甘肃省兰州一中届高三上学期月考化学试题 2.docx
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甘肃省兰州一中届高三上学期月考化学试题2
兰州一中2013届高三上学期12月月考
化学试题
说明:
试卷分第
卷(选择题)和第
卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间100分钟。
答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16C-12Al-27Fe-56N-14S-32I-137
Ba-127Ag-108Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共50分)
本卷共25小题,每小题2分。
在每题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关物质性质的描述不符合事实的是()
A.近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质
B.金刚石是自然界最硬的物质
C.可用“84”消毒液对环境进行消毒
D.NO可用于某些疾病的治疗
2.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()
A.加入CH3COONa固体,v(H2)减小B.加入Na2SO4固体,v(H2)减小
C.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变D.滴加少量CuSO4固体,v(H2)减小
3.某化学合作学习小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是()
①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱。
A.①②③④B.①②⑤⑥C.①③④D.③⑤⑥
4.下列叙述正确的是()
A.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
B.取某溶液少量,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,该溶液中可能含有SO42-
C.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
D.取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化,加KSCN溶液,溶液变为红色,该Fe(NO3)2试样已经变质
5.新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提,在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是()
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应生成的气体可能是O2
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性
6.下列反应的离子方程式正确的是()
A.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.NO2与水的反应:
3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.硫化亚铁溶于稀硝酸:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.碳酸钠水解:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
7.对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)△H<0,下列结论中不正确的是()
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:
n
C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amol
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
8.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是()
A.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
9.等质量的镁分别在足量的
(1)O2、
(2)N2、(3)CO2、(4)空气中燃烧,生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是()
A.
(1)
(2)(3)(4)B.
(1)
(2)(4)(3)C.
(2)(3)(4)
(1)D.(3)
(1)(4)
(2)
10.水通常很稳定,只有在电解或极高温度下才能分解。
据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()
11.在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是()
①滴有石蕊的H2SO4溶液;②滴有酚酞的氨水溶液;③滴有酚酞的氢氧化钠溶液;
④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液;⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液;⑥溶有SO2的品红溶液。
A.②⑥B.②④C.①③⑤D.②④⑥
12.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是()
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ
D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
13.下列有关说法错误的是()
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键
B.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
C.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似但与SO2不同
14.下列说法正确的是()
A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
B.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
D.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
15.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是:
()
A.H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1
B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)ΔH=+163kJ·mol-1
C.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1
D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)ΔH=+91kJ·mol-1
16.用来表示可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)△H<0的正确图象是下图中的()
ABCD
17.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论()
A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
18.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q C.原子半径: T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 19.如右图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是() 选项 气体 A中试剂 B中试剂 A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液 品红溶液 B Cl2、HCl 浓硫酸 KI淀粉溶液 C NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液 D C2H4、CH4 酸性KMnO4溶液 溴的CCl4溶液 20.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。 已知: 甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。 下列说法正确的是() A.原子半径: W>Z>Y>X B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族 C.1L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子 21.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 根据上述实验,以下推测正确的是: () ①K+一定存在;②100mL溶液中含0.01molCO32-;③Cl-可能存在; ④Ba2+一定不存在;⑤Mg2+可能存在 A.③④⑤B.①③④C.①②D.③④ 22.常温常压下,一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水,该反应中有关物质的物理量描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)() A.电子转移的物质的量为1mol B.断裂了1molC-H键,转移的电子数目为2NA C.有4gCH4参加反应,生成了5.6L的CO2 D.1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O的能量总和 23.以下有关实验原理及结论正确的是() A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强 B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱 C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强 D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色: 5SO32―+6H++2MnO4―=5SO42―+2Mn2++3H2O 24.一定条件下,向密闭容器中加入X物质,发生反应3X(g)Y(g)+Z(g)△H<0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是() 反应时间(min) 0 5 15 17 20 X的浓度(mol/L) 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7 A.0~5min时,该反应的速率为v(X)=0.12mol/(L·min) B.5min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625 C.15min时改变的条件不可能是升高温度 D.从初始到18min时,X的转化率为30% 25.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是() A.c1: c2=3: 1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2: 3 C.X、Y的转化率不相等D.C1的取值范围为0mol·L-1 第 卷(非选择题共50分) 26.(10分).非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。 已知N2O4和NO2相互转化关系为: N2O4(g) 2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1 (1)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的恒容密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据: 时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 ①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为_____。 ②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1。 ③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。 (结果保留小数点后一位) ④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28,则该温度____________100℃(填“>”、“<”或“=”)。 升高温度后,反应2NO2 N2O4的平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)①实验室制取NO2时,用________________法收集;②要测定NO2的相对分子质量时,选择的实验条件是: ______________________________________________(温度高低、压强大小角度考虑)。 27.(10分)A~F都是中学化学常见物质,它们间的相互转化关系如下图所示,其中A、D、F是化合物,E是非金属单质。 (1)若B、C都是化合物,则E的分子式是_____________,反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是__________,该反应的化学方程式: ___________________________________________________________________________ (2)若B、C、E都是同主族非金属单质,则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是(用化学式表示)______________________________; 反应③的离子方程式是________________________: ⑶若B是日常生活中常见金属单质,C是非金属单质,且反应①②③均在高温下进行。 反应①的化学方程式是___________________________________________________. 28.(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素。 A、D同族,B、C同周期;B原子最外层电子数是次外层的两倍;在周期表中A的原子半径最小;C是地壳中含量最多的元素,C是F不同周期的邻族元素;E和F的原子序数之和为30。 由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示: 化合物 甲 乙 丙 各元素原子个数比 n(A)∶n(C)=2∶1 n(A)∶n(C)=1∶1 n(B)∶n(A)=1∶4 化合物 丁 戊 己 各元素原子个数比 n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3 n(E)∶n(F)=1∶3 n(B)∶n(F)=1∶4 请完成下列问题: (1)乙的电子式: ____________;向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2,该反应中电子转移的物质的量为_____mol。 (2)D的离子结构示意图___________________,己的空间构型______________________。 (3)8g丙完全燃烧,生成液态水和CO2,放出445kJ的热量,则丙燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________________。 (4)F的单质与甲反应的离子方程式为____________________________________。 (5)将丁与戊两种水溶液混合,发生反应的离子方程式为 ___________________________________________________________________。 29.(12分)某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,用下图所示装置进行实验,(加热装置和夹持装置均已略去,气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球) 操作 现象 Ⅰ.将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体 Ⅱ.当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提 Ⅲ.将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热 装置A中产生无色气体 装置E中开始时出现浅红棕色气体 Ⅳ.用F向E中鼓入空气 烧瓶E内气体颜色逐渐加深 Ⅴ.一段时间后 C中白色沉淀溶解 实验操作及现象: 试回答: (1)操作Ⅰ的目的是。 (2)C中白色沉淀的化学式是,操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是。 (3)操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是。 (4)烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是。 (5)操作Ⅴ现象产生的原因是(结合化学方程式说明)。 (6)D装置的作用是____________________________________。 30.已知: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。 在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2,有xmolCl2发生反应,试回答下列问题: (1)当反应的离子方程式为: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-时,x与n的关系为____________________; (2)当x≤ n时,反应的离子方程式为____________________________; (3)当Fe2+和I-两种离子-同时被氧化时,x与n的关系为____________________; (4)x=n时,反应后氧化产物的物质的量为_______________mol。 兰州一中2012-2013第一学期高三第三次月考 化学答题卡 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 26. (1)①_____________________mol·(L·s)-1 ②____________③____________________④________________________,_____________________________________ (2)①________________________________②_________________________________________ 27. (1)____________,__________________________,_______________________________________ (2)________________________________,____________________________________________ (3)_________________________________________________________________________ 28 (1)________________________________,_________________________________ (2)________________________________,__________________________________ (3)_____________________________________________________________________ (4)_______________________________________________________________________ (5)________________________________________________________________________ 29. (1)_________________________________________________________________________ (2)__________________,_______________________________________________________ (3)_______________________________________________________________________(4)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (5)______________________________________________________________________________________ __________________________________________________ (6)__________________________________________________________________________- 30. (1)______________________________________________ (2)________________________________________________ (3)__________________________________________________ (4)__________________________________________________ 化学第三次月考参考答案 选择题 26.(10分) (1)①0.0025mol·(L·s)-1 (2分) ②0.10(2分) ③57.5(2分)④<(1分),减小(1分) (2)①向上排气法收集(1分)②高温低压(1分) 27.(10分) (1)中第一、第二空各1分,其余每空2分 (1)O22mol2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑ (2)Cl2>Br2>I2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 28(10分)方程式每个2分,其余每空1分 (1)H2O2电子式略1 (2) 正四面体 (3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); kJ/mol (4)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO (5)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 30.(8分,每空(2分) (1)x≥1.5n (2)2I-+Cl2=2Cl-+I2(3)x>n(4)n或x
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