辽宁省大连市届高三双基测试化学试题 Word版含.docx
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辽宁省大连市届高三双基测试化学试题Word版含
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16F—19Cl—35.5Ca—40
第I卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、化学与人类的生产、生活息息相关,下列说法正确的是
A.烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应
B.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
2、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
B.油脂的皂化反应属于加成反应
C.糖类物质均可直接食用并能被人体吸收
D.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
3、下列化学用语正确的有
①乙酸的最简式:
CH2O②二氧化硅的分子式:
SiO2
③HClO的结构式:
H—Cl—O④乙烯是结构简式:
CH2CH2
⑤Cl-的结构示意图:
⑥过氧化钠的电子式:
⑦H2CO3的电离方程式:
H2CO3
H++HCO3-
⑧吸氧腐蚀的正极反应:
O2+4e-+4H+=2H2O
A.1个B.2个C.3个D.4个
4、NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NA
B.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
C.标准状况下,11.2LCO2与足量Na2O2反应,转移的电子数为NA
D.若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体粒子数为NA
5、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用石墨作电极电解CuCl2溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液:
SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
6、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A.常温下,c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、AlO2-、S2-、SO32-
B.使pH试纸呈红色的溶液中:
Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C.加入铝粉有氢气生成的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
D.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26的溶液中:
K+、Na+、HCO3-、Ca2+
7、根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-、Cl-
Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:
2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
8、有a、b、c、d、e五种气体,现进行下列实验:
(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
则a、b、c、d、e依次可能是
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
9、下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氯化亚铁溶液中混有氯化铜D.氧化铁中混有二氧化硅
10、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀
11、在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列物质参与反应的先后顺序正确的是
A.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+
C.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:
OH-、AlO2-、CO32-
D.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
12、关于某有机物
的性质叙述正确的是
A.1mol该有机物可以与3molNa发生反应
B.1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应
C.1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应
D.1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等
13、分子式为C9H10O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上一氯代物有两种的有机物有
A.3种B.4种C.5种D.6种
14、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。
请根据这些信息判断下列说法中正确的是
元素
X
Y
Z
W
原子半径
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低负价
+6
+2
-2
-1
A.HW是热稳定性最强的氢化物
B.Z的最高正价为+6
C.原子序数X>Y>Z>W
D.纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3
15、已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.6kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H2=-1452kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H3=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4kJ·mol-1
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
每小题只有一个选项符合题意)
16、室温下向10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
B.b点所示溶液中c(HA)>c(A-)
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a>b
17、将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计),使其达到化学平衡:
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10-3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列有关叙述正确的是
A.在低温下该反应能自发进行
B.15℃时,该反应的化学平衡常数约为2.0
C.当混合气体平均相对分子质量不变时,该反应达到化学反应限度
D.恒温条件下,向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2,达平衡后CO2浓度不变
18、某可充电电池的原理如图所示,已知a、b为惰性电极,溶液呈酸性。
充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列叙述正确的是
A.放电时,H+从左槽迁移进右槽
B.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
C.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极
D.充电过程中,a极的电极反应式为:
VO2++2H++e-=VO2++H2O
19、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):
c(CH3COO-)=9:
5,此时溶液pH=5
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,
CrO42-先形成沉淀
20、在15g铁和氧化铁混合物中,加入稀硫酸150ml,能放出H21.68L(标准状况)。
同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化。
为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol·L-1的NaOH溶液200ml,则原硫酸的物质的量浓度是
A.1.5mol·L-1B.2mol·L-1C.2.5mol·L-1D.3mol·L-1
第II卷(非选择题,共55分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第21题~第23题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第24题、第25题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题(包括3小题,共40分)
21、(13分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下:
已知:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作I的名称为;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号),生成该离子的离子方程式是。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为。
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=。
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是(填代号)。
A.电能全部转化为化学能
B.粗铜接电源正极,发生氧化反应
C.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
D.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
E.粗铜精炼时阳极减小铜的质量大于阴极生成铜的质量
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:
称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)
22、(13分)CO和H2均是重要的化工原料,CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。
(1)利用水煤气(CO+H2)作为合成气,在同一容器中,选择双催化剂,经过如下三步反应,最终合成二甲醚(CH3OCH3)。
甲醇合成反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.8kJ·mol-1
水煤气变换反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H2=-41.3kJ·mol-1
甲醇脱水反应:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-23.5kJ·mol-1
写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式。
(2)在2L恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2(g)各5mol,发生如下反应:
3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0,CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示:
①p1、p2、p3中最大的是。
②若该反应进行50min时达到平衡,此时CO的转化率α=0.6,则50min内H2的反应速率为mol·L-1·min-1。
(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快。
效率高等优点,其能量密度高于甲醇燃料电池。
其工作原理如图所示。
X极附近的酸性(填“减弱”、“增强”或“不变”),Y电极是极,写出X电极上发生的电极反应式。
若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水(阳极为石墨电极),当有2.3g燃料被消耗时,阴极产生气体的体积为L(标准状况下)
23、(14分)某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠,可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。
该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验探究了自己的预测。
【提出假设】
(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似,均具有较强的。
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写表中空格)。
实验操作
实验现象
现象解释(用离子方程式表示)
探究①
(3)
溶液pH=8
(4)
探究②
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
(5)
【实验结论】
(6)探究①。
(7)探究②。
【问题讨论】
(8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由。
(9)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。
你的方案是。
(二)选考题(共15分。
请考生从给出的2道题目中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分)
24、(15分)【化学——物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A的基态原子2p能级有3个电子;C的基态原子2p能级有1个电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。
则:
(1)写出基态E原子的价电子排布式。
基态A原子的第I电离能比B的大,其原因是。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是。
(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为,其中A原子的杂化类型是。
(4)向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量,产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解得到深蓝色溶液,向溶液中加入适量乙醇,析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为,加入乙醇的目的是。
②写出该配合物中配离子的结构简式。
(5)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,则D的配位数是,已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,求晶胞边长a=cm(含用ρ、NA的计算式表示)。
25、(15分)【化学——有机化学基础】
香豆素(结构如下图中I所示)是用途广泛的香料,由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
请回答下列问题:
(1)香豆素分子中的官能团的名称为,步骤II→III的反应类型为。
(2)有机物III的结构简式为,在上述转化过程中,设计反应步骤II→III的目的是。
(3)下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是(选填序号)。
A.可用FeCl3溶液来鉴别II和III
B.IV中核磁共振氢谱共有4种峰
C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.1molI最多能和5molH2发生加成反应
(4)写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式。
(5)化合物IV有多种同分异构体,符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生水解反应和银镜反应
其中,核磁共振氢谱共有5种吸收峰,且吸收峰面积比为1:
2:
2:
2:
1同分异构体的结构简式为。
1—5ADBAC6—10ADCCD11—15CDBAB16—20DDBCB
21、(13分)
(1)过滤(1分)坩埚(1分)
(2)Fe2+(1分)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2分)
(3)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3(2分)(4)11(2分)
(5)①BC(2分,选一个且正确的得一分;多选或有一个不正确的不得分)
②将浓硫酸用蒸馏水稀释,使样品与足量稀硫酸充分反应(2分)
22、(13分)
(1)2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-205.1kJ·mol-1(2分)
(2)①p1(1分)②0.03(2分)③0.25(2分)
(3)增强(1分)正极(1分)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+(2分)6.72(2分)
23、(14分)
(1)=(1分)
(2)还原性(1分)
(3)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部,将试纸颜色与标准比色卡对照(2分)
(4)S2O32-+H2O
HS2O3-+OH-(2分)
(5)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+(2分)
(6)Na2S2O3溶液呈碱性(1分)(7)Na2S2O3具有还原性
(8)不正确,因氯水中含有Cl-。
也会生成AgCl沉淀(2分)
(9)取少量反应后的溶液,向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
24、(15分)
(1)3d104s1(1分)基态氮原子的2p能级处于较稳定的半充满状态(2分)
(2)水分子间存在氢键,氢键比范德华力更强(2分)
(3)三角锥型(1分)sp3(1分)
(4)①[Cu(NH3)4]SO4·H2O(1分),降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度(1分)
②
(5)8(1分)
(3分)
25、(15分)
(1)酯基和碳碳双键(2分)取代反应(1分)
(2)
(2分)保护酚羟基,使之不被氧化(2分)
(3)AC(2分,选一个且正确的得1分;多选或有一个不正确的不得分)
(4)
(2分)
(5)13(2分)
(2分)
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