化学ⅰ人教新资料1单元综合测试三.docx
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化学ⅰ人教新资料1单元综合测试三
化学ⅰ人教新资料1单元综合测试(三)
测试时间:
90分钟总分:
110分
第一卷(选择题共54分)
【一】选择题(每题有1-2个正确选项,每题3分,共54分)
1、以下说法中不正确的选项是()
A、向NAALO2溶液中通入过量CO2制AL(OH)3:
ALO+CO2+2H2O===AL(OH)3↓+HCO
B、等质量的NAHCO3和NA2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
C、除去FECL2溶液中混有的FECL3可加入过量铁粉,再过滤
D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变红色,那么该溶液中一定含有FE2+
答案:
B
解析:
等质量的NA2CO3和NAHCO3分别与足量盐酸反应:
NA2CO3+2HCL===2NACL+CO2↑+H2O,NAHCO3+HCL===NACL+CO2↑+H2O,产生的CO2在同温同压下的体积比为:
=4253,B项错误;2FECL3+FE===3FECL2,过量的铁过滤即可除去,C项正确;D项的方法为检验FE2+的方法,正确。
2、以下化合物中,不能由单质直接化合而成的是()
A、FE2S3B、NA2O
C、NA2O2D、FECL3
答案:
A
解析:
在金属与非金属的化学反应中,总是金属做还原剂,非金属做氧化剂,但像铁等变价金属如果遇到氧化性强的非金属,那么被氧化为+3价,如CL2;如果遇到氧化性弱的非金属,那么只被氧化为+2价,如S,故A不可,D可;B,C两选项中NA2O,NA2O2均可由NA与O2在不同条件下化合得到。
3、以下实验操作中,溶液里无固体析出的是()
A、MGCL2溶液中加入NA的小颗粒
B、CA(OH)2饱和溶液中加入NA的小颗粒
C、KNO3稀溶液中加入NA的小颗粒
D、水中加入NA的小颗粒
答案:
CD
解析:
四项实验操作中都有化学反应:
2NA+2H2O===2NA++2OH-+H2↑
并且反应放出热量,使溶液温度升高。
由于MG(OH)2难溶于水,所以在A项中还有化学反应:
MG2++2OH-===MG(OH)2↓
B项中的CA(OH)2溶液已是饱和的,反应又消耗水(溶剂),必有CA(OH)2固体析出。
4、A、B是两个完全相同的装置,如下图所示,某学生分别在A、B的侧管中装入1.06GNA2CO3和0.84GNAHCO3,A、B中分别装有10ML相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,以下表达正确的选项是()
A、A装置的气球膨胀得快
B、假设最终两气球体积相同,那么盐酸的浓度一定大于或等于2MOL·L-1
C、假设最终两气球体积不同,那么盐酸的浓度一定小于或等于1MOL·L-1
D、最终两试管中NA+、CL-的物质的量一定相同
答案:
B
解析:
NA2CO3和NAHCO3分别与等浓度的盐酸反应,后者反应更剧烈,故B装置的气球膨胀得快,A错误;NA2CO3和NAHCO3的物质的量相同,当盐酸足量时,最终两气球体积相同,即盐酸的浓度大于或等于2MOL·L-1,当盐酸不足时,A装置气球的体积小于B装置气球的体积,即盐酸的浓度小于2MOL·L-1,故B正确,C错误;A装置的试管中NA+的物质的量是B装置的试管中NA+的物质的量2倍,但两试管中CL-的物质的量相同,D错误。
5、在AGNO3、CU(NO3)2和ZN(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
那么以下结论正确的选项是()
A、滤液中一定有FE(NO3)3
B、滤渣中只含AG和CU,一定无ZN
C、滤渣中一定有AG、CU和FE,一定无ZN
D、滤渣中一定有AG、CU、FE和ZN
答案:
C
解析:
FE只能置换CU和AG,在滤渣中加入盐酸有气体产生,一定有FE剩余。
6、将一定质量的镁和铝混合物投入200ML稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NAOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NAOH溶液体积的变化关系如下图。
那么以下说法不正确的选项是()
A、镁和铝的总质量为9G
B、最初20MLNAOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C、氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5MOL·L-1
D、生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
答案:
D
解析:
从图中看到,从开始至加入NAOH溶液20ML,没有沉淀生成,说明原溶液中H2SO4溶解MG、AL后剩余,此时发生的反应为:
H2SO4+2NAOH===NA2SO4+2H2O。
当V(NAOH溶液)=200ML时,沉淀量最大,此时为MG(OH)2和AL(OH)3;当V(NAOH溶液)=240ML时,沉淀不再减少,此时全部为MG(OH)2。
故N(MG)=N【MG(OH)2】=0.15MOL。
M(MG)=0.15MOL×24G·MOL-1=3.6G,N(AL)=N【AL(OH)3】=0.35MOL-0.15MOL=0.2MOL,M(AL)=0.2MOL×27G·MOL-1=5.4G,所以镁和铝的总质量为9G,A正确。
从200ML到240ML,NAOH溶解AL(OH)3:
NAOH+AL(OH)3===NAALO2+2H2O,那么此过程消耗N(NAOH)=N【AL(OH)3】=0.2MOL,故C(NAOH)==5MOL·L-1,C正确。
再由MG+H2SO4===MGSO4+H2↑,2AL+3H2SO4===AL2(SO4)3+3H2↑可以计算出生成N(H2)=0.45MOL,标准状况下V(H2)=0.45MOL×22.4L·MOL-1=10.08L,故D不正确。
7、将5.4GAL投入200.0ML2.0MOL/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为()
A、HNO3B、BA(OH)2溶液
C、H2SO4溶液D、HCL溶液
答案:
D
解析:
从题中浓度数值分析,稀溶液A项肯定不可能,原因是HNO3是氧化性酸,与AL反应不放出H2。
B项:
2AL+2OH-+2H2O===2ALO+3H2↑
22
N(AL)==0.2MOL,N(OH-)=0.2MOL。
而200ML2MOL/LBA(OH)2溶液可提供N(OH-)=0.8MOL》0.2MOL,那么AL不可能剩余。
C项:
2AL+6H+===2AL3++3H2↑
26
0.2MOL0.6MOL
使5.4GAL全溶需0.6MOLH+
而200ML2MOL/LH2SO4溶液中N(H+)=0.2×2×2=0.8MOL》0.6MOL。
那么AL不可能剩余。
只有200ML2MOL/LHCL溶液中,N(H+)=0.2×2=0.4MOL《0.6MOL,故AL有剩余,选D。
8、以下有关氧化物的表达,正确的选项是()
A、金属氧化物都是碱性氧化物
B、酸性氧化物在常温、常压下都是气态
C、酸性氧化物都是非金属氧化物
D、碱性氧化物都是金属氧化物
答案:
D
解析:
NA2O2,K2O2等是金属氧化物,但不是碱性氧化物,故A项错误;P2O5,SIO2等酸性氧化物熔点相对较高,常温、常压下是固态,故B项错误;酸性氧化物中也有极少数是金属氧化物,如MN2O7,故C项错误,所以答案为D。
9、以下说法错误的选项是()
A、鉴别NA2CO3和NAHCO3可用BA(OH)2或CA(OH)2溶液
B、除去NA2CO3固体中混有的少量NAHCO3,可采用加热法
C、CO2中混有少量HCL、SO2等气体时,可用饱和NAHCO3溶液提纯气体
D、将澄清石灰水滴入NAHCO3溶液中,开始时发生反应的离子方程式为:
CA2++2OH-+2HCO===CACO3↓+CO+2H2O
答案:
A
解析:
NA2CO3和NAHCO3均可与BA(OH)2或CA(OH)2反应生成白色沉淀,故A项错误;除去NA2CO3固体中混有的少量NAHCO3,可采用加热的方法使NAHCO3分解生成NA2CO3,故B项正确;HCL、H2SO3的酸性比H2CO3强,因此可用饱和NAHCO3溶液吸收CO2中混有的HCL、SO2等气体,故C项正确;将澄清石灰水滴入NAHCO3溶液中,开始时CA(OH)2的量较少,发生的离子反应方程式为:
CA2++2OH-+2HCO===CACO3↓+CO+2H2O,故D项正确。
10、以下各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()
A、ALCL3溶液中加入过量的氨水
B、MGCL2溶液中加入过量的氨水
C、AL2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液
D、MGSO4溶液中加入过量的KOH溶液
答案:
C
解析:
因AL(OH)3具有两性,可溶于强酸和强碱,但不溶于弱酸(如H2CO3)和弱碱(如NH3·H2O),故在ALCL3溶液中加入过量氨水,生成的AL(OH)3不会溶解,而在AL2(SO4)3溶液中加入过量的KOH不会产生白色沉淀;MG(OH)2为不溶性碱,可溶于酸而不溶于碱。
综上所述,C项符合题意。
11、在AL2(SO4)3和MGSO4的混合溶液中,滴加NAOH溶液,生成沉淀的量与滴入NAOH溶液的体积关系如下图所示,那么原混合溶液中AL2(SO4)3与MGSO4的物质的量浓度之比为()
A、6:
1B、3:
1
C、2:
1D、1:
2
答案:
D
解析:
由题给图象可知,当加入50MLNAOH溶液时沉淀达到最大量,即溶液中MG2+、AL3+全部转化为MG(OH)2、AL(OH)3沉淀,而溶解AL(OH)3消耗10MLNAOH溶液,那么生成AL(OH)3需30MLNAOH溶液,生成MG(OH)2需20MLNAOH溶液,由此可知溶液中N(MG2+)=N(AL3+),那么C【AL2(SO4)3】C(MGSO4)=12,D项正确。
12、以下反应的离子方程式书写正确的选项是()
A、氯化铝溶液中加入过量氨水:
AL3++4NH3·H2O===ALO+4NH+2H2O
B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
CA2++OH-+HCO===CACO3↓+H2O
C、碳酸钙溶于醋酸:
CACO3+2H+===CA2++CO2↑+H2O
D、氯化亚铁溶液中通入氯气:
2FE2++CL2===2FE3++2CL-
答案:
D
解析:
A项:
氨水是弱碱,不能与AL(OH)3发生反应,氨水和AL3+反应的离子方程式为:
AL3++3NH3·H2O===AL(OH)3↓+3NH。
B项:
苏打应为NA2CO3,而不是NAHCO3。
NAHCO3俗名小苏打。
正确离子方程式应为:
CA2++CO===CACO3↓。
C项:
醋酸为弱酸,在离子方程式中应写分子式,离子方程式为;CACO3+2CH3COOH===CA2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。
13、以下说法正确的选项是()
A、2.3GNA投入到97.7G水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%
B、25GCUSO4·5H2O溶于75G水之后,溶质的质量分数为16%
C、NA2O2溶于水后溶质未发生改变
D、6.2GNA2O溶于水后溶质仍为6.2G
答案:
B
解析:
NA投入H2O中与H2O反应,2NA+2H2O===2NAOH+H2↑,形成溶液中的溶质为NAOH,W(NAOH)=×100%,不等于2.3%,A不正确;25GCUSO4·5H2O含有M(CUSO4)=25G×=16G,W(CUSO4)=×100%=16%,B正确;NA2O2溶于水且与水反应,2NA2O2+2H2O===4NAOH+O2↑,溶质发生改变,C不正确;NA2O溶于水生成NAOH,NA2O+H2O===2NAOH,所以溶质不为NA2O,D不正确。
14、向FE2O3和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含FE3+,且FE2+与H2的物质的量之比为41,那么在反应中,FE2O3、FE、H2SO4的物质的量之比为()
A、1:
1:
1B、1:
2:
4
C、1:
2:
3
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