河南省焦作市届高三下学期第二次模拟考试理综化学.docx
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河南省焦作市届高三下学期第二次模拟考试理综化学
焦作市2017届高三第二次模拟考试
理科综合能力测试——化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-120-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.化学的应用无处不在,下列与化学有关的叙述正确的是
A.“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用了增强消毒效果
B.使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害,其原理是活性炭具有杀菌消毒作用
C.用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品,利用了氢氟酸的氧化性
D.《淮南完毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应
8.下列有关有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体
B.苯和溴在FeBr3作催化剂的条件下取代反应,生成溴苯
C.乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应
D.分子式为C3H10O2,且能与NaHCO3反应的有机物有3种
8.用
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A1molNa分别与足量的02反应生成N20或Na202,失去的电子数均为
B.通常状况下,39gNa202固体中含有的离子总数为2Na202
C.标准状况下,11gCO2含有的共用电子对数为0.5
D.滴加沸水中的FeC13溶液有5.6gFe3+发生水解,则生成的胶粒数为0.1
10.下列实验过程中的现象及结论均正确,且存在因国关系的是
11.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍,装置原理如下图所示,其中固体薄膜只允许Li+通过。
锂离子电池反应为xLi+Li1-x=Mn2O4。
下列有关说法错误的是
A.该电池的缺点是存在副反应:
2Li+2H2O2=LiOH+H2↑
B.放电时,正极反应为Li1-x+Mn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4
C.充电时,极b为阳极,发生氧化反应
D.放电时,Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,主族元素中X的原子半径仅大于氢,Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同,W的最低化合价的绝对值与Z的最高化合价相同。
下列说法错误的是
A.元素的非金属性:
W<X
B.Y、Z的氧化物均含有离子键
C.简单氢化物的沸点:
X<W
D.Y、W形成的化合物的水溶液显碱性
13.已知:
ρOH=-lgc(OH-)。
298K时,向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线PJN表示溶液中pH的变化
B.pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL
C.M点水的电离程度比Q点大
D.M、P两点的数值之和a+b=14
二、选择题:
26.(14分)某工业含铜废料含有Cu、CuO、Cus、CuSO4等成分,利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],其生产工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“焙烧”过程中生成SO2的化学方程式为。
(2)“酸化”过程的离子方程式为。
(3)试剂a可以是。
(4)“淘洗”的目的是图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同,则试剂b是__________,淘洗液的溶质是。
(5)“反应”中使用20%硝酸和10%H2O2溶液,硝酸起酸的作用,则“反应”的化学方程式为_____________________________。
若该步骤只使用20%硝酸,随着反应的进行,温度升高,出现大量红棕色气体,则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
(
(6)“一系列操作”是指化学实验操作,这些操作需要用到的玻璃仪器有_______。
27.(15分)碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。
回答下列有关问题:
(1)煤炭是人们利用最为广泛的燃料,但因煤炭含硫而导致大气污染。
对燃煤烟气中的SO2可采用碳酸钙浆液法吸收,即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO3的浆液中,使SO2被吸收。
①该反应生成石膏(CaSO4·2H2O),化学方程式为________________________。
②标准状况下,某种烟气中SO2含量为2.1×10-3g·L-1,则反应中转移3mol电子时,处理标准状况下烟气的体积为____________L(保留两位有效数字)。
(2)工业炼铁的基本原理是:
在高温下,焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。
已知:
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0KJ·mol-1;
②C(s,石墨)+CO2(g)2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1。
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。
一定温度时,在容积为1.0L的恒容密闭容器中充入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和5×10-3mol催化剂,容器中发生反应:
2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=-15.5kJ·mol-1。
甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图l所示:
已知:
TON=
。
①该温度时,甲醇的最高转化率为________________。
②0~7h内DMC的平均反应速率是___________mol·L-1·h-1(保留两位有效数字)。
③图2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线,该物理量可能是_____________;为使该反应向正反应方向移动,可采取的措施有(答出一条即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。
碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示:
在NaClO溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为____________________________,0.03mol·L-1NaClO溶液的pH=_____________。
28.(14分)CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等,还用于医药工业、重金属处理及环保中。
某化学探究小组在实验室中利用反应:
CaSO4+C
CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物,可选用的装置如下。
回答下列问题:
已知:
①C及E~H中的试剂均为足量。
②酸陛KMnO4溶液作氧化剂时,锰元素被还原成Mn2+。
③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。
(1)实验1:
若只检验生成物中是否含有CO,可采用的装置组合为_________(按气流方向,填字母组合),生成物中存在CO的现象是_________________。
(2)实验2:
若只检验生成物中是否含有CO2,可采用的最简单的装置组合为______(按气流方向,填字母组合),除去SO2的离子方程式为____________________。
(3)实验3:
若同时检验CO2和SO2,采用的装置组合为___________(按气流方向,填字母组合)。
(4)若制备反应的条件完全相同,将产生的气体全部通入上述实验装置中,得到的有关数据如下表:
写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式:
____________________。
(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验:
将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中,通过_________操作,称得固体质量为m2,则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):
n(S)=___________(用含m1、m2的代数式表示)。
35.化学·选修3:
物质结构与性质(15分)
中国营养学会修订颁布的“每日膳食营养素供给量”将硒(Se)列为15种每日膳食营养素之一,提出一个成年人每天对硒的适宜摄入量是50~250μg。
回答下列有关问题:
(1)Se原子的价电子排布式为_____________,基态78Se原子中,核外存在_______对自旋方向相反的电子。
(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒,生成多硒化合物(M2Sex)。
如多硒化钠Na2Se8,该物质中,化学键类型是_____________,Se原子之间形成的空间构型为______。
(3)As、S在元素周期表中均与Se相邻,其氢化物分别是AsH3、H2Se和H2S,其氢化物的稳定性强弱顺序为_______________________。
(4)SeCl2和BeCl2均为1:
2组成的分子,SeCl2中Se的轨道杂化类型是____________,BeCl2中Be的轨道杂化类型是__________________。
(5)Zn与Se同周期,S与Se同主族。
由Zn与S形成的ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。
ZnS晶胞结构如图所示,黑球代表的原子在品胞内,白球代表的原子除在顶点外,其余的原子在晶胞__________(填“内部”“棱上”或“面心”),若该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则立方晶胞的棱长=___________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
36.化学·选修5:
有机化学基础(15分)聚-β-羟丁酸酯是一种存在于许多细菌细胞质内属于类脂性质的碳源类贮藏物,不溶于水,而溶于氯仿。
人工合成的聚-β-羟丁酸酯可制成易降解且无毒的医用塑料器皿和外科用的手术针和缝线。
以A为原料合成聚-β-羟丁酸酯的路线如下图:
已知:
①芳香环在钠的液氨溶液及醇的作用下能够被还原成1,4-环己二烯:
回答下列问题:
(1)A的名称是_______________。
(2)B中含有的官能团是________________,B生成C的反应类型是_____________。
(3)D生成E的反应类型是_______________,D的结构简式为__________________。
(4)C生成聚-β-羟丁酸酯的化学方程式为______________________________。
(5)满足下列条件的试剂X的同分异构体共有__________种(不含立体异构)。
①与FeCl3溶液发生显色反应;
②能与NaHCO3反应放出CO2。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为1:
1:
2:
2:
2的是____________(写结构简式)。
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- 河南省 焦作市 届高三 下学 第二次 模拟考试 化学