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高三月考化学试题
2019-2020年高三10月月考化学试题
一、选择题:
(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意.)
1.“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是
A.能全部通过半透膜B.能发生丁达尔现象
C.一定能导电D.一定为悬浊液或乳浊液
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是
A.1molCl2与足量金属铝反应,转移的电子数为3NA
B.标准状况下,11.2L氦气中约含有NA个氦原子
C.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
D.常温下32g含有少量臭氧的氧气中,共含有2NA个氧原子(氧的相对原子质量:
16)
3.下列叙述正确的是
A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物
B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质
D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质
4.下列物质的检验,其结论一定正确的是
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SO42—
B.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—
C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2
5.经氯气消毒的自水,若用于配制以下溶液:
①NaOH②AgNO3
③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3,会使配制的溶液变质的是
A.全部B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥
6.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S
7.下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br—
B.加入酸性KMn04溶液,观察溶液颜色是否褪去,褪色则含有Br—
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br—
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入氯水,溶液呈橙色,则含有Br一
8.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
A.CO+H2O(g)
CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O===4HF+O2
11.已知下列氧化还原反应:
2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,
5Cl2+I2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+,
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O。
上述条件下,各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
12.下列实验设计能完成或实验结论合理的是A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
13.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.45mLC.30mLD.50mL
14.对于以下反应:
①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应
改变反应物用量时,不能用同一个离子方程式表示的是
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
15.某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使
0.6molSO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
16.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH
的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有明显变化的是
A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH
D.Al3+
17.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为A.2mol B.1molC.0.5mol D.0.25mol
18.有3份等质量的小苏打,第1份直接与过量盐酸反应;第2份先加热,使其部分分解后,再与过量盐酸反应;第3份先加热,使其完全分解后,再与过量盐酸反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同,实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D. V1=V2=V3
19.Fe3+、
、Al3+和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中,则X可能是A.Cl–B.Na+C.OH–D.
20.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出,至少需要4mol/LNaOH溶液的体积是
A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL
22.某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应,消耗
和产生
的物质的量之比为54,该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为
A.13B.23C.34D.45
23.将过量的CO2分别通入:
①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2溶液。
最终有沉淀生成的是
A.②④⑤B.②③⑤C.②⑤D.①②③④⑤
24.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,反应结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3(相同状况),则加入铝粉的质量为A.2.7g B.3.6g C.5.04g D.4.05g
25.下列各组中的离子能在溶液中大量共存,向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀,且加入盐酸时放出气体的离子组是
A.OH-、Ba2+、NO3-、K+B.Fe2+、Ca2+、Br-、NO3-
C.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-D.CO32-、Cl-、Na+、Ba2+
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
26.(6分)
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式并配平。
+
+++H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是。
(3)反应中1mol氧化剂得到mol电子。
27.(5分)某同学在一只烧杯里装入ag纯铁粉,加入200mL6mol·L-1硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。
请完成对产物中铁元素价态的探究:
(1)提出合理假设:
假设1:
产物中只有+2价铁;
假设2:
_____________________________________________________;
假设3:
_____________________________________________________。
(2)设计实验:
分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管,在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCN溶液,观察现象。
推测实验现象与结论:
①若现象为:
_________________________________________________,
则假设1正确;
②若现象为:
_________________________________________________,
则假设2正确;
③若现象为:
_________________________________________________,
则假设3正确。
28.(8分)某实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:
①用25mLNaOH溶液吸收CO2气体,至CO2气体不再溶解;
②小火煮沸溶液1min~2min;
③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合。
此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)
(1)写出①、③两步的化学反应的离子方程式①。
③
(2)装置B中盛放的试剂是,作用是。
(3)实验室中吸收尾气的方法很多。
如下图装置中可以用吸收氨气的是。
29.(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。
(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。
(已知酸性:
亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、 、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________,
装置A中的试剂是 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:
_______________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b,关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是:
___________。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:
__________________。
③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯 水
氨 水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。
30、(3分)在三种无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能产生沉淀,其中酸过量时沉淀溶解的是_________,沉淀不溶解的是________或________。
(填写化学式)
31.(6分)
已知A、B、C是常见的单质,在一定条件下相互转化的关系如右图所示(有部分物质省略)。
⑴若常温下,B为气体,A为红色固体,C元素在地壳中含量位于第三,E为黑色固体,写出C+E→D的化学方程式。
⑵若常温下A、B均为气体,C为金属单质,D为黑色晶体,写出C+E→D的化学方程式。
⑶若常温下B为气体,A为黑色非金属固体,C为金属,写出C+E→D的化学方程式。
32.(9分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。
它们之间有如下的反应关系:
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。
写出其中D与水反应生成的酸名称 。
(2)若B是气态氢化物。
C、D是氧化物且会造成光化学烟
雾污染。
写出③反应的化学方程式 。
(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反
应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出④反应离子方程式 。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式 。
(5)若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出④反应的离子方程式 。
杭西高2014学年高三10月月考化学答卷
一.选择题(每题2分,共25题,合计50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
26.(6分)
(1)+
+++H2O
(2),。
(3)mol。
27.(5分)
(1)假设1:
产物中只有+2价铁;
假设2:
_____________________________________________________;
假设3:
_____________________________________________________。
(2)①若现象为:
_________________________________________________,
则假设1正确;
②若现象为:
_________________________________________________,
则假设2正确;
③若现象为:
_________________________________________________,
则假设3正确。
28.(8分)
(1)①。
③
(2),。
(3)。
29.(12分)
(1)① ②_________________________________,
装置A中的试剂是 。
③_______________________。
(2)①___________。
②__________________。
③
滴加的溶液
氯 水
氨 水
沉淀的化学式
离子方程式___________________。
30、(3分),或。
(填写化学式)
31.(6分)⑴。
⑵。
⑶。
32.(10分)
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
高三化学第一次月考试题答案
29.(13分)
答案:
(1)①检验装置的气密性(1分)
②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(1分)
酸性KMnO4溶液(1分)
③A中酸性KMnO4溶液不退色,Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2分)
(2)①2H2S+SO2====3S↓+2H2O(2分)
②SO2+NaOH====NaHSO3(2分)
③(各1分)
BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O====BaSO4↓+4H++2Cl-(2分)
30.(3分)NaAlO2Na2SiO3.Na2S2O3
31.(6分)
(1)2Al+3CuO
Al2O3+3Cu
(2)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(3)2Mg+CO2
2MgO+C
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- 三月 化学试题
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