强名校试题解析金卷第30卷山东省莱芜市第一中学届高三第一次月考化学试题解析解析版.docx
- 文档编号:8190368
- 上传时间:2023-01-29
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:252.22KB
强名校试题解析金卷第30卷山东省莱芜市第一中学届高三第一次月考化学试题解析解析版.docx
《强名校试题解析金卷第30卷山东省莱芜市第一中学届高三第一次月考化学试题解析解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《强名校试题解析金卷第30卷山东省莱芜市第一中学届高三第一次月考化学试题解析解析版.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
强名校试题解析金卷第30卷山东省莱芜市第一中学届高三第一次月考化学试题解析解析版
出题教师:
董丽、许燕审核教师:
杨华锋孙其砚2019.10.7
注意事项:
1.本试卷分第
卷(选择题)和第
卷(非选择题)两部分。
第
卷1~4页,第
卷5~8页,请将答案答在答题卡上。
共100分,考试时间90分钟。
2.答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上,并将姓名、班级、座号填写在相应位置,第
卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Cu:
64Fe:
56Mn:
55
第I卷选择题(42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()[
选项
现象或事实
解释
A
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
Si02是碱性氧化物,能溶于酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
D
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,使周围环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,从而阻止可燃物燃烧,故A错误;B.用氢氟酸蚀刻玻璃是因为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,二氧化硅酸性氧化物,故B错误;C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故C错误;D.乙烯具有还原性,能够被酸性的高锰酸钾氧化,用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,故D正确;故选D。
考点:
考查了过氧化钠、乙烯、氢氧化铝的性质的相关知识。
2.下列物质的保存方法正确的是()
A.用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B.用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中
C.把氯气加压液化后密封于钢瓶中
D.氯水通常保存于无色试剂瓶中
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、液溴有强氧化性,能将橡皮塞氧化而加快其老化,应用玻璃塞,故A错误;B、玻璃的主要成分之一为二氧化硅,能和HF反应生成四氟化硅气体和水,从而能毁坏玻璃塞,故应用橡胶塞,故B错误;C、氯气和干燥的钢瓶不反应,故可以用干燥的钢瓶储存,故C正确;D、氯水中的次氯酸见光易分解,故氯水应避光保存,保存在棕色试剂瓶中,故D错误;故选C。
考点:
考查了化学试剂的存放的相关知识。
3.下列叙述正确的有几个()
①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
②将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
③将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
⑤SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
⑥新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
A.5个B.3个C.2个D.1个
【答案】D
【解析】
试题分析:
①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O,错误;②因亚硫酸的酸性比盐酸弱,则二氧化硫与氯化钡不反应,错误;③二氧化硫具有还原性,能够将生成的次氯酸还原,错误;④氨气与硫酸铜容易反应生成氢氧化铜沉淀或铜氨络合物,错误;⑤SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成硅酸钠,正确;⑥氯水中含有次氯酸,具有漂白性,石蕊试液先变红后褪色,错误;⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体,一氧化氮很容易被空气中的氧气氧化,在空气中不能稳定存在,错误;故选D。
考点:
考查了物质的性质的相关知识。
4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeC12溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向Na﹝Al(OH)4﹞溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①②③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析:
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中,发生的反应为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以最终生成的沉淀是红褐色的,所以不符合,故错误;②过量NaOH溶液和明矾溶液混合,发生的反应是:
3OH+Al3+=Al(OH)3↓,AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O,所以最终没有沉淀生成,故错误;③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为:
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,碳酸钙是白色沉淀,所以有白色沉淀生成,故正确;④向NaAlO2溶液中通入过量CO2溶液发生的反应为:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,氢氧化铝是白色沉淀,故正确;⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体,所以产生白色沉淀,故正确;故选D。
考点:
考查了物质之间的化学反应的相关知识。
5.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是()
A.A1Cl3B.Na2OC.NaAl(OH)4D.SiO2
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.Al与氯气化合生成AlCl3,AlCl3与Ba(HCO3)2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,故A正确;B.钠与氧气反应生成氧化钠,但Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应不生成气体,只生成碳酸钡沉淀,故B错误;C.NaAl(OH)4不能由两种单质直接反应生成,故C错误;D.Si与氧气化合生成SiO2,但SiO2与Ba(HCO3)2不反应,故D错误;故选A。
考点:
考查了元素化合物的性质的相关知识。
6.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是()
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
NH4+、Fe2+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
B
Mg2+、Cl-、HCO3-
过量NaOH溶液
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C
K+、NH3•H2O,CO32-、
通入少量CO2
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D
Fe2+、NO3-、HSO3-
NaHSO4溶液
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
考点:
考查了离子共存及离子反应的相关知识。
7.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。
下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
c
NaCl
Al(OH)3
FeCl2
CuCl2
【答案】B
【解析】
试题分析:
转化关系为a→b→c→a;A、Na与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化镁生成氯化钠,电解NaCl可生成Na,故A不选;B、氧化铝不会一步转化为氢氧化铝,故B选;C、金属铁和氯气反应得到氯化铁,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,FeCl2置换可生成Fe,符合图示转化关系,故C不选;D、Cu和浓硫酸反应生成CuSO4,CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2,CuCl2置换可生成Cu,符合图示转化关系,故D不选;故选B。
考点:
考查了物质之间的相互转化的相关知识。
8.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2—
B.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:
c(AlCl3)=1:
2
D.OA段反应的离子方程式为:
3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:
向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应,如下:
Ba2++SO42-═BaSO4↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,假设1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol,提供6molOH-,1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+,由反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,2molAl3+完全沉淀,需要6molOH-,故:
从起点到A点,可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀,A点时SO42-完全沉淀,A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应,B点时溶液中Al3+完全沉淀,产生沉淀达最大值,溶液中溶质为BaCl2,B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应,C点时氢氧化铝完全溶解。
A、C点时氢氧化铝完全溶解,转化为偏铝酸盐,故C点铝元素存在形式是AlO2-,故A正确;B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2-,通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀,故B正确;C、前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应,从3L-6L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应,二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol,由生成硫酸钡可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2],故n[Al2(SO4)3]=1mol,由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCl3)=2mol,故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]:
c(AlCl3)=1:
2,故C正确;D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀,反应离子方程式为:
3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D错误;故选D。
考点:
考查了化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算的相关知识。
9.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是()
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢
B.用装置乙分离CCl4层和水层
C.用装置丙分离CCl4和液溴
D.用仪器丁长期贮存液溴
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.集气瓶中导管应长进短出,否则会将液体排除,故A错误;B.CCl4和水不互溶,可用分液分离,故B正确;C.温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平,测量的是蒸气的温度,故C错误;D.液溴能腐蚀橡胶塞,应用玻璃塞,故D错误;故选B。
考点:
考查了物质性质及分离与提纯、药品的保存的相关知识。
10.从下列事实所列出的相应结论正确的是()
实 验 事 实
结 论
①
SO2使酸性高锰酸钾溶液退色
可证明SO2有漂白性
②
浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2,稀硝酸可除去试管内壁的银镜,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
都发生了氧化还原反应
③
取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀滴加稀盐酸,沉淀不溶解,
证明Na2SO3已氧化变质
④
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成
确定该溶液存在CO32-
⑤
某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4+
A.②⑤ B.①② C.④⑤ D.全部
【答案】C
【解析】
试题分析:
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,原因是二者发生氧化还原反应,二氧化硫表现了还原性,故①错误;②不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液,且该反应不属于氧化还原反应,故②错误;③硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化SO32-生成SO42-,应先加入盐酸,除去SO32-,然后再加入氯化钡检验,故③错误;④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该气体为二氧化碳,说明原溶液中可能碳酸钠或碳酸氢钠;该溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定存在CO32-,故④正确;⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,生成的气体一定为氨气,证明该溶液一定有NH4+,故⑤正确;故选C。
考点:
考查了化学实验方案的评价、氧化还原反应、离子检验、试剂保存等的相关知识。
11.向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生显著变化的是
A.氯化亚铁溶液中加入双氧水B.硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液
C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、氯化亚铁溶液中加入双氧水,亚铁离子与双氧水发生氧化还原反应,亚铁离子转化为铁离子,颜色由浅绿色变成黄色,故A不选;B、硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液,亚铁离子与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应,亚铁离子转化为铁离子,颜色由浅绿色变成黄色,故B不选;C、硫酸铜溶液和硝酸钡溶液之间会发生反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜,溶液颜色仍是蓝色,故C选;D、高锰酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应,溶液变为无色,故D不选;故选C。
考点:
考查了氧化还原反应的相关知识。
12.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是()
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、B中蓝色褪去,说明二氧化硫和碘单质反应,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物,二氧化硫还原性大于碘离子,故A正确;B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,故B正确;C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子,故C正确;D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性,都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色,不能验证A中发生了氧化还原反应,故D错误;故选D。
考点:
考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断,氧化还原反应的相关知识。
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.向次氯酸钙溶液通过量CO2:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+CO32—+H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸:
Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4+H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.向次氯酸钙溶液通过量CO2生成HClO和碳酸氢钙,故A错误;B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,Ca2+与HCO3—个数比为1:
2,故B错误;C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2,离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,故C正确;D.氢氧化钡溶液中加入硫酸的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO42—===BaSO4+2H2O,故D错误;故选C。
考点:
考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
14.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+18H2O=3NH3+8[Al(OH)4]-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()
A.试样中一定不含Al3+
B.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】A
【解析】
试题分析:
试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热,生成的气体1,该气体1可能是NH3,则试样中含有NH4+;向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-,生成气体2,该气体是NH3,根据已知条件知,溶液2中含有NO3-,根据元素守恒知,原溶液中含有NO3-;滤液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出气体,说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸钡不溶于酸,说明原来溶液中含有SO42-,能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀,根据离子知,该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+。
A.根据实验操作不能确定是否含有Al3+,即试样中可能含有Al3+,故A错误;B.根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,故B正确;C.根据实验无法确定是否含有Na+、Cl-,所以溶液中可能含有Na+、Cl-,故C正确;D.根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,则该雾C中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,故D正确;故选A。
考点:
考查了常见离子的性质及检验方法的相关知识。
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
15.(12分)已知A、B、C是中学化学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式_______.
(2)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为_________
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)________.
(4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子,则B转化为C的离子方程式为_________________
(5)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除OH-外还存在的阴离子的化学式为________
(6)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为.
【答案】
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(2)
(3)加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe2++Fe=2Fe3+
(4)CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(5)[Al(OH)4﹞]-;
(6)O=C=O
【解析】
试题分析:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝推断为NH3;C为红棕色气体为NO2;判断D为O2;B为
有10个电子结合离子结构推断A为NaOH
Na2CO3
NaHCO3;B转化为C的离子方程式为:
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-,故答案为:
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-;
(5)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则判断转化关系为AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2;则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为AlO2-,故答案为:
AlO2-;
(6)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质推断转化关系为CuO
CO2
CO,B分子为CO2的结构式为O=C=O,故答案为:
O=C=O。
考点:
考查了无机物的推断的相关知识。
16.(10分)工业上利用含镍废料(镍铁钙镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4﹒H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。
根据下列工艺流程示意图回答问题。
(1)Fe在元素周期表中的位置 _______________________________
(2)生产过程中多次进行过滤,玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流,下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是 (填选项字母)
A.测定Na2CO3溶液的PHB.配制0.1mol/L的H2SO4溶液
C.加热NaCl溶液制备NaCl晶体D.验证Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应吸热
(3)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______________________________
②加入NH4F后除掉的杂质是_______________________________
(4)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,制得三氧化二镍,同时获得混合气体。
无水草酸镍受热分解的化学方程式为 。
【答案】
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)b
(3)①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;②Ca2+、Mg2+
(4)2NiC2O4
Ni2O3+3CO↑+CO2↑
【解析】
试题分析:
(1)Fe原子为26号元素,在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族,故答案为:
第四周期第Ⅷ族;
(2)a.测定Na2CO3溶液的pH,玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上测定,故a不选;b.配制O.1mol/L的H2SO4溶液,搅拌引流作用,故b选;c.加热NaCl溶液制备NaCl晶体,玻璃棒搅拌避免局部受热固体飞溅,故c不选;d.验证Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl,玻璃棒搅拌避免局部受热固体飞溅,故d不选;故答案为:
b;
(3)加双氧水的目的是氧化生成Fe3+,反应的离子方程式为:
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,加入碳酸钠溶液的作用是调节pH,促进铁离子水解沉淀完全,再加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子,故最后加草酸时生成草酸镍沉淀;故答案为:
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;Ca2+、Mg2+;
(4)草酸镍(NiC2O4•2H2O)在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4,NiC2O4再发生氧化还原反应(Ni由+2价升高到+3价,则C由+3价降低到+2价,题中要求生成混合气体,则另一气体为CO2)生成Ni2O3、CO、CO2,再利用化合价升降相等,Ni:
升高2×(3-2),C:
升高1×(4-3),C:
降低:
3×(3-2),配平方程式为:
2NiC2O4
Ni2O3+3CO↑+CO2↑;故答案为:
2NiC2O4
Ni2O3+3CO↑+CO2↑。
考点:
考查了制备实验方案的设计;物质的分离、提纯和除杂的相关知识。
17.(10分)二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 名校 试题 解析 金卷第 30 山东省 莱芜市 第一 中学 届高三 第一次 月考 化学试题