山东省高考化学模拟卷带有解析.docx
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山东省高考化学模拟卷带有解析
2013年山东高考理科综合(化学卷)
相对原子质量:
O16Na23Fe56Cu64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
7.下列有关概念或性质叙述正确的是()
A.酸性氧化物一定属于非金属氧化物
B.在化学上,不一定所有的化学反应伴随着能量的变化
C.氧化产物和还原产物不可能是同种物质
D.当平衡向正反应方向移动时,化学平衡常数不一定增大
7.D【命题意图】考查化学概念、原理等知识。
考查学生概念、原理的理解与辨析能力。
【解题思路】A项,酸性氧化物可以是金属氧化物,如Mn2O7,A错误;B项,任何化学反应都伴随着能量的变化,B错误;氧化产物和还原产物可能是同种物质,如在化学反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是S,C错误;D项,影响化学平衡常数的因素只有温度,因此,若是通过改变浓度导致的化学平衡的移动,则化学平衡常数不会改变,D错误,
8.下列说法正确的是()
A.常温常压下,33.6LCl2与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3NA
B.25℃时,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以共存
C.用过量的铁与氯气加热反应不能制备氯化亚铁
D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O
8.C【命题意图】考查化学原理、理论等知识。
意在考查考生对铁及其化合物与原理、理论的理解与掌握能力。
【解题思路】选C。
A项,因该条件不是标准状况,故无法计算反应转移的电子数,错误;B项,pH=0的溶液含有大量H+,H+、NO3-、Fe2+三者易发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;D项,硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液正确的离子方程式:
4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O,D错误。
9.下列有关说法正确的是
A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
B.人造纤维、合成纤维、光导纤维主要成分都是纤维素
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物,都能发生水解反应
9.C【命题意图】考查常见有机物的结构与性质。
【解题思路】选C。
A项,甲烷、乙烯和苯在工业上可通过煤的干馏得到,A错误;B项,人造纤维、合成纤维、光导纤维都不是纤维素,如光导纤维的主要成分是SiO2,B错误;D项,蔗糖不属于高分子化合物,D错误。
10.下列有关实验操作或叙述中,不正确的是()
A.用酸式滴定管量取25.00mL1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液
B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,定容时俯视刻度线,结果将偏高
C.做中和滴定实验时,用待测液润洗了锥形瓶,导致测定标准液的浓度偏高
D.用玻璃棒蘸取氯水,然后滴到pH试纸上,待变色后,与标准的比色卡对照,测定氯水的酸碱性
10.D【命题意图】考查实验知识和实验操作等知识。
意在考查学生实验操作及判断分析的能力。
【解题思路】选D。
因氯水不但具有酸性,还具有强氧化性,故它能漂白pH试纸,无法测定其酸碱性。
11.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是()
A、将CO2气体通入CaCl2溶液中,会有CaCO3白色沉淀生成。
B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C、SO2通入溴水中,溴水的颜色褪色,加热后能复原
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去
11.D【命题意图】考查了非金属及其化合物的性质,及与化学原理、理论的联系。
【解题思路】选D。
A项,因不符合强酸制弱酸的反应规律,故A项中所示的化学反应:
CO2+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2HCl是不能发生的。
B项,漂白粉处理水的原理是利用了强氧化性进行杀菌消毒,明矾则是生成了氢氧化铝胶体吸附水中的杂质,原理不同;C项,SO2通入溴水中,溴水褪色,加热后不能复原,因发生了化学反应:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
D项,因为发生了化学反应:
Na2CO3+BaCl2=BaCO↓+NaCl,降低了CO32-的浓度,使水解反应:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-朝逆反应移动,导致c(OH-)减小,因此酚酞溶液的红色逐渐褪去,D正确。
12.元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置。
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()
A.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
B.
U和
U属于同种核素,其化学性质相同,但物理性质不同
C.同主族元素从上到下,元素原子得电子能力逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐增强
D.同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,元素氧化物的水化物的酸性逐渐增强
12.B【命题意图】考查物质结构与元素周期律的知识。
意在考查学生对同位素、非金属性强弱的理解与判断能力。
【解题思路】A项,如过氧化氢H2O2分子中,两个氧原子之间就是非极性共价键,A错误;C项,同主族元素从上到下,元素原子得电子能力逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,C错误;D项,同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,D错误。
13.下列说法正确的是()
A.加热、蒸干FeCl3溶液,最后能得到固体FeCl3
B.升高Na2CO3溶液的温度,
减小
C.用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L-1的氨水,溶液的c(H+)会增大。
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
13.C【命题意图】考查弱电解质的电离平衡、水解等知识。
【解题思路】选C。
A项,加热、蒸干FeCl3溶液,最后能得到固体Fe2O3,A错误;B项,升高温度,水解向正反应移动,故
会增大,B错误;C项,用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L-1的氨水,c(H+)减小,c(H+)必然会增大,C正确;D项,在25℃时,pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性,故D错误。
必考题
29.(16分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气:
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H2=-905kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ·mol-1③
请写出氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气的热化学方程式___________________________________________________。
(2)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式___________________,科学家利用此原理,设计成氨气一氧气燃料电池,则通入氨气的电极是__________(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为________________________。
(3)已知:
2NO2(g)
N2O4(g)△H 在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 ①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是_____________点。 ②25min时,增加了______(填物质的化学式)___________mol。 ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是___________(填字母)。 ④达到第一次平衡时,该反应的化学平衡常数为_________________。 【命题意图】综合考查了化学反应原理内容,考查了盖斯定律的应用、电极反应式的书写、化学平衡等知识。 【解题思路】 (1)将②式除以2后反写,将③式×3/2,然后将它们与①相加,即得N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=△H1+(-△H2/2)+△H3×3/2=-92.4KJ/mol。 (2)氨气在氧气燃烧,除了生成水之外,生成的单质一定是氮气,故该反应的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O,因在该反应中,氨气分子中氮元素化合价升高,表现为失电子,故通入氨气的电极为负极;书写在碱性条件下该电极的电极反应式,可先写正极的电极反应式,即为O2+4e-+2H2O=4OH-, 然后用总的电极反应式减去正极反应式(以电量守恒为前提)即得负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。 (3)①从图中可以发现b、d两点所示的物质的浓度不再变化,故说明这两点达到了化学平衡状态。 ②由图中所示的各物质的反应的量的关系,可以发现,下降的曲线为NO2,上升的曲线为N2O4;故初始时,c(NO2)=0.6mol/L,c(N2O4)=0.2mol/L,第一次达到平衡状态时,c(N2O4)=0.6mol/L,c(NO2)=0.4mol/L,在25min时,从图线变化及各物质的反应的量的变化上看,增加的为NO2,增加的浓度为(1—0.6)mol/L,故增加的物质的量为(1—0.6)mol/L×2L=0.8mol. ③颜色深浅应是NO2的浓度变化的结果,根据NO2曲线对应的浓度大小,可知浓度最大的点为c点,其次为d,再就是a,最小的为b点。 故答案为c、d、a、b。 ④化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.6/0.42=3.75。 【答案】除第(3)②每空1分外,其他每空2分) (1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol (2)4NH3+3O2 2N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O (3)①b、d②NO20.8mol③cdab④3.75 【技巧点拨】运用盖斯定律计算反应热的方法与技巧: (1)参照所求的新的热化学方程式设计合理的反应途径,对原热化学方程式进行恰当“变形”(反写、乘除某一个数),然后热化学方程式之间进行“加减”,从而得出新热化学方程式反应热△H的关系式。 (2)具体方法与步骤: ①当热化学方程式乘以或除以某数时,ΔH也应乘以或除以某个数。 ②当热化学方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”、“-”进行,即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒时,H的“+”“—”号也随之改变,但数值不变。 29.(12分) (1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应: 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,反应的被还原的元素为___________,0.5molCu2O的参加反应,电子移动的电子数目为_____(阿伏加德罗常数用NA表示) (2)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质,粗铜精炼时,粗铜作______极,电解一段时间后,电解质溶液中c(Cu2+)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)在精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。 下表为几种物质的溶度积。 物质 溶度积 某同学设计了如下除杂方案: 试剂a是__________,其目的是____________________________________;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。 操作 用到的玻璃仪器是____________。 (4)工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式_____ 【命题意图】综合考查了氧化还原反应、电解原理的应用及沉淀溶解平衡等知识。 【解题思路】 (1)在该反应中铜元素化合价由+1价变为0价,故被还原的元素为铜,分析该化学反应可知,每1mol的Cu2O参加反应,电子转移数目为2mol,故0.5molCu2O的参加反应电子转移的物质的量为1mol,即为NA。 (2)在粗铜的精炼中,粗铜应作电解池的阳极,精铜作阴极,由于电解的过程中,阴极不断的析出铜,而阳极中有比铜活泼的金属溶解放电,故导致溶液的c(Cu2+)变小。 (3)加入氧化剂,将Fe2+氧化成Fe3+,再利用氢氧化铁的溶度积较小,通过进行调节溶液的PH,让氢氧化铁易先沉淀析出,达到除去Fe2+的目的。 故试剂a是氧化剂,最好的氧化剂为双氧水;操作 为过滤,故所用的仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯。 (4)FeS除去废水中的离子方程式为Cu2+(aq)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+(aq) 答案: (1)Cu(1分NA(1分) (2)阳极,(1分)变小(1分) (3)H2O2(2分)将Fe2+氧化成Fe3+(2分)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) (4)Cu2+(aq)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+(aq)(2分) 【易错分析】 (1)易把粗铜充当电解池的阳极当成了电解池的阴极,从而出现了连接电池的方式的错误。 (2)将铜的精炼与电镀铜混淆不清,认为电解质溶液的浓度会保持不变,其实,随着电解的进行,电解质溶液的浓度是降低的。 因为阴极一直析出铜,而阳极会有更活泼的金属溶解成金属离子,从而使溶液中的c(Cu2+)降低。 30.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。 一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下: (1)写出置换过程中可能发生的离子方程式_______________________________。 (2)保温除铁过程中加入CuO的目的是__________________________________;蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH,其理由是________________________________。 (3)①气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该物质的化学式: _____________________________;向滤液M中加入(或通入)下列_________(填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质A。 a.铁b.氯气c.高锰酸钾 ②写出检验滤液M中所含金属阳离子的实验方法______________________________________ __________________________________________. ③选择下列装置在实验室中制备少量A(加热及夹持、固定装置已略去,仪器可任选,必要时可重复使用): 已知: A遇水蒸气产生白雾。 按气流方向由左向右流动的方向,仪器连接顺序为__________________________________。 【命题意图】本题以无机化工流程为载体考查了元素化合物、离子检验及实验方案的设计等知识。 【解题思路】 (1)辉铜矿石中的硫化亚铜(Cu2S)和FeCl3溶液混合发生氧化还原反应生成Cu2+、Fe3+;故在置换过程中发生的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。 (2)在加入铁后,因为铁是过量的,故要保温除铁,因此加入CuO的目的调节溶液的pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3。 因硝酸铜在蒸发浓缩过程中,Cu2+容易水解,故加入硝酸抑制Cu2+的水解。 (3)①因氮的氧化物在氧气的作用下,与水反应生成硝酸,故生成流程中可循环利用的物质,该物质的化学式HNO3;滤液M的FeCl2溶液,在通入氯气后生成了可循环利用的FeCl3,故A物质为FeCl3。 ②首先判断滤液M中所含的金属阳离子为Fe2+,检验它的方法为先在滤液中加入几滴KSCN溶液,若不变色,再滴入氯水或通入氯气后,溶液变成了血红色,说明溶液M中含有Fe2+。 要制取FeCl3,首先制取氯气,接着要除去杂质HCl,再就是除去水蒸汽,然后加热制备FeCl3,后要注意防止FeCl3遇水蒸气产生白雾,最后防止尾气氯气的污染问题。 在这里要注意C装置可以代替D、F,达到吸水和防止大气污染的作用。 【答案】(每空2分) (1)2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ (2)调节溶液的pH,使铁转化成Fe(OH)3,抑制Cu2+水解而不引入其他杂质 (3)①HNO3b②先在滤液中加入几滴KSCN溶液,若不变色,再滴入氯水或通入氯气后,溶液变成了血红色,说明溶液M中含有Fe2+。 ③A→F→D→B→C或A→F→D→B→D→E 【绝招传授】在回答实验语言表达题时,除了方法科学、合理外,还要明确解答此类实验题的“答题模板”。 解答物质或离子检验或验证类实验题时,一定要包括三个要点,一是叙述实验操作,二是描叙实验现象,三是说出实验结论,三者缺一不可,否则扣分。 选考题 31、(8分)[化学—化学与技术] 我国高炉生产各方面取得了显著进步,但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距,有待进一步提高,努力向钢铁强国迈进。 (1)高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石,其中起熔剂作用的是,目的是除去铁矿石中的脉石,其产物密度比铁,所以在铁水的(填“上部”或“下部”)形成炉渣而与铁水分离。 (2)焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用,下列不属于焦炭作用的是。 A.作为燃料,为炼铁中的化学反应提供能量 B.作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳 C.对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用 D.直接作还原剂与铁矿发生氧化还原反应,还原铁。 (3)高炉炼铁的污染非常严重,目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进。 高炉炼铁导致的环境污染有。 (4)写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式: 。 【命题意图】本题考查了炼铁的原理及过程中有关物质的作用。 【解题思路】 (1)高炉炼铁的原料中必须有合适比例的石灰石,其作用是作为杂质的熔剂,目的就是除去铁矿石中的二氧化硅,使其转化为熔点比较低的硅酸钙,反应为: CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+SiO2 CaSiO3。 硅酸钙的密度比熔融铁的密度低,所以在高炉中硅酸钙等炉渣是浮在铁水之上的。 (2)焦炭在高炉炼铁中的作用是提供能量(作为燃料)、再与它本身与氧气反应生成的CO2反应生成CO,提供还原铁矿石的还原剂,还有对其中的物料起到支撑和疏散的作用。 (3)高炉炼铁产生的尾气中含有大量的CO、CO2、粉尘和硫、氮的氧化物,所以高炉炼铁会加剧酸雨的发生,还会导致局部地区中的CO浓度过大,使周围生物受到毒害。 (4)高炉炼铁中,根据焦炭的作用,可以写出其燃烧反应、与二氧化碳的反应、一氧化碳还原氧化铁的反应。 【答案】 (1)石灰石(1分);小(1分);上部(1分) (2)D(1分) (3)酸雨、一氧化碳毒害、粉尘污染等(答出一项即可)(2分) (4)C+O2 CO2;CO2+C 2CO;Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(2分) 32、(8分)【化学一物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。 已知: A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子核外电子有7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1,D原子核外有4个能级且均充满电子,D与E可形成DE2形化合物,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子。 回答下列问题: (1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。 (用元素符号表示) (2)F在周期表中位于______区,其价电子排布图为____________,与F同周期且未成对电子数最多的元素为__________(填写元素符号)。 (3)B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为,其中心原子杂化方式为_________,分子的空间构型为_____________。 (4)DC化合物熔点高于DE2的熔点,其原因是_________________________。 【命题意图】考查应用元素周期表及周期律推断出各元素,并以此考查了元素的第一电离能,元素分区,价电子排布式,分子的空间构型,及中心原子的杂化类型,晶格能。 意在考查推断能力和分析、判断能力。 【解题思路】周期表中半径最小的为氢元素,A为H元素;B核外有7种运动状态,即有7个电子,B为N元素;根据B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比可确定C为O元素;D有四个能级且充满电子,可推知D为Mg元素,E为Cl元素;F最外层只有一个单电子,且其余都满,可知为F为Cu元素。 (1)N、O、Mg,Mg为金属,第一电离能最小,N元素由于具有半充满结构,第一电离能偏大,故第一电离能大小为: N>O>Mg。 (2)F为Cu,属于ds区;电子排布为: [Ar]3d104s1;由于全充满、半充满较稳定,故VIB族原子的价电子电子排布为(n-1)d5ns1,均为单电子,故为Cr元素。 (3)N、Mg、Cl中,Cl为-1价,N可形成+3价,Mg只有+2价,故形成的化合物为NCl3,采用的杂化方式为sp3杂化。 (4)O2-半径较Cl-小,所带电荷多,键能大,故MgO晶格能大于MgCl2。 【答案】 (1)N>O>Mg(1分) (2)ds区(1分)Cr(1分) (3)NCl3(1分)sp3(1分)三角锥形(1分) (4)MgO的晶格能高于MgCl2(2分) 33、(8分)【有机化学基础】 聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用。 下图是利用乙酰丙酸( )合成聚芳酯E的路线: 已知: ① ② (R、R’表示烃基) (1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和(填官能团名称)。 (2)下列关于有机物A的说法正确的是(填字母序号)。 a.能发生加聚反应b.能与浓溴水反应 c.能发生消去反应d.能与H2发生加成反应 (3)A→B的化学方程式为。 (4)C的分子式为,在C的同分异构体中,有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基,且能发生银镜反应和水解反应,也能和NaHCO3溶液发生反应,写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式: _____________-。 【命题意图】本题以新型有机物的合成为载体,考查了官能团的性质、同分异构体等知识,同时考查了学生的推理与逻辑能力。 【解题思路】合成聚芳酯E利用是B和D反应制得,可以先进行推导生成D的这一路线: C为 ,结合信息①,得出D为 ;在生成B这一路线中,结合E的结构可以得出A应为 ,然后它再与乙醇发生酯化反应生成B,得B为 ,再结合信息②,它们发生缩聚反应可得到聚芳酯E。 在C的同分异构体中,只有2个取代基,能发生银镜反应和水解反应,也能和NaHCO3溶液发生反应,说明有羧基和酯基,还有醛基,故符合条件的有: 、 、 。 答案: (每空2分) (1)羧基 (2) (反应条件写“催化剂、加热”不扣分,不写可逆符号扣1分) (4) C8H6O4 △ (其他合理答案均可得分,不写反应条件不扣分)
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