高二化学同步测试盐类水解.docx
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高二化学同步测试盐类水解
高二化学同步测试—盐类水解
一、选择题(每小题只一个选项符合题意。
)
1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()
A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾
2.相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液,碱性最强的是()
A.Na2CO3B.NaNO3C.Na2SiO3D.Na2SO3
3.实验室配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()
A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高溶液的pHD.提高硫酸铁的溶解度
4.下列说法中正确的是()
A.HCO3-在水溶液中只电离,不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性
C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应
5.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是()
A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa
6.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
7.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()
A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.HS-+H+===H2SD.Cl2+H2OH++Cl-+HClO
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。
)
8.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动的是()
A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHSO4
9.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()
A.Na2CO3:
CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl:
NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.CuSO4:
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaF:
F-+H2O==HF+OH-
10.能说明氨水是弱碱的事实是()
A.氨水具有挥发性B.1mol/L氨水溶液的pH=10
C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3
11.为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近2∶1,可向溶液中加入少量的()
A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液
12.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是()
A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)
C.若MA不水解,则c(OH-)c(H+)
13.下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是()
A.S2-、NO3-、CO32-、K+B.Al3+、Na+、S2-、SO42-
C.Al3+、NH4+、K+、SO42-D.Fe2+、Ca2+、H+、NO3-
14.25℃时,pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中,c(NH4+)与c(Na+)的关系正确的是
()
A.c(NH4+)>c(Na+)B.c(NH4+)=c(Na+)
C.c(NH4+)
15.NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5,其中由水电离出的c(H+)分别为amol/L和bmol/L,则a与b的关系正确的是()
A.a=bB.abD.不能确定
16.在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,当滴至混合液恰好呈中性时,消耗氢氧化钠溶液的体积()
A.等于10mLB.小于10mLC.大于10mLD.无法判断
17.物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后,溶液的pH大于7的是()
A.NaHCO3、HCl、NaClB.K2CO3、H2SO4
C.Na2CO3、CH3COONa、HNO3D.NaOH、CH3COONa、HCl
18.在0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()
A.KBrB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4
19.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()
A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH3·H2O
20.在25℃时,物质的量浓度均为1mol/L?
的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位是mol/L),下列判断正确的是()
A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b
21.将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液成中性,则此时()
A.c(NH4+)=c(Cl-)B.c(NH4+)>c(Cl-)
C.c(NH4+)
22.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是()
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
23.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(X-),则下列关系错误的是()
A.c(OH-)
C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
24.在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状况下的4.48LCO2,完全反应后,下列关系式正确的是()
A.c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
25.下列各组数据关系中,前者比后者大的是()
A.纯水100℃和25℃时的pH
B.Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目
C.常温下,pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的c(OH-)
D.100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目
26.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7。
下列说法错
误的是
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
三、填空题
27.写出下列物质发生水解反应或化学反应的离子方程式,并指出①-④水溶液的酸碱性:
③NaH2PO4④CH3COONH4
⑤Al2(SO4)3和NaHCO3
⑥CuSO4和Na2S
28.在FeCl3溶液中存在着平衡体系:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,改变条件,填写下表。
(填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”)
条件
_平衡移动方向
_Fe3+的浓度
_n(H+)
_c(H+)
_加少量盐酸
_加少量NaOH
_加少量Na2CO3
_加水稀释
_升高温度
_29.在1mol·L-1Na2CO3溶液中,欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L-1,则应向
溶液中加入少量的_______或_________原因是。
30.将0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl等体积混合后,溶液
中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为。
31.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象,其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____________________________。
32.常温下,0.1mol/L下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa五种溶液pH由大到小的排列顺序为。
33.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
34.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。
对此甲、乙两同学各自作了自己的解释:
甲:
Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-①NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②
H++OH-=H2O③由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。
乙:
Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-①NH4++OH-NH3·H2O②
由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。
他用的试剂是。
A.NH4NO3B.CH3COONH4C.(NH4)2SO4D.氨水
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理___________(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。
35.化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。
在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。
该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式:
;
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是。
36.已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释:
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中(填“甲”或“乙”正确)
(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:
向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3
(3)若(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液中的pH应(填“增大”“减小”或“不变”)。
(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。
判断:
①溶液中共有种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是和。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=mol。
37.氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的部分全部电离。
t℃时,饱和Mg(OH)2溶液的pH=11,
若不考虑KW的变化,则该温度下Mg(OH)2的溶解度为?
(溶液的密度为1.0g·cm-3)
参考答案
一、二选择题
题号
_1
_2
_3
_4
_5
_6
_7
_8
_9
_10
_11
_12
_13
_答案
_C
_C
_B
_C
_B
_A
_A
_BC
_BC
_BC
_B
_BD
_BD
_题号
_14
_15
_16
_17
_18
_19
_20
_21
_22
_23
_24
_25
_26
_答案
_B
_C
_B
_CD
_C
_B
_D
_A
_B
_AB
_BD
_D
_B
_三、填空题
27.S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-(碱性)
Cu2++2H2OCu(OH2)+2H+(酸性)H2PO4-+H2OH3PO4+OH-(酸性)
CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O(中性)
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Cu2++S2-=CuS↓
28.
条件
_平衡移动方向
_Fe3+的浓度
_n(H+)
_c(H+)
_加少量盐酸
_向左
_增大
_增大
_增大
_加少量NaOH
_向右
_减小
_减小
_减小
_加少量Na2CO3
_向右
_减小
_减小
_减小
_加水稀释
_向右
_减小
_增大
_减小
_升高温度
_向右
_减小
_增大
_增大
_29.NaOH;NaHCO3;它们都能起到抑制CO32-水解的作用
30.Na+、CH3COO-、Cl-、H+、OH-
31.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3,导致配制FeCl3溶液出现浑浊;本文文档版下载:
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸,再加水稀释,便可抑制FeCl3的水解,得到透
明溶液,又没有引进杂质离子
32、②>①>⑤>④>③
33、
(1)S2-,SO32-,HPO42-,AlO2-,HCO3-
(2)NH4+,Al3+,Fe3+
(3)Na+,Cl-,SO42-(4)HPO42-,HCO3-
34、
(1)B
(2)Mg(OH)
2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
35、
(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl
(2)SOCl2强烈吸水且生成HCl可抑制AlCl3的水解。
36、
(1)乙
(2)B(3)乙,增大(4)①7②CH3COOH,CH3COO-③0.006
37、0.0029g
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XX知道>教育/科学>理工学科>化学
请求高二化学盐类的水解的题目
2011-2-1111:
37
提问者:
mhxy6104|浏览次数:
338次
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
解释下BC谢谢!
!
详细拜托了
2011-2-1114:
26
最佳答案
B、氢氧化钠是完全电离的,所以C(OH-)=C(NaOH);
醋酸钠是弱电解质部分电离,所电离的醋酸根又部分水解,所以有C(NaCH3COOH)>C(CH3COO-);C(CH3COO-)>C(OH-);即C(NaCH3COO)>C(OH-);
同理碳酸钠溶液中可得:
C(Na2CO3)>C(CO32-);第一步水解:
C(CO32-)>C(OH-)=C(HCO3-);第二步水解:
C(HCO3-)>C(OH-)=C(CO32-);即:
C(Na2CO3)>C(CO32-)>2C(OH-);
因为三种溶液均为碱性且pH相等,说明三种溶液中氢离子浓度相同,又因为氢离子浓度乘以氢氧根浓度等于Kw(离子积);所以这三种pH相等的碱性溶液中氢氧根的浓度相同。
当C(OH-)相等时,则有C(NaOH)<C(CH3COONa)<C(Na2CO3);
C;设物质的量浓度均为C的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中一共发生了三个反应,
1、醋酸钠的完全电离:
CH3COONa=CH3COO-+Na+(等号);所以:
C=C(Na+)
2、醋酸的部分电离:
CH3COOH=CH3COO-+H+(可逆号);
3、醋酸根的水解:
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-(可逆号);
由反应方程式可知:
若醋酸完全电离,水解前溶液中应有的2C的CH3COO-,所以实际发生不完全电离和水解后CH3COO-有两种存在形式一种是以醋酸根的形式存在,一种是以醋酸的形式存在,即又物料守恒可得C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C=2C(Na+)①。
由溶液中的电荷守恒(正电荷的浓度等于负电荷的浓度)可得:
C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-);所以有C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)②。
将②乘以2代入①可得:
C(CH3COO-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(CH3COOH)。
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