四川省绵阳市实验中学届高三第三次月考理科化学试题doc.docx
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四川省绵阳市实验中学届高三第三次月考理科化学试题doc.docx
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四川省绵阳市实验中学届高三第三次月考理科化学试题doc
绵阳中学实验学校2017届高三上期第三次学月考试
理科综合试卷
(考试时间:
2016年12月7日9:
30~12:
00)
命题人:
张宗明杨清元
第Ⅰ卷(选择题)
1、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()
A.高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用,可以制成光电池将光能直接转化为电能
B.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染”
C.Kaq(CaCO3)>Kaq(CaSO4),故可用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙
D.煤炭经过干馏,石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理,可获得清洁能源和重要的化工原料
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子书为6NA
B.7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NA
C.常温下,2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
D.25℃时,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
9.下列实验操作正确且能到实验目的的是()
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上再加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
B
制备Fe(OH)2胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
C
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体
D
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物通过饱和食盐水
10.某模拟“人工树叶”电化学实验装置图如右图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法错误的是()
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移
C.每还原44gCO2,理论上生成的O2在标准状况下的体积为33.6L
D.b电极的反应为:
3CO2+16+-18e-=C3H8O+4H2O
11.
右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。
下列说法正确的是()
A.氢化物稳定性Y比W强,是因为Y的氧化物中存在氢键
B.XY2、XW2、ZY2溶沸点依次增大,它们都是由共价键形成的分子晶体
C.一定条件下,X单质能与ZY2反应生成Z单质,说明X的非金属性比Z强
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质可能具有半导体特性,钠能与T形成Na2T2化合物
12.某有机化合物的结构简式如图,下列关于该化合物的说法不正确的是()
A.该有机物的分子式为C25H24O6
B.1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应
C.既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与Na2CO3溶液反应
13.下列说法正确的是()
A.将PH=4的某酸稀释10倍,测得其PH<5,则该酸味弱酸
B.相同温度相同PH的CH3COONa,NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为c(NaAlO2)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.0.1mol/L的NaHA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75,则溶液:
c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)>c(A-)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题)
3、非选择题:
包括选考题和必考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
26.(14分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关,研究它们的综合利用有重要意义。
(1)二氧化碳能引起温是效应,二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领
的一个重要研究方向。
工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚,已知:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=______kJ/mol。
(2)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H。
①在某压强下,合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时,CO的转化率如图2所示。
500K温度下,将2molCO和4molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OH)=______。
②△H_____0(填“>”或“=”或“<”)。
③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有______、______(回答2点)。
(3)在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中,在两种不同温度
下发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)。
②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。
a.混合气体的密度 b.CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变
c.c(H2)=2c(H2O)d.4个C=O断裂的同时有6个H—O断裂
③一定条件下,上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。
A.CO2的转化率增大B.逆反应速率先增大后减小
C.容器中的
值变大D.平衡常数增大
27.(16分)为回收利用废钒剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:
部分含钒物质在水中的溶解性如下:
回答下列问题:
⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,写出该反应的化学方程式 。
⑵图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式)。
⑶该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式 ;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。
根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。
⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□_____=□VO2++□CO2↑+□H2O。
⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+,电池充电时阳极的电极反应式为 。
28.(14分)氯化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。
一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。
已知:
氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。
(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是____________________。
(2)CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“﹤”“﹥”或“=”),请设计实验证明:
_____。
某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3.
(3)b装置的作用是______________,c装置中的产物有和CO2等,d装置中的溶质有NaOH,Na2CO3,还可能有_________。
(4)实验结束后,在e处最好连接盛______(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种)的注射器,关闭K2打开K1,最后拆除装置防止污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。
实验如下:
取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(5)滴定终点的现象:
_____________________。
(6)测定操作中,如果滴定前装有AgNO3标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结果后气泡消失,则测定结果将_____(填“偏大”或“不变”)
(7)处理后的废水中氯化钠的含量为_____mg/L。
选考题:
共45分。
请考生从1道物理题(必考)、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
34.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期,原子序数依次增大,下表给出五种元素的相关信息,根据以下信息填空。
元素
相关信息
A
原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等
B
原子的最外层p轨道的电子为半充满结构
C
原子L电子层上有2对成对电子
D
元素的主族序数与周期数的差为4
E
元素位于周期表的第14列
(1)E原子的核外电子排布式为_____。
(2)已知BA3为离子化合物,写出其电子式____。
(3)B的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有___个伸展方向,原子轨道呈___形。
(4)B、C、D三种元素的第一电离由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)
(5)BD3分子中,中心原子的杂化方式为____,其分子的立体结构型为____。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置:
下图为E单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(0.5.0.0.5),C为(0.5,0.5,0),则D原子的坐标参数为_____。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知金属Al与B可组成一种新型无机非技术材料AlB,具有耐高温、耐磨性能。
它的晶体类型为______,其晶胞与E晶胞相似,已知AlB的晶胞参数apm,则密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。
35.【化学—选修5有机化学基础】(15分)
有机物X是某种药物的主要成分,工业上以原料A合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去);
X
完成下列填空:
(1)写出反应类型:
反应① 反应③ 。
(2)A结构简式:
。
由A合成D至少需要 个步骤才能完成。
(3)写出反应④的化学方程式:
。
(4)B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH(aq)中发生水解。
1mol该有机物最多消耗NaOH mol。
(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:
①是一种芳香族化合物;②属α-氨基酸;③苯环上有4种不同环境的氢原子 。
(6)由
不能一步完成,请解释可能的原因。
。
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