云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题.docx
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云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题
2020年云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )
A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示
参考答案:
D
略
2.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.3mol/L D.0.03mol/L
参考答案:
A
略
3.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法不正确的是
A.气态氢化物沸点:
X>Y>R
B.离子半径:
R>X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:
Y>X>W>R
D.X、Z形成的化合物中只有离子键
参考答案:
D
这几种元素都是短周期元素,根据原子最外层电子数与原子序数的关系知,X、Y、Z、R、W分别是O、F、Na、S、Cl元素。
A.氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比,但含有氢键的氢化物熔沸点较高,硫化氢只含有分子间作用力,水和氟化氢中还含有氢键,氢化物的沸点:
X>Y>R,故A正确;B.一般而言,电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径R>X>Y>Z,故B正确;C.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性Y>X>W>R,则氢化物的稳定性Y>X>W>R,故C正确;D.X、Z分别是O、Na元素,二者形成的化合物有Na2O、Na2O2,氧化钠只含离子键、过氧化钠中含有离子键和共价键,故D错误;故选D。
4.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,该试剂是
A.H2SO4 B.NaOH溶液 C.氨水 D.KSCN溶液
参考答案:
B
略
5.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B.1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NA
C.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA
D.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应,转移的电子总数为NA
参考答案:
A
略
6.在标准状况下,把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中,再向该容器中充入足量的O2,完全反应后(假设反应过程中液体体积不变),容器中所得的溶液的物质的量浓度为 ( )
A,无法计算 B,1mol/L C,0.5mol/L D,1.5mol/L
参考答案:
B
略
7.下列反应中,反应后固体物质增重的是( )
A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
参考答案:
B
考点:
真题集萃;钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物;铜金属及其重要化合物的主要性质.
专题:
几种重要的金属及其化合物.
分析:
A.发生氢气与CuO的反应生成Cu和水;
B.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气;
C.发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe;
D.发生Zn与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu.
解答:
解:
A.发生氢气与CuO的反应生成Cu和水,反应前固体为CuO,反应后固体为Cu,固体质量减小,故A错误;
B.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气,反应前固体为过氧化钠,反应后固体为碳酸钠,二者物质的量相同,固体质量增加,故B正确;
C.发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe,反应前固体为氧化铁、Al,反应后固体为氧化铝、Fe,均为固体,固体质量不变,故C错误;
D.发生Zn与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu,反应前固体为Zn,反应后固体为Cu,二者物质的量相同,则固体质量减小,故D错误;
故选B.
点评:
本题为2014年高考试题,把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键,侧重元素化合物性质的考查,注意反应中物质的质量变化,题目难度不大.
8.常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶液积常数(Ksp)依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17,下列有关说法错误的是( )。
A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
参考答案:
C
略
9.下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A.除去KNO3晶体中少量NaCl:
加水溶解,蒸发结晶
B.除去CO2中混有的少量SO2:
用饱和Na2CO3溶液洗气
C.除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:
加入足量饱和FeCl3溶液,充分搅拌后过滤
D.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:
用盐酸浸泡,再用清水冲洗
参考答案:
略
10.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是( )
A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
参考答案:
B
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】A、阴离子向阳极(即正极区)移动,氢氧根离子放电pH减小;
B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑;
C、负极即为阴极,发生还原反应,氢离子放电;
D、当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的O2生成.
【解答】解:
A、阴离子向阳极(即正极区)移动,氢氧根离子放电pH减小,故A错误;
B、直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室,通电时,氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气,考虑电荷守恒,两膜中间的硫酸根离子会进入正极区,与氢离子结合成硫酸;氢离子在阴极得电子生成氢气,考虑电荷守恒,两膜中间的钠离子会进入负极区,与氢氧根离子结合成氢氧化钠,故可以得到NaOH和H2SO4产品,故B正确;
C、负极即为阴极,发生还原反应,氢离子得电子生成氢气,故C错误;
D、每生成1mol氧气转移4mol电子,当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的O2生成,故D错误.
故选B.
11.(08年全国卷Ⅱ)2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是()
A.分子中碳原子不在一条直线上
B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化
D.是石油分馏的一种产品
参考答案:
答案:
C
解析:
烷烃分子结构,是以每个碳为中心的四面体结构,多碳烷烃的碳链是锯齿型的,碳原子不在一条直线上;烷烃的特征反应是在光照条件下发生取代反应;石油分馏所获碳原子在1—4之间的烷烃混合物叫石油气,更进一步分离石油气可获得丙烷。
烷烃随分子内碳原子数的增多,状态由气态、液态、固态变化,组成和结构相似的物质,随分子量的增大,分子间作用力增大,因此丁烷比丙烷易液化。
考点:
烷烃的结构、物理性质(液化)、化学性质(取代反应)、丙烷的获取(石油分馏)。
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)NA
C.60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键
D.标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA
参考答案:
A
略
13.设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是
A.常温常压下,3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA
B.0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
C.15g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA
D.标准状况下,2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA
参考答案:
略
14.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
无明显现象
氨气与硫酸不反应
B
用干净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧
透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰
该溶液中有钾离子
C
在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
加热试管中的氯化铵固体
试管底部的固体逐渐消失
氯化铵受热分解
参考答案:
A
15.有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
参考答案:
A
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.(14分)二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)。
请回答下列问题:
(1)NaOH溶液喷成雾状的目的是 ▲ 。
(2)①若用1.0mol/L800mLNaOH溶液吸收标准状况下11.2L的CO2,离子方程式为 ▲ 。
②Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ▲ 。
(3)①以CO2与H2为原料可合成甲醇,甲醇碱性燃料电池的负极反应式为 ▲ 。
②以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。
已知:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.47kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.49kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0kJ·mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 ▲ 。
(4)一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热,使其充分反应,得三种固
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