闸北区高三化学二模试题及答案.docx
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闸北区高三化学二模试题及答案
2011学年第二学期高三化学学科期中练习卷
(120分钟完卷,满分150分)
本试卷分为第I卷和第II卷两部分
可能用到的相对原子质量:
H–1C–12N–14O-16Cu–64Fe–56
Cl–35.5Na–23S–32Br–80
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.生产、生活离不开各种化学物质,下列说法错误的是
A.氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器
B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬
2.下列叙述错误的是
A.油脂水解可得到丙三醇B.油脂是高分子化合物
C.氨基酸是蛋白质水解的最终产物D.可用碘检验淀粉水解是否完全
3.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列表述中正确的是
A.NaCl的电子式为
B.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:
7
C.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
D.欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
4.科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。
下列说法正确的是
A.该材料对各种气体都有很强的吸附性B.CO2的电子式为:
C.镁条失火燃烧,可用CO2灭火D.CO2分子中键角为180°,是直线型分子
5.测定空气中污染物含量的一种方法是:
将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其导电能力的变化。
用上述方法测定空气中氯气的含量时,导电能力变化最大的是
A.H2S溶液B.KI溶液C.NaOH溶液D.Na2S溶液
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.将一种气体和SO2一起通入BaCl2溶液,则可产生白色沉淀。
此气体不可能是
A.SO3B.NH3C.CO2D.Cl2
7.某原电池反应的离子方程式为:
Zn+2H+→Zn2++H2↑,则下列说法正确的是
A.HNO3可作电解质溶液B.在电解质溶液中电子从正极流向负极
C.锌极质量不变D.石墨可作原电池的正极
8.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同,①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是
A.①②③④ B.②①③④
C.②③④①D.②①④③
9.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含
A.置换反应
B.分解反应
C.化合反应
D.氧化还原反应
10.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
11.常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10,则下列表达式错误的是
A.Z-+H2O
HZ+OH- B.HY+H2O
H3O++Y-
C.常温下,电离度:
HX>HY>HZ D.HX+Z-
X-+HZ
12.NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是
A.NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比是1︰1
B.NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1︰l
C.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸
D.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解
13.金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如下图),下列说法错误的是
A.1mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗4molBr2
B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C.1mol绿原酸与NaOH溶液反应,最多消耗7mol
NaOH
D.绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应
14.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A.苯、酒精、硝基苯B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
15.已知:
①2Na(s)+1/2O2(g)→Na2O(s)+414kJ;②2Na(s)+O2(g)→Na2O2(s)+511kJ
下列判断正确的是
A.当生成等物质的量的产物时,反应①和②转移电子数相同
B.2Na(g)+O2(g)→Na2O2(s)+QkJ,Q<511kJ
C.46g钠与16g氧气反应生成62g氧化钠,能放热414kJ
D.Na2O2和Na2O均能与水反应生成NaOH,故均是碱性氧化物
16.下列有关工业生产的叙述正确的是
A.氯碱工业中,阳极发生的反应是:
4OH--4e
2H2O+O2↑
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.合成氨生产过程中将NH3液化分离,提高N2、H2的转化率
D.高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁
17.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如下图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是
A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则一定有
c(HCl)≥2mol/L
C.若最终两气球体积不同,则一定有
c(HCl)≤1mol/L
D.最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NA
B.标准状况下1.8gH2O含有分子数目为0.1NA
C.3.2g硫与铜充分反应,电子转移总数为0.1NA
D.常温下,100mL1mol/L的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA
19.用下图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积,有关叙述错误的是
A.将水准管上提,液面高于量气管且不下降,说明装置不漏气
B.镁表面的氧化物没有完全去除,可导致测定结果偏高
C.读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面,可
导致测定结果偏高
D.可用来测定镁的相对原子质量
20.已知电离平衡常数:
Ki1(H2CO3)>Ki(H
ClO)>Ki2(H2CO3),氧化性:
HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列离子方程式正确的是
A.Fe3+与I-不能共存的原因:
Fe3++2I-→Fe2++I2
B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸:
ClO-+H+→HClO
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:
2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-
D.向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
21.常温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/LHCl和20.00mL0.100mol/L醋酸溶液,得到如下图2条滴定曲线,以HA表示酸,下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图1
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 22.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。 若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是 A.反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在 B.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 C.反应后溶液中c(NO3—)=0.85mol/L D.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe 第II卷(共84分) 四、(本题共8分) 某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。 23.图中a-e五种元素,金属性最强的元素是,(填元素符号)非金属性最强的元素是。 (填元素符号) 24.写出a元素的原子核外电子排布式,该原子最外层有种能量不同的电子。 25.根据右图判断下列说法中错误的是 A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键 D.单质与NaOH溶液反应的剧烈程度: c>d>e 26.下表为部分非金属 元素与氢形成共价键的键长与键能数据: 共价键 H—F H—Cl H—Br H—O H—S H—N H—P 键长(pm) 92 127 141 98 135 101 321 键能(kJ/mol) 568 432 368 464 364 391 142 根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______________________________。 五、(本题共8分) 已知还原性: H2S>I2,下列6种物质: H2S、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,请回答下列问题: 27.反应物中发生氧化反应的物质是____(填化学式),被还原的元素是______ 28.将这6种物质填入下面横线上,组成一个未配平的化学方程式: ____________________ 29.请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中,并标出电子转移的方向与数目: _________+__________ 30.反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。 六、(本题共8分) 煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体,液体,固体燃料的过程。 水煤气 生产原理为: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)−131.3kJ 31.该反应的平衡常数K的表达式为________________;温度升高,K值(填“变大”、“不变”或“变小”)。 32.一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。 A.容器内压强不变B.容器内气体密度不变 C.v(CO)=v(H2O)D.c(CO)=c(H2) 33.若反应的容器容积为1.0L,反应时间为5.0min,容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内CO的平均反应速率为。 34.研究表明: 在使用等质量催化剂时,增大催化剂的表面积可提高化学反应速率,为了分别验证温度,催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律,至少应该设计个实验。 七、(本题共12分) 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学小组采用如右图装置,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。 有关物质的物理性质见下表所示: 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 -97 -12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。 35.甲装置的作用是: ;冷却水从(填“a”或“b”)口进入。 36.化学小组在实验中用过量的反应物甲醇,其理由是。 Ⅱ.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制。 37.试剂1可以是(填编号),作用是 A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C.乙醇 38.操作2中,收集产品时,控制的温度应在℃左右 39.实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,则苯甲酸的转化率为 40.本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量,可能的原因是(填编号) A.蒸馏时从100℃开始收集产品B.甲醇用量多了 C.制备粗品时苯甲酸被蒸出 八、(本题共12分) 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下: 已知: 焙烧过程中发生的主要反应为: CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7 请参照表中给出的数据回答: 41.焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。 若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中。 可行的是________(填字母)。 42.H2O2的作用是: 43.调节溶液pH的范围是____,试剂B可以选择________ (填写选项字母)。 a.KOHb.氨水 c.Cu2(OH)2CO3d.CuO 44.为了获得CuCl2·2H2O晶体,对滤液B进行的操作是: ,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品。 分析有关物质的溶解度曲线(如上图),“趁热过滤”得到的固体是_________________,(填化学式)。 45.滤液B中除OH—外阴离子还有____ ____; 46.请描述检验滤液B中上述阴离子(除OH—外)的实验操作__ _。 九、(本题共8分) C的结构简式为 物质E的合成路 线如下: 47.写出反应I的方程式(注明条件)。 48.已知A为羧酸,则A B的反应类型为;反应 的条件为。 49.写出D E反应方程式。 50.A的一种同分异构体F,经过下列反应也能制得C 实验室检验反应III是否完全可用的试剂是: 。 十、(本题共12分) 有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。 经分析A的相对分子质量为161,化学式C6H9Br且分子中只含有一个甲基。 化合物A~F的转化关系如下图所示,其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和1molD,B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。 请完成下列问题; 51.B1的相对分子质量是__________。 52. 、 、 的反应类型分别是_______、_____________、_________________。 53.写出A的结构简式: 54.写出F的结构简式: _ 55.写出C→D反应的化学方程式: ________________________________________。 56.符合下列条件的E的同分异构体共有________种。 ①含有三个甲基;②能与乙醇发生酯化反应;③—OH、—Br连在同一个碳原子上。 十一、(本题共16分) 合成氨的原料气之一氢气可由天然气(甲烷)与水蒸汽在一定条件下反应制得: CH4+H2O(g)→CO+3H2①; CO+H2O(g)→CO2+H2② CO和CO2都可以合成甲醇: CO+2H2→CH3OH③;CO2+3H2→CH3OH+H2O④ 57.1m3CH4与足量水蒸气反应,理论上最多可制得同温同压下的H2 m3 ;现有100molCH4,与水蒸汽充分反应产生的CO和CO2的体积比为3: 1,则此时产生的气体(不含CH4)中H2有mol;若以150LCH4和H2O的混合气体为原料,制备CO、CO2和H2混合气体,当CH4和H2O均完全反应后,在相同条件下反应后气体的体积为(写范围)。 58.若反应①的气体产物共为V1L,则合成甲醇时H2过量0.25V1L;反应②的气体产物共为V2L,则合成甲醇时H2不足(H2少V2L)。 为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用,则V1与V2最佳比例为。 59.若以CH4、CO、H2O混合气体为原料气在一定条件下充分反应,所得气体用以合成甲醇, 为使原子利用率都达到100%,则CH4、CO、H2O的最佳配比为。 60.为了充分利用原料,合成氨厂也可同时生产甲酸和甲醇。 有关反应式为: 2CH4+O2→2CH3OH ⑤;CO2+H2→HCOOH ; 由空气制得的液态氮和液态氧的物质的量之比为4: 1,若充分利用液态氮以及CH4与足量水蒸气反应产生的物质,每生产80molNH3(设水气足量),得到20molHCOOH,试计算同时可得到CH3OH的物质的量。 2011学年第二学期高三化学学科期中练习卷2012.04 生产、生活离不开各种化学物质,下列说法错误的是 A.氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器 B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 1 2 3 4 5 D B C D A 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C D B A B C B C D A C B 18 19 20 21 22 BD BC D AB AC 四、填空题1(共8分) 23.NaF(各1分,共2分) 24.1S22S22P42(各1分,共2分) 25.AD(2分) 26.同类分子中(同主族元素原子与相同其他原子等合理即可),键长越小,键能越大。 (2分) 五、填空题2(共8分) 27.H2S+5价的I(各1分,共2分) 28.H2S+KIO3→K2SO4+I2+H2SO4+H2O(2分) 29. (2分) 30.得到5(各1分,共2分) 六、填空题3(共8分) 31.变大(各1分,共2分) 32.AB(2分) 33.0.002mol/(L·min)(2分) 34.3(2分) 七、实验题1(共12分) 35.冷凝回流(2分)b(1分) 36.该合成反应是可逆反应,甲醇比苯甲酸价廉,且甲醇沸点低,易损失,增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率(2分) 37.B(1分)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸(1分) 38.199.6(1分) 39.73.5%(2分) 40.C(2分) 八、实验题2(共12分) 41.AB (2分) 42.氧化Fe2+ (1分) 43.3.2至4.7; (1分) cd(2分) 44.蒸发浓缩 Na2SO4(各1分,共2分) 45.S042- Cl- (各1分,共2分) 46.取少量滤液,先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-;过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-(其他合理答案均可)(2分) 九、有机题1(共8分) 47. (2分) 48.取代反应;氢氧化钠醇溶液、加热(各1分,共2分) 49. (2分) 50.氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)(2分,不写氢氧化钠溶液扣1 分) 十、有机题2(共12分) 51.80(1分) 52.消去反应、加成反应(或还原反应)、酯化反应(各1分,共3分) 53. (2分) 54. (2分) 55.OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2 HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O(2分) 56.2(2分) 十一、计算题(共16分) 57.4(2分);325(2分)250L<v<300L(2分) 58.4: 1(3分) 59.2: 1: 2(3分) 60.80(4分) 提示: 80molNH3,则氮气为40mol,氧气为10mol。 设CH4为xmol,H2O为ymol,CH3OH为zmol;根据碳元素守恒得: x=20+z;根据氢元素守恒得: 4x+2y=240+40+4z;根据氧元素守恒得: 20+y=40+z。 解得x=100,y=100,z=80。
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