高中化学必修一重点难点习题.docx
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高中化学必修一重点难点习题
高一化学必修1重点题型
(选择题)
一、离子方程式的书写练习
1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,反应的离子方程式正确的是
()
A、Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C、Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
2.下列离子方程式书写正确的是()
A、FeBr2溶液中通入少量Cl2:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、FeS固体放入稀硝酸溶液中:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
3.下列反应的离子程式正确的是()
A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:
4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O
B、氯化铝溶液通入过量氨气:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、大理石溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
4.下列反应的离子反应方程式正确的是()
A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中:
CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-
B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
5.下列离子方程式正确的是()
A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打:
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2:
SO2+OH-=HSO3-
C、氯化铁水解:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D、氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
6.下列离子方程式中正确的是()
A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B、用惰性电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在:
Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+CO32-
7.下列离子方程式不正确的是( ).
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.
通入溴水中:
C.Cu片插入
溶液中:
D.FeO与稀
反应:
8下列离子方程式书写正确的是
A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2++2HO-==Cu(OH)2↓
C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2++H2S==PbS↓+2H+
D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.氟气通入水中:
2F2+2H2O==4F-+4H++O2
B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:
Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.硫氢化钠溶液与盐酸反应:
S2-+2H+==H2S↑
D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
10.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O
C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
二、离子共存问题的练习
1.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是()
A、S2O32-B、NH4+C、NO3-D、HCO3-
2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A、H+、Fe2+、NO3-、Cl-B、S-、Na+、OH-、K+
C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、S2O32-
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、Fe3+、NO-3、I-、K+
C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-
C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()
A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+
C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
7.某溶液滴入酚酞显红色,加入铝粉产生氢气,则在此溶液中能大量共存的离子组是()
A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-
C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-
8.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是()
A、pH=7的溶液中:
Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B、加入铝粉能放出氢气的溶液中:
CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中:
Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-
9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是()
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+
C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-
10.在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是()
A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+
C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+Fe2+、Cl-、NO3-
氧化还原反应
1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
A.6:
1 B.1:
6 C.1:
3 D.1:
5
2.氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3++N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
3.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()
(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol
4.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列说法正确的是
A.H2SO4是氧化剂B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
6.下列叙述正确的是
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
7.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
8.已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2
10.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
下列推断正确的是
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原
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- 高中化学 必修 重点难点 习题