届河南省开封四中高三上学期期中考试化学试题及答案.docx
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届河南省开封四中高三上学期期中考试化学试题及答案
2017-2018学年上期中考
15届高三化学试题
说明:
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。
2、将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中,未填写在答案卷中的答案无效。
3、可能用到的原子量:
H1N14O16Cl35.5Al27
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、单项选择题:
本题共15小题,每小题3分,共45分。
1、美国UIC大学两位国家级传染病学专家认为,当前形势的埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播。
据此,下列说法正确的是
A、埃博拉病毒无法通过呼吸传播
B、佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染
C、目前已找到有效治疗埃博拉病毒的方法
D、埃博拉病毒颗粒直径大约80nm
2、下列物质与其用途完全符合的有几条
①Na2CO3-制玻璃②SiO2-太阳能电池③AgI-人工降雨
④NaCl-制纯碱⑤Al2O3-焊接钢轨⑥NaClO-消毒剂
⑦MgO-耐火材料⑧Fe2O3-红色油漆或涂料
A、4B、5C、6D、7
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是
A、高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B、室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D、5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目
为3.75NA
4、下列离子方程式正确的是
A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B、氧化铝溶解在NaOH溶液中:
3H2O+Al2O3+2OH-=2[Al(OH)4]-
C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO42-恰好沉淀完全
Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
5、A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去),下列说法错误的是
A、若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B、若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3
C、若X为O2,则A可为硫化氢
D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质,则X可能为O2
6、某无色溶液,溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验:
⑴取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;
⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有
A、SO42-、AlO2─、Na+、CO32─B、Na+、CO32─、AlO2─
C、CO32─、Na+、Al3+D、MnO4─、Na+、CO32─
7、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铁和铜反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强
A、①②④B、②④C、②③④D、①②③④
8、将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,过程中共消耗HClamol、NaOHbmol,则a+b最小值为
A、4B、6C、8D、16
9、在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为Cmol/L。
下列叙述中正确的是
①ω=
②C=
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A、①④B、②③C、①③D、②④
10、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2+M=NiOOH+MH
已知:
6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-
下列说法正确的是
A、NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
B、充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C、充电过程中阴极的电极反应式:
H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M还原
D、NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
11、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
12、右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是
A、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量
B、向澄清石灰水中通入CO2至过量
C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
13、下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A、取ag混合物充分加热,剩余bg固体
B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg
C、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体
D、取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体
14、已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A、△H1=△H2+△H3B、△H2>0,△H4>0
C、△H1>0,△H3<0D、△H3=△H4+△H5
15、某含Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3(提示:
其中Cr为+3价)。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+l)mol
B、处理废水中Cr2O72-的物质的量为(nx/2)mol
C、反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol
D、在FeO•FeyCrxO3中3x=y
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
二、非选择题:
本题共5大题,共55分。
16、(12分)金属冶炼和处理常涉及许多反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______
a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,
该反应的还原剂是______,当1molO2发生反应时,
还原剂所失电子的物质的量为______mol。
(3)右图为电解精炼银的示意图,______(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为 ,其总反应式为:
。
(5)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
已知:
①FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H1=-11KJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47KJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19KJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=。
17、(12分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。
装置D的作用是 。
装置E中为溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。
a.蒸馏水
b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液
d.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的措施是。
已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
18、(10分)氮及其化合物在很多方面有重要的用途。
(1)氮的氧化物有多种。
现有NO和NO2的混合气体,其中N、O元素质量之比为7:
12,则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为。
(2)氨气的实验室制法有多种,若不加热,制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰,产生氨气的原因是:
;氨气的检验方法是:
。
(3)硝酸具有很强的氧化性,王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液,可以溶解金、铂等金属。
铂溶于王水时产生[PtCl6]2-和一种无色气体,该气体遇空气变为红棕色,写出该反应的离子方程式。
(4)氮的一种氢化物肼(即N2H4)用作发射卫星的燃料。
已知:
N2+2O2=2NO2
N2H4 +O2 =N2 +2H2O
发射卫星用气体肼为原料,以NO2为氧化剂,两种物质反应生成氮气和水蒸气,反应中每有4mol电子转移,则生成N2质量为g。
19、(11分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。
请回答下列问题:
(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)
____,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
(2)由L、I两元素可按原子个数比1:
l组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为。
(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式。
(4)由A、B、C、D按原子个数比4:
1:
1:
2形成一种化合物Y,则Y的化学式为,向Y中加足量稀硫酸后,再加高锰酸钾溶液,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式。
20、(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、(填化学
式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是。
(3)A的化学式是,装置Ⅲ中A在极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
写出该制备反应的化学方程式。
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量。
(填“相同”,“不同”或“无法判断”)
15届高三化学答案
一、单项选择题:
本题共15小题,每题3分,共45分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
B
A
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
D
B
A
C
二、非选择题:
本题共5小题,共55分。
16、(12分)
(1)bd(2分)
(2)Cu2S,4(各1分)
(3)a(1分),NO3—+2H++e—=NO2↑+H2O(2分)
(4)①导电(或做电解质溶液),②水参与了化学反应(答出其中任一点即得1分),3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag(2分)
(5)-25kJ/mol(2分)
17、(12分)
(1)液柱高度保持不变,防倒吸(或做安全瓶),NaOH等强碱。
(各1分)
(2)2:
1(2分)
(3)c(1分),控制滴加硫酸的速度(2分),溶液变澄清(或浑浊消失)(2分),ad(2分)
18、(10分)(每空2分)
(1)1:
1
(2)生石灰遇水放热使氨气逸出,且产生的OH—使一水合氨的电离平衡向结合方向移动;用湿润的红色石蕊试纸或用沾有浓盐酸的玻璃棒。
(3)3Pt+4NO3—+16H++18Cl—=3[PtCl6]2—+4NO↑+8H2O
(4)42g。
19、(11分)(第1空1分,其余各2分)
(1)SiH4,S2—>Na+>Al3+
(2)
(3)Na2O2+S2—+2H2O=S↓+2Na++4OH—
(4)(NH4)2C2O4或N2H8C2O4,2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
或2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
20、(10分)
(1)Na2SO3H2O(各1分)
(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO
+O2↑+2H2O(2分)
(3)H2SO4阳(各1分)
(4)5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O(2分)
(5)相同(2分)
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