第9节 碳和碳的化合物.docx
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第9节 碳和碳的化合物.docx
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第9节碳和碳的化合物
第三讲身边的化学物质
第9节碳和碳的化合物
知识综述
考点直击
考纲要求
1.知道金刚石、石墨和C60等都属于由碳元素组成的不同单质;认识同一种元素也可以组成不同的物质。
2.能说出金刚石、石墨、活性炭的主要物理性质以及对应的用途,知道金刚石、石墨和C60的物理性质的差异主要是原子排列方式不同。
3.了解碳单质的化学性质和用途,知道碳在常温下化学性质不活泼;知道碳具有可燃性、还原性,并能写出有关的化学方程式;能列举碳的用途。
4.能说出一氧化碳、二氧化碳的物理性质,知道一氧化碳和二氧化碳的化学性质,并能写出有关的化学方程式;知道碳酸不稳定,易分解。
5.能更具二氧化碳、一氧化碳的性质列举有关的用途,知道一氧化碳和二氧化碳对生活的影响。
广州市
中考考察情况
考点
题型
难易程度
考察点
碳和碳的化合物
选择题,填空题
容易题、中等题
碳和碳的化合物的性质;一氧化碳的性质;碳和碳的化合物的性质
命题规律
碳单质、碳的氧化物、甲烷的性质是常考点,一般在选择题中考察,在填空题中主要考查碳及碳的化合物的性质、化学反应方程式的书写。
知识点解析
【考点1】碳单质的性质和用途
(一)碳单质的物理性质和用途
1.金刚石、石墨的物理性质和用途
化学式
颜色、形状
硬度
导电性
导热性
润滑性
熔点
用途
金刚石
C
无色,透明,正八面体形状的固体
自然界最硬
无
无
无
高
划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等
石墨
深灰色有金属光泽,不透明的细鳞片状固体
最软
之一
优良
良好
良好
电极、铅笔芯、润滑剂等
2.C60
C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,其结构如图。
说明:
①同种元素可以组成不同种单质。
②单质一定由同种元素组成,但一种元素不一定只组成一种单质。
③同样都是由碳原子构成,金刚石和石墨的物理性质却千差万别,这是因为在这两种单质中,碳原子之间的排列和结合方式是不同的。
金刚石中的碳原子是以一种紧密的网状结构排列的,而石墨中的碳原子是以一种层状结构排列的。
构成物质的粒子之间的组合和排列不同,会导致物质的性质不同,即结构决定性质;而物质的性质很大程度上决定了该物质的用途。
物质的组成结构
物质的性质
物质的用途
3.无定性碳
(1)定义:
由石墨的微小晶体和少量的杂质构成。
(2)常见的无定性碳包括:
木炭、活性炭、焦炭和炭黑。
木炭、活性炭、焦炭、炭黑比较
颜色、状态
性质
用途
木炭
灰黑色的多孔性固体
吸附性
燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属
活性炭
灰黑色多孔颗粒状固体
比木炭吸附性强
净化多种气体和液体、作防毒面具
焦炭
浅灰色多孔性固体
还原性
冶炼金属
炭黑
极细的黑色粉末
墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等,作橡胶制品的填料
(二)碳单质的化学性质和用途
1.稳定性(常温下)
(1)碳原子最外层电子数有4个,常温下不容易得失电子或与其他元素形成共用电子对,因此常温下化学性质不活泼。
(2)用途:
可用墨汁书写、绘制的字画;用碳素墨水来填写档案资料等。
2.可燃性
(1)碳与充足氧气反应,生成二氧化碳:
C+O2
CO2
现象:
发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)碳与不充足氧气反应,生成一氧化碳,放出热量:
2C+O2
2CO
(3)用途:
用作燃料。
3.还原性
在加热或高温的条件下,碳能夺取氧化物中的氧,表现出还原性,如:
(1)C+2CuO
2Cu+CO2↑
实验现象:
黑色固体变成红色物质,澄清石灰水变浑浊。
注意:
①试管口略向下倾斜:
防止加热过程中产生的水蒸气倒流到试管底部,使受热的试管破裂。
②可在酒精灯上加网罩,使火焰集中,提高温度,或使用酒精喷灯。
③加热试管时,应先将试管预热,再固定在盛药品的底部进行加热,以防试管受热不均炸裂。
④实验完毕,先撤出导气管,再熄灭酒精灯,以防止石灰水回流到试管中,引起试管炸裂。
(2)3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
(3)C+CO2
2CO
(4)用途:
冶炼金属。
【考点解读】
该知识点要求考查由碳元素组成的不同碳单质的物理特性以及对应的用途,也可以考查碳单质的化学性质和用途。
要求学生必须熟记不同碳单质的物理特性以及对应的用途,知道碳单质具有不同的物理性质的本质原因是碳原子排列方式不同;知道碳单质的稳定性、可燃性、还原性以及对应的化学方程式和用途。
考题属于容易题和中等题,考察方程式的选择题或填空题。
例1.根据下列碳单质的性质写出它们的一项用途。
(1)金刚石在天然物质中硬度最大。
(2)活性碳具有良好的吸附性。
(3)石墨质软且滑腻。
(4)石墨有良好的导电性。
(5)焦炭具有还原性。
解析:
各种碳单质具有不同的物理性质和相同的化学性质,因此,具有一些不同的用途。
例如金刚石的硬度大,可用来切割玻璃,作钻探机的钻头;活性炭的吸附性好,可用作防毒面具中的滤毒剂、电冰箱中的除臭剂;石墨质软且滑腻,可作铅笔芯、润滑油;石墨导电性好,可作电极,焦炭具有还原性,可用作冶炼金属。
答案:
(1)钻头
(2)电冰箱除臭剂(3)铅笔芯(4)电极(5)冶炼金属
方法点拨
同一种元素可组成不同的单质,这些不同的单质具有不同的物理性质,这是因为当中原子之间的排列和结合方式是不同的,即结构决定性质;而物质的性质很大程度上决定了该物质的用途;尽管各种单质的物理性质差别很大,但由于构成它们的原子的原子结构相同,如由于碳原子的最外层电子数相同,所以各种碳单质具有相同的化学性质,如都具有稳定性、可燃性、还原性。
例2.(08江苏南通)下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图,下列说法正确的是()
金刚石石墨C60碳纳米管
A.这四种物质都很软,可作润滑剂
B.这四种物质碳原子的排列方式相同
C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
解析:
A项:
这四种物质中,石墨很软,可作润滑剂,所以错误。
B项:
从图示知,它们的结构不同,即这四种物质碳原子的排列方式不同,所以错误。
C项:
金刚石、石墨、C60、碳纳米管都碳元素组成的单质,燃烧是可燃物与氧气发生反应,根据化学反应前后元素的种类不变,故它们完全燃烧的产物都是二氧化碳,所以正确。
D项:
在这四种物质中,金刚石是每个碳原子连接4个碳原子,所以错误。
答案:
C
方法点拨
碳原子可以组成不同的碳单质,如金刚石、石墨、C60、无定形碳等,它们各自具有不同的物理性质,是由于其碳原子的排列方式不同,但它们的化学性质相似,如完全燃烧后的产物都是CO2,都有还原性。
易错点:
单质一定由同种元素组成,但一种元素不一定只组成一种单质。
【考点2】二氧化碳的性质和用途
1.二氧化碳的性质
(1)二氧化碳的物理性质
通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体,在标准状况下,二氧化碳的密度是1.997g/L,约是空气密度的1.5倍;二氧化碳能溶于水,1体积的水约能溶解1体积的CO2,加压溶解得更多;在加压和冷却的情况下,二氧化碳会变成无色液体,甚至是雪花状固体,通常把固体的二氧化碳俗称“干冰”,干冰易升华(物理变化),需要吸收大量的热,所以可用作制冷剂,人工降雨,舞台效果等。
(2)二氧化碳的化学性质
①一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
②二氧化碳与水反应
二氧化碳能与水反应生成碳酸:
H2O+CO2===H2CO3
碳酸不稳定分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
③二氧化碳能与澄清石灰水反应,使其变浑浊:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验CO2。
说明:
由于NaOH极易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,即相同温度下,等质量的饱和溶液所含的NaOH比Ca(OH)2多,吸收CO2完全,所以吸收CO2气体时,应用NaOH溶液
2.二氧化碳对生活和环境的影响
(1)二氧化碳对人体健康的影响
二氧化碳不能供给呼吸,但其本身没有毒性,因此不会使人中毒,但当空气中CO2的含量超过一定量时会使人不舒服,甚至死亡。
在进入久未开启的深洞或菜窖时,要防止CO2过多使人窒息,因此可以预先做灯火实验,如果灯火燃烧不旺或熄灭,可知CO2较多,人不宜进入。
(2)二氧化碳在生活和生产中的用途
①二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大,可用于灭火。
②在植物生长的过程中,进行光合作用,同时也可作为气体肥料。
③二氧化碳能溶于水,可制汽水等。
④干冰升华吸热,可作冷冻剂、人工降雨等。
(3)温室效应
概念
由于人类消耗能源的增加,使大气中二氧化碳的含量不断上升,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫温室效应
产生原因
①含碳燃料的急剧增加,排放到大气中,使二氧化碳的含量不断上升
②人类的乱砍滥伐,森林遭到破坏,能够消耗大量二氧化碳的绿色植物减少
有害气体
二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烃等
危害
①全球变暖,两极冰川融化
②海平面升高,淹没沿海地带
③土地沙漠化,农业减产
防止措施
①减少煤、石油、天然气等燃料的使用;开发利用太阳能、地热能、风能等清洁能源
②大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林
3.二氧化碳的实验室制法
(1)实验原理:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)装置(如图所示)
①发生装置:
锥形瓶、长颈漏斗、双孔导管(或试管、单孔导管)
②收集装置:
集气瓶、玻璃片
(3)实验步骤
①装配仪器
②检验反应装置的气密性
③在锥形瓶内加入大理石(或石灰石),塞紧塞子,从长颈漏斗口加入稀盐酸
④收集二氧化碳
⑤检验是否集满:
因为CO2不燃烧,也不支持燃烧,所以可用燃着的木条置于集气瓶口,若木条熄灭,则CO2已满,反之则未满
4.氧气、氢气、二氧化碳气体的实验室制法比较
氧气
氢气
二氧化碳
反应物状态
固体粉末
块状固体
与液体
块状固体
与液体
块状固体
与液体
反应条件
加热
常温
常温
常温
反应原理
2KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4
2K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置
收集装置
验满或验纯
的方法
将带火星的木条伸入瓶中,木条复燃
将集气瓶或试管伸到酒精灯上方,听到“噗”的声响
将点燃的木条放在集气瓶口,木条熄灭
【考点解读】
该知识点属于必考知识点,在每年的中考试题中都会出现,考查的方式主要是选择题和填空题,一般考查选择题时属于容易题,考察填空题时属于中等题。
主要考查二氧化碳的性质和用途,学习的时候一定要将实验现象、实验结论和物质的性质结合在一起学习,也要记住物质的性质决定其用途,能用性质去解释生活中的现象。
例1.下列关于CO2的叙述不正确的是()
A.干冰升华时吸收热量,可作制冷剂
B.CO2的密度比空气大,因此可以像倾倒液体一样倾倒
C.CO2能使紫色石蕊试液变红
D.能使燃烧的木条熄灭的不一定是CO2
解析:
A项:
固体的二氧化碳俗称干冰,干冰升华(物理变化)时需要吸收大量的热,A项正确。
B项:
CO2的密度比空气大,倾倒CO2时,CO2能自行往下沉,B项正确。
C项:
CO2溶于水后生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,而CO2不能使紫色石蕊试液变红。
故C项错误。
D项:
CO2不支持燃烧,所以能使燃烧的木条熄灭,但不支持燃烧的气体还有N2、稀有气体等,所以使燃烧的木条熄灭的不一定是CO2,D项正确。
答案:
C
例2.下图分别是二氧化碳的制取、干燥,收集和性质检验的装置图.其中错误的是()
A.B.C.D.
解析:
A项:
实验室通常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳,反应物的状态是固态和液态,反应条件是常温,应选固-液不加热型的发生装置,图中长颈漏斗下端一定要注意在液面以下。
故A正确。
B项:
浓硫酸具有吸水性,不与二氧化碳发生反应,可用来干燥二氧化碳。
故B正确。
C项:
二氧化碳的密度比空气大,不能用向下排空气法收集。
故C不正确。
D项:
二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊溶液变红,可将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液来检验二氧化碳与水反应这一性质。
故D正确。
答案:
C
方法点拨
适当作归纳和总结,准确把握CO2的相关物理和化学性质、对应的用途,将书本上有关CO2的实验现象、实验结论和物质的性质结合在一起学习,记住“物质的性质决定其用途”这一规律,学会用性质去解释生活中的现象,是解题此类题目的关键。
易错点:
CO2能溶于水和CO2与水发生化学反应,在本质上是不同的,前者是CO2的物理性质,后者是CO2的化学性质。
例3.根据如图所示实验装置回答(装置用序号表示):
(1)写出A装置中任意两种仪器的名称:
、
(2)实验室制取O2应选用的发生装置是;实验室制取CO2应选用的发生装置是;
(3)硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气的密度大,能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体,实验室制取少量硫化氢气体时,应选用上图中的装置,收集时选用装置,气体由(填导管口代号)导入集气瓶;实验室制取硫化氢的化学方程式:
。
(4)收集完气体后,因H2S有剧毒,需对H2S尾气进行特别处理,以防止污染环境。
现有如下方法,其中处理H2S尾气的效果最好的是(填序号)。
解析:
(1)装置A中包含的仪器有试管、铁架台、酒精灯,任选其二即可。
(2)实验室可用过氧化氢溶液与二氧化锰常温下混合反应制取氧气,也可用加热KMnO4固体或KClO3与MnO2的固体混合物来制取。
所以发生装置可用A或B;实验室用块状大理石和稀盐酸制取CO2,所以发生装置可用B。
(3)根据题目中的信息可知制取H2S的装置与制取CO2的装置相同,又因为H2S能溶于水且密度比空气大,应用向上排空气法收集,收集时应从长管进气。
反应的化学方程式为:
FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑。
(4)H2S水溶液呈酸性,可用NaOH溶液吸收H2S,防止H2S排放到空气中,为防止H2S溶于水时倒吸,所以应选用倒置的漏斗进行收集,所以尾气处理装置应选H。
答案:
(1)试管、铁架台、酒精灯(任选其二即可)
(2)A或B;B(3)B;D;b;FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑(4)H
方法点拨
1.发生装置
气体的发生装置主要根据反应原理来选择,一般分为两种情况:
(1)“固+液
气体型”
即反应物为液体和固体,反应过程中无需加热生成气体的,可选用的仪器主要有反应器(一般为广口瓶或锥形瓶、烧瓶等)、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管等,装置如图所示。
(2)“固+固
气体”型
即反应物只有固体,并且反应条件需要加热生成气体的,需要的主要仪器有铁架台、大试管、酒精灯、导管、单孔橡皮塞,装置如图所示。
2.收集装置
气体的收集方法取决于该气体在水中的溶解性和与空气相比较密度的大小,一般分为以下几种情况:
(1)排水集气法:
难溶于水或不易溶于水的气体,可用排水集气法。
(2)向上排空气法:
密度比空气大,且不与空气中的任何成分反应的气体,可用向上排空气法收集。
(3)向下排空气法:
密度小于空气,且不与空气中的任何成分反应的气体,可用向下排气法收集。
易错点:
收集气体时,不能只考虑气体的溶解性和密度,如果气体有毒、污染空气,在收集这些气体时,还要采取相应措施,防止气体逸散到空气中;如果采用排水法收集,对多余的气体还要吸收处理,避免对空气造成污染。
【考点3】一氧化碳的性质和用途
1.物理性质
一氧化碳通常是无色,无味、有毒的气体,密度比空气略小(28<29),难溶于水
2.化学性质
(1)可燃性:
CO+O2
2CO2
现象:
燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色。
若在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁上的石灰水会变浑浊,证明有CO2生成,这是检验CO的常用方法。
注意:
点燃CO前,一定要先验纯。
用途:
用作燃料
(2)还原性:
CO+2CuO
2Cu+CO2
用途:
CO可用于冶金工业,如利用CO来冶铁。
说明:
CO、C、H2具有可燃性和还原性
(3)毒性
CO极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体缺氧,威胁生命。
因此冬天用煤火取暖时,一定要注意通风,以防CO中毒。
3.一氧化碳对空气的污染
CO污染源:
主要来自汽车排放的废气,其次来自煤等燃料的燃烧、时候的炼制、钢铁的冶炼等,森林火灾、陆地生物的腐烂等过程也能产生CO。
【考点解读】
该知识点属于必考知识点,在每年的中考试题中都会出现,考查的方式主要是选择题和填空题,一般考查选择题时属于容易题,考察填空题时属于中等题。
主要考查一氧化碳的性质和用途,学习的时候一定要将实验现象、实验结论和物质的性质结合在一起学习,也要记住物质的性质决定其用途,能用性质去解释生活中的现象。
例1.下列说法正确的是()
A.用炉子取暖时,为了防止一氧化碳中毒,在炉子上放一盆水
B.在一氧化碳还原氧化铜的实验中,尾气中一氧化碳的含量很少,可不用处理
C.某同学夜间发现家中煤气泄漏,他立即打开电灯进行检查
D.一氧化碳没有颜色和气味,民用煤气中常加入一些有恶臭味的物质,这样做是为了更好地防止煤气中毒
解析:
A项:
CO难溶于水,所以用水不能防止CO中毒,A项错误。
B项:
CO还原CuO时尾气中含少量的CO会污染空气,必须处理后才能排放,B项错误。
C项:
煤气是一种可燃性气体,开灯时产生的电火花易点燃CO,从而发生火灾或爆炸事故,C项错误。
D项:
D项正确。
答案:
D
方法点拨
①适当作归纳和总结,准确把握CO的相关物理和化学性质、对应的用途,将书本上有关CO的实验现象、实验结论和物质的性质结合在一起学习,记住“物质的性质决定其用途”这一规律,学会用性质去解释生活中的现象,是解题此类题目的关键。
例2.有关一氧化碳和二氧化碳的比较,下列说法正确的是()
A.常温下都是气体,都难溶于水B.都能与氧化铜反应
C.都可由碳与氧气反应得到D.都能与石灰水发生反应
解析:
A项:
常温下两者均为气体,但二氧化碳可溶于水,故A错误。
B项:
一氧化碳具有还原性,是常见的还原剂;二氧化碳不具有还原性,不能与氧化铜反应,故B错误。
C项:
碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,故C正确。
D项:
能与石灰水发生反应是二氧化碳,一氧化碳不能,故D错误。
答案:
C
方法点拨
二氧化碳与一氧化碳的性质对比与鉴别
二氧化碳与一氧化碳的性质对比
一氧化碳
二氧化碳
物理
性质
颜色、状态
无色、无味的气体
无色、无味的气体
密度
比空气略小(1.250g/L)
比空气大(1.997g/L)
水溶性
难溶于水
能溶于水
化学
性质
可燃性
CO+O2
2CO2
不燃烧也不支持燃烧(一般情况下)
还原性
CO+2CuO
2Cu+CO2
无还原性
与水反应
不反应
H2O+CO2===H2CO3
与石灰水反应
不反应
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
主要用途
做燃料、冶炼金属
灭火、制汽水、人工降雨
鉴别二氧化碳与一氧化碳
方法
现象与结论
把一根燃着的小木条分别伸到集气瓶口
火焰熄灭的是CO2,气体被点燃的是CO
将两种气体分别通入灼热的氧化铜
能使黑色氧化铜变成红色的气体是CO,另一种气体是CO2
用湿润的紫色石蕊试纸检验气体
能使试纸变红色的是CO2,另一种气体是CO
将气体通入澄清石灰水作用
能使澄清石灰水变浑浊的是CO2,另一种气体是CO
【考点4】碳酸和碳酸盐
(一)碳酸的存在和性质
1.碳酸的存在
二氧化碳溶于水,有少部分二氧化碳分子和水分子发生了反应,生成了碳酸:
H2O+CO2===H2CO3。
2.碳酸的性质
(1)不稳定性:
碳酸只能存在于较稀的溶液中,碳酸很容易分解:
H2CO3===H2O+CO2↑。
实验室没有碳酸,原因是碳酸不稳定。
人们用碳酸肥料浇灌花草,加速光合作用,就是利用碳酸易分解为二氧化碳的性质。
(2)弱酸性:
能使紫色石蕊试液变红,能与碱发生中和反应等,碳酸的酸性的很弱,其酸性不及醋酸。
(二)碳酸盐
1.碳酸盐的存在
碳酸盐是含碳酸根离子的盐。
自然界存在很多碳酸盐,如草木灰中存在K2CO3,我国的盐碱湖中溶有大量的Na2CO3,地壳中存在大量的石灰岩,主要成分是CaCO3。
2.碳酸跟离子的鉴定
凡含有CO32-的化合物都能与盐酸反应生成CO2,故实验室常用稀盐酸和澄清石灰水检验CO32-离子,发生反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
具体步骤:
取少量样品,加入稀盐酸,产生气泡,将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰石变浑浊,证明原物质中含有CO32-。
【考点解读】
该知识点考查的方式主要是选择题、填空题或实验探究题,一般考查选择题时属于容易题,考察填空题时属于中等题。
主要考查碳酸的形成、性质和用途,CO32-离子的检验则要对检验的实验现象、实验步骤、结论加以考查。
例1.(08黑龙江)“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液的颜色变化情况是()
A.先变红,后变紫B.变红后颜色不再改变
C.先变无色,后变红D.先变蓝,后变紫
解析:
碳酸可使紫色石蕊试液变红,加热后发生反应:
H2CO3
H2O+CO2↑,CO2从溶液中挥发出来,溶液又重新变成紫色。
故A选项正确。
答案:
A
方法点拨
石蕊是一种色素,遇酸变红色;实验中使石蕊变红的是碳酸,而不是CO2;CO2通入水中,既发生了物理变化,又发生了化学变化;CO2溶于水和CO2与水反应在本质上是不同的,前者是CO2的物理性质,后者是CO2的化学性质。
例2.人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛.小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如图所示.
说明书
主要成分:
碳酸镁
适应症:
用于缓解胃酸过多引起的胃痛
用法:
嚼碎后服用
注意事项:
胃溃疡患者慎服
为了验证该药物的主要成分是碳酸盐,他进行了如下实验:
首先将药片放入试管中,向其中加入适量的稀盐酸,然后(写实验操作步骤和实验现象)。
当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?
【作出猜想】他的猜想是。
(一)关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究
【设计实验】
实验一:
将一片完整的药片放入试管中,加入5mL5%的稀盐酸。
实验二:
将放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快,说明小军的猜想正确。
【拓展研究】
(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于
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