氧化还原反应专题.docx
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氧化还原反应专题
绝密★启用前
2014-2015学年度?
?
?
学校8月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题
1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO
+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.2Fe2++I2===2Fe3++2I-
D.H2O2+SO2===H2SO4
2.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A.1:
4B.1:
2
C.2:
1D.4:
1
3.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:
3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-==2As+3SnCl62-+6M。
关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:
Cl->As
③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH- ⑤SnCl62-是氧化产物
A.①②④⑤ B.①③⑤
C.①②③④D.只有①③
4.根据下表信息,下列叙述中正确的是( )
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
Cl-
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
④
KMnO4
浓盐酸
Cl2
Mn2+
A.表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3
B.氧化性强弱比较:
KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+
C.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
5.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是
A.生成42.0LN2(标准状况)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
6.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.243226B.021012
C.201202D.222214
7.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
8.下列说法正确的是
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
9.下图所示最验证氯气性质的徼型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl-
10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移l.2mol电子,有0.2mo!
硫被氧化
11.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应:
4NaClO
3NaCl+NaClO4;NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是:
A.氧化性(酸性溶液):
FeCl3>Co(OH)3>I2
B.还原性(碱性溶液):
Fe(OH)2>I2>KIO3
C.热稳定性:
NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液):
HSCN>H2CO3>HCN
12.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其它反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Cl-
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:
KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为:
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
13.已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物,若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:
8,则该反应的还原产物是
A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3
14.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+):
n(Cl-)可能为7:
3
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaClO3)可能为11:
2:
1
15.如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是
16.根据表中信息判断,下列选项正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
C12、FeBr2
FeC13、FeBr3
③
MnO4-……
C12、Mn2+……
A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:
2
C.第③组反应中生成lmolCl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2>Fe3+>Br2
17.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
则列判断正确的是
A.反应中KNO3为还原剂
B.NaN3中氮元素为-3价
C.标准状况下,若有6.5gNaN3参加反应,则生成3.584LN2
D.若1molKNO,参加反应,转移电子的物质的量为10mol
18.某金属和硝酸反应,已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6,若已知还原产物唯一,则还原产物为
A.N2B.N2OC.NOD.NO2
19.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为4mol/L,稀硝酸的浓度为2mol/L。
取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
20.(8分)写出下列反应的离子方程式
(1)含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)2的溶液混合:
;
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式 ;
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
(4)用醋酸除去水壶中的水垢
21.某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
操作
现象
取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL,测溶液的pH
pH试纸变红(约为4)
ⅰ.开始通入100mL(折合标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄;
ⅱ.稍后,继续通入Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色;
iii.稍后,溶液由棕黄色变浅,最终变为黄色
(1)用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是。
(2)pH≈4的原因是(用化学用语表示)。
(3)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。
某学生猜测可能原因:
①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液呈黄色;②Cl2将Br-氧化为Br2,使溶液呈黄色。
证明原因①的实验方案是;证明原因②的实验方案是。
(4)现象ⅱ中,溶液变为棕黄色。
部分学生猜测①:
可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又继续氧化Br-生成Br2。
部分学生猜测②:
可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+将Br-氧化生成Br2。
某学生设计实验进行验证,请完成下列表格:
由此实验得出的结论是。
试管
操作
现象
结论
a
取2mLFeCl2溶液,滴加少量氯水、2滴KSCN溶液,振荡
Cl2的氧化性强于Fe3+
b
取2mLFeCl3溶液,滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4,振荡
CCl4层没有明显变化
c
CCl4层由无色变为橙黄色
Cl2的氧化性强于Br2
22.氧化还原反应在生产、生话中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。
用所学知识回答问题:
(1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。
该反应的化学方程式为,反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为。
(2)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
评卷人
得分
四、计算题(题型注释)
评卷人
得分
五、简答题(题型注释)
评卷人
得分
六、推断题(题型注释)
参考答案
【答案】C
【解析】解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
对于A项SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性为SO2>Fe2+,A项能发生;B项中SO2是还原剂,HI是还原产物,故还原性为SO2>I-,B项正确;C项中Fe2+是还原剂,I-是还原产物,故还原性为Fe2+>I-,与已知信息矛盾,故C项错;D项中SO2是还原剂,H2O2是氧化剂,故还原性为SO2>H2O2,D项正确。
【答案】B
【解析】根据反应物、生成物及电子守恒配平反应方程式为:
3(NH4)2SO4===3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O,生成N2中的N原子化合价升高,生成NH3中的N原子化合价反应前后未变,二者个数之比为1:
2。
3.B
【解析】此反应中SnCl2→SnCl62-锡元素价态升高,则SnCl2是还原剂,SnCl62-是氧化产物;故⑤正确;H3AsO3→As中,As元素的化合价降低,故H3AsO3是氧化剂,则生成1molAs,转移电子的物质的量为3mol,故①③正确;Cl-不是还原剂,故②错误;由电荷守恒知M为H2O,故④错误。
4.C
【解析】Fe2+的还原性强于Br-,因此向FeBr2溶液中通入Cl2时优先氧化Fe2+,故其氧化产物有FeCl3,也可能有Br2,A、B两项错误;表中③发生的是“归中反应”,其氧化产物和还原产物都是氯气,D项错误;根据电子守恒配平④的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O,C项正确。
5.CD
【解析】根据反应方程式可知每当生成16molN2,则氧化产物比还原产物多14mol,转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2molKNO3被还原,现氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成2molN2,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol,因此C、D正确。
【学科网考点定位】本题考查氧化还原反应计算。
6.B
【解析】根据题意Cl2先氧化Fe2+,B符合题意。
【学科网考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。
7.D
【解析】A是Na2O2与CO2的反应,生成Na2CO3和O2,是氧化还原反应。
B中电解Al2O3后有单质Al生成,是氧化还原反应。
C中发生了反应3H2+N2=2NH3,是氧化还原反应。
【考点定位】氧化还原反应
8.A
【解析】液溴易挥发,保存时要加水液封,选项A正确;除氯气外,臭氧等强氧化气体都可以将KI氧化得到碘单质,选项B错误;在CCl4中显紫色的是碘单质,不是碘离子,选项C错误;滴加硫酸钡,有白色沉淀生成,可能有银离子,也可能有硫酸根,选项D错误。
【考点定位】化学实验、氧化还原反应、离子鉴定
9.D
【解析】A项,由实验现象不能说明氧化性:
Br2>I2;B项,由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质;C项,氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。
【考点定位】本题考查氯气的性质。
10.AD
【解析】CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2+被还原,反应中CuFeS2是氧化剂,每生成1molCu2S,同时生成1molSO2,因此也只有1mol硫被氧化。
【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算与判断。
【答案】A
【解析】前两个氧化还原反应表明氧化性是:
FeCl3>I2;Co(OH)3>Cl2;Cl2>Fe3+,故有Co(OH)3>FeCl3>I2,故A错;根据后两个反应,还原性是:
Fe(OH)2>I2、I2>KIO3,故B正确。
根据热分解反应的产物比反应物稳定可知NaClO受热分解得NaCl和NaClO4,NaClO4受热分解的NaCl,故C正确;根据强酸可以制弱酸的性质,由复分解反应判断D正确。
【答案】A
【解析】A项中,物质的氧化性是Cl2>Br2>Fe3+,故Cl2先氧化Fe2+,再有多余的氧化Br-,故①组的反应可能有一种或两种元素被氧化,正确;B项中,氧化性是KClO3>Cl2>Br2>Fe3+,不正确;C项中,②组反应中KClO3的还原产物是Cl2,化合价不交叉,电子转移数目是5e-,不正确;D项中,③组反应H2O2为还原剂,其中的O原子全部变成O2,应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
【答案】B
【解析】这是一道有关氧化还原反应的问题,应遵循电子守恒,在反应中,硫化亚铁是还原剂,假设硫化亚铁是1mol,那么铁失去1mol的电子,而2mol硫由负一价升高到正六价,失去14mol的电子,总共失去15mol的电子,这些电子都是由硝酸得到的,8mol的硝酸中有3mol是用来结合三价铁离子的,还剩余5mol,总共得到15mol的电子,那么每摩尔的硝酸要得到3mol的电子,化合价就会从正五价变成正二价。
因此选B。
【答案】C
【解析】由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol·L-1=0.3mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol,故A错误;根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO,n(Na+):
n(Cl-)最大为2:
1,当氧化产物为NaClO3,n(Na+):
n(Cl-)最小为6:
5,故6:
5<n(Na+):
n(Cl-)<2:
1,7:
3>2:
1,故B错误;根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+
NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO,转移电子数最少,为0.3mol×12×1=0.15mol,氧化产物只有NaClO3,转移电子数最多,为0.3mol×56×1=0.25mol,故C正确;令n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol,得失电子不相等,故D错误;故选C。
【答案】D
【解析】有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有元素的化合价的变化,属于氧化还原反应。
是交叉关系;所有的置换反应都有化合价的升降,属于氧化还原反应。
是包含关系;所有的复分解反应中元素的化合价都没有变化,都不是氧化还原反应。
是并列关系。
因此选项为D.
【答案】B
【解析】A、第①组反应的其余产物为除H2O外还应含有02,错误;B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1:
2时,恰好完全反应,小于1:
2时,说明氯气不足,正确;C、第③组反应中生成lmolCl2,转移电子2mol,错误;D、氧化性由强到弱顺序应为MnO4一>Cl2>Br2>Fe3+,错误,答案选B。
【答案】C
【解析】A、根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子,因此硝酸钾是氧化剂,A不正确;B、钠在化合物中显+1价,因此氮化钠中氮元素的化合价是-
价,B不正确;C、6.5g氮化钠的物质的量是6.5g÷65g/mool=0.1mol,根据方程式可知反应中生成氮气的物质的量是0.16mol,则标准状况下氮气的体积是0.16mol×22.4L/mol=3.584L,C正确;D、硝酸钾中氮元素的化合价+5价降低0价,得到5个电子,因此若1molKNO,参加反应,转移电子的物质的量为5mol,D不正确,答案选C。
【答案】A
【解析】一般的讲,常见的金属的化合价由+1、+2、+3三种情况。
当金属和硝酸反应时,二者得失电子数目一定相等。
由题意知,设参加反应的被还原的硝酸的物质的量为1mol,未被还原的硝酸的物质的量为5mol,不管生成金属离子是多少价,金属失电子数=5mol,设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x,则氮元素得电子数目=1×(5-x)。
因此有:
5=1×(5-x),x=0。
所以还原产物为N2,故选A。
【答案】C
【解析】稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,n(H+)=0.1mol,n(NO3-)=0.02mol,与足量铁反应,其离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O,所以产生NO的物质的量为0.02mol,消耗H+的物质的量为0.08mol,余0.02molH+再与Fe反应生成0.01mol的H2,共收集到气体0.03mol,在标准状况下的体积为0.672L,答案选C。
20.
(1)HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O
(2)2H++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+2H2O
(3)Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+Cu(OH)2↓;
(4)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O
【解析】
试题分析:
(1)含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)2的溶液混合,“以少定多”;即用HCO3-定Ba2+和OH-的计量数:
HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,Ba(OH)2做标准,即Ba2++2OH-定H+和Ba2+的计量数:
2H++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+2H2O;
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合只有:
Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+Cu(OH)2↓;
(4)醋酸是弱酸,不能拆开,水壶中的水垢主要为CaCO3固体。
考点:
离子方程式的书写。
【答案】
(1)MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O;(1分)
(2)Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+(1分)
(3)取少量i中溶液放入试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明①对,否则不成立;(2分)
取5mL上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4,振荡,若CCl4层呈现橙红色,说明原因②对;否则不成立。
(2分)
(4)a.溶液变成红色(1分)
b.氧化性Fe3+<Br2或还原性Fe2+>Br-(1分)
c.取2mL溴化钠溶液,滴加少量氯水和少量CCl4,振荡(1分)
结论:
猜测①是正确的。
(1分)
【解析】
(1)用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)pH≈4的原因是亚铁离子水解使溶液显酸性,离子方程式是Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+
(3)溶液变成黄色,若①对,溶液中存在Fe3+,取少量i中溶液放入试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明①对,否则不成立;
若②对,溶液中存在溴单质,取5mL上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4,振荡,若CCl4层呈现橙红色,说明原因②对;否则不成立。
(4)a.Cl2的氧化性强于Fe3+,所以氯气将亚铁离子氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变红;
b.CCl4层没有明显变化,说明Fe3+不能将Br-氧化生成Br2,结论是氧化性Fe3+<Br2或还原性Fe2+>Br-
c.验证氯气的氧化性强于单质溴氧化性,需进行的操作是取2mL溴化钠溶液,滴加少量氯水和少量CCl4,振荡;结论:
猜测①是正确的
【答案】
(1)2KMnO4+5H2C2O4+3
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