《溶液中粒子浓度大小比较》同课异构比赛教学教案.docx
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《溶液中粒子浓度大小比较》同课异构比赛教学教案
第三章第三节离子浓度的大小比较(新授课)
【教材分析】
“离子浓度的大小比较”是人教版高中化学选修四第三章第三节《盐的水解》中的内容,是电解质溶液专题复习中的一个重点和难点,不仅涉及电解质溶液中的电离平衡、水解平衡等知识,同时贯穿化学学科学习的思想方法。
电解质溶液中离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。
解此类型题的关键是“掌握两平衡和两原理”,即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷、物料、质子守恒原理。
【学情分析】
知识:
高二学生已经掌握了离子反应发生的条件、化学平衡、电离平衡以及溶液的酸碱性等知识,也具有一定的问题分析能力,为本节课的学习奠定了基础。
能力:
学生思维活跃具备独立思考的能力,在教学中引导学生从生活中的经历和体验出发,让学生主动思考,勇于探究,自主构建知识框架,使能力得以提升。
【核心素养发展目标】
1.知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡,会判断溶液中离子的种类。
2.建立溶液中离子浓度大小比较的思维模型,掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
教学重点:
初步构建电解质溶液重离子浓度大小比较的一般思维模型和思想方法。
教学难点:
利用弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐的水解平衡等原理进行离子浓度的大小比较,提高信息整合能力、知识迁移能力和发散思维能力。
【教学方法】
立体引学”的教学方法,即“教师启发引导→学生自主探究”。
具体包括:
创设情景、启发引导、问题探究、对比推理等教学方法。
【教学环节】
依据建构主义学习理论和布鲁纳的发现学习理论,设计了如下教学环节:
情景引入、激发兴趣;合作探究、突破重难点;强化训练,能力提升,学以致用,回归生活
“兴趣是最好的老师。
”这就是说一个人一旦对某事物有了浓厚的兴趣,便会主动的去求知、去探索,并在此过程中产生愉快的体验。
【教学过程】
【引课】歌曲《雾里看花》
【读学习目标】(设计意图:
阅读学习目标,明确学习方向)
1.知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡,会判断溶液中离子的种类。
2.建立溶液中离子浓度大小比较的思维模型,掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
自主探究
一、水溶液中微粒浓度的大小比较(设计意图:
培养学生的自主学习能力)
一、水溶液中微粒浓度的大小比较
1.电离理论:
(1)弱电解质的电离是微弱的
NH3·H2O溶液中存在的电离平衡:
,
溶液中的离子有,由于NH3·H2O电离程度小,且H2O的电离程度更小,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的,主要取决于第一步
如:
H2CO3溶液中存在的电离平衡:
,
。
碳酸是二元弱酸,第一步电离很微弱,第二步电离更微弱,水的电离也微弱,请比较溶液中CO32-、HCO3-、H+的离子浓度的顺序是
2.水解理论:
(1)盐的水解是微弱的,且弱离子由于水解而损耗。
如:
0.1mol·L-1NH4Cl溶液
①分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程,并写出相应的离子方程式:
电离方程式:
,。
水解方程式:
,溶液中存在的离子有。
②请写出NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(2)多元弱酸根离子的水解是分步进行的,主要决定第一步
如:
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程,并写出相应的离子方程式:
电离方程式:
,。
水解方程式:
,。
溶液中存在的离子有。
②请比较溶液中Na+、CO32-、HCO3-、OH-离子浓度的大小顺序是
结论:
水解程度很微弱,水解产生的离子或分子浓度远远弱离子的浓度。
二.预习自测
1、H2SO3是二元弱酸,其溶液中H+、SO32-、HSO3-离子浓度的大小顺序是
2、0.1mol·L-1CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是
3、0.1mol·L-1Na2SO3溶液中Na+、SO32-、HSO3-、OH-离子浓度由大到小的顺序是
合作探究
探究一单一溶液中离子浓度的大小比较
[探究活动](设计意图:
激发兴趣,通过合作探究培养学生的合作探究解决问题的能力)
【探究活动】
NaHCO3溶液中HCO3-与OH-离子浓度的关系:
小明说从离子来源的角度分析:
C(OH-)>C(HCO3-),小强说从微弱原理的角度分析:
C(OH-)<C(HCO3-),谁的说法正确?
0.1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度的大小比较:
①写出溶液中的电离、水解方程式:
电离方程式:
,
水解方程式:
②根据溶液中离子的来龙去脉比较离子浓度:
C(OH—)C(H2CO3),C(H+)C(CO32—),C(Na+)C(HCO3—),
③根据溶液的酸碱性判断电离与水解程度的主次关系,比较粒子浓度的大小:
C(OH—)C(H+),C(H2CO3)C(CO32—)
④比较溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-离子浓度的大小:
【总结提升】(设计意图:
建立思维模型,掌握比较方法)
单一溶液中离子浓度比较的方法
【跟踪练习】(设计意图:
巩固练习,突破重难点)
已知0.1mol·L-1KHSO3溶液呈酸性,则该溶液中离子浓度的大小关系正确的是()
AC(K+)﹥C(H+)﹥C(HSO3-)﹥C(SO32-)﹥C(OH-)
BC(K+)﹥C(HSO3-)﹥C(SO32-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
CC(K+)﹥C(SO32-)﹥C(HSO3-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
DC(K+)﹥C(HSO3-)﹥C(H+)﹥C(SO32-)﹥C(OH-)
探究二 混合溶液中离子浓度大小的比较
[探究活动](设计意图:
激发兴趣,通过合作探究培养学生的合作探究解决问题的能力)
自来水中含有较多的Ca2+、Mg2+会对人体健康、生产生活、科学研究等方面产生一定的影响。
所以自来水检测中心要对Ca2+、Mg2+浓度进行检测,在检测Mg2+的浓度时要用到浓度比为1:
1的NH3.H2O和NH4Cl的缓冲溶液。
浓度之比为1:
1NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液中离子浓度的比较(提示:
溶液呈碱性)
试剂:
浓度均为0.1mol·L-1NH3.H2O和HCl溶液,
问题:
1、NH3.H2O和HCl溶液体积之比按照多少混合才能配制该缓冲溶液?
2、溶液中离子浓度如何比较?
配制:
将相同浓度的NH3·H2O、HCl溶液按照体积之比为混合来配制该缓冲溶液。
浓度之比为1:
1NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中离子浓度大小的比较:
①反应的化学方程式:
②溶液中的溶质有
③溶液中的电离与水解:
电离方程式:
,,
水解方程式:
④弄清离子的来龙去脉,分清电离水解的主次关系,比较离子的浓度:
C(NH4+)C(Cl-)
⑤溶液中离子浓度大小顺序是
【总结提升】(设计意图:
建立思维模型,掌握解题方法)
混合溶液中离子浓度大小比较的方法
【跟踪练习】(设计意图:
巩固练习,突破重难点)
0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1KOH等体积混合,已知混合后溶液呈酸性,则溶液中离子浓度的关系正确的是()
AC(K+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)BC(CH3COO-)﹥C(K+)﹥C(H+)﹥C(OH-)
CC(K+)﹥C(H+)﹥C(CH3COO-)﹥C(OH-)DC(K+)﹥C(CH3COO-)﹥C(OH-)﹥C(H+)
直击高考:
(设计意图:
检测学生知识掌握情况,突破重难点)
1、(2019高考改编)KOH溶液滴定邻苯二甲酸(H2A)溶液恰好生成KHA溶液时。
已知该溶液呈酸性,则溶液中离子浓度之间的关系是()
AC(K+)﹥C(HA-)﹥C(H+)﹥C(OH-)BC(K+)﹥C(HA-)﹥C(A2-)﹥C(H+)
CC(K+)﹥C(HA-)﹥C(OH-)﹥C(H+)DC(K+)﹥C(HA-)﹥C(H+)﹥C(A2-)
2、(2017江苏高考)HCOOH是酸性比CH3COOH强的一元弱酸,现将0.2mol·L-1HCOONa与0.1mol·L-1HCl等体积混合,混合后的溶液中离子浓度的大小比较:
(1)混合后溶液中的溶质是,溶液呈性。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序:
畅谈收获:
(设计意图:
构建知识框架,)
我是高考命题人:
向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,CO2和NaOH的物质的量之比不同,反应的产物也不同……如果你是高考命题人,你将如何命题?
【人生感悟】
世界纷纷扰扰,弄清来龙去脉;树立人生目标,分清主次关系;把握青春年华,铸造人生辉煌!
【设计理念】
布鲁纳学习理论认为:
“认识是一个过程,而不是一种产品。
学习不仅是让学生掌握这些知识,更在于让学生去体验知识、原理、思想、方法的形成过程。
”电解质溶液中离子浓度的大小比较,通过创设情境引导学生运用已有的原理和方法进行分析,类比、知识迁移等科学思想方法进行探究活动,构建思维模型,掌握分析方法实现能力的培养和提升。
体现了教学方式和学习方式的转变,调动了学生主动参与教学活动的积极性,培养了学生合作学习、积极探究的意识和能力,从而有利于本节教学任务的顺利完成,预期达到良好的教学效果。
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