初中化学竞赛三星级试题选编.docx
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初中化学竞赛三星级试题选编
初中化学命题竞赛三星级试题选编
一、选择题(压轴题)化学计算。
(元素守恒法与反应中的质量关系计算。
)
1.向MgO与CuO的混合物6克中加入稀盐酸至固体刚好完全溶解,再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好沉淀完全,生成沉淀的总质量为7.8克,则参加反应的氢氧化钠质量为()【选中市路学校韩丽华高海燕】
A.1.8gB.3.6gC.4.0gD.8.0g
2.实验室有氧化铜和氧化镁的固体混合物6.4g,使之与足量的稀盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到11.9g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为()【选中市路学校陈菊朱爱萍韩丽华赵兰郭进万】
A.75%B.60%C.65%D.80%
3.烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物,向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,得到107g该温度下的不饱和溶液.下列数据中,与原固体混合物中铁元素的质量分数是()【选中市路学校辛道盛吕洁惠恒松吴丽郁明珠】
A.77.1%B.73.9%C.70.0%D.56.0%
4.向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现了异常现象(先变浑浊后又变澄清.提示:
过量的CO2会与CaCO3等反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2),兴趣小组同学利用数字知识点仪进行研究,测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的
质量关系如下图所示.下列说法不正确的是( )
【选滨淮中学张兆明沈子春周爱忠】
A.ab段溶液逐渐变浑浊,bd段溶液逐渐变澄清
B.b点溶液溶液碱性最强
C.bd段反应为:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
D.c点溶液中含有2种溶质,沉淀质量为15g
5.密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气,点火使其充分反应,CH4全部转化为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温,测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%,则反应前混合气中N2的质量分数可能为( )【选条港中学孟祥伟】
A.28%B.42%C.54%D.64%
6.取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物,加入100克19.6%稀硫酸,恰好完全反应生成盐和水。
原固体混合物中氧元素的质量是
()【选振东中学刑胜先王可斌】
A.6.
4gB.1.6g
C.3.2gD.12.8g
7.在某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:
23,现向2.5g该溶液中加入0.5g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为()【选条洋中学毛本雄】
A.0.4gB.0.5gC.0.6gD.0.7g
8.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示,下列说法中不正确的是( )【选八滩二中崔露译 王兵崔可伟】
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:
5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:
4
二、图像综合选择题。
1.【选中市路学校陈菊朱爱萍韩丽华赵兰郭进万】下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.加热氯酸钾制取氧气
B.向一定稀硫酸中不断加水
C.等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应
D.在CuSO4溶液中加入足量Fe粉后溶液的质量变化
2.【选县三中于署燕】下列图象不能正确反映其变化过程的是( )
A、镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B、人大量喝水,胃液的pH变化
C、等质量、等颗粒大小的金属中加足量的稀盐酸
D、向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
3.【选北坍中学谢志刚凡永涛】某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像,其中正确的是()
A.某温度下,向一定量接近饱和的氯化钾溶液中不断加入氯化钾晶体
B.向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
4.【选通榆中学徐丽丽张跃军叶永强】向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,下列有关量的变化与所加入的()
稀盐酸质量关系不正确的是
二、实验探究与综合题。
1.【选中市路学校辛道盛吕洁惠恒松吴丽郁明珠】(12分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你作为该小组成员一起来解决下列问题:
(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加 (填化学式)。
(2)为了验证碱的化学性质,小红取氢氧化钠溶液于试管中滴加一定量的硫酸铜溶液,看到的现象是,溶液由蓝色变为无色,写出该反应的化学方程式。
【实验探究】小红还想探究上述反应
后溶液中的溶质成分。
对浑浊液过滤,得到无色澄清的滤液。
对滤液中溶质的成分,同学们进行了如下猜想:
【猜想与假设】猜想一:
硫酸钠
猜想二:
硫酸钠与氢氧化钠
猜想三:
硫酸钠与硫酸铜
经过讨论,同学们一致认为猜想 不成立,理由是 。
【实验验证】请你选择一种可能的猜想,进行验证。
实验
现象
结论
取少量滤液于试管中,滴加
猜想二成立
(3)小红在实验室中发现了一瓶因保存不当而变质的氢氧化钠固体,氢氧化钠在空气中变质的化学反应方程式为:
。
通过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质,为测定其成分,称取10g样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。
试求:
样品中碳酸钠的质量分数。
2.【选中市路学校韩丽华高海燕】.(10分)连盐铁路的建设是滨海全县人民关心和期盼的一件大事,该铁路工程正线近日全线贯通,预计2018年4月份开始联调联试,滨海从此结束了无铁路的历史。
(1)修建铁路需要最多的材料是钢,钢是
(填“纯净物”或“混合物”)
这些钢铁主要是以赤铁矿石为原料制得,请写出一氧化碳和赤铁矿石为原料炼铁的化学方程式。
(2)铺设钢轨注意避免潮湿环境,因为在和充足的条件下,钢铁容易生锈,小明对生成铁锈很感兴趣,在老师的帮助下通过下面的实验测定铁锈的组成。
【查阅资料】
铁锈的组成用化学式表示为:
FexOy·nH2O
碱石灰能吸收水蒸汽和二氧化碳
【设计实验】探究铁锈的成分
ABCD
浓硫酸氢氧化钠溶液
小明称取11.6g装入硬质玻璃管中,按如图进行实验,开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热至高温使其充分反应,待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却,反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计),
其数据如下表:
装置
反应前
反应后
B
洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为216.Og
洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为219.6g
C
洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为198.Og
洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为204.6g
【问题讨论】
在装置A中先通CO气体的目的是,
根据上述表格中的实验数据计算:
用化学式表示红色粉末中铁锈的组成。
【实验反思】
从环保的角度分析,该装置的缺陷是。
若没有D装置,X:
Y的比值(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
钢轨表面的铁锈用去除。
3.【选中市路学校陈菊朱爱萍韩丽华赵兰郭进万】
某化学兴趣小组对“判断NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应”进行探究。
他们用稀NaOH溶液、稀硫酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图,
(1)所加试剂①②③分别是
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀硫酸
B.稀硫酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀硫酸
D.稀硫酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
(2)当溶液恰好变为无色时,溶液中所含有的阴离子为。
(3)有一组同学在做该实验时忘了滴加酚酞溶液,于是兴趣小组的同学对反应后溶液
中的溶质成分产生了兴趣,请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】
①甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质.
②乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和两种物质.
③丙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质.
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性.
②Zn与强碱NaOH反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和一种气体单质.
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中,将表面反复打磨后的锌片放入试管内的溶液中
铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出,收集气体点燃,火焰呈淡蓝色
猜想②成立
丙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中,向试管内滴加几滴无色酚酞试液
无色溶液变成
色
猜想③成立
【总结反思】戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象,首先肯定猜想①不成立.经过进一步分析,戊同学认为猜想②也不成立,他的理由是 。
兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为猜想③成立。
【知识拓展】
①生活中能否用锌制品来盛放强碱性溶液?
(选填“能”或“不能”)
②乙同学的实验中锌片与 溶液发生了反应,请写出锌与该溶液发生反应的化学方程式 .
③镁和锌在金属活动性顺序表中均处于氢前,向盛有100g稀硫酸的烧杯
中加入一定量的Mg粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入的NaOH
溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示.计算M
点中所含溶质质量为 g。
(2分)
4.【选滨淮中学张兆明沈子春周爱忠】
发酵粉是糕点的常见蓬松剂,成分一般是NH4HCO3、NaHCO3.某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液呈无色.
(一)为确定气体和固体及溶液的成分,该同学进行了如下的探究:
(1)将气体通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变蓝色,则该气体为 (写化学式)
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【猜测】:
①白色固体是CaCO3;②白色固体是Ca(OH)2;③白色固体是CaCO3和Ca(OH)2
【实验】:
取洗净后的白色固体,加入足量的水,滴入酚酞,无明显变化,白色固体一定是 .
(3)将所得溶液分为两份:
①一份中加足量的稀盐酸,无气体;
②在另一份中通入足量的CO2后,滴入酚酞.生成白色沉淀且溶液呈红色.
则原溶液中有溶质 、 (写化学式).
(二)为确定发酵粉成分含量,该同学进行了定量实验:
(4)已知NaHCO3加热可以分解:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,现称取干燥的白色固体10g,充分加热至质量不再改变为止,称得残留固体质量为5.3g.
则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为 .
5.【选条港中学孟祥伟】某石灰石样品中碳酸钙的纯度为80%(样品中的杂质与稀盐酸不反应),甲、乙两个兴趣小组同学设计如下两个实验进行验证.
【查阅资料】无水CaCl2可作干燥剂
【进行实验】
实验均取10.0g石灰石样品(质地、含量均相同)和等体积、等浓度的稀盐酸.
实验1:
甲小组同学设计的操作步骤如下:
①读取反应前电子天
平的示数(139.20g)②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中③待反应停止后,立即读取电子天平的示数(135.46g),该样品中碳酸钙
的纯度为
实验2:
乙小组同学认为甲组的设计存在不足,经过共同讨论,设计如下操作步骤:
①在气密性良好的装置中装入药品
②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量(140.0g)
③迅速加入过量的稀盐酸
④待反应停止后,立即称量烧杯和烧杯中液体的质量(142.2g)
该石灰石样品中碳酸钙的纯度为
【解释与结论】
(1)实验1中,判断反应停止的依据是
(2)实验2中测得的样品纯度与实际值80%有误差的原因可能是(填序号).
A.碳酸钙没有完全反应B.排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
C.反应容器中CO2有残留D.NaOH溶液吸收了空气中的CO2
【反思与改进】
为提高测量结果的准确性,对实验1装置进行改进(如下图所示),测得样品纯度的平均值为80.3%.
(1)反应前后,两次称量整个装置及药品的总质量.在第二次称量前,应该进行的操作是.
(2)装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性,其原因是.
【综合计算】丙小组同学取上述品质相同的石灰样品10克,加入盐酸与产生二氧化碳的关系如图,求该稀盐酸的质量分数(写出计算过程)
6.【选振东中学刑胜先王可斌】某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。
在下图流程中,沉淀池里物质发生的主要化学反应为:
CO2+2NH3+CaSO4(微溶)+ = +(NH4)2SO4。
(1)该工艺流程中可循环使用的物质为 (填化学式)。
进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是 。
沉淀B高温煅烧反应的化学方程式为 。
(2)实验室里操作①称为 ,进行此操作时,用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。
操作②的流程是加热浓缩、 结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体。
洗涤所得晶体时不用水,而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是 。
(3)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。
7.【选坎北中学韩秀红毛会姜建中陆浩赵冬冬】一化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式是,所属基本反应类型是。
【查阅资料】CaCl
溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想Ⅰ:
只有CaCl
猜想Ⅱ:
有 猜想Ⅲ:
有CaCl
和Ca(OH)2
猜想Ⅳ:
有CaCl
、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是。
如果猜想Ⅱ正确,要使烧杯中溶液的溶质只含有CaCl
,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的,然后过滤。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因是 。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑。
8.【选坎北中学韩秀红毛会姜建中陆浩赵冬冬】小明发现一包厨房中白色固体,可能由小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)中的一种或两种组成。
某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)生活常识
1.食盐中加碘的目的是:
。
小苏打可以治疗胃酸过多,请写出对应的化学方程式。
(二)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
2.基于上述实验结论,则步骤①中加入的过量稀酸应该是,不用其它酸的原因是:
。
(任选一种初中化学常见的酸)
3.写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式。
(三)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数,小明、小周分别取a克该样品,设计了如下方案:
小吕方案Ⅰ:
利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测定生成CO2的质量,计算样品中NaHCO3的质量分数。
4.小明用下列装置完成本实验,装置的连接顺序是(填装置的字母编号,装置不重复使用);
5.D装置中的反应完全后,需再次通入空气,其目的是。
小明方案Ⅱ:
小明用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。
操作流程如下:
(已知:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)
6.小明的操作I名称,发现向溶液B中通入二氧化碳时,会产生白色沉淀,请写出产生沉淀的化学方程式。
7.为使定量分析更准确,在操作Ⅰ之前,需判断所加BaCl2溶液是否过量,请你设计一个合理方案:
。
7.【选条洋中学毛本雄】自来水厂净水过程的主要操作流程如图.
资料:
常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)•12H2O],消毒剂有液氯(Cl2)
回答下列问题:
(1)操作X的名称是_ ,试剂A的名称是 _。
(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。
氢氧化铝的化学式为 _。
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl3),三氯甲烷属于 _(填“有机物”或“无机物”)
(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂,它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。
高铁酸钾中铁元素的化合价是 _。
(4)自来水厂的净水过程 _(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水。
生活中将硬水软化的方法是 ,经过此法后,水中的部分Ca2+、Mg2+转化为沉淀,即通常所说的水垢,水垢的主要成分为 _。
(5)自来水中通常都含有Cl﹣,可以在水样中滴加少量稀硝酸和 _检验,若出现 _ 现象,说明水中含有Cl﹣。
(6)实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里,通常要加入几粒沸石或碎瓷片,作用是 _。
(7)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:
2H2O
2H2↑+O2↑。
电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是 _。
A.溶液中钠元素质量变大B.溶液中氢、氧元素质量比不变
C.溶液中氢元素质量分数减小D.溶液的pH减小
8.【选条洋中学毛本雄】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后,兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣,请你于他们一起进行以下探究.
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】
(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质.
(2)乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和两种物质.
(3)丙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质.
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性.
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质.
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中,将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中
铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出,收集气体点燃,
火焰呈淡蓝色
猜想
(2)成立
丙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中,向
试管内滴加几滴无色酚酞试液
无色溶液变成 _色
猜想(3)成立
【总结反思】戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象,首先肯定猜想
(1)不成立.经过进一步分析,戊同学认为猜想
(2)也不成立,他的理由是 .兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为猜想(3)成立.
【知识拓展】
(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液?
_(选填“能”或“不能”)
(2)乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应,请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 .
(3)镁和铝在元素周期表中处于相邻位置,向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示.
①计算该NaOH溶液溶质的质量分数.(要求写出计算过程)
②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量为g.
9.【选滨淮中学张兆明沈子春周爱忠】请结合图示1实验装置,回答下列问题.
(1)标号①②的仪器名称:
① ,② .
(2)实验室选用A、D装置制取O2,发生反应的化学方程式为 ,气体收集完毕时,应先 (填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”).
(3)已知NH3密度比空气小,且极易溶于水.实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3,应选择发生装置为 (选填序号,下同),收集装置为 .
(4)实验室制取并收集CO2,选择装置B和 ,反应的化学方程式为 .
(5)兴趣小组选用F装置制取氢气,其优点是 .为了得到纯净、干燥的H2,除杂装置(如2图所示)的导管按气流方向连接顺序是 (选填字母).
a.1→2→4→3b.2→1→3→4c.4→3→1→2d.3→4→2→1.
10.【选县三中徐玉环】中和反应都放热反应,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10g混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
(1)表中x=_____。
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据__________________________,判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,该反应的化学方程_________________________。
⑶实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是_________。
⑷发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下探究活动:
【猜想与假设】
猜想Ⅰ:
全部是NaOH;猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:
①。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
【实验与探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,向其中滴加足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想Ⅰ不成立
取样于试管中,向其中滴加足量的_②,再滴加酚酞溶液
产生白色沉淀,溶液为红色
猜想_③___成立
写出氢氧化钠变质的化学方程式___________________________。
11.【选淤尖中学孙永月陆春举】小明在课外阅读中得知:
氢氧化钠受热会分解生成氧化铜,反应的化学方程式为Cu(OH)2
CuO+H2O,于是用CuSO4溶液与NaOH溶液反应制取氢氧化铜,然后对氢氧化铜进行加热,并用如图所示的装置用一氧化碳还原氢氧化铜完全分解得到的氧化铜。
(1)制取氢氧化铜的化学方程式为_________________________________;
(2)B处可观察到的现象是___________________________,C处酒精灯的作用是________________,小明在做一氧化碳还原氧化铜实验时,硬质玻璃管内发生了爆炸,你认为可能的原因有_________、_______________________;
(3)实验结束后,该同学对A处残留的红色固体的成分进行如下探究:
【查阅资料】①由于给氧化铜加热温度不够或通入一氧化碳不足,可能生成中间产物
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