最新高中化学届高三化学反应的速率和限度 精品.docx
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第七章化学反应的速率和限度
第一讲化学反应速率
【考纲要求】
1.会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较;
2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算;
3.会分析影响化学反应的因素.
笔记与反思
教与学方案
【自学反馈】
一.化学反应速率
1、概念:
;
公式:
υ=△C/△t(△C—浓度变化量;△t—反应时间)
单位:
;
2、特点:
(1).是平均速率,均取正值;
(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;
(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.
3、一个重要规律:
不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
如对:
mA+nBpC+qD
有:
υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)=m∶n∶p∶q
4、影响反应速率因素:
①浓度:
浓度越大,反应速率越快(不能改变其浓度)
②温度:
温度越高,反应速率越快(注意:
正逆反应速率同时增大)
③压强:
增大压强(减小体积),反应速率增大(只适用于)
④催化剂:
加快反应速率;(正逆反应速率同时同倍数增大)
⑤其它条件:
例如等等。
二.有效碰撞理论
1.有效碰撞概念
2.活化分子的概念;
3.外界条件对反应速率的影响是由决定的;
(1)浓度的影响就是
(2)压强的影响就是;
(3)温度的影响就是
(4)催化剂的影响就是
【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理)
。
【例题解析】
[例1]在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()
AVA=0.5mol·L-1·S-1BVB=0.3mol·L-1·S-1
C
B
A
CVC=0.8mol·L-1·S-1
DVD=1molL-1·S-1
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t
是到达平衡状态的时间。
试回答:
(1)该反应的反应物是_____________。
(2)该反应的化学反应方程式为_____________。
(3)若达到平衡状态的时间是2分钟,A物质的平均反应速率为___________。
解题思路:
。
易错点:
。
【考题再现】
1、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应:
aA(气)+bA(气)
gG(气)+hH(气);△H=QkJ/mol,图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度(T)或压强对化学平衡与反应速率的影响(t表示时间),则下列结论中正确的是…………………………………()
A、开始时充入G和Ha+b<g+hQ<0
B、开始时充入G和Ha+b<g+hQ>0
C、开始时充入G和Ha+b>g+hQ>0
D、开始时充入A和Ba+b>g+hQ>0
思维方法:
。
展望高考:
2、可逆反应A(气)+2B(气)
nC(气),在不同压强(P1、P2)下,测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示,以下结论正确的是…………………()
A、P1>P2,n>3B、P1>P2,n<3
C、P1<P2,n>3D、P1<P2,n<3
思维方法:
。
展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()
A、对该反应体系加热B、不能稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片,改用铁粉
2、设反应C+CO2
2COΔΗ1>0反应速率为V1;N2+3H2==2NH3ΔΗ2<0,反应速率为V2。
对上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化为……………()
A、同时增大B、同时减小
C、V1增大,V2减少D、V1减小,V2增大
3、可逆反应2SO2+O2
2SO3,如果SO2的起始浓度为2mol/L,2min后SO2的浓度为1.8mol/L,则用SO2的浓度变化表示的反应速率为…………………()
A、1mol/(L·min)B、0.9mol/(L·min)
C、0.2mol/(L·min)D、0.1mol/(L·min)
4、在2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)反应中,反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是………………………………………()
A、V(SO2)=V(O2)=V(SO3)B、V(O2)=1/2V(SO2)
C、V(SO2)=V(SO3)D、V(SO3)=2V(O2)
5、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质,它们能缓慢地起反应生成N2和CO2,对此反应,下列叙述中正确的是……………………………………………………()
A、使用催化剂不能改变反应速率B、降低压强能使反应速率加快
C、改变压强对反应速率没有影响D、升高温度能加快反应速率
课外作业
1.在恒温、恒容的密闭容器进行反应A(g)
B(g)+C(g);ΔΗ>0。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为………………………………………………………()
A、10sB、大于10sC、小于10sD、无法判断
2.反应2A(气)
2B(气)+C(气);ΔΗ>0,在未用催化剂的条件下已达到平衡,现要使正反应速率降低,[B]减小,应采用的措施…………………………()
A、升温B、增大反应器体积C、增大[A]D、降温
3.某温度时,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡后C(X2)为0.4mol/L,C(Y2)为0.8mol/L,生成C(Z)为0.4mol/L,则该反应式可表示为…………………………………………………………………()
A、X2+2Y2
2XY2B、2X2+2Y2
2X2Y
C、X2+3Y2
2XY3D、3X2+Y2
2X3Y
4..在一定条件下,可逆反应N2+3H2
2NH3ΔΗ<0;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是…………………………………………………………………()
A.加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等;
B.加压V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数;
C.降温V正V逆都减小,且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数;
D.加入氩气,V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数.
第七章化学反应的速率和限度
第二讲化学平衡
【考纲要求】
1.会对化学平衡状态进行判断;
2.会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响;
3.能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;
4.会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.
教与学方案笔记与反思
【自学反馈】
一.化学平衡
1.研究的对象:
2.化学平衡状态:
在一定条件下可逆反应中相
等,反应混合物中各组分的质量分数的状态。
3、化学平衡的特征:
动——动态平衡;等——正逆反应速率相等;
定——各物质含量保持不变;变——条件改变,平衡移动。
4、平衡状态的标志:
以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例
是否平衡
混合物体系中各成分的浓度
各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
各物质的质量或各物质质量的分数一定
各气体的体积或体积分数一定
混合气体的总压、总体积、总物质的量一定
正逆反应速率的关系
V(B耗)=V(B生)
V(A耗):
V(C耗)=m:
p
V(C耗):
V(D生)=p:
q
V(A耗):
V(C生)=m:
p
V(A):
V(B):
V(C):
V(D)=m:
n:
p:
q
压强
若m+n≠p+q,总压强一定
若m+n==p+q,总压强一定
混合气体的M
当m+n≠p+q时,M一定
当m+n==p+q时,M一定
温度
当体系温度一定时
密度
密度一定时(固容)
其他
如体系颜色不再变化等
5、化学平衡的移动:
勒沙特列原理:
如果改变影响化学平衡的某一条件,平衡就向着能够减弱这种改变的
方向移动.
(1)浓度:
增反应物浓度或减生成物浓度,平衡移动
减反应物浓度或增生成物浓度,平衡移动.
(2)温度:
升温,平衡向方向移动;
降温,平衡向方向移动.
(3)压强:
加压,平衡向气体体积方向移动;
减压,平衡向气体体积方向移动.
(4)催化剂:
对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.
6、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”
设平衡时,A的物质的量的变化为mxmol
例:
mA+nBpC+qD
起始:
ab00
转化:
平衡:
注意:
①转化量与方程式中各物质的系数成比例;
②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。
③对反应物:
平=始—转对生成物:
平=始+转
7、解答图象题常用的几条重要规律:
①定点分析;(固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)
②温度越高
到达平衡所需时间就越短;(同压强时)
③压强越大
到达平衡所需时间就越短;(同温度时)
④使用催化剂
到达平衡所需时间就越短;
8、两类重要的等效平衡:
(1)、同温同压下,若起始加入量与原加入量比例相等的,则为等效平衡(组成百分比相同)
(2)、同温同体积下,若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同,则为等效平衡(实为同一状态)
9、一个重要的等效操作:
体积不变,各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍
(因为其效果相同:
都是浓度增大一倍)
10、惰气对化学平衡的影响:
(1)压强不变,充入惰气,(实质:
体积增大)平衡向气体体积增大方向移动;
(2)体积不变,充入惰气,平衡不移动。
实质:
(看体积是否变化)
①体积增大,平衡向气体体积增大方向移动;
②体积减小,平衡向气体体积减小方向移动。
11、化学平衡常数:
对于一般的化学反应:
mA+nB==pC+qD,总达到平衡时,各个反应物质的浓度满足下面的关系式:
k==
k叫做这个反应的化学平衡常数,k随温度的改变而改变。
【例题解析】
[例1]在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g),达到平衡后,再向该容器充入amolNO2,达平衡后与原平衡比较错误的是
A、平均相对分子质量增大B、NO2的转化率提高
C、压强为原来的2倍D、颜色变浅
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]将装有1molNH3的密闭容器加热,部分NH3分解后达到平衡,此混合气体中NH3的体积分数为x%;若在同一容器中最初充入的是2molNH3,密封、加热到相同温度,反应达到平衡时,设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。
则x和y的正确关系是…( )
A、x>y B、x<y C、x=y D、x≥y
解题思路:
。
易错点:
。
解题思路:
。
易错点:
。
【考题再现】
1.
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