福建省福州市八县一中学高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案.docx

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福建省福州市八县一中学高二下学期期末联考化学试题Word版含答案

高二下学期期末联考化学试题

可能用到原子量：

C-12H-1O-16

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）

1．下列说法不正确的是（　　）　　　　　　　　　

A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强　

B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

2．下列说法中正确的是（　　）

A．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高

B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小

3．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（　　）

A．s区　　　　　B．p区　　　　　C．d区　　　　D．ds区

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是（　　）

A．X、Y元素的金属性X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质化合生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

5．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）

A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ

6．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（　　）

A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　　B．硼原子以sp杂化　　

　C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾　　　　　　　D．三氯化硼分子属极性分子

7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

右图为其晶体结构中

最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是（　　）

　A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

　C．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、－2

+2

－2

A．离子半径大小：

r（M3+）>r（T2－）B．其中R的金属性最强

C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

9．A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是

A

B

C

①B、C形成的单质均存在同素异形体

②X的种类比Y多

③常温下，B的氢化物不能电离出H＋

④C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（）

A．①②③④B．②④C．①②D．①③

10.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：

A.

B.

C.

D.

11．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．N2　　　B．CO2　　　C．C2H6O　　　　D．H2O2

12．下列各项所述的数字不是6的是（）

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数

13．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

14.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

　A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

　B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

　C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

　D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

15．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。

下列推测正确的是（　　）　

　A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构　　

　B．SF6二氯取代物有3种

　C．SF6分子是含有极性键的非极性分子

　D．SF6是原子晶体

16．下列变化或数据与氢键无关的是（　　）

A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5g·L-1

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．水结冰体积增大。

D．SbH3的沸点比PH3高

17．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li

C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

18．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）

A．CO2、H2O　　B．C2H4、CH4　　C．Cl2、C2H2　　D．NH3、HCl

19.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（　　）。

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成形成YM3分子；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

21．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

Y是地壳中含量最多的元素。

下列说法正确的是（　　）

A．1molQ单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NA

B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．氢化物的沸点:

H2Y>HQ

D．最髙价氧化物的水化物的酸性:

W>Q

22．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　）

A．反应前后Ag+的浓度不变

B.沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离

C.配合离子[Ag（NH3）2]+存在离子键和共价键

D.配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子

第Ⅱ卷

二、非选择题（包括4小题，总共56分）

23．（12分）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：

。

（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式：

，

该分子是：

（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：

元素

O

P

电离能

kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。

对此，你的解释是；

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

24.

（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式。

（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状态），此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。

D离子的半径在B、C、D中为最小。

则：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是_______。

（填名称）

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是____________。

③B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数________。

（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O

NH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。

（填右图中的字母）　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH3）6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。

把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。

经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为，请写出表示此配合物结构的化学式：

。

（5）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：

。

（6）HF比HCl热稳定（填“强”或“弱”），原因是：

　　　　　　　____________。

25．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：

CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl·H2O

①电负性：

C______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常温下为气体，固态时属于晶体。

（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。

[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈型，n=。

（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是：

。

③配合物[Cu（En）2]Cl2中不存在的作用力类型有（填字母）；

A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键E．氢键F．金属键

26．1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2,E原子第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：

738、1451、7733、10540。

F2+离子K、L、M层全充满。

根据以上信息，同答下列问题：

（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是（填相关物质的结构简式）

（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则在该化合物分子空间构型，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比。

（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式。

（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能（I2）与原子序数关系（填标号）。

（5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为________。

学校班级姓名座号准考号：

.

---------密…………封…………装…………订…………线-----------

..

2013—2014学年度第二学期期中考八县（市）一中联考

高中二年化学答题卷

第Ⅰ卷

一、选择题（请将选择题答案填写在下表中，每小题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

第Ⅱ卷

23．

（1）　　　　　　　　

（2）　　　　　　　、　。

（3）　　　　　　　。

（4）　　　　　　、　。

24．

（1）　　　　　　。

（2）①　、　、、　②　③　。

（3）　　　　　。

（4）　　　　　　、　　　　。

（5）　　　　　　。

（6）　　　　、　。

25．

（1）①②。

（2），。

（3）①。

②、。

③

26．

（1）　　　　　　　。

（2）、　。

（3）　　　　　　　。

（4）　　　　　　。

（5）　　　　　　。