山东德州高三上学期年末考试化学试题word版.docx
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山东德州高三上学期年末考试化学试题word版
山东德州2019年高三上学期年末考试化学试题word版
化学试题
2018.1
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
第一卷1至4页,第二卷5至8页。
总分值l00分,考试时闻为90分钟。
本卷须知
1、答第一卷前、考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每题选出答案后、用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案、不能答在试卷上。
3、考试结束后,监考人员将第二卷和答题卡一并收回。
第一卷(选择题,共45分)
可能用到的原子量:
H:
lN:
140:
16Na:
23
【一】选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共计45分)
1、化学已经渗透到人类生活的各个方面,以下说法不正确的选项是()
A、高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水。
B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C、低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维、光导纤维遇强碱会“断路”
2、用
表示阿佛加德罗常数,以下说法正确的选项是()
A、标准状态下22.4LS03分子数为
B、7.8gNa202含有的阴离子数是0.2
C、常温常压下,l6g02和16g03中所含原子数均为
D、1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2
3、以下事实不能证明HN02是弱电解质的是()
①滴入酚酞,NaN02溶液显红色
②用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑥C〔H+〕=0.1mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍,PH<4
A、①⑤B、②⑤C、③⑥D.③④
4、以下各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是()
A、无色溶液中:
K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-
B、能与铝片反应产生氧气的溶液中:
Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-
C、在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D、含有较多Fe3+的溶液中:
Na+、S042-、SCN-、I-
5、以下说法正确的选项是()
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D、C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,所以金刚石比石墨稳定
6、以下离子方程式书写正确的选项是()
A、实验室用Fe和稀硫酸制氢气:
B、用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气:
C、向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:
D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
7、以下对化学知识概括合理的是()
A、酸性氧化物都是非金属氧化物
B、一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
C、在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成,并伴有能量的变化
D、熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
8、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如下图。
假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,以下说法中正确的选项是()
A、只由这四种元素不能组成有机化合物
B、最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C、Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D、X与Y形成的化合物都易溶于水
9、25OC时,以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的选项是()
A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:
[H+]+[M+]=[OH-]+[A-]
B.pH=4的NaHA溶液:
[HA-]>[H+]>[H2A]>[A2-]
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:
[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
D.氨水和氯化铵的混合溶液,可能会出现[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]
10、为提纯以下物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试制和分离方法都不正确的选项是〔〕
11、观察以下几个装置示意图,有关表达正确的选项是()
A、装置①中阳极上析出红色固体
B、装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C、装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
D、装置④的x电极是外接电源的正极
12、在容积固定的容器中发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,各物质的浓度如下表
以下说法不正确的选项是()
A、2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)
B、达平衡时,CO的转化率为62.5%
C.反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化刺
D.反应在第2min时改变了条件,可能增加了H2的浓度
13、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
以下图像描述正确的选项是()
A、根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的△H>O
B、图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙曲线表示的压强大
C、图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D、室温时,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示,c点时有CaC03生成
14、以下实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是()
15、Cu+在酸性条件下能发生以下反应:
Cu+
Cu+Cu2+(未配平)。
NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热,产生以下现象:
①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。
据此判断以下说法一定合理的是()
A、该反应显示硫酸具有酸性
B、NH4CuS03中铜元素全部被氧化
C、刺激性气味的气体是氨气
D、反应中硫酸作氧化剂
化学试题
本卷须知第二卷(非选择题,共55分)
1、第二卷共55分。
请用黑色中性笔将答案直接答在答题纸上。
2、答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。
【二】填空题(此题包括3个小题,共34分)
16、(10分)
1:
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%一30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时:
正极的电极反应式是。
Ⅱ:
探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图,原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。
(1)假设通电后,为使氯气被全部吸收,那么电源的a极的名称是。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为,所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液,观察到的现象是,
用离子方程式和简要文字说明理由。
17、(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决以下问题:
(1)该产业链中某反应的平衡表达式为:
K=
它所对应的化学反应为:
(2)在一定温度下,各反应的平衡常数如下:
C(s)+C02(g)
2C0(g),K1①
CO(g)+H20(g)
H2(g)+C02(g),K2②
C(s)+H20(g)
CO(g)+H2(g),K3③
那么K1、K2、K3,之间的关系是:
。
反应①的平衡常数K随温度的升高而(增大/减小/不变)。
一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格。
简述理由:
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。
对反应N2O4(g)
2N02(g)△H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如下图。
以下说法正确的选项是()
A、A、C两点的反应速率:
A>C
B、A、C两点气体的颜色:
A深,C浅
C、B、C两点的气体的平均相对分子质量:
B D、由状态B到状态A,可以用加热的方法 (4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如右图所示。 图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是。 18、(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。 向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。 (1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是 ; (2)现将0、04mol·L-1HA溶液和0、02mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。 ①假设HA为HCN,该溶液显碱性,那么溶液中c(Na+)c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是 ; ②假设HA为CH3COOH,该溶液显酸性。 溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。 【三】推断题(此题9分) 19、(9分): A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断回答以下问题。 (1)D元素原子的结构示意图为; (2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示); (3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为 ; (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性; (5)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是 (用化学方程式表示)。 【四】实验题(此题l2分) 20、(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。 下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答以下问题。 (1)写出实验室制取NH3的化学方程式。 (2)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母): a接,接,接h; (3)用右图所示装置也可以制取NH3,那么圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号); A、碱石灰B、生石灰C、无水氯化钙 D、无水硫酸铜E、烧碱 (4)向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时,应先通人的气体是,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式; (5)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。
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