泰州市十校联考试题.docx

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泰州市十校联考试题

泰州市十校联考试题

可能用到的原子量：

H：

1C：

12N：

14O：

16K：

39Mn：

55

Fe：

56Cu：

64I：

127

（Ⅰ卷共60分）

一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题4分，共28分）

1、重庆市天原化工厂今年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。

已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是

A、消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液

B、发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护

C、氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化腐蚀

D、三氯化氮分子是极性分子

2、生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。

下列有关叙述错误的

是

A、酶是一种蛋白质B、酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

C、酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性

D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境

3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程

中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是

A、a、b、c三点溶液的pH：

a＞b＞c

B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

a＞b＞c

D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：

4、在下列实验中，不能达到目的的是

A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱

B、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D、根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱

5、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：

硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、②KI、③Al（OH）3、④AgOH（Ag2O）、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是

A．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸

B．四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸

C．水苯氨水氢氧化钾硝酸

D．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇

6、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是

A、Na+I－　CO32－ClO－B、Fe2+H+K+NO3－

C、Ba2+Ｎa＋　SCN－　Cl－D、Cu2+Fe2+Cl－NO3－

7、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）

A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期

C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物

二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小4分，共32分）

8、化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。

它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。

下列有关叙述不正确的是（）

A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。

自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。

电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。

所以废旧电池必须回收再利用

C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不能大量使用

D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。

但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用

9、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：

A∶B→A·＋B·，异裂：

A∶B→A+＋[∶B]－。

下列化学反应中发生共价键均裂的是（）

A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

B．2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

C．Na2CO3＋H2O

NaHCO3＋NaOH

D．CH3COOH＋C2H5OH

H2O＋CH3COOC2H5

10、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知（）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度

11、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。

在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

金属

电子流动方向

电压/V

甲

甲

Cu

+0.78

乙

Cu

乙

－0.15

丙

丙

Cu

+1.35

丁

丁

Cu

+0.30

请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（）

A．在四种金属中丙的还原性最强

B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀

12、某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。

实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。

由此判断A的可能结构有（）

A．6种B．4种C．3种D．2种

13、下列离子方程式书写正确的是:

A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：

Fe2++H2O2+2H+

Fe3++4H2O

B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：

Ag++2NH3·H2O

[Ag（NH3）2]++2H2O

C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42－恰好完全沉淀

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

D铝粉与NaOH的D2O溶液反应：

2Al+2OH－+2D2O

2AlO2－+H2↑+2D2↑

14、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

编号

①

②

③

④

稀硝酸体积/mL

100

200

300

400

剩余金属/g

18.0

9.6

0

0

NO体积/mL

2240

4480

6720

V

下列计算结果正确的是

A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的浓度为4mol/L

C．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960

15、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。

在t℃时，将agHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n（A－）为bmol。

下列叙述，错误的是

A．溶液中c（H+）=

B．物质的量浓度c（HA）=

mol·L－1

C．t℃时，HA的溶解度S=

D．HA的质量分数w（HA）=

（Ⅱ卷共90分）

三、（本题包括2小题，共20分）

16、（8分）使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。

（1）利用上图中

（1）装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：

。

。

（2）甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成下图中

（2）装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。

如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有（填二种）。

（3）乙同学认为，可把

（2）装置做如下图（3）的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。

请判断乙同学的做法是否可行?

理由是。

17、（12分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。

同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：

A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

填写下列空白：

⑴滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是。

⑵烧杯内放过量稀HNO3的原因是，

发生反应的离子方程式是。

⑶整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是。

⑷利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有：

，。

（写两条即可）

⑸乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是。

（填序号）

①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液

在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是。

四、（本大题包括3小题，共32分）

18、（10分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．

（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________．

（2）下列∆H表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填

、

和

等）

　　A．

；

　　B．

；

　　C．

；

　　D．

；

　　E．

；

　　F．

；

　　G．

；

　　H．

；

（3）2.00g

气体完全燃烧生成液态水和

，放出99.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：

____________．

（4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的

恰好与5mol·

100mLKOH溶液完全反应．求燃烧1mol丁烷放出的热量（设其数值为X）____．

19、（10分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。

试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：

。

（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂鉴别，其离子方程式为：

。

（3）BeCl2是化合物。

（填“离子”或“共价”）

（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是。

20、（12分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。

X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。

在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：

（1）写化学式：

丙_________，E________。

（2）X的电子式为____________________。

（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：

__________________________。

（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：

________________________。

（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。

五、（本题包括2小题，共20分）

21、（8分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。

例如：

某烯烃A的化学式为C5H6，经过以下转化：

（1）A经过臭氧化并经锌和水处理得到B和C，B和C互为同系物，且B比C少1个碳原子。

（2）B和C均能发生银镜反应，将B与足量的H2在催化剂作用下可得到D；将C与银氨溶液反应后，并酸化可得到E；

（3）D和E在一定条件下反应可得到三种不同有机产物F、G、H，其中F的化学式为（C5H6O4）n，G的化学式为C5H6O4，H的化学式为C5H8O5。

则：

（1）A的结构简式为；F的名称为。

（2）D＋EF的化学方程式是：

。

C与银氨溶液反应的化学方程式是。

22、（12分）2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。

寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

已知：

⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

⑵

⑶

合成路线如下：

⑴在反应②～⑦中，属于加成反应的是，属于消去反应的是。

⑵写出下列反应方程式

E→F：

；

H→G：

。

⑶H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化（选填“能”或“否”）。

六、（本题包括2小题，共18分）

23、（8分）相对分子质量为400以下的某脂肪酸1.0g可与4.6g碘完全加成，也可被0.17gKOH完全中和，由此推断该脂肪酸的准确相对分子质量是多少？

24、（10分）下图是200mgMnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量（m）随温度（t）变化的关系曲线。

（已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300oC以下不变）

试回答下列问题：

（1）写出B点固体产物的化学式；

（2）从B点到c点过程中固体物质质量不变的原因是。

（3）通过计算确定D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。

泰州市十校联考试题参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

B

D

D

B

D

B

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

A

AD

D

B

BD

C

16、

（1）①广口瓶中盛满水，NO从B管通入；

②广口瓶中盛满CO2气体，NO从B管通人

（2）H2CO2H2S，，

（3）否由于广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的排入而增大，使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险。

17、答案：

⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。

⑵将Fe2＋全部氧化成Fe3＋NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下。

⑷产生NO气体污染环境；所得的晶体不纯。

（其它合理答案亦可）

⑸②；抑制氯化铁水解，防止生成氧化铁。

18、

（1）量热计　

8

（2）

，

；　

（3）

；∆H＝-1294.8kJ·

（4）[8Q，16Q]　

19、

（1）Be+2OH-==BeO22-+H2↑

（2）NaOH溶液Be（OH）2+2OH-====BeO22-+2H2O

（3）共价

（4）Li2O

20、

（1）O2SO3

（2）

（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

（4）HCO3－+OH－CO32－+H2O（5）⑧⑨

21、

（1）

（2分）聚丙二酸乙二酯（2分）

（2分）

22、⑴③⑤⑦；②④

⑵

⑶否

23、（8分）解：

首先确定该酸为几元酸及其近似相对分子质量。

设该酸为n元酸，则

R（COOH）n+nKOH→R（COOK）n+nH2O

Mr56n

1.0g0.17g

Mr=329n＜400，故n=1。

该酸为一元脂肪酸，其近似相对分子质量为329。

（2分）

其次确定该酸烃基中键的不饱和度

n（酸）∶n（I2）＝

∶

＝1∶6（3分）

故可假设脂肪酸的分子式为CmH2m－12O2。

最后确定该脂肪酸的准确相对分子质量

Mr（CmH2m－12O2）=329，m=22。

该脂肪酸的准确相对分子质量为12×22＋1×32＋16×2＝328。

（3分）

24、

（1）MnC2O4

（2）说明MnC2O4在100℃—205℃之间较稳定

（3）D点产物的相对分子质量为71,化学式为MnO