中考化学复习《流程图》专项综合练习及详细答案.docx
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中考化学复习《流程图》专项综合练习及详细答案
一、中考初中化学流程图
1.工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3,含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰,其生产流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)加盐酸之前,需要将菱锰矿粉碎,目的是________
(2)操作②是______,此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、_______,其中玻璃棒的作用是________。
(3)向菱锰矿中加入盐酸,MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。
盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。
滤渣1主要成分是二氧化硅,需要洗涤,洗涤的目的是________________,可以通过在最后一次洗涤液中滴加________(填化学式)溶液,若无明显现象,则已洗涤干净。
(4)加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀,其反应为:
2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl,该反应化合价发生变化的元素是氧和________(填元素名称)。
(5)加入Na2S、MnS等硫化物,均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去,但实际生产中选用MnS,其原因是________。
【答案】增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分过滤烧杯漏斗引流
回收滤渣表面的MnCl2(答案合理即可)AgNO3铁不引入新杂质
【解析】
【分析】
【详解】
(1)将菱锰矿粉碎,可以增大反应物之间的接触面积,提高反应速率,使反应更充分;
(2)操作②实现了固液分离,故操作②是过滤。
过滤需要用到的玻璃仪器有:
玻璃棒、烧杯、漏斗,玻璃棒的作用是:
引流;
(3)盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
;
向菱锰矿中加入盐酸,MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2,且该生产流程是生成二氧化锰,故洗涤滤渣的目的是:
回收滤渣表面的MnCl2;
滤液中含有氯离子,银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液,若无明显现象,则已洗涤干净;
(4)氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价,氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价,故铁元素的化合价发生了改变;
(5)加入Na2S,Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠,虽然除去了氯化铜,但是引入了新的杂质氯化钠,如果用MnS,MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰,不会引入新的杂质,故填:
不引入新杂质。
2.某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质,为了将杂质除去,并测定食盐中氯化钠的质量分数,某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验:
根据如图流程图回答下列问题:
(1)操作I的名称是___,沉淀A化学式是___;
(2)滤液B中溶质成分有___,试剂甲是____;
(3)实验得到NaCl固体中还含有少量杂质,为了除去杂质.实验员对流程作出如下改进:
在滤液B蒸发结晶之前,先滴加盐酸至不再产生气泡为止,该反应的化学方程式为___;改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl固体中产生新的杂质,其原因是____.
(4)实验员提出了两个数据测定方案.测定粗盐中氯化钠的质量分数.
方案一:
称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A或CaCl2固体的质量,并进行计算.
方案二:
称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl固体的质量,并进行计算.
请你判断:
上述所选称量数据不合理的是方案____,理由是____.
【答案】过滤CaCO3NaCl和Na2CO3稀盐酸
盐酸中氯化氢具有挥发性,蒸发时会挥发二方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠,会使氯化钠的质量偏大,计算出的氯化钠质量分数会偏大
【解析】
【分析】
【详解】
(1)加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠,操作I将沉淀分离出来,该操作为过滤;因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠,因此沉淀B是CaCO3。
(2)碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠,滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质;溶液C蒸发干燥得到氯化钙固体,碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液,故试剂甲是稀盐酸。
(3)氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳,反应的方程式为
;若加入的盐酸过量,对本实验没有影响,因为盐酸具有挥发性,蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。
(4)由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量,或者直接称出氯化钙杂质的质量,从而计算出氯化钠的质量分数;方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠,会使氯化钠的质量偏大,计算出的氯化钠质量分数会偏大。
3.国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的产品。
(1)海水晒盐是利用了____________的方法使食盐晶体析出,得到粗盐。
(2)某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱,部分工艺流程如下:
(3)流程I中为了除去杂质,依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,下列说法正确的是___________(填字母编号)。
A加入三种溶液的顺序不能调整
B加入三种溶液可将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C按流程I所加溶液的顺序除杂,过滤后得到四种沉淀
(4)在流程I中,加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是____________。
(5)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式______________。
【答案】蒸发结晶BCMgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大,所以海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出,得到粗盐。
(3)A.加入的三种溶液中,碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面加入,而氢氧化钠溶液可以颠倒顺序,因为碳酸钠可以出去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡,该选项说法不正确;
B.加入氯化钡可将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀,加入氢氧化钠溶液可将粗盐中镁离子转化为氢氧化镁沉淀,加入碳酸钠溶液可将粗盐中的钙离子转化为碳酸钙沉淀,三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀,该选项说法正确;
C.按流程I所加溶液的顺序除杂,过滤后得到四种沉淀,即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀,该选项说法正确。
(4)在流程I中,加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式是:
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;
(5)流程Ⅲ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,发生反应的化学方程式是:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为:
(1)蒸发结晶;
(3)BC;
(4)MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;
(5)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
【点睛】
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
4.某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。
部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)“焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2,该气体直接排放会使雨水pH小于_____,形成酸雨。
(2)“酸浸”时发生的反应属_____反应(填基本反应类型)。
(3)“置换”时发生的反应方程式为_____(写出一个即可),滤渣2的成分为_____(填化学式)。
(4)“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+,从绿色化学角度考虑物质A选用_____较合适。
【答案】5.6复分解
或
Fe、Cu过氧化氢溶液
【解析】
【分析】
【详解】
(1)二氧化硫能与水反应生成亚硫酸,亚硫酸显酸性,能使雨水的pH<5.6,形成酸雨,故填:
5.6;
(2)酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水:
,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水:
,这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;
(3)“置换”时,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应的化学方程式为:
,同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:
,
(4)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁过量,故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁,故填:
Fe、Cu;
(5)“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+,但是从“绿色化学”的角度,双氧水氧化后,产物只有水,比较环保,故选用双氧水比较合适,故填:
双氧水(或过氧化氢溶液)。
5.无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸(HBr)的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。
步骤Ⅱ加入的试剂a是_____,控制溶液的pH约为8.0,将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去,写出沉淀的化学式__________。
(3)试剂b的作用__________,写出发生的化学反应方程式____________________。
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是_______________、降温结晶、过滤。
【答案】量筒和胶头滴管Ca(OH)2Al(OH)3、Fe(OH)3除去过量的Ca(OH)2Ca(OH)2+2HBr=CaBr2+2H2O蒸发浓缩
【解析】
【分析】
【详解】
(1)若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸,属于浓溶液的稀释问题,稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。
需要计算好加水的体积和浓溶液的体积,量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有:
量筒和胶头滴管。
故填:
量筒和胶头滴管。
(2)步骤Ⅰ中加入的氢溴酸是过量的,所以步骤Ⅱ中的溶液是酸性的,加入的试剂a后,控制溶液的pH约为8.0,能将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去,所以a是碱,同时不能引入新杂质,所以a是氢氧化钙(石灰水);将Al3+、Fe3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,所以沉淀的化学式为Al(OH)3、Fe(OH)3。
故填:
Ca(OH)2;Al(OH)3、Fe(OH)3。
(3)步骤Ⅱ中的溶液是酸性的,加入的试剂a(氢氧化钙)过量,所以步骤Ⅲ的滤液中含有氢氧化钙,加入试剂b目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质,故b是适量的氢溴酸。
氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水,反应方程式为:
Ca(OH)2+2HBr=CaBr2+2H2O。
故填:
除去过量的Ca(OH)2;Ca(OH)2+2HBr=CaBr2+2H2O。
(4)步骤Ⅳ加入适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液,步骤Ⅴ经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤,可以得到溴化钙晶体。
故填:
蒸发浓缩。
6.氯化钙应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。
已知:
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2;Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2;Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3↓+CaCl2
(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______________________________。
(2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、和_______。
(3)滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去____(填序号,下同)
AMgCl2BHClCBaCl2DFeCl3
(4)为了生产较纯净的氯化钙,滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的_____。
ANaClBNaOHC硫酸D盐酸
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgSO4、CaCl2ABDD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)中加入稀盐酸,其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,硫酸镁能溶于水且没有参加反应,所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2;
(3)滤液1中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,滤液2中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说,也是杂质,都会与氢氧化钙反应生成氯化钙,所以滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去MgCl2、FeCl3、HCl,故选:
ABD;
(4)滤液2中加入的氢氧化钙足量,加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。
A、氯化钠不与氢氧化钙反应,故错误;
B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应,故错误;
C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,引入新的杂质硫酸钙,故错误;
D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,没有引入新杂质,且能使溶液pH降低,故正确。
故答案为:
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)MgSO4、CaCl2;
(3)ABD;
(4)D。
7.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌.某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案,实验过程如图所示:
请回答:
(1)滤液B中的溶质是________,无色气体C是________.
(2)制作过滤器时,滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上,不留气泡,若有气泡,则导致的后果是___________________.
(3)写出步骤③的化学方程式_________________________.
(4)步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn>X,则X可选________;欲除去得到的不纯的铜中的杂质,可选用的试剂有________(填一种).
【答案】硫酸锌、硫酸二氧化碳过滤的速率慢CuO+H2SO4═CuSO4+H2O铁磁铁.
【解析】
(1)管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌,金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
所以先管道淤泥中加入过量稀硫酸时,只有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,由于酸过量,所以滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸,无色气体C是氢气;
(2)制作过滤器时,滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上,不留气泡,若有气泡,则导致的后果是过滤速率太慢;(3)步骤③的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;(4)步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn>X,则X可选铁;欲除去得到的不纯的铜中的杂质,可选用的试剂有磁铁,将铁吸引出来,也可以加入过量的稀硫酸,将铁反应掉。
8.煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下:
(1)第①步操作发生的是_____________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为______________________________。
(3)第③步反应的基本类型属于________________________________。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程是:
含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水反应得到H2SO4,则X的化学式为_______________。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。
【答案】物理C+H2O(气)
CO+H2化合反应SO3原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品,或原子利用率100%等),实现“零排放”(或不对环境造成污染等)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)该过程没有新的物质生成,只是简单的分离,是物理变化;
(2)煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气,反应的化学方程式为:
C+H2O(气)
CO+H2;
(3)该过程中反应物是两种,生成物是一种,符合化合反应的特点,第③步反应的基本类型属于化合反应;
(4)二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫,与水反应会生成硫酸,X的化学式为SO3;
(5)绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物,同时实现无排放的过程。
该生产流程的优点是原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品,或原子利用率100%等),实现“零排放”(或不对环境造成污染等)。
9.实验室用铜辉矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备某种碱式碳酸铜[Cua(OH)b(CO3)c•dH2O]的主要实验流程如下图。
(1)实验室进行操作I和操作II时,用到的玻璃仪器有:
玻璃棒、烧杯和__________。
(2)“浸取”步骤中发生反应(I、II),其中反应I为:
2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O,在□中的化学计量数是________。
(3)“浸取”步骤中,另一反应II的化学方程式为________________。
(4)滤渣I的成分为MnO2、S和___________。
(5)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
7.5
2.7
5.2
8.3
完全沉淀
9.7
3.2
6.4
9.8
“除铁”步骤中,控制适宜的pH范围为_____________。
【答案】漏斗4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OSiO22.7~3.2
【解析】
【详解】
(1)操作I操作的结果是得到滤渣,所以该操作为过滤;而操作II操作的结果得到滤液,所以该操作也是过滤。
实验室进行操作I和操作II时,用到的玻璃仪器有:
玻璃棒、烧杯和漏斗;
(2)“浸取”步骤中发生反应(I、II),其中反应I为:
2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O,根据生成的水中的氢原子都来自硫酸,根据氢原子个数可知硫酸的计量数为4,所有□中填上合适的化学计量数为4;
(3)“浸取”步骤中,由于存在氧化铁,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,对应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(4)滤渣I的成分为MnO2、S(生成的)、SiO2(铜辉矿中的)等杂质;
(5)
沉淀物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
7.5
2.7
5.2
8.3
完全沉淀
9.7
3.2
6.4
9.8
由表可以看出,若只除去铁,则需要让其他离子不能沉淀,所以在“除铁”步骤中,控制适宜的pH范围为2.7∼3.2。
10.草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂。
某小组用废镍催化剂(成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:
已知:
①Ni能和稀H2SO4反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Ni2+
6.7
9.5
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
(1)废镍催化剂“粉碎”的目的是______。
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图,“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______(填字母)。
A.30℃、30minB.90℃、150minC.70℃、120minD.90℃、120min
(3)“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。
(4)“浸出液”得到“溶液x”过程中,加入试剂先后顺序是_____(填字母)。
A.先加H2O2溶液,再加NaOH溶液B.先加NaOH溶液,再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH_____(填范围),充分反应后得到滤渣的操作是______,该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。
(5)将“沉镍”工序:
①主要过程为:
蒸发浓缩、_____、过滤,所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________;
③烘干温度不超过110℃的原因是______。
【答案】增大与硫酸的接触面积,加快反应速率,充分反应CFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OA3.2≤pH<6.7(或3.2~6.7)过滤漏斗降温结晶减少草酸镍晶体的损失防止草酸镍失去结晶水
【解析】
(1)把废镍催化剂粉碎,增大了反应的接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率;
(2)根据镍浸出率随时间变化图可知,70℃时,镍浸出率很大,从时间看,120min时镍浸出率已经很高,再延长时间对镍浸出率没有实质性提高,选择70℃和120min为宜;
(3)废镍催化剂成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等,其中Ni、Fe与硫酸发生置换反应,SiO2与硫酸不反应,Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水,属于复分解反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(4)“浸出液”得到“溶液x”过程中,要出去铁离子和亚铁离子,所以先加H2O2溶液,将亚铁离子转化为铁离子,再加NaOH溶液除去,要出去铁离子,并且保留镍离子,调节溶液3.2≤pH≤6.7,将固体和液体分开需要过滤操作,所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗;
(5)①“沉镍”时蒸发浓缩、降温结晶、过滤,所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。
②“沉镍”工序生成了(NH4)2SO4,用乙醇洗涤,能洗去(NH4)2SO4的水水溶液、便于烘干,减少草酸镍晶体的损失;
③烘干温度不超过110℃,如果温度过高,草酸镍晶体会失去结晶水。
11.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。
为了探究其成分,小明同学按照如图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法:
①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe;②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中一定有Cu;③若步骤Ⅱ中有气泡产生,则固体乙一定只有C;④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定无Fe。
以上说法中正确的是
A.①②③④B.②③④C.②④D.④
【答案】D
【解析】
根据C不与稀硫酸反应;氧化铜可以与稀硫酸反应,生成的Cu2+在水溶液中显蓝色;Fe可以与稀硫酸反应生成气体;Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色;铁的活动性大于铜,能将铜从其盐溶液中置换出来,据此分析判断有关的说法。
①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中不一定含有Fe,FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显
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