学年高一化学上学期期中试题实验班.docx

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学年高一化学上学期期中试题实验班

2018-2019学年高一化学上学期期中试题实验班

高一实验班化学

满分100分，考试时间：

90分钟；仅在答题卷上作答。

第I卷选择题54分

一、选择题（18小题，共54分）

1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NA

B.常温常压下，22gCO2含有的CO2分子数为0.5NA

C.标准状况下，32gO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA

D.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L

2.下列分离物质的方法中，不正确的是（）

A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

B.利用分液的方法将水和酒精分离

C.利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

D.利用过滤的方法除去水中的泥沙

3.下列实验操作正确的是（）

A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B.在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加

C.实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量

D.对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深

4.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中错误的是

A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D.分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）

A.AB.BC.CD.D

6.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：

150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（）

A.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子

B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子

C.草酸的摩尔质量是90g/mol

D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

7.若配制3.6mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（）

A.浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中

B.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

8.下列说法正确的是（）

A.在水溶液中可以显酸性的物质是酸

B.电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸

C.电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱

D.盐只能电离出金属阳离子和酸根离子

9.下列叙述正确的是（  ）

A.分散质微粒直径的大小关系：

溶液＞胶体＞浊液

B.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C.胶体粒子比较小，可以通过半透膜

D.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

10.下列说法正确的是（）

A.某人的血糖检测结果为90mg/dL（毫克每0.1升）,他的血糖是正常（人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L,血糖相对分子质量180）

B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C.当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象

D.胶体属于介稳体系原因是胶体带电

11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：

3SCN—+Fe3+═Fe（SCN）3↓

B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2O

C.大理石溶于醋酸中的反应：

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D.钠与水反应：

2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑

12.下列物质中存在着自由移动的氯离子的是（）

A.氯化钠晶体B.液态氯化氢

C.氯化钙溶液D.氯酸钾溶液

13.下列反应一定能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（）

A.氢氧化钠溶液与醋酸反应B.氢氧化钙与稀盐酸反应

C.氢氧化钡与稀硫酸反应D.氢氧化钾与稀硝酸反应

14.工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：

反应Ⅰ：

2A12（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑

反应Ⅱ：

2Al2O34Al+3O2↑

下列说法正确的是（）

A.反应Ⅰ中S单质是氧化剂

B.反应Ⅱ中铝元素被氧化

C.当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole-

D.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：

9

15.12mL0.1mol·L－1的亚硫酸（H2SO3）溶液（被氧化为SO42－），恰好跟20mL浓度为0.02mol·L－1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（）

A.＋1B.＋2C.＋3D.＋6

16.常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：

①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（）

A.Z元素在①③反应中均被还原

B.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

17.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

18.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：

4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH。

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。

制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：

2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制备：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有关说法中错误的是（）

A.高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子

C.干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子

D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还可使悬浮杂质沉降

第II卷非选择题46分

二、非选择题（3小题，共46分）

19.（18分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是______，装置D中仪器②的名称是______。

（4分）

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）。

（2分）

（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互溶），应选择装置______。

（2分）

（4）从碘水中分离出I2，选择装置______，该装置的主要仪器名称是______，若用CCl4作为萃取剂，充分振荡后静置，观察到的现象是：

______________________。

（6分）

（5）装置C和D中均用到了玻璃棒，它们的作用各是什么？

________。

（4分）

20.（14分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

甲同学向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到_______________。

（4分）

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。

（2分）

（3）制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式：

_____________________（2分）

（4）乙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是。

（2分）

（5）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明______________________。

（2分）

②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。

（2分）

21.（14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。

阳离子

K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋

阴离子

SO42－、HCO3－、NO3－、OH－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：

B________，D________。

（2分）

（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为__________________________。

（4分）

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：

________________________。

（4分）

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___________________。

（4分）

育才学校2018-2019学年度第一学期期中考试试卷

高一实验班化学

参考答案

1.B2.B3.A4.D6.D7.A8.C9.B10.A11.D12.C13.D14.C15.C16.A17.D18.C

19.蒸馏烧瓶蒸发皿DAB分液漏斗溶液分层，上层近乎无色，下层呈紫红色（或紫色）C中引流，D中搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅

20.

（1）丙；有红褐色的沉淀生成

（2）用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe（OH）3胶体生成；

（3）Fe3++3H2O（沸水）=Δ=Fe（OH）3（胶体）+3H+；

（4）渗析；

（5）①表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷；②先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液；

21.KNO3CuSO4Na2CO3Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-