上海浦东一模上海市浦东新区届高三上学期期末考试一模化学试题及答案.docx
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上海浦东一模上海市浦东新区届高三上学期期末考试一模化学试题及答案
浦东新区2013学年度第一学期期末质量抽测
高三化学试卷(2014.1)
(满分150分,考试时间120分钟)
第Ⅰ卷(共66分)
1.答第Ⅰ卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并用2B铅笔正确涂写准考证号。
2.答案全部涂写在答题卡上。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是
A.KMnO4B.KClO3C.KNO3D.Na2O2
2.符号
Cl中左上角的“35”代表
A.元素的质量数B.原子的质量数
C.元素的平均相对原子质量D.元素的近似相对原子质量
3.HCl分子中氢氯键(H-Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍。
A.20B.2C.0.5D.0.05
4.下列关于甘油醛(1,2-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是
A.OHCH2CH(OH)CHOB.HOCH2CH2(OH)CHO
C.HOCH2CH(OH)COHD.HOCH2CH(OH)CHO
5.设C+CO2
2CO-Q1反应速率为V1
N2+3H2
2NH3+Q2反应速率为V2
当温度升高时,速率变化情况为
A.V1提高,V2下降B.V1、V2都提高
C.V1下降,V2提高D.V1、V2都下降
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.在苯酚钠溶液中通入二氧化碳,发生反应:
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3,该反应证明苯酚钠的碱性强于
A.苯酚B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠
7.反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全,由该反应可判断Cu2+的氧化性强于
A.ZnB.CuC.Zn2+D.Fe3+
8.称取两份铝粉,第一份加入足量浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量盐酸,如要放出等量的气体,两份铝粉的质量之比为____。
A.1:
3B.3:
1C1:
1D.4:
3
9.下列制备氨水的实验装置中最合理的是
10.溴乙烷与硝酸银溶液混合,未见沉淀物发生,以下解释中理由最充分的是
A.溴乙烷是共价化合物B.硝酸银是强电解质
C.溴乙烷属非电解质D.溶液未酸化、未加热
11.将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液,两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计,电流计指针偏转。
以下说法正确的是
A.电子自碳棒通过溶液流向铁棒B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒
C.溶液中的H+得到电子放出H2D.铜丝失去电子发生氧化反应
12.同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物,它描述的对象主体是化合物。
同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为
A.单质、原子、化合物B.元素、单质、化合物
C.无机化合物、元素、有机化合物D.原子核、原子、分子
13.在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀;再滴加盐酸,沉淀部分消失,并有无色无味的气体产生。
由此判断该溶液中肯定不存在的离子是
A.Ag+B.SO42-C.CO32-D.NH4+
14.欲观察金属钠与苯酚间发生置换反应并在液体中产生气泡的现象,可首先将固态苯酚溶解在
A.水中B.酒精中C.四氯化碳中D.煤油中
15.将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,混合液呈弱酸性,其中有三种微粒的浓度非常接近,这三种微粒是
A.CH3COO-Na+CH3COOHB.CH3COO-CH3COOHH+
C.CH3COOHOH-H+D.CH3COO-OH-H+
16.NA表示阿佛加德罗常数。
常温下,将下列气体通入1L水中直至饱和,溶液中溶质微粒数最接近0.1NA的是
A.SO2B.CO2C.Cl2D.NH3
17.同是ⅤA族元素的单质,氮的熔点很低,铋的熔点较高,从物质结构来看,原因是
A.氮为非金属,铋为金属B.氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量
C.固态氮是分子晶体,而铋是金属晶体
D.氮分子由叁键构成,铋原子通过金属键结合
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
漏选给2分,错选不给分)
18.下列用项中,利用了用品的氧化性的是
A.用食盐腌渍食物B.用盐酸除去铁器表面的铁锈
C.用汽油擦洗衣料上的油污D.用漂粉精对泳池水消毒
19.一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释,发生如图变化,图中Y轴的含义可能是
A.导电能力
B.pH
C.氢离子浓度
D.溶液密度
20.下列氧化还原反应中,被还原与被氧化者物质的量之比为1:
2的是
A.NO2+H2OB.NH3+O2(生成NO)C.MnO2+浓盐酸(加热)
D.CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑
21.环戊二烯在一定条件下发生二聚反应。
该反应涉及“1,4-加成”原理,两个环戊二烯分子的五元环均得以保留。
反应中新生成的共价键的编号(如图)是
环戊二烯二聚环戊二烯
A.1B.2C.3D.4
22.某种生物碱,属芳香族化合物,其分子式为CaHbNO4,其中N的质量分数为0.0462。
据此初步判断式中的a值可能是
A.15B.16C.17D.18
第
卷(共84分)
四.(8分)
23.最常见、最熟知的原子晶体是周期表中_____族非金属元素的单质或化合物,如金刚石、二氧化硅和_________、_________,它们都有很高的熔点和硬度。
24.“3s”和“3s2”都是关于原子核外第三电子层s亚层的化学用语,这两个用语的区别在于____________________________________________________
25.“酸酐”是含氧酸脱水后的氧化物,比如SO3是硫酸的酸酐。
酸酐与碱反应生成对应的含氧酸盐。
NO2可被NaOH完全吸收生成盐,因此被称为______酸和______酸的“混合酸酐”。
1:
1的NO、NO2混合气体亦可被NaOH完全吸收生成盐,该混合物相当于______酸的酸酐。
以上含氧酸中属于弱电解质的是_________。
五.(7分)
26.已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶体的熔点依次为801℃、714℃、190℃、2000℃,其中属于分子晶体的一种晶体应是________,它不适宜用作金属冶炼的电解原料。
工业上这种金属的冶炼过程必须使用一种助熔剂___________。
27.许多国家利用石油炼制后残余的重质油为原料生产水煤气。
重质油分子所含碳、氢原子数不确定,用n、m表示。
写出重质油与高温水蒸气反应生产水煤气的主要化学反应方程式。
__________________________________________
28.索尔维制碱法(氨碱法)的原料是石灰石和食盐,其最终产物为纯碱和氯化钙,因此其“总关系式”可表示为:
CaCO3+2NaCl——→CaCl2+Na2CO3
如果要将工艺流程中使用过的NH3在该关系式中表示出来,其所处的合理位置是____________。
“总关系式”的常见用途诸如化学计算。
侯德榜联合制碱法的总关系式可表示为:
_____________________________________________
六.(9分)
29.硝酸与金的反应可表示为:
4H++NO3-+Au
NO+Au3++2H2O
但金是不活泼金属,实际上该反应不能显著进行,即硝酸不能将金溶解。
但王水能将金顺利溶解,生成NO和一种可溶性的离子AuCl4-。
(1)请写出该溶解反应的离子方程式。
Au+________________________________________________
(2)为什么硝酸做不到的王水却能做到?
请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用。
_______________________________________________________________
30.焦炭可直接从铁的氧化物中置换出铁,如:
2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2
实际炼铁过程中却是先将焦炭变成CO,再由CO还原铁矿石中的铁,这就使焦炭的用量增加了一倍。
为什么要用CO替代C与Fe2O3反应?
_______________________________________________________________。
31.天然溶洞中甲处的某块石灰石几万年后部分迁移去了乙处,在这个过程中起类似催化作用的物质是_____和_____。
该过程离不开温度的变化,其中____(甲、乙)处的平均气温更高。
七.(12分)
32.欲做实验:
氯气与氢气混合后在光照条件下爆鸣。
手头没有气体发生器,也不使用加热装
置,利用一个“倒Y型”玻璃试管(图)。
该实验的做法是:
在倒Y型管两端底部分别放入一种固体,一端是_______,另一端是KMnO4或KClO3;然后在两端同时注入____酸,用带导管的塞子将管口塞紧,并将该导管通向盛______溶液的容器。
临时制取的H2和Cl2即时混合后用闪光灯引爆。
33.倒Y型试管可用来同时制取两种气体,并便于观察气体在常温下混合后的反应现象。
请举一例(用两种气体的分子式表示):
______与______
34.欲测定一块黄铜的含铜量。
(假定除含锌外其它杂质可忽略不计)
事先将三份样品粉碎后称重,分别采用下列三种方法进行测试。
(1)重量法
需选用的化学试剂是_________,经洗涤后称重的固体物质是____。
实验中除烧杯、玻璃棒和天平外,还需要的主要仪器是____________。
(2)气体体积法
被测体积的气体名称是______。
常见的实验装置包括气体发生、______、______三个部分。
(3)酸碱滴定法
选用的化学试剂除甲基橙外,还需要____(选择填空)
a.稀硫酸b.标准盐酸c.稀硝酸d.标准氢氧化钠溶液
八.(12分)
35.钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2的反应。
(1)其中反应最剧烈的是____。
(2)其中铁与水的反应比较特殊。
其特殊性在于:
①_________________________________;②产物为氧化物而非氢氧化物。
你对②和①的关联性作何解释?
______________________________________
(3)证明②的氧化物含Fe3+必需的试剂是_________________。
36.将CaCl2投入过氧化氢(H2O2)溶液中,并通入适量气体,可得到CaO2·8H2O白色沉淀。
已知:
①CaO2·8H2O属微溶性化合物;②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解;③由于大量水分子参与结晶,该反应放热;④H2O2是一种弱酸,具有微弱的酸性,CaO2可看作它对应的一种盐。
(1)制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____(选择填空)
a.适当低温b.高温c.强酸性d.反应物浓度足够高
(2)通入的气体是______。
(3)写出该反应的化学方程式。
___________________________________________________
(4)产物被滤出后用蒸馏水淋洗。
如何确定“洗净”?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
九.(9分)
37.黑火药、TNT、硝化甘油都是熟知的化学炸药,他们共同含有的元素是_________。
其中属于酯类的化合物是____________。
38.聚氯乙烯(PVC)的单体氯乙烯可以由乙炔与HCl的加成反应得到。
除石油裂化气中含乙炔外,熟知的制乙炔的原料是_________。
由于乙炔的产量不高或电能消耗太大,工业上需要的大量氯乙烯还是以乙烯为原料制得:
写出反应②的化学反应方程式。
写出PVC的结构简式
39.聚合反应的条件往往笼统表示为“高温、高压、催化剂”。
从“又快又多”角度考虑,其中高温至少有利于____________,高压至少有利于_____________________。
十.(13分)
40.以下多种方法均可将二碳原子(C2)化合物延长变成三碳原子(C3)化合物。
(1)溴乙烷在一定条件下与NaCN发生取代反应,写出该反应产物的结构简式。
____________
(2)乙醛在一定条件下与氢氰酸(HCN)发生羰基(
)上的加成反应,写出该反应产物的结构简式。
_________________
(3)C2H5-MgBr(一种金属有机物)与CO2的一个羰基发生加成反应生成某中间产物,该中间产物经水解后变成丙酸。
写出该中间产物的结构简式。
_________________
(4)乙醛在一定条件下与甲醛反应,变成3-羟基丙醛。
该反应类型是______。
其中羟基氢源自反应物中的____基。
41.酯化反应一般在醇与酸之间进行,酚和酸之间发生类似酯化的反应则比较困难,往往要先将羧酸(R-COOH)转化成对应的酰氯(
)或酸酐(
)后再与酚发生反应。
(1)苯酚与乙酰氯(
)反应生成CH3COOC6H5,该反应的副产品是____。
(2)写出邻羟基苯甲酸与乙酸酐(
)反应生成
(阿司匹林)的化学方程式。
________________________________________________________。
(3)邻羟基苯甲酸的某些异构体能发生银镜反应,遇FeCl3溶液可发生显色反应,且各自有四种苯环上的一溴代物。
写出符合条件的邻羟基苯甲酸异构体的结构简式。
_________________________________________________________
十一.(14分)
42.在密闭容器中充入amolSO2和bmolO2(V2O5为催化剂,400℃),反应达平衡时,容器内共有dmol气体。
这时容器内尚有SO2多少摩尔?
43.已知电解NaOH溶液即电解水:
2H2O
2H2↑+O2↑
现对100g11.7%的NaCl溶液进行电解,总共通过电子0.4mol。
(1)在阴极产生的氢气的体积(按标准状况计)为______
(2)阳极产生的氧气的物质的量为__________
(3)假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出,电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应,生成NaClO和部分NaClO3。
求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量。
参考答案
1.D2.B3.A4.D5.B
6.C7.C8.C9.B10.C11.B12.A13.A14.D15.A16.C17.C
18.D19.AC20.AC21.AC22.CD
四.(8分)
23.ⅣA单质硅碳化硅
24.轨道(或能级)名称——该轨道的电子排布(或Mg原子的最外层电子排布)
25.硝、亚硝亚硝HNO2
五.(7分)
26.AlCl3冰晶石27.CnHm+nH2O
nCO+(m/2+n)H2
28(3分).箭头上方2NaCl+2NH3+CO2+H2O→Na2CO3+2NH4Cl
六.(9分)
29(4分).
(1)(Au+)4H++NO3-+4Cl-→NO+AuCl4-+2H2O
(2)Cl-结合了原反应中的Au3+,使反应的化学平衡向右移动。
30(2分).气态分子更能与固体颗粒充分接触,反应效率大幅提高。
31(3分).CO2H2O乙
七.(12分)
32(3分).锌粒(或镁、铁等)盐NaOH
33(1分).H2S与SO2(或H2S与Cl2、HCl与NH3、NO与O2、Cl2与NH3等)
34(8分).
(1)稀硫酸(或稀盐酸)铜过滤装置(漏斗)
(2)氢气排水、量气(量水)(合并表示也给分)(3)(2分)bd(错与漏均不给分)
八.(12分)
35(5分).
(1)钾
(2)反应需在高温条件下进行
即使是铁的氢氧化物,在高温条件下也会分解。
(3)稀硫酸(或稀盐酸)、KCNS试液
36(7分).
(1)ad
(2)NH3
(3)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,未见产生白色沉淀。
九.(9分)
37(3分).N、O、C硝化甘油
38(4分).炭化钙ClCH2CH2Cl
CH2=CHCl+HCl-[-CH2CHCl-]-n
39(2分).提高反应速度平衡向正向移动
十.(13分)
40(8分).
(1)CH3CH2CN
(2)CH3CH(OH)CN(3)C2H5COOMgBr(4)加成甲
41(5分).
(1)HCl
(2)(方程式,副产物是醋酸)(3)(邻羟基酯和间羟基酯两种)
十一.(14分)
42(5分).2d-a-2b43.
(1)(3分)4.48L
(2)(4分)0.05mol(3)(2分)13.3g
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