届福建省三明市第一中学高三暑假第一次返校考试化学试题.docx
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届福建省三明市第一中学高三暑假第一次返校考试化学试题
三明一中2019届高三暑假第一次返校考
化学试题
(考试时间120分钟)
可能用到的相对原子质量:
H1O16Mg24Al27Fe56Cu64
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)
1.下列有关钠的说法正确的是
A.Na与足量O2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O的速率逐渐加快
B.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
C.Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
D.Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为
2.[2017·安徽合肥质检]将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑥
3.[2017·江苏卷]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NH3易溶于水,可用作制冷剂
B.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
C.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
4.[2017·河北唐山模拟]下列做法不正确的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.乙醇可与金属钠反应放出氢气
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
5.用如图K1-1所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是
图K1-1
A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应
6.将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是
选项
氯气通入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
氯气具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
退色
氯气具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
先变红后退色
氯气具有酸性、漂白性
D
少量氯气通入大量水中
溶液pH<7,呈浅黄绿色
氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应
7.[2017·广东揭阳模拟]下列关于氯气及氯水的叙述中,正确的是A.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性
B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质
C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
8.下列变化过程不能直接实现的是
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤
9.下列说法不正确的是
A.[2017·天津卷]硅太阳能电池工作时,光能转化成电能,与氧化还原反应无关
B.[2016·海南卷]石英砂可用于生产单晶硅
C.[2016·江苏卷]以下转化均能实现:
SiO2
SiCl4
Si
D.[2015·江苏卷]下列转化均能一步实现:
粗硅
SiCl4
Si
10.以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是
C
CO2
H2CO3
CaCO3
CO2
A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解
11.青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。
青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸处理时,还原产物只有NO。
下列说法中正确的是
A.青石棉是一种易燃品且易溶于水
B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O
C.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6L3mol·L-1HNO3溶液
D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5L2mol·L-1HF溶液
12.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系如图3-11-4所示,则下列说法正确的是
①O→a:
c(Ca2+)、c(OH-)逐渐下降,a点处这两种离子完全被消耗
②a→b:
无沉淀生成和溶解,CO2只与KOH反应
③b点:
固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾
图3-11-4
A.①②B.①③C.②③D.以上都不对
13.[2015·江苏卷]在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
14.[2014·全国卷Ⅱ]下列过程没有发生化学反应的是
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
15.[2016·江苏卷]根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.制取氨气 B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3
图3-11-9
16.[2017·湖北宜昌模拟]常温常压下,注射器甲中装有NO2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U形管连通。
如图3-12-2所示,打开两个止水夹,足够时间后,将会看到U形管中液面
图3-12-2
A.a端上升,b端下降B.a端下降,b端上升
C.U形管中液面无变化D.无法判断
17.[2017·安徽淮南模拟]3.2gCu与30mL8mol·L-1HNO3溶液充分反应,还原产物有NO2和NO,若反应后溶液中H+为amol,则此时溶液中所含N
为
A.
molB.2amolC.0.1amolD.(a+0.1)mol
18.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图K11-2(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
图K11-2
则下列分析都正确的组合是
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①②B.①③C.②④D.②③
19.下列溶液能够区分SO2和CO2的是
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部
20.[2017·北京卷]根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液退色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>
H2SiO3
21.[2015·全国卷Ⅱ改编]用如图3-13-2所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是
图3-13-2
选项
①
②
预测②中现象
实验结论
A
浓硫酸
浓盐酸
产生大量气体
硫酸的酸性比盐酸强
B
浓硫酸
铜片
铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末
浓硫酸的酸性和强氧化性
C
浓硫酸
CuSO4·
5H2O
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性,发生物理变化
D
浓硫酸
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气体放出
浓硫酸具有脱水性、氧化性
22.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是
A.检验试液中的S
:
试液
无沉淀
白色沉淀
B.检验试液中的S
:
试液
无沉淀
白色沉淀
C.检验试液中的Fe3+:
试液
黄色溶液
血红色溶液
D.检验试液中的C
:
试液
白色沉淀
沉淀溶解
23.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A.②④③⑤①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④⑤③①
24.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
25.X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图Z3-4所示转化的是
图Z3-4
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
B
Mg
C
O2
CO2
MgO
C
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
D
Cl2
N2
H2
NH3
HCl
二、填空题(50分)
26.(6分)
某研究小组要快速制取干燥的氨气,提供的药品有:
浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰,提供的仪器如图3-12-4所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。
图3-12-4
(1)需选择的药品是__________________________,选择的仪器是__________(填序号)。
(2)若用图3-12-5甲装置收集NH3,如何判断烧瓶中已收集满NH3?
________________________________________________。
图3-12-5
(3)将图乙中胶头滴管内的水挤入烧瓶后,观察到的现象是____________________________________。
27.(9分)
某课外活动小组设计如图K1-4实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
图K1-4
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ,该反应中,反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是 (填字母)。
a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石
(3)实验时,应先打开弹簧夹 (填“K1”或“K2”),观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是______________________________________。
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是__________________________________。
(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:
取最终反应后Ⅲ中所得固体,__________________________________________。
28.(8分)
如图K14-5是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略去)。
图K14-5
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为__________________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________________;
同时装置B也起到安全瓶的作用,可以监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
_______________________。
(3)装置C用于验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的
有色布条
干燥的
有色布条
湿润的
有色布条
湿润的
有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的
有色布条
湿润的
有色布条
干燥的
有色布条
干燥的
有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为 色,说明氯的非金属性大于溴。
(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是________________________________________________。
29.(9分)
如图K12-3是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去。
常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体。
A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。
H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空:
图K12-3
(1)写出下列物质的化学式:
A ,B ,C 。
(2)写出下列化学方程式
F+B
I:
________________________________;
A+E
D:
________________________________。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式:
。
30.(9分)
利用Y形管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。
分析并回答下列问题:
图3-13-7
(1)图甲实验目的:
验证SO2的氧化性。
将胶头滴管中的浓硫酸分别滴入Y形管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应SO2+2H2S
3S↓+2H2O,则在支管交叉处实验现象为_______________, 硫化亚铁处加水的目的是________________________。
(2)图乙实验目的:
探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。
SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。
常温下,若由右侧Y形管产生另一种气体,则在其左右支管应放置的药品是 和 ,导气管A的作用是 。
(3)图丙实验目的:
铁镁合金中铁含量的测定。
①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面高于量气管中液面,应采取的措施是_____________________________________。
②若称得铁镁合金的质量为0.080g,量气管中初读数为1.00mL,末读数为45.80mL(已折算为标准状况),则合金中铁的质量分数为__ (精确到0.01%)。
31.(9分)
[2017·江苏卷]铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图Z3-6:
注:
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。
图Z3-6
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是 。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图Z3-7所示。
阳极的电极反应式为 ,阴极产生的物质A的化学式为 。
图Z3-7
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是____________________________________。
三明一中2019届高三暑假第一次返校考
化学参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共50分)
1.D2.D3.B4.B5.A6.D7.B8.D9.C10.D11.C12.D13.C14.A15.C16.A17.D18.A19.C20.C21.D22.B23.A24.A25.C
二、填空题(共6小题,共50分)
26.(6分)
(1)浓氨水、氢氧化钠固体(或碱石灰) (2分)
①③⑥或①③⑦(2分)
(2)漏斗下端与液面接触部分,溶液颜色变为红色(1分)
(3)气球逐渐变大(1分)
27.(9分)
(1)2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2(2分)
大于(1分)
(2)bc(1分)(3)K2(1分)
(4)①除去未充分反应的CO2(1分)
②水与Na2O2反应生成氧气(1分)
(5)加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中(2分)(答案合理即可)
28.(8分)
(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)
CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2分)
(2)除去Cl2中的HCl (1分)
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(1分)
(3)d(1分)(4)橙红(1分)
(5)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(2分)
29.(9分)
(1)NH3(1分) H2O(1分) CO2(1分)
(2)3NO2+H2O
2HNO3+NO(2分)
4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
(3)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
30.(9分)
(1)管壁内有淡黄色固体生成(1分) 稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化(1分)
(2)浓氨水 碱石灰(固体NaOH、生石灰)(答案不唯一,合理即可)(各1分) 保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入(1分)
(3)①放低(或移动)水准管位置,使水准管、量气管内液面相平(2分) ②70.00%(2分)
31.(9分)
(1)Al2O3+2OH-
2Al
+H2O(2分)
(2)减小(1分)(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(1分)
(4)4C
+2H2O-4e-
4HC
+O2↑(2分) H2(1分)
(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜(2分)
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