山东省潍坊市临朐一中届高三阶段性教学质量检测化学word版含答案.docx
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山东省潍坊市临朐一中届高三阶段性教学质量检测化学word版含答案
高三阶段性教学质量检测
化学试题
说明:
1.试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡。
考试结束后,只收答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24A127S32K39Cl35.5Mn55Cu64A127Ba137
第I卷(选择题共40分)
选择题(本题包括15个小题,1~5小题,每小题2分;6~15小题,每小题3分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是
A.亚硝酸盐属丁食物防腐剂,可以适量地添加于食物中
B.氨气泄漏时,可喷洒大量的水以减少氨气的扩散.
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾大气的重要原因
2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.Na2O2是碱性氧化物,能与CO2、H2O反应作供氧剂
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装
C.SO2利Cl2均具有漂白性,两者混合使用可以增强漂白效果
D.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂
3.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.CO2通入饱和碳酸钠溶液中
B.在稀硫酸中加入铜粉,再加入KNO3固体
C.NO2通入FeSO4溶液中
D.SO2通入饱和CaCl2溶液中
4.下列叙述正确的是
A.非金属氧化物一定不是碱性氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是电解质
C.漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离
D.Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
5.在探究氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电了数为0.3NA
B.7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C.50mLl8.4mol·L浓浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数日为0.46NA
D.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子
7.常温下,下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:
Na+、I-、NO3-、SO42-
B.氢氧化铁胶体中:
H+、K+、Cl-、S2-
C.在pH=0的溶液中:
Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
8.下列离子方程式中,正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量CO2:
Ca2++2ClO
+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO3
+SO2+H2O=2HCO3
+SO3
C.用食醋除去水垢的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:
NH4++OH
=NH3↑+H2O
9.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;②用酒精洗涤粘有硫粉的试管;③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体;④实验中不慎将手指划破,可立即用FeCl3溶液止血;⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体;⑥用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2
A.①②③④B.③④⑥C.③④⑤D.③⑤⑥
10.中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
该转化关系中A可能是下列物质中的
①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁
A.3B.4C.5D.6
11.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+
B.通入少量C12后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I
C.加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体,原溶液中一定有CO3
或SO3
D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO4
12.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:
MnO2>SO
>IO
>I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:
5
13.等质量的下列物质与足量浓盐酸反应(必要时可加热),放出Cl2物质的量最多的是
A.KMnO4B.MnO2C.NaClO3D.NaClO
14.下列实验能达到相应目的的是
A.用图①装置制备少量氧气
B.用图②可证明氧化性C12>Br2>I2
C.用图③装置将海带灼烧成灰
D.用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是
A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L。
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2.5mol·L
第II卷(非选择题60分)
16.(6分)水是生命之源,也是化学反应中的主角。
试同答下列问题:
A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
(1)A+H2O___________________________________________________________;
(2)B+H2O___________________________________________________________;
(3)C+H2O___________________________________________________________。
17.(14分)铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的有关知识,同答下列问题:
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是________。
(填序号)
A.纯铁硬度比生铁高B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol
L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为_____________,所形成该分散系的微粒粒度范围是_______________。
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路极。
请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________。
欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:
①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水,需要用到的一组试剂是_____________。
A.①②④B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:
2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,
则X的化学式为____________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:
4FeO4
+10H2O
4Fe(OH)3+8OH
↑+3O2。
由此看米,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性,而能够除去水中悬浮物是因为__________。
③下列物质能用作净水剂的有___________。
a.KAl(SO4)2
l2H2Ob.聚合硫酸铁
c.ClO2d.“84”消毒液
18.(16分)某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。
请完成横线上的相关问题:
(1)实验步骤及现象:
①连接仪器并_____________。
然后,向各仪器中加入适量所需药品。
②______________。
③打开分液漏斗活塞,观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色,C中产生无色气泡。
④点燃酒精灯,观察到E中固体变成了黄绿色。
(氮化镁是黄绿色固体,遇水剧烈反应生成两种碱。
)
(2)A装置中仪器a的名称为__________。
(3)写出B处反应的化学方程式___________。
(4)D装置中的P2O5是一种非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_________________。
a.NH3b.HIC.SO2d.CO2
(5)E装置中发生反应的化学方程式为:
____________。
(6)此装置中存在着明显缺陷,你的改进措施是:
_____________。
(7)某同学要探究E中固体成分。
将B中的固体放入稀盐酸中,观察到固体溶解并产生气泡,写出此过程中反应的化学方程式_____________、_____________。
19.(14分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。
已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。
(1)工业上可用
反应制取粗铜,该反应中_______元素被还原。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,该反应的离子方程式为:
________。
温度控制在50℃~60℃的原因除了控制反应速率因素外,还有______________。
在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀。
写出生成CuCl的离子方程式__________________。
(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入2L0.6.mol
L
HNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到4480mLNO气体(标准状况)。
Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为______。
若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得固体的质量为_____g。
若混合物中含0.2molCu,将混合物与稀硫酸充分反应,消耗H2SO4的物质的量为______mol。
20.(10分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下:
(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是________________。
步骤②发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为_________。
(3)操作⑥的名称是________________。
(4)从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。
纯碱吸收溴的主要反应是:
Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2,吸收1molBr2时,转移的电子数为________mol。
纯碱吸收后再用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。
(5)化学上将SCN
、OCN
、CN
等离子称为“类卤离子”。
现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中,溶液立即变成血红色;通入SO2后,血红色消失。
血红色消失过程中发生反应的离子方程式为____________。
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