高考理综化学选择题分类总结doc.docx
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高考理综化学选择题分类总结doc
选择题型一——社会生活,环境问题,科技信息等
解题指导:
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1、(2005,江苏,6).下列有关环境保护的说法中错误的是
A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
2、(2005,江苏7).大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害,人为因素可能使臭氧层受到破坏.下列因素可破坏臭氧层的是()
A.SO2的排放B.制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏
C.C02的排放D.燃料的不完全燃烧
3、(2006,天津,8)引起下列环境污染的原因不正确的是
A重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染
B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
4、(2007,天津,l2)下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
5、(2007,北京,5)将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误的是
A.ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式
B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
6、(2007,山东,9)下列叙述正确的是
A目前加碘食盐中主要添加的KIO3
B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C绿色食品是不含任何化学物质的食品
D在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数
7、(2007,湖南,6)下列有关环境问题的说法正确的是
A燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
B臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
CpH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
8、(2008,宁夏,7)图标
所警示的是
A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质
解题思路总结:
选择题型二——微粒结构,晶体结构,阿伏伽德罗常数
解题指导:
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1、(2005黑龙江,9)NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是
A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B2g氢气所含原子数目为NA
C在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D17g氨气所含电子数目为10NA
2、(2006,北京,6)下列说法正确的是()
A.200mL1mol/L
溶液中,
和
离子总数为
B.标准状况下,22.4L
和HCl的混合气体中含分子总数为
C.
原子中含中子数为
D.30g甲醛中含共用电子对总数为
3、(2006,四川,7)下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体
C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中
4、(2006,四川,7)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18gD2O中含有的质子数目为10NA
D.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
5、(2007,北京,6)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是
A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等
6、(2007,湖南,9)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
Ap(Ne)>p(H2)>p(O2)Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)
Cp(H2)>p(O2)>p(Ne)Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)
7、(2008,全国①,7)下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2CaCl2CBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4
C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2
8、(2008全国①,10)下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
9、(2008,山东,13)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
10、(2008,四川,6)下列说法不正确的是
A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
11、(2008,四川,10)下列说法中正确的是
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
12、(2008,天津,10)下列叙述正确的是
A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D、熔点由高到低的顺序是:
金刚石>碳化硅>晶体硅
解题思路总结:
选择题型三——离子反应与共存
解题指导:
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1、(2005天津,8)下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
2、(2005,四川13).能正确表示下列反应的离子方程式是
A甲酸钠溶液和盐酸反应:
HCOO-+H+=HCOOH
B硫化钠的第一步水解:
S2-+2H2OH2S+2OH-
C醋酸钡溶液和硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
3、(2006,重庆,13)下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
ABa(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2(FeCl3溶液)
BNaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)
CNH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)
D(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)
4、(2006,四川,8)下列反应的离子方程式书写正确的是
A.浓烧减溶液中加入铝片:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
5、(2007,北京,7)在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
6、(2007,黑龙江,8)能正确表示下列反应的离子方程式是
A醋酸钠的水解反应
CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C苯酚钠溶液与二氧化碳反应
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D稀硝酸与过量的铁屑反应
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
7、(2008,全国①,6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
8、(2008,重庆,9)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A、在pH=1溶液中:
NH4+、K+、ClO—、Cl—
B、有SO42—存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I—
C、有NO3—存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—
D、在c(H+)=1.0×10—13mol/L的溶液中:
Na+、S2—、AlO2—、SO32—
9、(2008,四川,11)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.足量硫酸铝与纯碱反应:
B.硫酸铜与烧碱反应:
C.苯酚与碳酸钠反应:
D.碳酸钡与硫酸反应:
10、(2008,北京,9)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4
③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
11、(2008,天津11、下列离方程式书写正确的是
A、石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3
B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D、AgNO3溶液中加入过量的氨水:
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
解题思路总结:
选择题型四——氧化还原反应
解题指导:
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1、(2005,四川)7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为
A+3B+2C+1D+4
2、(2006,北京,8.)已知:
①向
晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向
溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是()
A.上述实验证明氧化性:
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明
既有氧化性又有还原性
3、(2007,黑龙江,11)下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
ACO+H2OCO2+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NO
C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D2F2+2H2O=4HF+O2
4、(2007,湖南,10)已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol,氧化剂在反应中得到的电子为
A10molB11molC12molD13mol
5、(2007,湖南,11)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是
AKClO3(加MnO2催化剂,加热)BKMnO4(加热)
CH2O2(水溶液,加MnO2催化剂)DHgO(加热)
6、(2008,重庆,6)下列做法中用到物质氧化性的是
A、明矾净化水B、纯碱除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢
7、(2008,全国,12)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是
A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3
B.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2
解题思路总结:
选择题型五——化学反应与能量变化
解题指导:
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1、(2005,湖南,13).已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ/mol
BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2bkJ/mol
C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ/mol
D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ/mol
2、(2006,天津,13)已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1);△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B①的反应热为221kJ/mol
C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
3、(2006,重庆,10)25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
AC(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol
B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/mol
CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol
D1/2C6H12O6(g)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol
4、(2007,黑龙江9)已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol
5、(2008,宁夏,13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH
(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1
6、(2008,重庆,13)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示,该反应的热化学方程式是
A、N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);
⊿H=2(a—b—c)kJ/mol
B、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);
⊿H=2(b—a)kJ/mol
C、
N2(g)+
H2(g)=NH3(l);
⊿H=(b+c—a)kJ/mol
D、
N2(g)+
H2(g)=NH3(g);
⊿H=(a+b)kJ/mol
7、(2008,四川,7)下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
8、(2008,北京,12)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
解题思路总结:
选择题型六——元素周期律的应用
解题指导:
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X
W
Y
R
Z
1、(2005,北京,8).右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
DY元素的非金属性比W元素的非金属性强
2、(2005,四川,9)下列说法中正确的是
A最外层有2个电子的原子都是金属原子
B非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3、(2006北京,12.)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()
A.若
为强碱,则
也为强碱
B.若
为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为
,则Z的最高正化合价为
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
4、(2006,四川,9)已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A质子数c>bB离子的还原性Y2->Z-
C氢化物的稳定性H2Y>HZD原子半径X<W
5、(2007,四川,9)短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·下列叙述中不正确的是
A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X 6、(2007,天津,7)2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称。 该元素名称及所在周期 A.钅仑第七周期B.镭第七周期C.铼第六周期D.氡第六周期 7、(2007,天津,9)下列关于粒子结构的描述不正确的是 A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子 8、(2007,北京,8)X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1: 1 D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 9、(2007,山东,13)下列关于元素的叙述正确的是 A金属元素与非金属元素能形成共键化合物 B只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 D非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 10、(2008,宁夏,11)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。 下列判断错误的是 A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族 11、(2008全国①,9)下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 12、(2008,山东,11)下列说法正确的是 A.SiH4比CH4稳定 B.O2―半径比F―
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