三轮微专题五物质结构试题的解题技巧与建模思想.docx
- 文档编号:813575
- 上传时间:2022-10-13
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:214.77KB
三轮微专题五物质结构试题的解题技巧与建模思想.docx
《三轮微专题五物质结构试题的解题技巧与建模思想.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《三轮微专题五物质结构试题的解题技巧与建模思想.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
三轮微专题五物质结构试题的解题技巧与建模思想
三轮微专题五物质结构试题的解题技巧与建模思想
【课堂目标】
1.熟悉1~36号元素特别是第四同期元素的电子排布式的书写。
2.理解常见元素第一电离能(I1)、电负性及大小比较。
3.熟悉常见等电子体的判断与推理。
4.理解典型化合物中中心原子的杂化类型、物质的空间构型判断。
5.了解常见物质熔沸点高低比较的方法。
6.理解分子中σ、π键数目的确定。
7.熟悉根据晶胞进行化学式的确定、配位数的清点。
【基础梳理】
【例1】电子排布式的书写
①基态Fe3+的核外电子排布式为。
②Ni的价电子排布式为。
③化合物NH4CuSO3中,金属阳离子的核外电子排布式为。
④24号元素基态原子外围电子排布式为。
⑤As的核外电子排布式为。
错因分析:
注意点:
【例2】第一电离能(I1)、电负性的大小比较
①Na、Mg、Al第一电离能(I1):
;电负性:
。
②C、N、O第一电离能(I1):
;电负性:
。
③F、Cl、Br第一电离能(I1):
;电负性:
。
④N、O、S三种元素的第一电离能(I1)由大到小顺序为。
解题方法分析:
(作草图)
第一电离能(I1)电负性:
注意点:
。
【例3】常见的等电子体
①CO、、、;空间构型:
。
②CO2、、、;空间构型:
。
③O3、、;空间构型:
。
④CO32-、、;空间构型:
。
⑤PO43-、;空间构型:
。
☆☆☆☆☆等电子体解题方法(注意点):
1.原子个数相同是前提;
2.再找价电子总数(周期表的左右、上下替换)——不能死记硬背;
3.性质相似及空间构型相同。
【变式3】
①CO32-的空间构型是。
②与N3-互为等电子体的中性分子有(举一例)。
③与NO3-互为等电子体的一种化合物是(写化学式)。
该分子的空间构型为。
④N、S的气态氢化物的分子空间构型分别为、。
⑤化合物KSCN中的阴离子与CS2互为等电子体,该阴离子的电子式是。
【例4】分析常见分子(离子)中心原子(加“·”)的杂化方式及空间构型
空间构型的判断方法(通用):
。
三原子:
CO2;SO2;H2O;NO2-。
四原子:
NF3;BF3;SO3;HCHO;NO3-。
五原子:
一般为(正)四面体。
如:
CH4、NH4+、SO42-。
【变式4】
羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子有;
邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为;
血红素(部分如图)中N原子的杂化方式为;
(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为;
C2H2分子中C原子轨道的杂化类型为。
【例5】物质熔沸点高低的原因及比较的方法
①H2O的沸点比H2S高的原因是。
②FeS与NaCl均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985℃,后者80l℃,其原因是。
③SiCl4晶体的熔点、沸点比SiO2晶体的。
(选填“高”或“低”)
原因是。
④CuCl的熔点比CuO的熔点(选填“高”或“低”)。
原因是。
⑤PH3的沸点比AsH3的。
(选填“高”或“低”)
原因是。
【例6】分子中σ、π键数目的确定
①1个乙烯分子中含个σ键、个π键。
②1molHCHO中含有σ键的数目为。
③1molCO2中含有σ键与π键的数目之比为。
【变式6】
①1mol苯甲醛分子中含有σ键的数目为。
②C2H4分子中σ键与π键数目之比为。
③1mol(CH3)2CO中的π键数目为。
④1molC2H2含有σ键的数目为。
⑤1mol三聚氰胺(如图)分子中σ键的数目为。
错因分析:
【例7】根据晶胞进行化学式的确定、配位数的清点
根据晶胞进行化学式的确定
①,确定其化学式为。
②,确定其化学式为。
③,确定其化学式为。
会数清配位数
①如上图,NaCl中,Na+的配位数:
,每个Cl-最近的Cl-有个。
一个晶胞中Na+的数目为个。
②如上图,CsCl中,Cl-的配位数:
,每个Cs+最近的Cs+有个。
③如上图,CaF2中,Ca2+最近的F-有:
个。
F-的配位数:
。
【变式7】
1.1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。
2.CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为。
其它类型的配位数
1.金属晶体
结构型式
常见金属
配位数
晶胞
简单立方
Po
体心立方
K
最密堆积A1
Cu
六方最密堆积A3
Mg
2.配合物中
(1)深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,则该物质的配位数为。
(2)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3,则该物质的配位数为。
(3)在浓的FeCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为FeCl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配位体的物质的量之比为1∶5,则该配合物的化学式为。
(4)配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3+配位数为6,向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL,则配离子的化学式为
。
☆☆☆☆☆21题、物质结构与性质题的重要考点及解题技巧:
1.考试前要把1~36号元素的名称、元素符号及基态原子的电子排布式再写一遍,答题必须看清答题要求:
基态原子(离子)的电子排布式、价电子(或外围电子)的电子排布式。
2.本内容高考命题热点:
电子排布式、结构式、电子式、第一电离能(I1)、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及熔沸点比较、杂化类型、粒子的空间构型、晶胞的知识(粒子数、配位数)、配合物知识(区分配合物的化学式与配离子的化学式、判断中心原子或离子、配体、配位数、存在的化学键的类型,正确画出配位键)等
【反馈训练】
1.(12分)我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。
通过测定灰霾中锌等金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。
(1)Zn2+在基态时外围电子排布式为。
(2)NH4+的空间构型是(用文字描述),与其等电子体的分子(化学式)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有
NOX、03、CH2=CH-CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
(已知:
-NO2的结构为)
①下列说法正确的是(不定项选择)。
a.N20结构式可表示为N=N=O
b.O3分子呈直线形
c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d.相同压强下,HCOOH沸点比CH30CH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
②1mo1PAN中含σ键数目为。
③NO能被FeS04溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H20)5)]S04,该配合物中心离子的配位数为(填数字)。
(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法,
β一射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图
所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,
晶胞中含Kr原子为n个,则m/n=(填数字)。
2.(12分).顺铂是美国教授BRosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。
(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)。
(2)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,
是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作用低于顺铂。
碳铂的结构如图:
碳铂中含有的作用力有(填字母)。
A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.离子键E.金属键F.σ键G.π键
(3)碳铂中C原子的杂化方式有。
(4)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂(Pt)原子的配位数为。
Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。
请写出A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为,B元素在周期表中的位置为。
3.(12分)铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为。
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。
某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子:
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式;
②该离子中含有化学键的类型有(选填序号);
A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键
③该离子中C原子的杂化方式有。
(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图2所示。
写出该反应的离子方程式。
4.(12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、Q六种元素,原子序数依次增大,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y元素原子核外的2p轨道有两个未成对电子,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,J元素的原子核外排布在前四周期中未成对电子数最多,Q原子核外最外层电子数与X原子相同,其余各层电子均充满。
(用元素符号或化学式表示)。
(1)X、Z、W的电负性由小到大的顺序为。
(2)J原子的核外电子排布式为。
(3)分子式为Y2X6W,其中一种物质的熔沸点高于另一种物质的原因
。
(4)由上述元素组成的物质中,与Z2W分子互为等电子体的分子的结构式为。
(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内
含有的化学键有(填序号)。
A.离子键B.极性键 C.金属键
D.配位键E.氢键F.非极性键
G.σ键H.π键
其中C原子的杂化方式。
(6)JCl3能与Z、W的氢化物和Cl-形成配位数为6的络合物,
其中Z、W的氢化物两种配体的个数之比为4∶1。
则该配合物的
化学式为。
(7)X元素与Q元素可以形成一种红色化合物,其晶体
结构单元如右图所示。
则该化合物的化学式为。
5.(12分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiOFeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图1所示。
该合金的化学式为;
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:
在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图2所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是,
氮镍之间形成的化学键是;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有。
【问题反馈与反思】
三轮微专题五物质结构试题的解题技巧与建模思想
参考答案、评分标准及备课资料
【基础梳理】
【例1】电子排布式的书写
①基态Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5。
②Ni的价电子排布式为3d84s2。
③化合物NH4CuSO3中,金属阳离子
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 三轮 专题 物质 结构 试题 解题 技巧 建模 思想