化学反应速率及影响化学反应速率的因素高考题.docx
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化学反应速率及影响化学反应速率的因素高考题
勤建学校第一学期高二年级化学第6周周末作业
(满分:
100分用时:
80分钟)
命题人:
向祚平审核人:
陈国庭得分:
座位号:
班级姓名
任课教师家长签名2014.10.10
·一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题6分,共36分)
1.[福建理综化学卷12]一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是()
A.在0-50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20-25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L—1·min—1
2.[2012·重庆理综化学卷13]在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)2c(g)△H1<0;
x(g)+3y(g)2z(g)△H2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
3.[2012·四川理综化学卷12]在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:
2SO2+O22SO3;△H<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是()
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时,SO2的转化率是90%
4、(13年山东理综·14)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是()
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为
5、(上海)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是()
组别
c(HCl)(mol·L-1)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3
6、.(广东)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是()
A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4
二、非选择题(共计64分)
7、(海南16分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
金属
质量/g
金属状态
C(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
。
8、(全国16分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是;
(3)实验室中现有、、、等4中溶液,可与实验中溶液起相似作用的是;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措旌有
(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计,其中:
V1=,V6=,V9=;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈色,实验E中的金属呈色;
③该同学最后得出的结论为:
当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因。
9、(16分广东)“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I-)/mol·L-
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol·L-
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列问题:
(1)该实验的目的是。
(2)显色时间t2=.
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为(填字母)
A、<22.0sB、22.0~44.0sC、>44.0sD、数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是。
10.[2012·广东理综化学卷31](16分)碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。
为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为:
n(S2O32—):
n(S2O82—)_______。
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx=___mL,理由是___________________。
(2)已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
(3)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H
已知:
4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的___________极。
附加题:
[2012·新课程理综化学卷27](16分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3KJ·mol-1、—285.8KJ·mol-1、—283.0KJ·mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为;
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为。
化学反应速率及其影响因素答案:
1.A解析:
从图像中可以读出pH=2时,曲线下降是最快的,说明溶液的酸性越强,降解速率越大,所以B项错误。
一般来说,反应物的浓度越大,反应速率越大,R的起始浓度越小,其降解的速率越小,C项错误。
D项中可计算出其速率为0.04×10—4mol·L—1·min—1,D项错误。
A项中R都是完全降解,降解百分率都是100%。
这题是选择题的创新点,题给信息量大,考查学生能力全面,尤其是读图能力要求较高。
其中D项要注意横坐标的数量级,不太细心的同学要吃亏。
2.A试题分析:
A、等压时,通入惰性气体,体积增大,对第二个反应平衡向逆反应移动,温度升高,导致第一个反应向逆反应移动;
B、等压时,通入z气体,第二反应平衡向逆反应移动,反应器中温度升高;
C、等容时,通入惰性气体,各反应混合物的浓度不变;`
D、等容时,通入z气体,第二反应平衡向逆反应移动.
解:
A、等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡x(g)+3y(g)⇌2z(g)(△H>0)向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a(g)+b(g)⇌2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小,故A错误;
B、等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)⇌2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,容器内温度升高,虽然导致第一个反应向逆反应移动,但移动结果不会恢复到原温度,故平衡时温度升高,故B正确;
C、等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,故C正确;
3.D【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。
SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率,两者始终相等,不能说明已达平衡,A错;由于正反应是放热的,所以降温时平衡右移,正反应速率大于逆反应速率,即正反应速率较小程度小于逆反应速率,B错;根据化学方程式知:
生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍,即0.63mol,SO2不与BaCl2反应,则生成硫酸钡为0.63mol,得到146.79g,C错;根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315g,即减小1-82.5%=17.5%,所以反应前气体总物质的量为1.8mol,O2为1.1mol,则SO2为0.7mol.消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量,即0.63mol,转化
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