高考化学最新模拟试题常用化学计量.docx
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高考化学最新模拟试题常用化学计量
高考化学最新模拟试题——常用化学计量
1.【石景山一模】若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.1molH2O2含有极性共价键为NA,含有非极性键为2NA
B.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内分子总数为2NA
C.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
D.将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA
2.【西城一模】NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCHCl3的分子数为0.1NA
C.1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
D.9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
3.【巢湖一检】设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是
A.1molNH4+中含有10NA个质子
B.t℃时,1LpH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH-
C.78gNa2O2中含阴离子的数目为2NA
D.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,总共转移电子的数目为1NA
4.【朝阳一模】下列叙述中,正确的是
A.1mol乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023
B.1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为10×6.02×1023
C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023
D.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
5.【福建质检】NA表示阿佛加德罗常数。
下列说法中正确的是()
A.200mLlmol/LFe2(SO4),溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B.O2和O3的混合物共4.8g,其中所含氧分子数为0.3NA
C.一定条件下,0.1mo1Fe与0.2molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
6.【抚顺六校一模】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应,转移的电子数为NA
B.乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子
C.1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NAD.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
7.【抚顺六校一模】将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72LNO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为
A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g
8.【温州模拟】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B.7.1gCl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2NA
C.1L1mol/L的Na2CO3(aq)中CO32-与HCO3-的离子数之和为NA
D.1molNaHSO4晶体中离子总数为3NA
9.【济南调研A】下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:
Na+、S2-、[Al(OH)4]-、SO32-
10【济南调研A】现将足量的氯化银分别加入到:
①10mL水,②30mL0.1mol/L稀盐酸,③50mL0.5mol/L食盐水,④50mL0.3mol/L氯化铝溶液中,得到的各饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是下列的
A.①②④③B.①②③④C.①③②④D.④②③①
11.【济南一模】若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述中,正确的是
A.一定条件下,足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2NA
B.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
C.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO2-3数为0.5NA
D.78gNa2O2中所含阴离子的数目是2NA
12【焦作调研】设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L
B.常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
C.0.1mol甲基(-CH3)所含电子数为NA
D.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
13【焦作调研】由氧化铜和氧化铁的混合物ag,加入2mol/L的硫酸溶液50mL,恰好完全溶解,若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为()
A、1.6agB、(a-1.6)gC、(a-3.2)gD、无法计算
14【锦州模拟】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,当加入等体积的
0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混和溶液中K+的物质的浓度为
A.0.2mol/LB.0.25mol/L
C.0.45mol/LD.0.225mol/L
15【锦州模拟】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是
A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为2∶1
C混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
16【乐山一调】用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7NA
B.常温下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中,氮原子数为0.2NA
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
17【南通一调】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
B.常温下,1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
C.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D.电解硫酸铜溶液时,阳极每生成标准状况下3.36L气体,电路中转移电子数为0.3NA
18【南通一调】(10分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
高炉内可能发生如下反应:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol①
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H3=-13.7kJ/mol③
请回答下列问题:
⑴计算3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)的△H=▲。
⑵800℃时,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.64,相同条件下测得高炉内c(CO)=0.20mol/L、c(CO2)=0.05mol/L,此时反应向▲(填“正”或“逆”)方向进行。
⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在,现进行如下实验:
将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。
向所得滤液中加入10.0g铜
粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。
剩下滤液用浓度为2mol/L的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL。
提示:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)
19【宁波模拟】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子
20【宁波模拟】19.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L,将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3-的浓度为
A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L
21【日照一调】11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
B.常温下,1molCO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA
C.3.2gCu与10.0g98%的H2SO4充分反应可得0.05NA个SO2气体分子
D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极上溶解的铜的质量一定为32g
22【三明联考】设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中,错误的是
A.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA
B.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
C.1molAl3+含有核外电子数为3NA
D.1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
23.【三明联考】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol
24.【山东寿光1月抽测】若ⅣA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是。
A.含有ⅣA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll.2L
B.2.39Na被O2完全氧化时,失去0.1NA个电子
C.2Llmol/L的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子
D.标准状况下,5.6L苯含有O.25NA个分子
25.【山东寿光1月抽测】将一定量的Fe、Fe203、Cu0的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2m01.L-1的H2S04溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况),得到不溶固体1.289,过滤后,滤液中的金属离子只有FeZ+(滤液体积仍为l00mL)。
向滤液中滴加2t001.L-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀。
则未滴加NaOH溶液前滤液中FeS04的物质的量浓度为
A.2mol/LB.1.8mol/LC.1.9mol/LD.无法计算
26.【宁模拟】表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.0oC,1.01×106Pa时,11.2L氧气所含的氧原子数为NA
B.标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L
C.31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA
D.0.5mol中含有的阴离子数为0.5
27.【长宁模拟】22.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度,称取该烧碱样品4.Og配成1L溶液,取出20.00mL置于锥形瓶中,用0.10mol/LHCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL,若烧碱中
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- 高考 化学 最新 模拟 试题 常用 计量