陕西省延安市吴起高级中学学年高二上学期第一次月考化学试题.docx

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陕西省延安市吴起高级中学学年高二上学期第一次月考化学试题

陕西省延安市吴起高级中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

非电解质

C12H22O11（蔗糖）

BaSO4

C2H5OH

H2O

A．AB．BC．CD．D

2．0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小

D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

3．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）

A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3

4．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H+）B．Ka（HF）C．

D．

5．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是

①1mol·L－1的盐酸　②0.1mol·L－1的盐酸

③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④0.001mol·L－1的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

6．下列说法正确的是

A．在任何条件下，纯水的pH=7

B．pH＝6的溶液一定显酸性

C．c（H＋）＜c（OH-）的溶液一定显碱性

D．c（OH-）＝1×10-6mol/L的溶液一定显酸性

7．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

8．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释相同倍数，A酸溶液的c（H＋）比B酸溶液大

C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸

D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

9．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4B．CH3COOKC．KAl（SO4）2D．NaI

10．甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A．10mL1mol·L-1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应

B．甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C．常温下，1mol·L-1甲酸溶液中的c（H+）约为0.01mol·L-1

D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

11．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

12．室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）="20.00"mL时，两份溶液中c（Cl-）=C（CH3COO-）

D．V（NaOH）="10.00"mL时，醋酸溶液中c（Na+）>C（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

13．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．SO2+H2O⇌H2SO3

C．

+OH﹣⇌

+H2OD．

+H2O⇌NH3•H2O+H+

14．常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是

A．K+、

、

、Na+B．OH-、Cl-、Na+、

C．

、

、Al3+、Ba2+D．K+、

、Mg2+、

15．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）

①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾

A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部

16．下列说法正确的是

A．常温下0.2mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

c（B-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

B．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c（

）由大到小的顺序是：

②>①>④>③

D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

17．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法错误的是

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

K

1.77×10-4

4.9×10-10

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

A．CN−+H2O+CO2＝HCN+

B．2HCOOH+

＝2HCOO−+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

18．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（　　）

A．加入适量纯CH3COOH

B．加入少量NaCl固体

C．加入少量NaOH固体

D．加水稀释

二、填空题

19．在一定温度下，有a.盐酸　b．醋酸两种酸：

（1）当两种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是_____（用字母表示，下同）。

（2）同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是________。

（3）若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。

（4）当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速率的关系为______。

（5）将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序________。

（6）pH相同、体积相同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。

三、原理综合题

20．在室温下,下列五种溶液:

①0.1mol·L-1NH4Cl　②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4　④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液　⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

请根据要求填写下列空白:

（1）溶液①呈___（填“酸”“碱”或“中”）性,其原因是____________（用离子方程式表示）。

（2）比较溶液②③中c（NH4+）②____________③（填“>”、“<”或“=”）

（3）在溶液④中,___的浓度为0.1mol·L-1（填选项）;NH3·H2O和_____离子的浓度之和为0.2mol·L-1。

 （填选项）

A.c（NH4+）B．c（Cl-）

（4）室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度，（填“>”“<”或“=”），c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“>”“<”或“=”）。

四、实验题

21．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。

请完成下列填空：

I、配制100mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。

II、取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号

c（NaOH）mol·L-1

NaOH溶液滴入的体积（mL）

待测盐酸的体积（mL）

1

0.10

23.90

20.00

2

0.10

24.00

20.00

3

0.10

24.10

20.00

（1）选择的指示剂是________溶液，滴定达到终点的标志是___________。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______mol·L-1（保留两位有效数字）。

（3）排碱式滴定管中气泡应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有______（填字母序号）。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（5）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：

则起始读数为_____mL，终点读数_____mL；

五、计算题

22．在某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。

（1）该温度下水的离子积常数Kw＝_________。

（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________。

②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。

参考答案

1．C

【分析】

溶于水或在熔融状态下能完全电离出离子的化合物是强电解质，部分发生电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。

【详解】

A.铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；

B.氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B不选；

C.三种物质的分类均是正确的，C选；

D.水是弱电解质，D不选；答案选C。

2．B

【详解】

A．加水稀释可以促进弱电解质的电离，所以加水是平衡向正反应方向移动，故A错误；

B．加入少量NaOH，会与醋酸电离出的氢离子反应，从而促进醋酸的电离，平衡正向移动，故B正确；

C．盐酸会电离出大量氢离子，使原溶液中氢离子浓度增大，故C错误；

D．醋酸钠固体溶液水会电离出大量醋酸根，使醋酸的电离平衡逆向移动，故D错误；

综上所述答案为B。

3．A

【详解】

A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；

B、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，故B错误；

C、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，故C错误；

D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；

答案选A。

【点睛】

电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小。

4．D

【详解】

A.HF

H++F-，加水稀释，c（H+）减小，A项错误；

B.Ka=

，只与温度有关，不会随着浓度的变化而变化，B项错误；

C.

=

，加水不断稀释，n（F-）不断减小直至为0，而n（H+）则无线接近于10-7mol，故

会减小，C项错误；

D.

=

，因c（F-）减小，故

增大，D项正确；

答案选D。

5．A

【分析】

酸溶液中计算水电离出H＋浓度，根据水的离子积，先求出溶液中c（OH－），因为水电离出H＋浓度等于水电离出OH－浓度；同理碱溶液中计算水电离出OH－浓度，计算溶液中H＋浓度；

【详解】

①1mol·L－1的盐酸中c（H＋）=1mol·L－1，溶液中c（OH－）=Kw/c（H＋）=10－14/1mol·L－1=10－14mol·L－1，H2O

H＋＋OH－，水电离出c（H＋）等于水电离出c（OH－），即1mol·L－1盐酸溶液中水电离出c（H＋）=10－14mol·L－1；②根据①，0.1mol·L－1的盐酸中水电离出c（H＋）=10－13mol·L－1；③0.01mol·L－1的NaOH溶液中c（OH－）=0.01mol·L－1，溶液中c（H＋）=10－12mol·L－1，该H＋由水电离产生，即水电离出c（H＋）=10－12mol·L－1；④同理③，0.001mol·L－1的NaOH溶液中水电离出c（H＋）=10－11mol·L－1；因此水电离的H＋浓度之比为10－14：

10－13：

10－12：

10－11=1：

10：

100：

1000，故A正确。

【点睛】

计算酸中水电离出的c（H＋），一般步骤是先根据水的离子积，求出溶液c（OH－），该溶液中OH－是由水电离产生，即OH－浓度为水电离出H＋浓度；同理计算碱中水电离出的c（H＋），根据水的离子积，求出c（H＋）即可。

6．C

【详解】

A.若为常温下，pH=7的溶液显中性，但温度未知，不能确定酸碱性，故A错误；

B. 100℃时pH=6的溶液显中性，故B错误；

C.由c（H +）

D. c（OH−）=1×10−6mol/L的溶液，不能确定与氢离子浓度关系，不能确定酸碱性，故D错误；

故选C。

7．A

【详解】

A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，A正确；

B.用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，B不正确；

C.不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，C不正确；

D.不能将试纸用蒸馏水润湿，D不正确。

本题选A。

8．D

【分析】

pH＝2的两溶液稀释103倍，B溶液pH小于A溶液，则说明B一定是弱酸，若a=

时，A为强酸，若2

【详解】

A．由稀释过程中pH变化可知，A、B酸性一定不同，因此A、B两种酸溶液物质的量浓度一定不相等，故A项说法错误；

B．由图像可知，稀释相同倍数时，A溶液pH更高，说明A溶液酸性更弱，因此c（H＋）：

B>A，故B项说法错误；

C．由上述分析可知，a=5时，A为强酸，B是弱酸，故C项说法错误；

D．由上述分析可知，若A、B都是弱酸，则5>a>2，故D项说法正确；

综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。

9．D

【分析】

【详解】

A．硫酸氢钠属于强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，A错误；

B．醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根结合水电离出的氢离子，促进水的电离，B错误；

C．硫酸铝钾电离出的铝离子水解，促进水的电离，C错误；

D．碘化钠是强酸强碱盐，钠离子和碘离子均不水解，D正确；

答案选D。

10．C

【详解】

A．二者能够恰好完全反应，只能说明甲酸是一元酸，并不能证明甲酸是弱电解质；

B．根据以强酸制弱酸原理可知，甲酸能够制备二氧化碳，说明甲酸酸性强于碳酸，并不能证明甲酸是弱电解质；

C．1mol·L-1甲酸溶液中的c（H+）约为0.01mol·L-1，说明甲酸在溶液中未完全电离，可说明甲酸是弱电解质；

D．甲酸溶液或强酸溶液与锌反应的实质是锌与氢离子反应，因溶液浓度未知，因此无法根据与锌反应的化学反应速率确定甲酸是否为弱电解质；

综上所述，能够证明甲酸是弱电解质的是C项，故答案为C。

11．B

【分析】

根据题意可知，本题考查碱滴定酸，运用酸碱中和滴定步骤分析。

【详解】

A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；

B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；

C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；

D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；

答案选B。

12．B

【详解】

A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，错误；

B、醋酸钠水解呈碱性，pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，正确；

C、V（NaOH）="20.00"mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两份溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），错误；

D、V（NaOH）=10.00mL时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，溶液中离子浓度关系为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），错误。

13．D

【详解】

A．醋酸与水作用生成阴阳离子，属于醋酸电离方程式，不属于水解反应方程式，故A不选；

B．SO2+H2O⇌H2SO3属于化学反应方程式，不属于水解反应方程式，故B不选；

C．

+OH﹣⇌

+H2O是

与OH-之间发生化学反应的离子方程式，不属于水解反应方程式，故C不选；

D．

+H2O⇌NH3•H2O+H+是

与水反应生成弱电解质NH3•H2O和H+，属于

水解反应方程式，故D可选；

综上所述，属于水解反应的是D项，故答案为D。

14．D

【详解】

A．含

溶液呈紫色，不满足题干无色溶液要求，故A项不符合题意；

B．OH-与

之间能够发生复分解反应生成弱电解质NH3•H2O，因此不能大量共存，故B项不符合题意；

C．

与Al3+之间能够发生强烈相互促进的双水解反应，因此不能大量共存，故C项不符合题意；

D．微粒在溶液中均为无色，且微粒之间不发生反应，能够大量共存，故D项符合题意；

综上所述，答案为D。

15．A

【详解】

①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故错误；

②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故错误；

③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故正确；

④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，故正确；

⑤小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故错误；

⑥高锰酸钾溶于水后，蒸发结晶，固体高锰酸钾不稳定，受热分解得到的固体是锰酸钾、二氧化锰，所以最终得到的固体不是原物质，故错误；

答案选A。

16．B

【详解】

A．两溶液中溶质物质的量相同，混合后完全反应，溶质为NaB，混合后溶液的pH>7，说明B-在溶液中存在水解，根据NaB化学式以及B-发生水解可知，c（Na+）>c（B-），溶液呈碱性，因此c（OH-）>c（H+），因B-水解微弱，因此溶液中c（OH-）较小，故溶液中c（Na+）>c（B-）>c（OH-）>c（H+），故A项说法错误；

B．CH3COOH溶液、HCl溶液、氨水、NaOH溶液中水的电离均受到抑制，pH=2酸溶液中OH-均来自水的电离，酸溶液中c（H+）=10-2mol/L，根据KW=c（OH-）•c（H+）=10-14可知，水电离出c（OH-）=10-12mol/L=c（H+）水，同理可知，pH均为12的碱溶液中c（H+）=c（H+）水=10-12mol/L，故B项说法正确；

C．①NH4Al（SO4）2溶液中

水解受到Al3+水解的抑制，②NH4Cl溶液中

正常水解，④CH3COONH4溶液中

水解受到CH3COO-水解促进，③NH3·H2O溶液中NH3·H2O电离程度低，

浓度较低，因此相同浓度4种溶液中

浓度由大到小的顺序是：

①>②>④>③，故C项说法错误；

D．NaHB溶液呈酸性，说明HB-电离程度大于水解程度，因此c（HB-）>c（B2-）>c（H2B），故D项说法错误；

综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。

17．C

【详解】

酸的电离平衡常数越大，说明其酸性越强，由电离平衡常数可知，酸性：

HCOOH>H2CO3>HCN>

。

A．由强酸制弱酸可知，碳酸可与CN−反应生成HCN，又因酸性HCN>

，故碳酸与CN−反应生成HCN、

，故A项说法正确；

B．由强酸制弱酸可知，HCOOH与

能够生成碳酸，且甲酸为一元弱酸，因此由甲酸制备碳酸的离子方程式书写正确，故B项说法正确；

C．因酸性：

HCOOH>HCN，等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中溶质的物质的量：

n（HCN）>n（HCOOH），二者均为一元酸，故消耗NaOH的量：

n（HCN）>n（HCOOH），故C项说法错误；

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中Na+物质的量相等，因酸性：

HCOOH>HCN，故HCOO-的水解能力小于CN-，则HCOONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH，前者溶液中c（H+）大于后者，结合两溶液中的电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），因此最终两溶液中所含离子总数前者大于后者，故D项说法正确；

综上所述，答案为C。

18．C

【分析】

CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-。

【详解】

A、加入CH3COOH，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故A错误；

B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，水解程度不变，溶液的pH值不变，故B错误；

C、加入NaOH，c（OH-）增大，醋酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中的c（OH-）增大，pH变大，故C正确；

D、加水稀释，水解程度增大，溶液的pH值减小，故D错误；

故选C。

19．a>ba=bb>aa=ba>bb>a

【详解】

（1）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度，醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度，所以当两种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是a>b；

（2）同体积同物质的量浓度的两种酸，溶质物质的量相等，盐酸和醋酸都是一元酸，因此消耗氢氧化钠相同，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是a=b；

（3）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度，而醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度