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江苏高考化学试题及答案
2021年普通高等学校招生全国统一考试〔江苏卷〕
化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27CI35.5K39
Ca40Fe56
Cu64Zn65Br80Ag1081127
选择题
单项选择题:
此题包括10小题,每题2分,共计20分。
每题只有一个选项符合题意。
1-打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
以下物质不属于空气污染物的是
A.PM2.5
C・SO,
D.NO
2.反响8NH5+3C12=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。
以下表示相关微粒的化学用语正确
的是
A.中子数为9的氮原子:
;NB.N2分子的电子式:
NJN
C.Cb分子的结构式:
Cl—ClD.C厂的结构示意图:
H
3.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸
D.明矶溶于水并水解形成胶体,可用于净水
4.常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.氨水溶液:
Na+、K\OFT、NO;
B.O.lmolE-'盐酸溶液:
NaJK+>SO:
、SiOj
C・O.lmolLKM11O4溶液:
NH:
、Na+、NO;.厂
D.O.lmolE-'AgNO3溶液:
NH;、Mg2+sCT、SO:
'
5.实验室以CaCO3为原料,制备CO?
并获得CaCl2-6H2O晶体。
以下图示装置和原理不能到达
••
实验U的的是
6.以下有关化学反响的表达正确的选项是
A.室温下,
B.
C.
D.
Na在空气中反响生成Na?
。
?
室温下,A1与4.0mol-L-'NaOH溶液反响生成NaAlO?
室温下,Cu与浓HNCh反响放出NO气体
室温下,Fe与浓H2SO4反响生成FeSO4
7.以下指定反响的离子方程式正确的选项是
A.Cb通入水中制氯水:
Cl,+H20^2H++Cr+C10-
B.NO2通入水中制硝酸:
2NO2+H2O=2H++NO;+NO
C.O.lmol-^NaAlOi溶液中通入过量CO2:
A1O;+CO2+2H2O=AI(OH)3i+HCO;
D.O.lmol-E-'AgNO3溶液中参加过量浓氨水:
Ag++NH3+H2O=AgOHi+NH^
8.反响SiC4(g)+2H2(g)Si(s)44HCl(g)可用于纯硅的制备。
以下有关该反响的说法正确的选项是
A.该反响△H>0、A5<0
B.该反响的平衡常数K=―卫父一
c(SiCl4)xc2(H2)
C.高温下反响每生成1molsi需消耗2x22.4LH2
D.用E表示键能,该反响AH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)
阅读以下资料,完成9~10题
海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cb和NaOH,以NaCl、
NHs、CO2等为原料可得到NaHCCh;向海水晒盐得到的卤水中通CI2可制涣;从海水中还能
提取镁。
9.以下关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的选项是
A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B.Cb得到电子的能力比B“的弱
C.原子半径门r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D.原子的最外层电子数n:
n(Na)<;?
(Mg) (Br) 10.以下选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCl(aq)m>C】2(g)"込〉漂白粉(s) B.NaCl(aq)CWg,>NaHCO,(s)ai1^>Na2CO5(s) C.NaBr(aq)-^;-(-g>->Br2(aq)^-: ^->I2(aq) D.Mg(OH)2(s)ag)^^->Mg(s) 不定项选择题: 此题包括5小题,每题4分,共计20分。 每题只有一个或两个选项符合题意。 假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.将金属M连接在钢铁设施外表,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。 在题11图所示的情境中,以下有关说法正确的选项是 金展M (阳极〉 A.阴极的电极反响式为Fe-2e-=Fe2* B.金属M的活动性比Fe的活动性弱 C.钢铁设施外表因积累大量电子而被保护 D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 12・化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可山以下反响制得。 以下有关化合物X、Y和Z的说法正确的选项是 A.X分子中不含手性碳原子 B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面 C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反响 D.X、Z分别在过量NaOH帑液中加热,均能生成丙三醇 13.根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SCU溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下,向O.lmol-^HCl溶液中参加少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升 镁与盐酸反响放热 C 室温下,向浓度均为0.1molL-的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入NazCO*溶液,出现白色沉淀 口色沉淀是BaCOs D 向0.1mol-E-H2O2溶液中滴加0.1molL-KMnO4溶液,溶液褪色 H2O2具有氧化性 14.室温下,将两种浓度均为O.lmolU*的洛液等体积混合,假设溶液混合引起的体积变化可忽略,以下各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的选项是 A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30): c(Na+)>c(HCO;)>c(CO^~)>c(OH~) B.氨水-NH4C1混合溶液(pH=9.25): c(NHj)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH~) C.CHaCOOH-CHsCOONa混合溶液(pH=4.76): c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO_)>c(H+) D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸): c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+C(C2O;_)+C(OH_) 15.CM与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生以下反响 CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)\H=247.IkJ-mol-1 H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AW=41.2kJmol-1 在恒压、反响物起始物质的量比n(CHj: “(CO2)=l: l条件下,CM和CO? 的平衡转化率 随温度变化的曲线如题15图所示。 以下有关说法正确的选项是 100 Yf; 20-// Z/tx //I 4(X)60()80010(X)1200 温度/K 题15图 A.升高温度、增大压强均有利于提高CM的平衡转化率 B.曲线B表示CHq的平衡转化率随温度的变化 C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D.恒压、800K.h(CH4): h(CO2)=1: 1条件下,反响至CHj转化率到达X点的值,改 变除温度外的特定条件继续反响,CHj转化率能到达Y点的值 非选择题 16.(12分)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。 氨水、ZnO水悬浊液 吸收烟气中SO2后经02催化氧化,可得到硫酸盐。 : 室温下,ZnSCh微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2SO3、HSO;、SO: 的 物质的量分数随pH的分布如题16图-1所示。 (1)氨水吸收SO2o向氨水中通入少量SO2,主要反响的离子方程式为▲;当通入 SO2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是_▲(填化学式)。 (2)ZnO水悬浊液吸收SO2o向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40min 内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从儿乎不变到迅速降低的变化(见题16图-2)。 溶液pH儿乎不变阶段,要产物是一▲(填化学式): SO2吸收率迅速降低阶段,主要反响的离子方程式为▲ 01()2()3()40 时间/min 题16图-2 〔3〕Ch催化氧化。 其他条件相同时,调节吸收SO? 得到溶液的pH在〜范围内, pH越低SO: 生成速率越大,其主要原因是_▲;随着氧化的进行,溶液的pH将 ▲〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕O 17.〔15分〕化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下: (4) C的一种同分异构体同时满足以下条件,写出该同分异构体的结构简式.▲〉 ①能与FeCb溶液发生显色反响。 ②能发生水解反响,水解产物之一是口-氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数U比为1: 1且含苯环。 0 II 0的合成路线流程 图〔无机试剂和有机洛剂任用,合成路线流程图例如见此题题干〕。 1&〔12分〕次氯酸钠溶液和二氯异鼠尿酸钠〔ONsChCbNa〕都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制备二氯异氛尿酸钠。 〔1〕NaClO溶液可山低温下将CI2缓慢通入NaOH溶液中而制得。 制备NaClO的离子 方程式为▲: 用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用,假设在空气中 暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱,其原因是▲, 〔2〕二氯异鼠尿酸钠优质品要求有效氯大于60%o通过以下实验检测二氯异鼠尿酸钠样 品是否到达优质品标准。 实验检测原理为 I2+2S2O^=S4O^+2F C3N3O3C12+H++2H2O=C3H3N3O3+2HC1O HC10+2r+H+ MJ 准确称取1.1200g样品,用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00mL±述溶液于碘量瓶中,参加适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min: 用0.1000inolU,Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,参加淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗NazSaOs溶液20.00mL。 1通过计算判断该样品是否为优质品。 〔写出计算过程,该样品的有效氯=测定中转化为詈警元索质量X2X1QQ% 样品质量 2假设在检测中参加稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值_▲〔填“偏高〞或“偏低〞〕19.〔15分〕实验室山炼钢污泥〔简称铁泥,主要成份为铁的氧化物〕制备软磁性材料a-Fe203o 其主要实验流程如下: 〔1〕酸浸。 用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。 假设其他条件不变,实验中采 取以下措施能提高铁元素浸出率的有〔填序号〕。 A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间 〔2〕复原。 向“酸浸〞后的滤液中参加过量铁粉,使FJ+完全转化为Fe2%-复原〞过程中 除生成FJ+外,还会生成▲〔填化学式〕;检验FJ+是否复原完全的实验操作 是▲。 〔3〕除杂。 向“复原"后的滤液中参加NHaF溶液,使Ca? 十转化为CaF? 沉淀除去。 假设溶液 的pH偏低、将会导致C“F2沉淀不完全,其原因是A[^p〔CaF^〕=53xlQ-\/Ca(HF)=6.3xlO'4]o 〔4〕沉铁。 将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反响,生成FeCO3沉淀。 1生成FeCOs沉淀的离子方程式为▲。 2设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料,制备FeCOs的实验方案: [FeCOs沉淀需“洗涤完全匕Fe〔OH〕2开始沉淀的pH=6.5]o 20. 〔14分〕CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 〔1〕CO2催化加氢。 在密闭容器中,向含有催化剂的KHCOs溶液〔CO2与KOH溶液反 应制得〕中通入H2生成HCOCF,其离子方程式为▲: 其他条件不变,HCO3-转化为HCOCT的转化率随温度的变化如题20图-1所示。 反响温度在40°C~80°C范围内,HCO厂催化加氢的转化率迅速上升,其主要原因是▲° 〔2〕HCOOH燃料电池。 研究HCOOH燃料电池性能的装置如题20图-2所示,两电极 区间用允许KJH+通过的半透膜隔开。 ①电池负极电极反响式为A: 放电过程中需补充的物质A为▲〔填化学 式〕。 ②题20图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与Ch的反响,将化学能转化为电能,其反响的离子方程式为▲° 〔3〕HCOOH催化释氢。 在催化剂作用下,HCOOH分解生成CO2和H2可能的反响机理如题20图-3所示。 题20图-3 ©HCOOD催化释氢反响除生成CO? 外,还生成▲〔填化学式〕。 ②研究发现: 其他条件不变时,以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳, 其具体优点是▲。 21.〔12分【选做题】此题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 假设多做,那么按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁eg[〔NH4〕3Fe〔C6H507〕2]o 〔1〕Fe基态核外电子排布式为▲;[Fe〔H2O〕6]2+中与FJ+配位的原子是▲〔填 元素符号〕。 〔2〕NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是一▲;C、N、O元素的第一电离能由大到小 的顺序为▲。 〔3〕与NH/互为等电子体的一种分子为▲〔填化学式〕。 〔4〕柠檬酸的结构简式见题21A图。 lmol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的。 键的数目为▲mol。 ch2cooh HO-C-COOH CH2COOH 题21A图 B.[实验化学] 羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醴等有机溶剂。 制备少量疑基乙酸钠的反响为 C1CH2COOH+2NaOHtHOCH2CXX〕Na+NaCl+H2OAH<0 实验步骤如下: 步骤1: 在题21B图所示装置的反响瓶中,参加40g氯乙酸、50mL水,搅拌。 逐步参加40%NaOH溶液,在95°C继续搅拌反响2小时,反响过程中控制pH约为9。 步骤2: 蒸出局部水至液面有薄膜,加少量热水,趁热过滤。 滤液冷却至15°C,过滤得粗产品。 步骤3: 粗产品溶解于适量热水中,加活性炭脱色,别离掉活性炭。 步骤4: 将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中,冷却至15°C以下,结晶、过滤、枯燥,得羟基乙酸钠。 〔1〕步骤1中,题21B图所示的装置中仪器A的名称是一▲: 逐步参加NaOH溶液的目的是一▲。 〔2〕步骤2中,蒸係烧瓶中参加沸石或碎瓷片的H的是一▲° 〔3〕步骤3中,粗产品溶解于过量水会导致产率丄—〔填“增大''或“减小〞〕;去除活性炭的操作名称是▲。 〔4〕步骤4中,将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的H的是」 化学试题 可能用到的相对原子质量: HlC12N14016Na23Mg24AI27CI35.5K39 Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Agl081127 单项选择题: 此题包括10小题,每题2分,共计20分。 每题只有一个选项符合题意。 1•打赢蓝天保卫战,提高空气质量。 以下物质不属于空气污染物的是 A.PM2.5 B.O2 C.SO2 D.NO 【答案】B 【解析】 【详解】指环境空气中空气动力学当量直径小于等于微米的颗粒物,粒径小,面积大,活性强,易附带有毒、有害物质,且在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量的影响大,英在空气中含量浓度越高,就代表空气污染越严重,属于空气污染物,A不选: B.02是空气的主要成分之一,是人类维持生命不可缺少的物质,不属于空气污染物,B选: C.SO? 引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨,SO? 属于空气污染物,C不选; D.NO引起的典型环境问题有: 硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏03层等,NO属于空气污染物,D不选;答案选B。 2.反响8NH3+3C12=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。 以下表示相关微粒的化学用语正确的选项是 A.中子数为9的氮原子: ;N B.2分子的电子式: NEN c.C12分子的结构式: Cl—C1 d.C1-的结构示意图: (+17^287J丨)) 【答案】C 【解析】 【详解】A.N原子的质子数为7,中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16,该氮原子表示为岁N,A错 误: B.N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对,N? 分子的电子式为;N〞N: ,B错误; C.Cb分子中两个C1原子间形成1对共用电子对,C12分子的结构式为Cl—Cl.C正确; 答案选C。 3•以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的肖酸 D.明矶溶于水并水解形成胶体,可用于净水 【答案】D 【解析】 【详解】A.铝在空气中可以与氧气反响生成致密氧化铝,致密氧化铝包覆在铝外表阻止铝进一步反响,铝具有延展性,故铝可用于制作铝金属制品,A错误; B.氧化铝为离子化合物,可用作电解冶炼铝的原料,B错误; C.氢氧化铝为两性氢氧化物,可以用于中和过多的胃酸,C错误: D.明矶溶于水后电离岀的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物,用于净水, D正确; 应选6 4.常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.O.lmol-L-'氨水溶液: Na+、K\OFF、NO; B.O.lmolE-'盐酸溶液: Na+、K+.SOf>SiO「 C.O.lmol-LT*KMnO4溶液: NH: 、Nf、NO;、厂 D.O.lmol17*AgNO3溶液: NH;、Mg? +、C厂、SO: 【答案】A 【解析】 【详解】A.在氨水中,四种离子可以大量共存,A选; B.在盐酸中含有大量氢离子,四种离子中硅酸根可以与氢离子反响生成硅酸沉淀,故不能共存,B不选; C.具有强氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质,故不能共存,C不选: D.在硝酸银溶液中,银离子可以与氯离子、硫酸根离子反响生成氯化银、硫酸银沉淀,不能共存,D不选: 应选Ac 5.实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCh•6H2O晶体。 以下图示装垃和原理不能到达实验目的的是 A.制备CO? 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸钙盛放在锥形瓶中,盐酸盛放在分液漏斗中,翻开分液漏斗活塞,盐酸与碳酸钙反响生 成氯化钙、二氧化碳和水,故A正确: B.二氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集二氧化碳气体,故B正确; C.参加的盐酸与碳酸钙反响后,局部碳酸钙未反响完,碳酸钙是难溶物,因此用过滤的方法别离,故C正确: D.CaCl2-6H2O易失去结晶水,因此不能通过加热蒸发皿得到,可由氮化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氮化钙结晶物,故D错误。 综上所述,答案为D。 6.以下有关化学反响的叔述正确的选项是 A.室温下,Na在空气中反响生成Na2(h B.室温下,A1与4.0mol.L'NaOH溶液反响生成NaA102 C.室温下,Cu与浓HNCh反响放出NO气体 D.室温下,Fc与浓H2SO4反响生成FcSOa 【答案】B 【解析】 【详解】A.室温下,钠与空气中氧气反响生成氧化钠,故A错误; B.室温下,铝与NaOH溶液反响生成偏铝酸钠和氢气,故B正确: C.室温下,铜与浓硝酸反响生成二氧化氮气体,故C错误; D.室温下,铁在浓硫酸中发生钝化,故D错误。 综上所述,答案为B。 7.以下指立反响的离子方程式正确的选项是 A.C12通入水中制氯水: Cl2+H2O2H++cr+C1O- B.NO2通入水中制硝酸: 2N0,+H20=2H'+NO;+NO -1NaAlO2溶液中通入过MCO2: AlOj+CO2+2H2O=A1(OH)3+HCO; D.0」mol-L_1AgNOj溶液中参加过疑浓氨水: Ag++NH3+H.O=AgOHI+NH^ 【答案】c 【解析】 【详解】A.次氯酸为弱酸,书写离子方程式时应以分子形式表达,正确的选项是CI2+H2O芒+C1-+HC1O,故A错误: B.NCh与H2O反响: 3NCh+H2O=2HNO3+NO,离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO;+NO,故B错误; C.碳酸的酸性强于偏铝酸,因此NaAlCh溶液通入过量的CO2,发生的离子方程式为A1O;+CO2+ £ 2H2O=A1(OH)3I+HCO;,故C正确; D.AgOH能与过量的NHyFhO反响生^[Ag(NH3)2]OH,故D错误; 答案为C。 【点睛】此题应注意“量",像选项C中假设不注意CO? 是过量的,往往产物写成CO/,还有选项D,AgOH能溶于氨水中,生成银氨溶液。 8.反响SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。 以下有关该反响的说法正确的选项是 A.该反响AH〉。 、AS<0 〞c4(HCI) B.该反响的平衡常数K=一r—- c(SiC14)xc-(H2) C.高温下反响每生成1molSi需消耗比 D用E表示键能,该反响△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 【答案】B 【解析】 【详解】A.SiCh、H2、HC1为气体,且反响前气体系数之和小于反响后气体系数之和,因此该反响为炳增,即△&>(),故A错误; B.根据化学平衡常数的左义,该反响的平衡常数K=-■故B正确: c(SiC14)-cXH2) C.题中说的是髙温,不是标准状况下,因此不能直接用・moLil•算,故C错误: D./^二反响物键能总和一生成物键能总和,即厶H=4E(Si—C1)+2E(H-H)—4E(H-C1)—2E(Si—Si),故 D错误; 答案为氏 阅读以下资料,完成9~10题 海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到6和NaOH,以NaCkNH3、CO2等为原料可得到NaHCOj;向海水晒盐得到的卤水中通CI2可制漠;从海水中还能提取镁。 9•以下关于Na、Mg.Cl、Br元素及英化合物的说法正确的选项是 A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B.Cl? 得到电子的能力比B"的弱 C.原子半径r: r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na) D.原子的最外层电子数n: n(Na) 【答案】A 【解析】 【详解】A.同周期自左至右金属性减弱,所以金属性Na>Mg,那么碱性NaOH>Mg(OH)2,故A正确; B.同主族元素自上而下非金属性减弱,所以非金属性Cl>Br,所以CI2得电子的能力比B
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