河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试实验探究解析版.docx
- 文档编号:8116805
- 上传时间:2023-01-28
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:384.99KB
河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试实验探究解析版.docx
《河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试实验探究解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试实验探究解析版.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试实验探究解析版
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:
实验探究(解析版)
1.若50滴水正好是mmL,则1滴水所含的分子数是( )
A.m×50×18×6.02×1023
B.
×6.02×1023
C.
×6.02×1023
D.
【答案】B
【解析】由已知,1滴水的体积为
mL,又因为H2O的密度为1g·mol-3,故1滴水的质量即为
g,相当于
mol,所含的分子数为:
×6.02×1023,答案选B。
2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol·L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是( )
A.2L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA
B.500mL溶液中Cl-的浓度为0.2mol·L-1
C.500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol·L-1
D.500mL溶液中Cl-的总数为0.2NA
【答案】C
【解析】钡离子和氯离子的浓度分别为0.2mol·L-1和0.4mol·L-1,所以2L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8Na。
3.同温同压下,气体A与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A的相对分子质量是()
A.16B.17C.44D.64
【答案】D
【解析】同温同压下,气体的体积之比等于其对应的物质的量之比,将抽象条件具体化则有:
假定A为1mol,氧气为4mol,则它们的质量分别为:
MAg、128g,即MAg∶128g=1∶2,则MA=64。
4.下列物质中既能与KMnO4溶液反应,又能与溴水反应的一组物质是()
①苯②苯酚③甲苯④乙醇⑤乙烯⑥乙烷⑦亚硫酸
A.②③⑤⑥B.②④⑥⑦C.②⑤⑦D.全部
【答案】C
【解析】上述物质中苯、乙烷既不能与KMnO4溶液反应,也不能与溴水反应;甲苯和乙醇可以被KMnO4氧化但不能与溴水反应;苯酚、乙烯、亚硫酸既能被KMnO4氧化使KMnO4溶液褪色,又能与溴水反应。
5.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用右图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是()
A.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
B.装置乙的试管中可收集到芳香烃
C.装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D.最后收集的气体可做燃料
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—,A错误;B.高加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,苯和甲苯的沸点较高,装置乙的试管中可以收集到芳香烃,B正确;C.烯烃可以和溴单质反应生成溴代烃,C正确;D.最后收集的气体是H2和甲烷,可作燃料,D正确,答案选A。
考点:
考查有机物的分离提纯
6.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;
③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是()
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
【答案】D
【解析】
试题分析:
根据实验现象可得出结论:
①镁不易与冷水反应。
②和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应,溴逐渐消耗。
③镁与液溴不反应。
④镁粉和滴加几滴水液溴,瞬速反应,溴很快消耗完全。
综上所述镁与溴水的反应机理是:
镁粉在水的催化下与溴发生反应。
现象为:
D。
考点:
考查镁与溴水的反应机理论的知识。
7.下列装置或操作能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】在收集氨气时需要在集气瓶口塞一团棉花,A不正确。
锌电极所在的电解质应是硫酸锌,铜电极所在电解质是硫酸铜,B不正确。
收集二氧化碳需要向上排空气法,因此D装置中应是长导管通二氧化碳。
答案选C。
8.下列实验方案合理的是
A.鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯:
移去玻璃片,分别点燃,观察火焰的颜色及是否有黑烟
B.检验酒精中的少量水:
向酒精中加入足量生石灰
C.制备氯乙烷(C2H5Cl):
将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D.除去乙炔中杂质气体:
将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液
【答案】AD
【解析】B:
水的检验一般用五水硫酸铜;
C:
乙烷和氯气的混合气放在光照发生取代反应,得到的是各种取代产物,不适宜制备氯乙烷,可用乙烯和氯化氢加成的方法制备氯乙烷。
9.某研究小组通过实验探究金属及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色
B.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2C03]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后,再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液,而不能把水加入反应混合物中,防止剩余的浓硫酸稀释时溅出,所以故A错误;B.制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续加热至红褐色,故B错误;C.氯化铜溶液加热促进水解,水解生成的HCl受热挥发,最后氯化铜完全水解得到Cu(OH)2,Cu(OH)2受热分解生成CuO,故C错误;D.Cu2(OH)2C03能溶于盐酸,所以能用盐酸除去铜绿,故D正确;故选D。
考点:
考查了铜及其化合物的性质
10.我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题,下列家庭小实验不合理的是( )
A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D.用食醋除去热水壶中的水垢
【答案】B
【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在,用淀粉和水不能直接检验。
11.如图所示:
若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含Cl2的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③Na2SO3溶液④饱和FeBr2溶液
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
【答案】D
【解析】
试题分析:
由信息可知,甲中的试剂可吸收氯气或干燥氯气,则①浓硫酸可干燥氯气,干燥的氯气不具有漂白性,正确;②饱和氯化钠溶液,不能吸收或干燥氯气,不符合题意,错误;③Na2SO3溶液可吸收氯气,正确;④饱和FeBr2溶液可与氯气发生氧化还原反应,能吸收氯气,正确;答案为D。
【考点定位】考查氯气的化学性质与漂白原理。
【名师点晴】本题是探究氯气具有漂白性的真正原因,只有湿润的有色布条遇到氯气才能透色,从这个角度去分析就可以形成解题思路,说明经过甲瓶的洗气后,潮湿的氯气可能等到了干燥或氯气已经被甲中溶液吸收,无氯气排出,再去寻找答案就相对容易得多了,这样的题目对学生培养学生发散思维有一定的帮助。
12.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
下列说法正确的是
A.由实验1可以得出结论:
金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2中生成红色物质的离子方程式:
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知:
用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为
的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
【答案】C
【解析】
试题分析:
A选项实验1没有明显现象,只能说明反应没发生,客观事实是金属活泼性是铝大于铜。
B选项实验2生成红色固体的反应是
。
C选项由实验1、2的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的。
D选项铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应,因硫酸中的H+的浓度大,所以在硫酸中反应剧烈,与本实验无关。
考点:
本题主要考查的是关于元素化合物的基础性实验。
13.下列实验不能获得成功的是
实验目的
实验步骤
A.
探究催化剂对化学反应速率的影响
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B.
探究乙醇能发生氧化反应
将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中
C.
探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D.
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、氯化铁能作为双氧水分解的催化剂,A正确;B、在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化生成乙醛,B正确;C、烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色,因此将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中可以探究石蜡油分解的产物不都是烷烃,C正确;D、由于蔗糖水解需要在稀硫酸中进行,因此水解产物时需要首先加入氢氧化钠溶液,然后再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热,D错误,答案选D。
考点:
考查实验方案设计与探究
14.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括足量的氧化铜)的质量差和U形管(包括碱石灰)的质量差,下列四位同学对可能产生的误差原因及结果分析合理的是()
产生误差的原因
结果(mH:
mO)
A
①、②装置之间缺少干燥装置
偏大
B
③装置后缺少干燥装置
偏小
C
②装置中玻璃管内有水冷凝
偏大
D
CuO没有全部被还原
偏小
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、如果①和②之间少干燥,那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管,那么测得的H2O就会变多,而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的,所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量,那么H的质量就要变大,mH:
mO偏大,故A正确;B、③后缺少干燥装置,就会使得空气中的水蒸气被碱石灰吸收,使得水的质量偏大,而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的,所以H的质量就要变大,mH:
mO偏大,故B错误;C、②中有H2O冷凝,相当于部分氧化铜为反应完,由于用的是质量差,和CuO有没有完全反应无关,对mH:
mO无影响,但H2O冷凝使得部分氢看成了氧化铜的质量,导致水的量偏小,造成氢的质量偏小,mH:
mO偏小,故C错误;D、题目中用的是质量差,和CuO有没有完全反应无关,对mH:
mO无影响,故D错误;故选A。
【考点定位】考查化学实验方案设计与评价
【名师点晴】这是一道误差分析题。
熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题,要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题。
通过实验图,O的质量是通过Ⅱ中减少的质量来求算的,H的质量是通过Ⅲ-Ⅱ来求算的。
15.(10分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。
现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:
“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
-
I.⑴某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是:
该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理?
答:
_________________(填“合理”或“不合理)
⑵设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试是_______________。
⑶实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是____________(填序号)。
A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
II.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题:
⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的化学方程式为__________________________________。
⑵在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式是
______________________;
上述现象说明溶液中_________________结合OH-的能力比_______强(填离子符号)。
(3)B与A的差值为_________mol。
B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL
【答案】
【解析】
16.某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。
其实验
步骤如下:
①在大试管中先加入一小块铁(过量),再加入一定量的浓硝酸;
②用仪器a再加入适量的水;
③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中,滴加几滴KSCN溶液;
④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是。
(2)步骤①无明显现象,原因是。
(3)步骤④的主要现象是,有关反应的离子方程式是。
(4)学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一种明显的缺陷,请给出一种简单
的消除此缺陷的措施:
。
【答案】
(1)(胶头)滴管
(2)常温下铁在浓硝酸中钝化(3)溶液变成血红色
(3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(前面括号内的反应不答不扣分)
(4)管口塞蘸有碱液的棉花团
【解析】
17.
(一)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应称取gNa2CO3·10H2O。
(2)配制该溶液所用的仪器有____。
(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是()
A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时,仰视刻度线
(二)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。
已知:
①反应原理:
NaBr+H2SO4(较浓)
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
C2H5Br+H2O
②反应物用量:
NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO430mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
密度/g·mL-1
沸点/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
难溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列问题:
(4)连接上述仪器的顺序是:
1接()接()接(4)接(3)接()(填数字)。
你认为反应后溴乙烷在(填“烧瓶”或“烧杯”)中
(5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是(写化学式),除去该杂质的试剂和方法是,为了减少该副产物的生成,根据加入的反应物,本实验采取了_________________________________________________________的措施。
【答案】
(1)⑨⑩生长素和细胞分裂素纤维素酶和果胶酶
(2)F碱基组成不同,五碳糖不同
(3)第2步:
在2—4号试管中加入不同剂量的干扰素,1号不加干扰素作为空白对照
第3步:
把1—4号试管放在相同且适宜的环境培养一段时间
第4步:
观察并记录癌细胞的生长状况
【解析】略
18.某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1:
沉淀为Cu(OH)2
假设2:
沉淀为
假设3:
沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1:
将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤
步骤2:
甲同学取一定量固体,用气密性良好的右图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。
请回答下列问题:
(1)假设2中的沉淀为。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是。
(3)无水乙醇洗涤的目的______。
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设______(填写序号)成立。
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用试剂后,便可验证上述所有假设。
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是。
(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中的产生沉淀的质量为19.7g。
则该蓝绿色固体的化学式为。
【答案】
(1)CuCO3
(2)碳酸根水解,溶液中含有较多的OH—
(3)利用乙醇的易挥发,带走洗涤的水
(4)假设1
(5)无水CuSO4
(6)A中蓝绿色固体变黑色,B中固体变蓝,C中有白色沉淀产生
(7)2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2
【解析】
试题分析:
(1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,可能是反应生成了碳酸铜沉淀,或双水解生成了氢氧化铜沉淀或是碱式碳酸铜,由假设1、3知假设2为CuCO3。
(2)Na2CO3溶液中碳酸根能水解,产生氢氧根离子,所以与CuSO4溶液混合产生的蓝绿色沉淀可能为氢氧化铜。
(3)所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,利用乙醇易挥发的性质带走固体中残留的水分。
(4)加热时,碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜,若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象证明一定不含有碳酸铜,现象的产生为氢氧化铜,假设1正确。
(5)实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证,加热时,碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜,加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜,所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分,装置A中加热是否变化为黑色固体,装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水,澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳,所以要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4。
(6)装置A中加热是否变化为黑色固体,装置B选择无水硫酸铜,是否变蓝色验证是否生成水,装置C中澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳,所以证明假设3正确的现象为:
A中蓝绿色固体变黑色,B中无水CuSO4固体变蓝,C中有白色沉淀产生。
(7)B中吸收的是水,水的物质的量为:
2.7g÷18g/mol=0.15mol,C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀,根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量为:
19.7g÷197g/mol=0.1mol,氧化铜的物质的量为(27.1g-2.7g-0.1mol×44g/mol)÷80g/mol=0.25mol,则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.25mol:
0.3mol:
0.1mol=5:
6:
2,所以其化学式为2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。
考点:
考查化学实验探究,物质成分和含量的测定,化学计算等。
19.为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:
.取5m10.1mol/L的KI溶液,滴加“滴FeCl3稀溶液(已知:
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
Ⅱ.继续加入2mlCCl4振荡
Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液。
(1)探究活动
的实验现象为_____________________________________________
探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色。
对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:
Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二:
生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:
乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:
Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息。
现设计以下实验方案验证猜想:
①请完成下表
实验操作
现象和结论
步骤一:
取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
若_________,则猜想一不成立。
步骤二:
往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
醚,充分振荡、静置分层
若乙醚层呈血红色,则___________。
②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式:
_______________________________。
Ⅳ.为了测定探究活动
中的FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下操作:
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入KSCN溶液作指示剂,再用cmol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点时的现象是__________________________。
②重复滴定三次,平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL,则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_______(填“偏高”或“偏低,,或“不变”)。
【答案】
【解析】略
20.(14分)
室温下,已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示:
(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中(填“实线”或“虚线”)。
(2)上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是和。
(3)某研究性学习小组的研究课题:
食醋中总酸量(g/100mL)的测定。
他们进行以下滴定操作:
A.取某品牌白醋25.00mL置于(填仪器名称)中,用蒸馏水稀释10倍。
B.用(填仪器名称)量取稀释后的白醋溶液20.00mL,置于250mL锥形瓶中,滴入(填指示剂名称)1~2滴。
C.用0.05mol·L−1NaOH标准溶液滴定,至终点。
记下初始与终点读数。
(注意:
滴定重复进行3次。
)
根据以上操作,请你继续回答下列问题。
①操作(C)中,滴定时,两眼注视;终点现象是。
②误差分析:
下列操作中能使测定结果偏高的是。
a.稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b.盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
d.接近终点时,用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致,可能的原因之一是。
【答案】(14分)
(1)虚线(2分)
(2)0.09mol·L−10.0
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省 罗山 高中 学年 下期 暑假 自主 学习 考点 自检 测试 实验 探究 解析