中考化学真题练 第九单元 溶液.docx
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中考化学真题练第九单元溶液
第九单元 溶 液
1.(2018·上海中考)生活中常见的物质属于溶液的是 ( )
A.草莓酱 B.蒸馏水 C.蔗糖水 D.玉米糊
【解析】选C。
属于溶液的条件是溶质均匀地溶解在对应的溶剂内,形成均一、稳定的混合物,蒸馏水是一种纯净物,草莓酱和玉米糊都不能溶解在水中。
2.(2018·汕尾中考)溶液与我们的日常生活密切相关。
下列关于溶液的说法正确的是 ( )
A.溶液一定是无色透明的
B.面粉与水混合可形成溶液
C.稀溶液也可能是饱和溶液
D.溶液的上层浓度小,下层浓度大
【解析】选C。
均一、稳定的混合物叫溶液。
溶液一定是澄清的透明的,但不一定是无色的,如:
硫酸铜溶液是蓝色的;A错误;面粉与水不能形成均一、稳定的混合物,B错误;物质的溶解能力受温度及溶质和溶剂的种类的形影,故不同的物质溶解能力不同,故稀溶液也可能是饱和溶液,如:
氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液。
C正确;溶液是均一的、稳定的,故溶液各处的组成相同,D错误。
3.(2018·德州中考)要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 ( )
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.②③⑤D.②④⑤
【解析】选B。
本题考查学生判断实验现象的能力。
解答本题的关键应明确两点:
(1)化学反应中产生气体使瓶中压强增大,导致气球鼓起来;
(2)物质溶于水产生热量使瓶中压强增大,导致气球鼓起来。
①硝酸铵溶于水温度降低;②铁
和硫酸反应产生气体;③固体氢氧化钠溶于水放出热量;④生石灰与水反应放出热量;⑤石灰石和稀盐酸反应产生气体。
由题意分析,故选B。
4.(2018·福州中考)实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是 ( )
A.用50mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
【解析】选D。
本题考查学生对溶液配制的掌握。
所配溶液需要硝酸钾3g,水97mL,应选100mL的量筒量水,称量固体时,左物右码;
量筒只能量取液体,不能用于溶解物质。
5.(2018·呼和浩特中考)20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是 ( )
A.图丙中M表示b的溶解度曲线
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【解析】选C。
由甲图可知,
20℃时a的溶解度小于b的溶解度,故M表示的是a的溶解度曲线,N表示的是b的溶解度曲线,A错误;20℃时,b完全溶解,说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数,B错误;升温到50℃时,a和b中均没有固体剩余,b一定是不饱和溶液,50℃时a的溶解度大于b的溶解度,故a一定是不饱和溶液,C正确;30℃时,a、b的溶解度相等,此时b溶液中固体全部溶解,则a溶液中固体也全部溶解,故a、b溶液溶质质量分数相等,D错误。
6.(2018·武威中考)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时,将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 g。
(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中浓度由大到小的顺序是 。
(4)t1℃,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛有水的烧杯中(如图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是 。
【解析】
(1)结合溶解度曲线图可以判断t1℃时a与c两物质的溶解度曲线相交于一点,表示该温度下,两物质的溶解度相等;
(2)t2℃时,a物质的溶解度是
50g,50g水中最多溶解25g固体a,所以将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g;(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至
t1℃,a、b仍为饱和溶液,c为不饱和溶液,结合溶解度曲线图可知b饱和溶液的溶质质量分数比a大,a与c饱和溶液的溶质质量分数相等,但由于c是不饱和溶液,所以a的溶质质量分数大于c,故浓度由大到小的顺序是b>a>c;(4)由于NaOH溶于水放热,c的溶解度随温度的升高而减小,所以向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊。
答案:
(1)t1℃时,a与c的溶解度相同
(2)75 (3)b>a>c
(4)NaOH溶于水放热,而c的溶解度随温度的升高而减小
【拓展延伸】初中化学图象题解题技巧
1.定性判断类图象题:
这类问题常与物质质量变化、化学反应速率、溶液pH、溶解度等知识的考查相联系。
解题的关键是认清横纵坐标的含义,理解图示曲线的化学意义,在此基础上结合化学原理做出正确判断。
重点在于对图象的整体走势作合理理解,并能弄清特殊的点:
如曲线起点、拐点和交点等的含义。
2.定量计算中的图解法:
这类问题要求解题者根据文字叙述及图象提供的信息,通过计算求解某些量的数值或某些量的相互关系。
解这类题的要求在于必须抓住图象中的关键“点”,如起点、终点、转折点、最大值点、最小值点等,以关键点为突破口,找出各物质之间的质量关系或列出比例式进而求解。
7.(2018·潍坊中考)探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。
下图所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程:
(1)图中仪器a的名称是 ,写出该仪器的另一种用途 。
(2)操作B中,必须将氢氧化钠固体放在 里,并置于托盘天平 盘(填“左”或“右”)进行称量。
(3)操作D中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 (填写仪器名称)。
某同学在读取量筒读数时的视线如图所示,若其他操作正确,则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 (填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要先用大量水冲洗,再涂上 。
(5)制作“叶脉书签”结束后,刘强同学想继续测定废液的酸碱度,下列用品不需要的是 (填写字母填号)。
a.玻璃棒 b.pH试纸 c.酚酞试液d.白瓷板(或玻璃片)
【解析】
(1)a为烧杯,是较多量液体的反应容器。
(2)氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性,应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量。
(3)在用量筒量取液体时,接近刻度线时应改用胶头滴管滴加;量取水时仰视读数会导致量得的水偏多,造成所配制的溶液溶质质量分数偏小。
(4)氢氧化钠具有强烈的腐
蚀性,沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液中和。
(5)酚酞试液只能判断溶液的酸碱性,无法测定溶液的酸碱度。
答案:
(1)烧杯 用作反应容器
(2)玻璃器皿(或小烧杯、表面皿) 左
(3)胶头滴管 偏小 (4)硼酸溶液 (5)c
8.(2018·陕西中考)小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
(1)下图是
配制CuSO4溶液的操作过程,正确的顺序是 (填序号)。
(2)取NaOH溶液25g,向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。
计算NaOH溶液中溶质的质量
分数。
【解析】
(1)配制硫酸铜溶液时,计算完后,进行称量,称量时先称固体,后量取水,最后是溶解,故步骤为称量、量取、溶解。
(2)根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式,由硫酸铜的质量可以计算氢氧化钠的质量,从而可以计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案:
(1)e、c、b、a、d
(2)解:
CuSO4溶液中所含CuSO4质量为40g×10%=4g,
设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
CuS
O4+2Na
OH
Na2SO4+Cu(OH)2↓
16080
4gx
=
解得:
x=2g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
×100%=8%
答:
NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
【备选习题】
1.(2018·潍坊中考)下列物质放入水中,能形成溶液的是( )
A.面粉B.冰块C.花生油D.蔗糖
【解析】选D。
溶液是一种均一、稳定的混合物。
面粉与花生油不溶于水,冰块与水属于同一种物质,只有蔗糖能溶于水形成溶液。
2.(2018·本溪中考)t℃时,有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是 ( )
A.恒温蒸发溶剂
B.降低溶液的温度
C.向溶液中加入硝酸钾
D.向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
【解析】选D。
恒温蒸发溶剂,因溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以降低温度,使等量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和;加入一些硝酸钾固体能够使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和;溶液处于不饱和状态,而加入同温度下的硝酸钾饱和溶液,由于没有多余的硝酸钾固体,所以溶液仍然处于不饱和状态。
3.(2018·威海中考)下列关于溶解度的说法,不正确的是 ( )
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
【解析】选B。
本题主要考查学生对溶解度的理解。
根据溶解度的概念,溶解度表示物质溶解性的强弱程度;溶解度表示的是达到饱和状态时
所溶解的溶质的质量,但不能表示溶质在溶剂中溶解的程度;溶解度是达到饱和状态时,所溶解的溶质的质量,所以能够表示在某种溶剂中溶解的限量;根据溶解度与饱
和溶液的溶质质量分数的关系,溶解度越大,则其饱和溶液的溶质质量分数越大。
4.(2018·广州中考)将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%
【解析】选A。
本题考查有关溶质质量分数的计算。
解题时需明确:
溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数=50g×98%=49g,加入450g水后溶液的质量=450g+50g=500g,溶质的质量分数=
×100%=9.8%,故选A。
5.(2018·雅安中考)衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示:
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判断,洗净
衣服上的碘污渍的最佳选择是 ( )
A.水 B.酒精 C.汽油 D.苯
【解析】选C。
本题考查物质的溶解性。
要洗净衣服上的碘污渍,就是使碘充分溶解,根据题干图表可以看出碘在汽油和苯中溶解性最大,但是苯有毒,故选C。
6.(2018·邵阳中考)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 ( )
A.用洗洁精洗去餐具上的油污
B.用刷子刷除杯子上的污垢
C.用酒精除去衣服上的碘
D.用汽油除去衣服上的油污
【解析】选A。
洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的表面活性使油污形成乳浊液分散到水中,应用的是乳化原理。
7.(2018·南昌中考)X,Y,Z三种物质的溶解度曲线如图所示,将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是 ( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>XCZ>Y>XD.X=Y>Z
【解析】选B。
当降温后,X、Y都会析出晶体,在t1℃时Y的溶解度大于X的溶解度,因此Y溶液中溶质质量分数比X的大。
而Z溶液降温后溶质质量分数不变,Z在t2℃时的溶解度大于X在t1℃时的溶解度,小于Y在t1℃时的溶解度,所以降温后Z溶液中溶质质量分数比X的大而比Y小。
8.(2018·海南中考)20℃时,
在
三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10g,充分溶解后,情况如下表所
示 ( )
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
5
2
0
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.丙溶液一定是不饱和溶液
C.丙溶液的溶质的质量分数最大
D.20℃时,甲的溶解度最大
【解析】选C。
丙物质未溶解固体的质量为0g,可知丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故A、B错误;溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大,所以丙溶液的溶质质量分数最大,故C正确;溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲,所以20℃时三种物质溶解度的关系为丙>乙>甲,故D错误。
9.(2018·兰州中考)在实验室里配制100g10%的NaCl溶液,操作如下图,请回答下列问题:
(1)认真观察,指出图中错误的操作步骤是 (填序号);
(2)配制该溶液需要NaCl固体 g,需要水 mL(ρ水=1g·mL-1),需要用 mL的量筒(填“50”“100”或“200”)量取。
【解析】托盘天平在使用时应该是左盘放物品右盘放砝码,而②中顺序放反了;溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数,则需用NaCl质量为100g×10%=10g,溶剂的质量=溶液质量-溶质质量,需水的质量为100g-10g=90g,由水的密度为1g·mL-1,可知水的体积为90mL,在选择量筒时选择略大于所需测量液体体积的量筒。
答案:
(1)②
(2)10 90 100
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
A.固体硝酸铵、固体氢氧化钠[水]B.CuO、Fe两种固体[稀盐酸]
C.NaCl、HCl两种溶液[AgNO3溶液]D.CuSO4、MnO2两种固体[水]
2.推理是化学学习中常用的思维方式,下列推理正确的是:
A.某固体加入稀盐酸,产生无色气体,证明该固体一定含有CO32-
B.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱溶液
C.水和双氧水的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
D.硝酸铵是一种氮肥,熟石灰是一种碱,把硝酸铵和熟石灰混合使用,既能给农作物提供营养元素,又能降低土壤酸性
3.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,各取20mL于两个烧杯中,使用下列方法,不能鉴别的是
A.检测导电性B.蒸干C.滴加硝酸银D.加入少量氯化钾
4.下列关于金属的说法正确的是()
A.现有甲、乙、丙三种金属,甲在自然界以单质形式存在,将形状、大小相同的乙丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中,乙快速反应产生气泡,丙反应速度缓慢。
三种金属的活动性强弱顺序甲>乙>丙
B.铝的抗腐蚀性能比铁强,铝的金属活动性比铁弱
C.将光亮的铜丝插入硫酸亚铁溶液中,根据实验现象可比较出铜、铁的金属活动性
D.黄铜的硬度比纯铜大,抗腐蚀性能比纯铜强,熔点比纯铜高
5.下列对如图所示四种分子的分析错误的是()
A.一个水分子由三个原子构成
B.氮分子和氢分子由相同种类的原子构成
C.比较水分子和二氧化碳分子,能说明分子可由种类不同的原子构成
D.二氧化碳分子由两种原子构成
6.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,以下说法错误的是
A.要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃
B.t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,仍然是饱和溶液
C.t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
D.若0℃时,Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%
7.下列涉及学科观念的说法正确的是()
A.根据微粒观:
水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
B.根据转化观:
升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液
C.根据结构观:
构成水和过氧化氢的分子结构不同,化学性质也不同
D.根据守恒观:
10mL质量分数为60%的浓硫酸,加10mL水后溶质质量分数变为30%
8.下图是关于氧气化学性质的部分知识网络,下列说法正确的是
A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
C.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
D.Ⅰ类反应放出热量,Ⅱ类反应吸收热量
9.从分子的角度分析,下列解释错误的是()
A.酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动
B.热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
C.将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大
D.空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成
10.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列判断不正确的是
A.t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B.三种物质中,溶解度随温度变化最明显的是甲
C.t2℃甲的饱和溶液温度降低,溶质的质量分数减小
D.甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃,甲析出晶体的质量比乙的多
11.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示,下列说法不正确的是()
A.反应过程中有热量放出B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s,溶液的温度升高,pH增大
12.向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,充分反应后过滤。
关于滤渣和滤液有以下四种说法,正确的有()
①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等
A.1个B.2个C.3个D.4个
13.下列选项中的描述与图像不相符的是()
A.由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
B.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液pH的变化
C.将水通电一段时间,水分解生成的气体质量随时间的变化
D.等质量的镁粉与锌粉,与足量的等浓度稀盐酸反应
14.某反应的微观示意图如下,“
”和“
”表示氢原子和氧原子。
下列说法不正确的是
A.该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子
B.反应生成的两种物质分子数之比为5:
1
C.该反应原理可用于实验室制氧气
D.
和
的分子构成不同
15.甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质,甲常被用来改良酸性土壤,丙是常见的溶剂,它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论正确的是
A.丙转化成甲的反应无明显能量变化
B.乙可能属于盐
C.乙只能通过复分解反应转化成丙
D.丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红
二、填空题
16.四川凉山发生森林火灾,30名消防员突遇山火燃爆不幸牺牲,除了悲痛致敬,我们更应该学习灭火原理,了解救火常识:
(1)消防员携带鼓风式森林灭火器(如图)进山灭火,该灭火器通过内置柴油发动机使鼓风机扇片高速转动,喷出十二级强风,请问这种灭火器的灭火原理是破坏了燃烧三要素中_____。
(2)为保护附近村庄,消防员伐木除草,挖出一条裸露着黄土、60米宽的防火带(如图),该举措的灭火原理是_____。
(3)家庭用火不慎也易导致火灾,若油锅起火,用锅盖盖住灭火原理是_____。
17.下表是元素周期表的一部分,请仔细阅读后填空.
族
周期
Ⅰ
0
1
1H
1.008
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
2He
4.003
2
3Li
6.942
4Be
9.012
5B
10.81
6C
12.02
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.15
3
11Na
22.99
12Mg
24.31
13
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.5
18Ar
39.95
(1)镁元素的相对原子质量是_____.
(2)硫元素在第_____周期,在化学反应中易_____电子(填“得到”或“失去”).
(3)氟元素与表中的_____元素的化学性质相似.
(4)表中原子序数为13的元素是_____元素.
18.现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳六种常见物质,选择适当的物质填空。
(1)可作气体肥料的是______(填化学式,下同)。
(2)可用于金属表面除锈的是______。
(3)可作干电池电极的是______。
三、简答题
19.在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系,是学习化学的一种重要思维方式。
如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图,根据所学知识回答下列问题。
(1)如图A、B、C、D元素中,属于金属元素的是__(填元素符号);
(2)由B元素和D元素组成的化合物的化学式为__;
(3)E粒子带3个单位正电荷,则X=__,离子的符号为__;
(4)F为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下判断正确的是__。
A.原子序数Z>YB.X和Y处于同一周期C.原子核外电子层数:
Y=Z
20.如图是化学兴趣小组同学设计的化学动力小车,在试管中加入两种试剂,塞紧塞子,将小车放在摩擦系数极小的道路上,过一会小车就向左运动了。
(可选试剂)①锌粉;②铁粉;③铜粉;④20%的稀硫酸;⑤干冰
⑴在加入的两种试剂总质量相同的条件下,若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远,应选择加入上述某一种金属,并且两种试剂使用的量要控制在恰好完全反应,此反应的化学方程式为_____;基本反应类型为_____。
⑵在加入的两种试剂总质量相同的条件下,要使小车运动的速度最快,应往试管中加入上述哪一种金属?
_____(填序号),原因是_____;
⑶有的同学根据上述小车推进原理,发现不进行化学反应,也能使小车运动,则他在试管中投入的试剂可能是_____。
(填序号)
四、实验题
21.过氧化钠是化学中常见的一种药品,它是浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳。
易溶于水,与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢,方程式:
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,过氧化氢又能分解放出氧气。
(1)区分水和过氧化氢的实验方法是:
,发生的反应方程式是:
.
(2)某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠,在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液,观察到的现象是溶液先变红后褪为无色,请你对此现象进行探究.
提出问题:
什么导致溶液先变红再褪色?
猜想与假设:
猜想1:
甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”;
猜想2:
乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”.
实验与结论:
a:
甲同学提出的猜想,立即遭到其他同学的反对,因为;
b:
为了验证自己的猜想,乙同学设计了以下方案并实验验证:
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中,滴加1﹣2滴酚酞试液,变红后观察现象
溶液依然为红色
讨论交流:
你还能提出不同的猜想吗?
如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖励分4分.
猜想3:
方案3:
实验步骤
实验现象
实验结论
五、流程题
22.海水晒盐得到的食盐中
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- 中考化学真题练 第九单元 溶液 中考 化学 真题练 第九 单元