黑龙江省大庆市铁人中学届高三考前模拟训练二化学试题 Word版含答案.docx
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黑龙江省大庆市铁人中学届高三考前模拟训练二化学试题Word版含答案
铁人中学2017级高三学年考前模拟训练
(二)
化学试题
(考试时间:
150分钟试卷满分:
300分)
可能用到的原子量:
H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷选择题部分
1、选择题:
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.个人卫生及防护与化学知识密切相关。
下列说法中正确的是()
A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体,飞沫是分散剂,空气是分散质
B.饮用水的净化常用到明矾,明矾中无重金属元素,长期使用对身体无害
C.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯,聚丙烯是有机高分子化合物,属于混合物
D.家庭生活中可用84消毒液进行消毒,84消毒液与洁厕灵可以混合使用效果更好
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子
B.标准状况下,11gT216O中含有的质子数目为6NA
C.3.65g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NA
D.25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
9.R、X、Y、Z的原子序数依次增大,且都不超过10.这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()
A.常温常压下,上述元素的单质都呈气态
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>Y
C.Y、Z的气态氢化物能发生化合反应
D.由R、X两种元素只能形成一种化合物
10.某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象,为探究“红色褪去”的原因,进行如下实验:
编号
实验I
实验II
实验III
实验步骤
将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验
为进一步探究“红色褪去”的原因,又进行以下实验
①
②取反应后的溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液
现象
溶液先变红,片刻后红色褪去,有气体生成(经检验为O2)
①无明显现象
②溶液变红
③产生白色沉淀
①溶液变红,一段时间后不褪色。
②无白色沉淀产生
分析上述三个实验,下列叙述不正确的是()
A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快
B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN-被氧化
C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D.综上所述,实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
11.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是()
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1molO2,有44gCO2被还原
D.a电极的反应为:
3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O
12.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期,专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果,磷酸氯喹的分子结构如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是()
A.该有机物的分子式为:
C18H30N3O8P2Cl
B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应
C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种
D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应
13.常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数
(X)=
与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是()
A.反应HCO3-
H++CO32-的lgK=-6.4
B.pH=8
溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)
C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:
c(Na+)=c(Cl-)
D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
第
卷
三、非选择题:
(一)必考题:
26.(15分)茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是VC的5~10倍),它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯,难溶于氯仿。
在酸性介质中,茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+,Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。
A与茶多酚标准液浓度的关系如图1所示:
某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚:
请回答下列问题:
(1)操作①用水浸取茶多酚时,实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图2所示,原因是。
若用乙醇浸取茶多酚操作如下:
称取10g茶叶末,用滤纸包好,装入中,圆底烧瓶内加和适量乙醇,如图3安装后,通冷凝水,加热套加热,当乙醇被加热沸腾后,控制加热套温度在90℃。
为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm,并保持约1h,可行的操作方法是。
(2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是;氯仿的作用是。
(3)下列有关实验基本操作不正确的是。
A.图3中冷凝水流向为a进b出
B.分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用
C.操作①过滤时,可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度
D.萃取过程中,经振摇并放气后,将分液漏斗置于铁圈上立即分液
(4)称取1.25g粗产品,用蒸馏水溶解并定容至1000mL,移取该溶液1.00mL,加过量Fe3+和酸性溶液,用蒸馏水定容至100mL后,测得溶液光密度值A=0.800,则产品的纯度是(以质量分数表示)。
27.(14分)草酸亚铁,在形成晶体时会结晶一定量的水;在工农业生产中具有重要用途,如照相的显影剂,生产磷酸铁锂电池的原料等。
已知:
①草酸亚铁不溶于水,可溶于酸;
②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。
回答下列问题:
Ⅰ.
甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色,认为晶体不纯,可能是因为部分的铁被氧化。
为验证自己的猜想,进行实验验证。
取少量的晶体样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液无明显变化。
由此认为晶体中不存在+3价的铁。
你认为_______(填“正确”或“不正确”),理由是___________________________________。
Ⅱ.
乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量,利用如下装置:
①做实验前首先要_____________________________;
②称取一定质量的晶体,装好药品,开始实验接下来的实验步骤依次为______________,重复实验直至B中恒重。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭Kd.打开K,缓缓通入空气e.冷却至室温f.称量
Ⅲ.
丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。
取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸,再把所得溶液稀释成500mL,取出50mL放入锥形瓶,向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,且有气泡冒出,当溶液颜色突变成浅紫色,停止滴加。
接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后再用cmol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。
几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。
(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(1)写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式。
(2)上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外,还必需的玻璃仪器有。
(3)x=。
(4)若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)
28.(14分)联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。
(1)已知:
①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ▪mol-1
②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ▪mol-1
则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=。
(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)
N2(g)+4HCl(g),T°C时,向VL恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。
①0~10min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=。
②M点时,N2H4的转化率为(精确到0.1)%。
③T°C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此时平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)①在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2,同时还产生磷化氢(PH3)气体,该反应的化学方程式为。
②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常温下,1.0mol▪L-1的NaH2PO2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=。
③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。
交换膜A属于____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N
电极反应式为,当电路中流过3.8528×105库仑电量时,制得次磷酸的物质的量为(一个电子的电量为1.6×10-19库仑,NA数值约为6.02×1023)。
(2)选考题:
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素,回答下列问题。
(1)FeCl3是一种常用的净水剂,氯元素的原子核外有种不同运动状态的电子;有种不同能级的电子,基态Fe3+的电子排布式为。
(2)实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。
FeCl3与KSCN溶液混合,可得到配位数为5的配合物的化学式是;K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],该物质晶胞的
结构如图所示(K+未画出),则一个晶胞中的K+个数为。
(3)Cu2+能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子。
该配离子中含有的化学键类型有。
(填字母)
a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键,
乙二胺中共有____个σ键,C原子的杂化方式为。
(4)金属铜的晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。
又知铜的密度为9.0g·cm-3,则铜原子的直径约为____pm。
(5)Cr是周期表中第ⅥB族元素,化合价可以是0~+6的整数价态。
回答下列问题。
某化合物的化学式为Na3CrO8,其阴离子结构可表示为
,则Cr的化合价为____。
CrO42-呈四面体构型,结构为
,Cr2O72-由两个CrO42-四面体组成,这两个CrO42-四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为
。
则由n(n>1)个CrO42-通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药,在“众志成城战疫情”中,洛匹那韦,利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。
洛匹那韦的合成路线可设计如图:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是;A制备B反应的化学方程式为(注明反应条件)。
(2)D生成E的反应类型为;F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为。
(3)C的分子式为;一定条件下,C能发生缩聚反应,化学方程式为。
(4)K2CO3具有碱性,其在制备D的反应中可能的作用是。
(5)X是C的同分异构体,写出一种符合下列条件的X的结构简式。
①含有苯环,且苯环上的取代基数目≤2
②含有硝基
③有四种不同化学环境的氢,个数比为6:
2:
2:
1
(6)已知:
CH3COOH
CH3COCl,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯(
)是由G合成洛匹那韦的原料之一,写出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线(其它无机试剂任选)。
化学参考答案
7.C
【解析】A.飞沫在空气中形成气溶胶,飞沫是分散质,空气是分散剂,A不正确;
B.明矾中的Al3+对人体有害,不能长期使用,B不正确;
C.聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物,D正确;
D.84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,会反应生成Cl2,污染环境,D不正确;
8.A
【解析】A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为46g,物质的量为1mol,乙醇含1mol氧原子;水的质量为100g-46g=54g,物质的量为3mol,水含3mol氧原子,所以此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol,个数为4NA,故A正确;
B.标准状况下,11gT216O的物质的量是0.5mol,其中含有的质子数目为5NA,故B错误;
C.3.65g液态HCl的物质的量是0.1mol,含有的微粒是HCl分子,则其中含有的粒子总数为0.1NA,故C错误;
D.25℃时,Ksp(CaSO4)=9×10-6,则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3mol/L,不知溶液体积,不能计算粒子数,故D错误。
9.C
【解析】R、X、Y、Z的原子序数依次增大,且都不超过10,由化合物的结构可知,R、Z只形成1个共价键,且可形成R+、Z-离子,X的最外层有3个电子,Y最外层有5个电子,结合原子序数可知R为H、X为B、Y为N、Z为F。
A.X为B元素,B元素的单质在常温下为固体,故A错误;
B.非金属性B<N,最高价氧化物对应水化物分别为硼酸、硝酸,硼酸为弱酸,硝酸为强酸,所以酸性:
X<Y,故B错误;
C.Y、Z的气态氢化物分别为氨气、氟化氢,二者能发生化合反应生成NH4F,故C正确;
D.由R、X两种元素可形成多种硼烷,类似烷烃,故D错误;
10.D
【解析】氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液,滴入过氧化氢发生氧化还原反应,通入足量氧气,溶液变红且不褪色,说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子,滴加盐酸和BaCl2溶液,无白色沉淀,无硫酸钡沉淀生成,排除了生成的氧气氧化SCN-的可能,
A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快,所以溶液先变红,当SCN-被完全氧化后,红色褪去,故A正确;
B.实验II中滴加FeCl3溶液不变红,说明无SCN-,滴加盐酸和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明SCN-被氧化为SO42-,可以推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN-被氧化,故B正确;
C.对比实验Ⅰ、Ⅲ,实验Ⅰ排除了铁离子反应,而是SCN-离子反应,实验Ⅲ排除了生成的氧气氧化SCN-的可能,Ⅰ中红色褪去可以判定酸性条件下是H2O2的氧化性把SCN-离子氧化为硫酸根离子,故C正确;
D.红色物质为Fe3+与SCN-结合形成的络合物,为可逆反应,当SCN-被氧化,平衡逆向移动,红色褪去,与化学平衡移动原理有关,故D错误;故选D。
11.B
【详解】A.根据图示可知,该装置将电能和光能转化为化学能,错误;
B.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,该装置工作时,H+从正电荷较多的阳极b极区向负电荷较多的阴极a极区迁移,正确;
C.该反应
总方程式是:
6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。
根据反应方程式可知,每生成1molO2,有2/3molCO2被还原,其质量是88/3g,错误;
D.根据图示可知与电源负极连接的a电极为阴极,发生还原反应,电极的反应式为:
3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O,错误;
12.D
【解析】A.该有机物的分子式为:
C18H32N3O8P2Cl,A错误;
B.分子中含有苯环、氯原子,该有机物能够发生加成反应、取代反应,有机物可以燃烧,能发生氧化反应,B错误;
C.该有机物苯环上的1-溴代物只有3种,C错误;
D.氯原子水解形成酚羟基,磷酸能与氢氧化钠反应,因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应,D正确。
13.B
【详解】A、pH═6.4时,c(HCO3-)═c(H2CO3),反应H2CO3
H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4,故A项错误;
B、pH═8的溶液中:
c(H+)
C、向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时,c(H+)═c(OH-),根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)═c(C1-)十c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),即c(Na+)═c(C1-)十c(HCO3-)+2c(CO32-),故C项错误;
D、pH═6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3,由图像可知,pH=8时溶液中HCO3-继续增大,继续减少H2CO3,故主要发生的离子反应为H2CO3+OH-=HCO3-+H2O,故D项错误。
26.
(1)茶多酚易被氧气氧化,搅拌速度越快,茶多酚氧化速度越快,浸出率越低(2分)
恒压滴液漏斗(1分)沸石(1分)
关闭活塞,当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时,调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致(2分)
(2)降低蒸发温度防止产物氧化或分解(2分)萃取(2分)(3)CD(2分)
(4)K3Fe(CN)6(1分)96%(2分)
【解析】
(1)操作①用水浸取茶多酚时,从图2中可以看出,搅拌速率越快,光密度值(A)越小,即茶多酚浓度越小,因为茶多酚易被氧气氧化,搅拌越快,与空气的接触越多,由此得出原因是:
茶多酚易被氧气氧化,搅拌速度越快,茶多酚氧化速度越快,浸出率越低。
为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm,并保持约1h,可行的操作方法是关闭活塞,当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时,调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致。
答案为:
茶多酚易被氧气氧化,搅拌速度越快,茶多酚氧化速度越快,浸出率越低;关闭活塞,当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时,调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致;
(2)减压蒸发比蒸发所需的温度低,除节省能源外,还可使环境的温度降低,其优点是降低蒸发温度防止产物氧化或分解;因为后加入的乙酸乙酯萃取茶多酚,则氯仿萃取的应是杂质,由此得出氯仿的作用是萃取(或除杂)。
答案为:
降低蒸发温度防止产物氧化或分解;萃取(或除杂);
(3)A.图3中冷凝水流向应下进上出,即a进b出,A正确;
B.分液漏斗使用前,为防漏液,应查漏,然后洗涤备用,B正确;
C.操作①过滤时,不可用玻璃棒搅拌,否则会造成滤纸损坏,C不正确;
D.萃取过程中,分液漏斗应静置分层后,再进行分液,D不正确;
故选CD。
答案为:
CD;
(4)根据题目信息,应加入显色剂K3Fe(CN)6。
溶液光密度值A=0.800,从表中可查得茶多酚的浓度为1.2×10-5g/mL,由此可得出原1000mL溶液中所含茶多酚的质量为1.2×10-5g/mL×100mL×
=1.2g,则产品的纯度是
=96%。
答案为:
96%。
27.Ⅰ.不正确1分根据已知C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合2分
Ⅱ.检查装置气密性1分.dabecf2分
Ⅲ.
(1)3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑
或3MnO4-+5Fe2++5H2C2O4+14H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑2分
(2)500mL容量瓶、胶头滴管2分
(3)(50a-72cV)/(9cV)2分
(4)偏小2分
【详解】I.根据题给信息可知,C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合,所以取少量的晶体样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液无明显变化,不能判定晶体中不存在+3价的铁,不正确;正确答案:
不正确;根据已知C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合。
II.①做实验前首先要检查装置是否漏气;正确答案:
检查装置气密性。
②称取一定质量的晶体,装好药品,开始实验接下来的实验步骤:
由于草酸亚铁晶体中亚铁离子易被氧气氧化,所以要排净装置内的空气,打开K,缓缓通入空气(d),然后点燃酒精灯,加热(a),反应发生,结束后,熄灭酒精灯(b),冷却至室温(e),关闭K(c),进行称量(f),重复实验直至B中恒重;正确的操作步骤为:
dabecf。
III.
(1)草酸亚铁晶体中含有Fe2+和C2O42—,在酸性条件下,均能被KMnO4溶液氧化为Fe3+和CO2,而MnO4-被还原为Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出离子方程式:
3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑或3MnO4-+5Fe2++5H2C2O4+14H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑;正确答案:
3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑或3MnO4-+5Fe2++5H2C2O4+14H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑。
(2)把草酸亚铁溶液稀释成500mL溶液时,除烧杯和玻璃棒外,还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管;正确答案:
500mL容量瓶、胶头滴管。
(3)根据反应:
3MnO4-+5Fe2++5C2O42—+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O+10CO2↑可知,反应产生的Fe3+把碘离子氧化为碘单质,反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2;生成的碘又被Na2S2O3还原为I-,反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI;根据上述反应关系可知:
n(FeC2O4﹒xH2O)=n(FeC2O4)=n(Fe2+)=n(Fe3+)=1/2n(I2)=n(Na2S2O3),n(Na2S2O3)=V×10-3×cmol,所以50mL溶液中n(FeC2O4﹒xH2O)=(V×10-3×c)mol,又原溶液为500mL,所以n(FeC2O4﹒xH2O)=(V×10-3×c)×(500/50)mol=10(V×10-3×c)mol;草酸亚铁晶体ag,所以a/(144+18x)=10(V×10-3×c),x=(50a-72cV)/(9cV);正确答案:
(50a-72cV)/(9cV)。
(4)若实验中滴入KMnO4溶液过多,碘离子被氧化的量增多,消耗的n(Na2S2O3)=cV增多,根据x=(50a-72cV)/(9cV)关系可知,则所得x值偏小;正确答案:
偏小。
28.
(1)-1038.7kJ•mol-12分
(2)①0.06mol/(L•min)1分②33.32分③逆向移动1分
(3)①2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O====6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO32分
②1.0×10-22分
③阳离
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