第四章 《非金属及其化合物》单元测试题G.docx
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第四章《非金属及其化合物》单元测试题G
非金属元素及其化合物训练题
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是
3、CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色
4、下列物质见光不会分解的是:
A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO
5、上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是
A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一
C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数
6、X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是
A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体
C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
7、已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)△H=-395.41kJ·mol-1
据此判断,下列说法中正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
8、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是
ANaOHBNH3H2OCAgNO3DBaCl2
9、同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是
AV1>V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1DV3>V1>V2
10、对某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A.Br-B.SO42-C.H2SO3D.NH4+
11、ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰3
12、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是
A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置
C.使用H2作原料D.使用催化剂
13、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是
A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4
C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO4
14、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是
ABCD
15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
16、下列说法正确的是
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
17、水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是
A.水由液态变为玻璃态,体积缩小
B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态
D.玻璃态水是分子晶体
18、0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是
A.30B.46C.50D.66
二、实验题
19、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
白色
沉淀
将B中反应后的固体溶解于水
BaCl2溶液
稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成
上述方案是否合理?
。
请简要说明两点理由:
①;
②。
20、资料显示:
“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是;碱石灰的作用是。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式是;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是;
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。
一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是。
其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是。
21、用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查;②除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是:
22、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。
(2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填满)
①气体,理由是。
②气体,理由是。
③气体,理由是。
④气体,理由是。
23、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):
SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量(选填:
偏高,偏低,不受影响)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替(填写物质名称)。
(4若碘溶液体积为VamL.,浓度为Cmol·L-1,N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。
用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为:
。
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为.(选下列仪器的编号)。
a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞
24、为了检验Pb(NO3)2热分解的产物,有人用示意图中的装置进行实验。
(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体;实验结束后,试管中得到黄色粉末(PbO),U型管下部有少量液体X,集气瓶中收集到无色气体Y。
(如图)
回答下面问题:
(1)在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,原因是。
(2)液体X可能是;气体Y可能是。
(3)导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意
,理由是。
(4)用简单的实验证实
(2)中的判断
①对X的判断
②对Y的判断(要求:
怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论)
25、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。
⑴.写出实验室制取氨气的化学方程式:
____________________________________________________________。
⑵.收集氨气用____________法,要得到干燥的氨气可选用___________作干燥剂。
⑶.用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________________________。
该实验的原理是___________________________________________________________。
⑷.如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。
三、填空题
26、下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A:
,E:
F:
,Y:
。
(2)反应⑤的化学方程式为:
。
(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为:
。
27、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应:
Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。
请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的化学式是;②生成固体C的化学方程式是。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式是;
②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是;
③将Y与
(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是
A
B
C
D
E
F
G
A
-
-
-
-
-
-
↓
B
-
-
-
-
↓
↓
↓
C
-
-
―
↓
—
↓
↓
D
-
↓
-
↓
↓
↓
E
-
↓
-
↓
-
↓
-
F
-
↓
↓
↓
↓
-
↓
G
↓
↓
↓
↓
-
↓
-
。
28、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题。
(1)A的化学式是,G的化学式是。
判断理由是。
(2)写出其余几种物质的化学式。
B:
,
C:
,D:
,E:
,F:
。
29、在25℃、101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
⑴.若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中:
V(CO)=________L,V(H2)=________L
⑵.若剩余气体的体积是aL,则原CO和H2的混合气中:
V(CO):
V(H2)=________
⑶.若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是________
四、计算题
30、硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫:
4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题:
(1)1.00molFeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为__________L。
(2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为_______L。
(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。
(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL。
①写出a和b的关系式
②在右图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时,空气过量20%)说明:
为方便作图,纵坐标用13b表示。
31、石油化工是江苏省的支柱产业之一。
聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品,某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯:
CH2=CH2+Cl2→CH2CI—CH2C1…………………①
CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题:
(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=
×100%)为98%,反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%,则2.8t乙烯可制得氯乙烯t,同时得到副产物氯化氢t。
(计算结果保留1位小数)
(2)为充分利用副产物氯化氢,该工厂后来将下列反应运用于生产:
2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI—CH2C1+2H20………—
由反应①、③获得二氯乙烷,再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢,副产物氯化氢供反应③使用,形成了新的工艺。
由于副反应的存在,生产中投入的乙烯全部被消耗时,反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%;二氯乙烷全部被消耗时,反应②中氯化氢的产率为b%。
试计算:
反应①、③中乙烯的投料比为多少时,新工艺既不需要购进氯化氢为原料,又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢,也不消耗氯化氢)。
32、黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料
(1)取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为
(2)已知
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反应都完全,完成下列计算:
①由6molCuFeS2生成6molCu,求消耗O2的物质的量
②6molCuFeS2和14.25molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜
33、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为;
②该样品中的A1N的质量分数为。
(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应)。
该样品中含杂质炭g。
34、合成氨原料可以由天然气制取,其主要反应为:
CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)
(1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2mol。
(2)CH4和O2的反应为:
2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。
1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V(标准状况)为。
(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表:
气体
CO
H2
N2
O2
体积(L)
25
60
15
2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)。
(4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中,V(H2)/V(N2)=3︰1(合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?
答案
一、1、D2、D3、C4、A5、D6、D7、A8、A9、B10、B11、B12、D13、AB14、AC15、AC16、A17、C18、BC
二、19
(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
20、
(1)①(NH4)2CO3[或NH4HCO3]②吸收水和二氧化碳
(2)①4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2====2NO2
②2NO2(气)N2O4(气)+热量,降低温度使平衡正向移动,部分红棕色NO2转化为无色N2O4。
(3)①先通入O2,后通入NH3。
若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染。
②4NH3+3O22N2+6H2O
21、在A中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b和c接口,由a导入NO气体,水通过b和c排入B中。
22、
(1)NO
(2)①C2H4装置中没有温度计,无法控制反应温度
②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
23、
(1)N2、O2的体积
(2)偏低
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)VSO2%=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)×100%(其它合理答案也给分)
(5)bceg或beg或ceg
24、
(1)NO2气体会损坏橡胶
(2)N2O4(答液态的NO2同样给分);O2
(3)先把导气管移出水面,然后熄灭火焰;防止水槽中的水反吸到U型管中。
(4)①在通风橱中取下U型管放置,观察到U型管中液体迅速消失,管中充满红棕色气体,证明X是液态N2O4。
(其他合理答案同样给分)
②在水槽,用玻璃片盖住集气瓶口,按住玻璃片,小心把集气瓶移出水面,正放在桌上,用带火星的木条插入瓶口,木条迅速燃烧,证明Y是O2
25、⑴.2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O
⑵.向下排空气碱石灰
⑶.打开止水夹,挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小
⑷.打开止水夹,用手或热毛巾将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,使得氨气与水接触,即可发生喷泉现象
三、填空题
26、
(1)H2ON2AgHCl
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O(3)AgN3,
27、
(1)①H2②NH3+HCl====NH4Cl
(2)①SO2②H2S+OH-====HS-+H2O
③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl
28、⑴KCl,AgNO3。
混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl。
⑵B:
Na2SO4C:
MgCl2D:
Na2CO3E:
Ca(NO3)2F:
Ba(OH)2
29、⑴.55
⑵.(a-10)/(20-a)
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- 非金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物单元测试题G 第四 非金属 及其 化合物 单元测试