高中化学苏教版必修2课时作业32不同类型的晶体含答案.docx
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高中化学苏教版必修2课时作业32不同类型的晶体含答案
第2课时 不同类型的晶体
一、不同类型的晶体
1.晶体
通过结晶形成的具有________的几何外形的固体。
(1)构成晶体的微粒:
________、________、________。
(2)晶体有规则的几何外形的原因:
晶体内部构成微粒________________的结果。
2.几种晶体类型
(1)离子晶体:
离子化合物中________________按一定的方式有规则地排列形成离子晶
体。
(2)分子晶体:
像干冰、冰等________之间依靠____________按一定规则排列而形成的晶
体叫分子晶体。
(3)原子晶体:
像石英、金刚石一样,原子间通过________结合形成________结构的晶体
叫原子晶体。
3.观察氯化钠晶体结构示意图
(1)从图中可看出晶体中有很多________和________,________NaCl分子。
(2)氯化钠的晶体结构中,每个钠离子吸引了________个氯离子,而每个氯离子同时吸引
________个钠离子,故NaCl晶体中Na+和Cl-的个数之比为________。
4.观察二氧化硅的结构
(1)在石英晶体中,________SiO2分子。
石英是由很多硅原子和氧原子构成的________晶体。
(2)在石英晶体中,硅原子和相邻的氧原子以________结合,向空间伸展,形成彼此相连的________结构。
(3)SiO2表示了石英晶体中硅、氧原子的个数比为________。
二、晶体的微观结构与宏观性质
常见晶体的比较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
组成晶体的粒子
金属阳离子和自由电子
组成晶体
粒子间的相互作用
分子间作用力、氢键
典型实例
NaOH、NaCl、K2SO4
金刚石、晶体硅、SiO2、SiC
冰(H2O)、P4、I2、干冰(CO2)
Na、Mg、Al、Fe
晶体性质特点
熔点________,硬度________
熔点______,硬度________
熔点________,硬度较________
不同金属的熔点、硬度差异大
教材中列出了几种晶体的熔点、硬度。
联系它们所属的晶体类型,体会四类晶体的性质特点。
通过观察,我们发现除了金属晶体之间的差异较大,其他三种晶体,同一类晶体之间的性质有一定的________,不同类晶体之间的性质有一定的________。
观察熔点、硬度,我们可以发现熔点、硬度由高到低一般为________>________>________。
而金属晶体的熔、沸点差别较大。
如钨的熔点高达3410℃,比原子晶体SiO2的熔点还高,而Na的熔点很低,比一些分子晶体的熔点还低。
知识点1 晶体类型与微粒之间的作用
1.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A.干冰和碘分别变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
2.下列说法正确的是( )
A.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
B.只有非金属元素之间才能形成共价化合物
C.分子晶体中一定含有共价键
D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
知识点2 晶体类型的判断
3.下列物质属于分子晶体的化合物是( )
A.石英B.硫
C.干冰D.食盐
4.在下列有关晶体的叙述中不正确的是( )
A.离子晶体中,一定存在离子键
B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔、沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体
知识点3 晶体结构和性质
5.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A.CH4>GeH4>SnH4
B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C.Rb>K>Na>Li
D.石墨>金刚石>SiO2>MgO
6.下列判断错误的是( )
A.沸点:
H2Se>H2S>H2O
B.熔点:
SiO2>NaCl>CO2
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
D.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
练基础落实1.单质形成的晶体一定不是( )
A.离子晶体B.分子晶体
C.原子晶体D.金属晶体
2.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( )
A.分子晶体B.原子晶体
C.离子晶体D.无法判断
3.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A.SO2和SiO2B.CO2和H2O
C.NaCl和HClD.CCl4和KCl
4.下表数据是对应物质的熔点(单位:
℃):
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
57
1723
因此做出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和CO2是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
5.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于( )
A.原子晶体B.分子晶体
C.金属晶体D.离子晶体
练方法技巧——晶体类型与性质的推断
6.ⅠA族与ⅦA族元素所形成的化合物都具有的性质是( )
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③B.③④⑤
C.①④⑤D.②③
7.有关晶体的下列说法中,正确的是( )
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
8.1999年美国《科学》杂志报道:
在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是( )
A.原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同
B.原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料
C.原子晶体干冰硬度大,可用作耐磨材料
D.每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
练综合拓展
9.A、B、C、D都是短周期的主族元素,原子半径D>C>A>B。
已知:
A、B处于同一周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答:
(1)这四种元素分别是:
A____________,B____________,
C____________,D____________;
(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是__________;
(3)C的单质是________晶体,B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于________晶体。
10.单质硼有无定形体和晶体两种,参考下表数据。
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点/K
3823
1683
2573
沸点/K
5100
2628
2823
硬度/Mob
10
7.0
9.5
(1)晶体硼属于__________晶体,理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如右上图),其中有20个是等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点上各有1个硼原子。
通过观察图形及推算,此基本结构单元由__________个硼原子构成,B—B键的夹角为__________,有__________个B—B键。
第2课时 不同类型的晶体
基础落实
一、1.规则
(1)离子 原子 分子
(2)有规则排列
2.
(1)阴、阳离子
(2)分子 分子间作用力 (3)共价键 空间网状
3.
(1)钠离子 氯离子 不存在
(2)6 6 1∶1
4.
(1)不存在 原子
(2)共价键 空间网状 (3)1∶2
二、阴、阳离子 原子 分子 离子键 共价键 较高 较大 高 大 低 小 相似性 差异 原子晶体 离子晶体 分子晶体
对点训练
1.A [B中干冰属于分子晶体,粒子间相互作用为分子间作用力,而氯化铵为离子晶体,粒子间作用力为离子键;C中二氧化硅为原子晶体,粒子间作用力为共价键,而铁属于金属晶体,粒子间作用力为金属键;D中食盐为离子晶体,溶解时克服离子键,而葡萄糖为分子晶体,溶解时克服分子间作用力;只有A中干冰和碘都为分子晶体,受热变为气体时都克服分子间作用力。
故选A。
]
2.D [A项中Na2O2的电子式为,晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2,不是1∶1,A项错误;B项中BeCl2和AlCl3均为共价化合物,B项错误;C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构,当其呈现晶体状态时,没有共价键,只存在分子间作用力,故C项也错误;D项晶体中只要有阴离子存在,那么就一定存在阳离子,故D项正确。
]
3.C 4.C
5.D [组成和结构相似的分子晶体比较熔、沸点时看相对分子质量的大小,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔、沸点越高,A项错;离子晶体比较熔、沸点时看离子半径的大小和离子所带电荷数,离子半径越小,所带电荷数越多,熔、沸点越高,B项错;金属晶体比较熔、沸点时看金属离子半径的大小和价电子数,C项错;不同类型的晶体比较熔、沸点时,一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,石墨>金刚石。
]
6.A [水分子间存在氢键,H2S在常温下为气体,而水在常温下为液体可知水的沸点比H2S高。
]
课后作业
1.A [离子晶体的构成微粒是阴离子和阳离子。
而构成单质的微粒一定不含阴、阳离子,故单质形成的晶体一定不是离子晶体。
]
2.A [常温常压下呈气态的化合物一定是共价化合物,因此固化得到的晶体是分子晶体。
]
3.B [本题主要考查对化学键类型、晶体类型及晶体类型与化学键类型关系的判断。
A选项中两种化合物分子均为以共价键结合的分子,但SO2形成分子晶体,SiO2为原子晶体;B选项中两分子均为以共价键结合的分子,且均形成分子晶体;C选项中NaCl中含离子键,HCl为以共价键结合的分子,前者是离子晶体,后者是分子晶体;D选项中CCl4为共价键结合的分子晶体,KCl中含离子键,为离子晶体。
]
4.B
5.A [氮化硅的熔点高、硬度大,耐磨,具备原子晶体的性质。
]
6.D [第ⅠA族和第ⅦA族形成的化合物有卤化氢,其晶体为分子晶体;有碱金属的卤化物,其晶体为离子晶体,它们都溶于水,且水溶液均导电。
]
7.B [分子晶体中分子之间的作用是分子间作用力,不影响分子的稳定性,A项错误;分子晶体的三态转化只破坏分子间作用力,C项错误;原子晶体和离子晶体熔化时要破坏微粒间的化学键,D项错误。
]
8.C [原子晶体干冰的熔、沸点较高,硬度大,故A、B错误,C正确;原子晶体干冰为空间网状结构,每个碳原子应连有4个氧原子,故每摩尔干冰晶体中含有4molC—O键,D项错。
]
9.
(1)碳 氧 硅 钠
(2)碳>硅>钠>氧气
(3)原子 原子
解
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