福建省师范大学附属中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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福建省师范大学附属中学学年高一上学期期末考试化学试题
福建省师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质属于纯净物的是( )
A.生铁B.浓硫酸C.漂白粉D.液氯
2.下列变化中,不涉及化学变化的是( )
A.硫磺燃烧
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
3.下列有关说法中不正确的是()
A.工业上用CO还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
B.从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C.工业上可通过铝土矿获得铝
D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
4.下列物质之间的转化,不能一步完成的是()
A.Al2O3→Al(OH)3B.SO3→H2SO4
C.H2SiO3→SiO2D.Cl2→CuCl2
5.下列实验操作能够达到实验目的的是()
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加入少量水
B.实验室采用如图所示装置收集Cl2
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D.用酒精萃取碘水中的碘单质
6.在海水综合利用中,下列叙述不正确的是()
A.海水经过蒸发结晶得到粗盐
B.海水中提取镁单质的方法是海水
Mg(OH)2
Mg
C.海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳
D.海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化
7.进行化学实验必须注意安全和操作规范,下列说法不正确的是
A.进行分液操作时,下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出
B.实验室进行蒸馏实验结束时,应先撤酒精灯,继续通冷凝水一段时间
C.实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时,必须先验纯、再点燃
D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
8.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列说法正确的是()
A.H2和H3属于同素异形体B.C60的摩尔质量为720g
C.O2和O4属于同位素D.N5+离子中含有36个电子
9.下列关于硅的说法正确的是
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在②水泥是硅酸盐材料
③单质硅是良好的半导体④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料
⑤水玻璃可以用作木材防火剂⑥光导纤维属于硅酸盐产品
A.①③④⑥B.②③④⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑥
10.能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.含有大量Al3+的溶液:
Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.能使酚酞变红的溶液:
Na+、Ca2+、CO32﹣
C.含有大量Fe3+的溶液:
OH﹣、Mg2+、Cl﹣
D.含有大量HCO3﹣的溶液:
H+、SO42﹣、Cl﹣
11.根据反应式:
①
②
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A.
B.
C.
D.
12.下列物质中含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子的是()
A.2.24LHCl气体
B.将1molHCI气体溶于足量的H2O得到的盐酸
C.36.5gHCl气体
D.1molH2和1molCl2充分化合后的产物
13.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl20.1mol.L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是()
A.配制1L该溶液时,可将0.1mol的CaCl2固体溶于1L水
B.取该溶液的一半,则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol•L-1
C.Ca2+和Cl-的浓度都是0.1mol•L-1
D.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍,所得溶液c(Cl-)=0.1mol•L-1
14.下列物质之间的反应,可以用离子反应方程式
表示的是()
A.
B.
C.
D.
15.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是()
A.常温下溶解度:
Na2CO3 B.热稳定性: Na2CO3 C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率: Na2CO3>NaHCO3 D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成 16.下列说法正确的是() A.钠与CuSO4溶液反应: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B.Na2O2与水反应时,生成0.1molO2,转移的电子数为0.2NA C.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色,则该黄色溶液为溴水。 17.将一定体积的CO2通入NaOH溶液中,向所得的溶液A中逐滴加入1mol·L-1的稀盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示: 溶液A中的溶质是()。 A.Na2CO3和NaHCO3B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3D.NaHCO3 18.下列实验与图象对应的是 选项 A B C D 实验 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量 图象 A.AB.BC.CD.D 19.如图所示测定溶液导电性实验的装置,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。 接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡由亮→暗灭→亮。 下表中甲、乙所盛液体符合要求的是() 选项 甲 乙 A 氯化钠溶液 硝酸银溶液 B 氨水 醋酸 C 稀盐酸 碳酸钙悬浊液 D 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液 A.AB.BC.CD.D 20.某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子,逐滴加入1mol/LNaOH溶液,消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示,则下列说法正确的是() A.横坐标0-50mL时,发生反应只有: Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓ B.B点生成沉淀的物质的量为0.02mol C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL,沉淀将全部溶解 D.H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为2: 1: 2 21.0.6mol/LFe2(SO4)3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3: 1,则加入铁粉的物质的量为 A.0.16molB.0.21mol C.0.34molD.0.46mol 22.某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应),经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1: 2,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为() A.21: 5B.11: 3C.3: 1D.4: 1 二、结构与性质 23.下图为一个五圆环,每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2,图中相连的两种物质可归属为同一类,用①、②、③、④表示相交部分,请回答下列问题: (1)关于上述相交部分的说法不正确的是_____________(填序号)。 A①表示盐类B②表示钠的化合物 C③表示氧化物D④表示非电解质 (2)关于上述相交部分的说法正确的是_____________(填序号)。 A海水晒盐属于物理变化BNa2O2属于碱性氧化物 CI2易溶于CCl4D钠着火可用CO2灭火 (3)若NaCl固体中含有少量I2杂质,可采用的除杂方法是_____________(填序号) A过滤B升华C渗析 (4)上述五种物质中,有两种物质可以发生氧化还原反应,其化学方程式为___________; (5)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol·L-1上图中某物质M的溶液,继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①物质M的化学式为__________。 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。 三、实验题 24.某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。 现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、_________。 (填仪器名称) (2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________(填写序号)。 ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 (3)请写出加入过量氨水时发生的离子反应方程式____________, (4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是__________。 (5)若原样品质量a为10g,加热后红棕色固体质量是6g,则样品中铁元素的质量分数是_______。 25.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质,回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol•L-1的溶液。 在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是______。 (2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______ (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______。 (4)丙组同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液,加入6mL0.1mol•L-1FeCl3溶液混合溶液。 分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验: 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色; 第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验检验的离子是______(填离子符号);实验说明溶液中含有______(填离子符号),KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为______。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______ 四、原理综合题 26.某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料(不含其它杂质)制备硫酸铝晶体,其实验流程如下: (1)在镁铝合金中加入NaOH溶液,发生反应的化学方程式为_________,固体B的化学式________。 (2)向滤液中通入足量二氧化碳的离子方程式_______________ (3)操作Ⅱ包含的实验步骤有: ________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (4)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65g,得到固体A的质量为3.6g,硫酸铝晶体的质量为49.95g(假设每一步的转化率均为100%)。 计算所得硫酸铝晶体的化学式为______。 参考答案 1.D 【详解】 A、生铁是铁和碳的混合物,故A错误; B、浓硫酸是硫酸的水溶液,是混合物,故B错误; C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故C错误; D、液氯是液态的氯气,是纯净物,故D正确。 故选: D。 2.C 【详解】 A.硫磺燃烧,硫单质与氧气反应生成二氧化硫,为化学变化,故A错误; B.氯水中有次氯酸,具有强氧化性、漂白性,属于氧化性漂白,与有色布条里的成分反应,使之褪色,所以,是化学变化,故B错误; C.活性炭疏松多孔的结构,具有吸附性,属于物理漂白,所以是物理变化,故C正确; D.NaOH显碱性,无色酚酞遇酸不变色,遇碱变红,则滴有酚酞的NaOH溶液为红色,通入SO2后,SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O,化学方程式为: SO2+NaOH=Na2SO3+H2O,溶液碱性减弱红色褪去,发生了化学反应,故D错误; 故选: C。 3.D 【详解】 A.CO还原Fe2O3生成CO和Fe,可用于工业上还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁,A项正确; B.海产品中存在I-,利用氧化剂将I-氧化为I2,是工业上获取碘的重要途径,B项正确; C.铝土矿的主要成分是氧化铝,工业上利用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝,C项正确; D.玛瑙、水晶的主要成分都是SiO2,钻石的主要成分是碳,红宝石的主要成分是氧化铝,D项错误; 答案选D。 【点睛】 解答本题时要注意玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分分别是什么,要知道玛瑙、水晶的主要成分都是SiO2,钻石的主要成分是碳,红宝石的主要成分是氧化铝。 4.A 【分析】 A.Al2O3与盐酸反应,生成氯化铝,将氯化铝与过量的氨水混合,可得氢氧化铝; B.SO3溶于水可得H2SO4; C.H2SiO3脱水后可形成SiO2; D.铜在氯气中燃烧可得CuCl2。 【详解】 A.Al2O3与盐酸反应,生成氯化铝,将氯化铝与过量的氨水混合,可得氢氧化铝,反应要经过两步完成,A项符合题意; B.SO3溶于水可得H2SO4,物质之间的转化可以一步完成,B项不符合题意; C.H2SiO3脱水后可形成SiO2,物质之间的转化可以一步完成,C项不符合题意; D.铜在氯气中燃烧可得CuCl2,物质之间的转化可以一步完成,D项不符合题意; 答案选A。 5.A 【分析】 A.溴易挥发,密度大于水; B.氯气的密度大于空气的密度; C.NaHCO3与Na2CO3均能与Ca(OH)2发生反应; D.酒精与水互溶。 【详解】 A.溴易挥发,密度大于水,在存放液溴的试剂瓶中加入少量水可防止液溴挥发,A项正确; B.氯气的密度大于空气的密度,因此收集氯气的集气瓶中导管应为“长进短出”,B项错误; C.NaHCO3与Na2CO3均能与Ca(OH)2发生反应,因此不能用Ca(OH)2除去NaHCO3中的Na2CO3,C项错误; D.酒精与水互溶,不能萃取碘水中的碘单质,D项错误; 答案选A。 【点睛】 选择萃取剂时要注意: ①萃取剂与原溶剂不反应、不互溶;②被提取的物质与萃取剂之间不发生反应;③被提取的物质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 6.B 【详解】 A.海水中主要成分是氯化钠,还含有不溶性和可溶性的杂质,因此蒸发结晶后可得到粗盐,A项正确; B.海水中提取镁单质的方法是海水中加入石灰乳后生成氢氧化镁,加入盐酸发生反应生成氯化镁,电解融融状态的氯化镁得到金属镁,B项错误; C.贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙是生产石灰乳的主要原料,C项正确; D.氯气具有很强的氧化性,可将Br-氧化为Br2,该过程为海水提溴的一个步骤,D项正确; 答案选B。 【点睛】 本题涉及了两种物质的制备,金属镁为常见的活泼金属,冶炼是均选择电解法,溴的制备是比较难的地方,容易出现错误,因此冶炼或制备过程要熟练掌握; ①镁的冶炼: ②溴的制取: 7.D 【详解】 A.用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染,进行分液操作时,下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出,故A正确; B.进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间,故B正确; C、可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故C正确; D、量筒不能用于配制溶液,应改为烧杯中进行,故D错误; 综上所述,本题选D。 8.A 【详解】 A.H2和H3是同种元素形成结构不同的单质,属于同素异形体,A项正确; B.C60的摩尔质量为720g/mol,B项错误; C.O2和O4是同种元素形成结构不同的单质,属于同素异形体,C项错误; D.N原子核外有7个电子,因此N5+离子中含有34个电子,D项错误; 答案选A。 9.B 【解析】①硅元素自然界中以硅酸盐或二氧化硅形式,不存在游离态的硅,故①错误;②水泥是传统硅酸盐产品,其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙,因此普通水泥属于硅酸盐材料,故②正确;③硅是半导体材料,能导电,故③正确;④氮化硅陶瓷具有超硬度、耐磨损、抗冷热冲击而不碎裂、耐高温不易传热、抗腐蚀、高温时抗氧化等特性,可用作陶瓷发动机的材料,属于新型的无机非金属材料,故④正确;⑤水玻璃是矿物胶,不燃烧,而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触,可用作制备木材防火剂的原料,故⑤正确;⑥光导纤维的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐,故⑥错误;正确的有②③④⑤,故选B。 10.A 【详解】 A.Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应,都不与Al3+反应,在溶液中能够大量共存,故A正确; B.Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙,在溶液中不能大量共存,故B错误; C.Fe3+、Mg2+都与OH﹣反应,在溶液中不能大量共存,故C错误; D.HCO3﹣、H+之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误; 故选: A。 【点睛】 掌握离子之间反应的条件,一般为生成沉淀或气体或水或发生氧化还原反应,即离子不共存。 11.B 【详解】 在同一氧化还原反应中,还原性的强弱为还原剂>还原产物。 ①中,Fe从+3价降低到+2价,做氧化剂,发生还原反应,即Fe2+为还原产物,I从-1价升高到0价,做还原剂,发生氧化反应,即I-的还原性大于Fe2+。 ②中,Br2从0价降低为-1价,为氧化剂,发生还原反应,即Br-为还原产物,Fe2+从+2价升高到+3价,为还原剂,发生氧化反应,即Fe2+的还原性大于Br-。 综上,还原性从强到弱的顺序为I-、Fe2+、Br-。 答案选B。 【点睛】 本题考核了氧化还原反应中还原性强弱的判断,我们要熟悉,对于同一个氧化还原反应中,还原性的强弱为还原剂>还原产物。 12.C 【详解】 A、没有指明气体的存在状态,不一定为标况下,2.24LHCl气体不一定为1mol,故A错误; B、将1molHCI气体溶于足量的H2O中,氯化氢完全电离出氢离子和氯离子,不存在HCl分子,故B错误; C、36.5gHCl气体的物质的量为36.5g/36.5g/mol=1mol,即含有阿伏伽德罗常数常数个HCl分子,故C正确; D、根据H2+Cl2=2HCl反应可知,1molH2和1molCl2充分化合后,生成2molHCl,因此该反应有2NA个HCl分子生成,故D错误; 故答案选C。 13.D 【详解】 A.配制1L该溶液时,可将0.1mol的CaCl2固体溶于水配成1L的溶液,此时得到的溶液为0.1mol.L-1,A项错误; B.取该溶液的一半,溶液的浓度不发生变化,浓度为0.1mol•L-1,B项错误; C.0.1mol•L-1的CaCl2溶液中Ca2+的浓度为0.1mol•L-1,Cl-的浓度为0.2mol•L-1,C项错误; D.溶液中Cl-的浓度为0.2mol•L-1,将溶液加水稀释至原溶液体积的二倍,溶液的浓度减半,即稀释后溶液c(Cl-)=0.1mol•L-1,D项正确; 答案选D。 14.B 【详解】 A.CaCO3属于难溶于水的盐,在离子反应方程式中写成化学式,不能拆成离子形式,故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示,故A错误; B.Na2CO3溶于水并完全电离成CO32-离子,HCl完全电离出H+,所以该反应的离子方程式可表示为: CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故B正确; C.醋酸属于弱电解质,在离子方程式中应写成化学式形式,不能拆成离子形式,故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示,故C错误; D.Na2CO3溶于水并完全电离成HCO3-离子,HNO3完全电离出H+,所以该反应的离子方程式可表示为: HCO3-+H+=CO2↑+H2O,不符合题给条件,故D错误; 故答案选B。 【点睛】 能够用离子反应方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的反应,需满足的条件,盐必须为碳酸盐(不能是碳酸氢盐),必须是可溶的,酸必须是强酸,且反应后只能生成二氧化碳和水,不能生成沉淀,据以上条件就可迅速判定符合该条件下的化学反应。 15.D 【详解】 A.常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,可知常温时在水中的溶解性: Na2CO3>NaHCO3,选项A错误; B.NaHCO3不稳定,加热易分解: 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,选项B错误; C.分别滴加HCl溶液,碳酸钠溶液中的反应分两步进行: CO32﹣+H+═HCO3﹣,HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,碳酸氢钠溶液中滴加盐酸直接发生反应: HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,所以相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,选项C错误; D.Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,选项D正确。 答案选D。 【点睛】 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用。 NaHCO3与Na2CO3相比较,NaHCO3不稳定,加热易分解,常温时,Na2CO3溶解度较大,与盐酸反应时,NaHCO3反应剧烈,都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。 16.B 【详解】 A.钠与水反应生成氢氧化钠和H2,生成的氢氧化钠与CuSO4溶液反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,因此钠与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2、H2和硫酸钠,离子方程式为: 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,A项错误; B.Na2O2与水反应时,生成1molO2,转移的电子数为2NA,因此当生成0.1molO2,转移的电子数为0.2NA,B项正确; C.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,石蕊试纸变为蓝色,但Na2O2具有强氧化性和漂白性,最终试纸变为白色,C项错误; D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色,说明溶液中发生了氧化还原反应,将I-氧化为I2,因此黄色溶液可能是溴水,也可能含Fe3+,D项错误; 答案选B。 17.A 【分析】 将一定体积的CO2通入NaOH溶液中,所得溶液与盐酸反应,可能发生的反应有NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,消耗盐酸0-10mL时没有气体生成,消耗盐酸10-30mL时,共消耗盐酸20mL,发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由此可知消耗盐酸0-10mL时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,据此作答。 【详解】 将一定体积的CO2通入NaOH溶液中,所得溶液与盐酸反应,可能发生的反应有NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,消耗盐酸0-10mL时没有气体生成,消耗盐酸10-30mL时,共消耗盐酸20mL,发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2
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