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化学专业

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化学学科试题

原子量：

H—1S—32O—16P—31Cu—64C—12Mg—24

Na—23Cl—35.5Ag—108N—14

一、选择题（每题只有一个正确答案）（25%）

1．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（）

1盐酸除锈、石蜡熔化。

②白磷自燃，空气液化。

③三氧化硫溶于水，二氧化碳通入石灰水。

④白色硫酸铜粉末通水变蓝，酸、碱溶液使指示剂变色。

⑤冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳。

⑥汽油挥发、酒精燃烧。

A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑤⑥

2．下列物质中，前一种属于单质，后一种属于混合物的是（）

A.生铁、水B.天然气、石墨

C.液氧、碘酒D.硫、胆矾

3．下列叙述中，正确的是（）

A.物质都是由分子构成的

B.水分子是保持水的化学性质的最小微粒

C.原子在化学变化中可以再分

D.原子核是由质子和电子构成的

4．能使无色的酚酞试液变成红色的物质是（）

A.水B.硗碱溶液

C.稀硫酸D.食盐水

5．下列说法中，正确的是（）

A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液

B.温度升高时，物质的溶解度都增大

C.凡是均一、透明的液体就是溶液

D.200C时，氯化钠的溶解度是36克，它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%

6．下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）

A.HNO3B.N2C.NH3D.NO2

7．下列各种物质的用途中，利用了有关物质的化学性质的是（）

A.氢气用于填充探空气球B.一氧化碳用于冶炼金属

C.干冰用于人工降雨D.大理石加工成装饰品

8．下列各式中，正确的是（）

A.Ba（OH）2===Ba2++（OH—）2B.H2SO4===H2++SO4—2

C.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2D.2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

9．氢元素的质量分数相同的一组物质是（）

A.H2SO4和H3PO4B.H2SO4和Cu（OH）2

C.H2O和H2SD.C2H5OH和CH3COOH

10．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（）

A.不可能是分解反应B.一定是转换反应

C.一定不是复分解反应D.可能是化合反应

11．下列各组物质能发生置换反应的是（）

A.Cu和稀H2SO4B.Zn和AgCl

C.Al和CuCl2溶液D.Hg和CuCl2溶液

12．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）

A.NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B.CO中混有CO2（石灰水）

C.H2中混有HCl（NaOH溶液D.KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）

13．有甲、乙两种物质，它们分别由A、B两种元素的一种或两种组成。

已知2个甲分子跟1个乙分子化合成2个丙分子。

乙的化学式为B2，丙的化学式为AB3，则甲的化学式为（）

A.AB2B.A2BC.AB3D.AB

14．铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现容器底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子（）

A.肯定是Cu2+和Fe2+B.肯定是Cu2+，可能有Fe2+

C.肯定是Fe2+，可能有Cu2+D.肯定是Fe2+，没有Cu2+

15．下列物质中，既能和水反应，又能分别及铁、氯化钡、烧碱在水中反应的是（）

A.碳酸钾B.盐酸C.硝酸镁D.无水硫酸铜

16．下列实验操作中，不正确的是（）

A.使用酒精灯前，先向灯里添满酒精

B.给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的

C.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中

D.用漏斗过滤时，液面低于滤纸的边缘

17．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐

A.①⑥B.②③④⑤C.②③④D.③⑤

18．有食盐水a克，其溶质的质量分数为m%，若将其质量分数稀释到n%，应加水的质量是（）

A.B.

C.D.

19．t0C时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，又蒸发20克水后析出12克，则t0C时硝酸钾的溶解度（）

A.60克B.50克C.40克D.100克

20．下列说法错误的是（）

A.原子量的国际单位制单位为克

B.结构为的微粒属于同种元素

C.“2Fe2+”表示2个铁离子

D.氧化物中一定含有氧元素

21．甲、乙、丙、丁四种溶液，各是AgNO3、KCl、HNO3、K2CO3溶液中的一种。

乙、丙混合时产生的沉淀不溶于甲，而乙、丁混合时产生的沉淀能溶于甲，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次为（）

A.KCl、K2CO3、AgNO3、HNO3

B.HNO3、KCl、AgNO3、K2CO3

C.HNO3、AgNO3、K2CO3、KCl

D.HNO3、AgNO3、KCl、K2CO3

22．5.6克下列各组混合物及足量盐酸反应，有可能生成0.2克氢气的一组混合物是（）

A.铁和铜B.镁和铜

C.锌和铜D.镁和铝

23．将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克，及溶质质量分数为10%的盐酸溶液36.5克充分反应，常温下反应后溶液的pH值（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定

24．计算结果或计算式正确的是（）

A.CuSO4·5H2O的式量：

64+32+16×4×5（1×2+16）

B.80克CuO中含铜元素64克

C.2HgO的式量总和：

2×201+16=418

D.Ca（OH）2的式量：

40+16+1×2=58

25．x、y、z三种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中，不正确的是（）

A.溶解度x>y>z

B.500C时，x、y的饱和溶液中溶质的质量分数相同

C.当y中含有少量z时，可通过降温结晶提纯y

D.x、y、z都属于易溶于水的物质

二、填空题（48.5%）

1．用元素符号或化学式表示：

（1）地壳中含量最多的元素；

（2）空气中含量最多的气体是（1%）

2．有H2、O2、CO、CO2、CH4五种气体，能溶于水且水溶液能使石蕊试液变红色的是，能使氧化铜还原成铜的气体化合物是，属于有机物的是，能及灼热炭发生反应的是。

（2.5%）

3．从C、H、O、Cu四种元素中，选择适当的元素组成物质，按下列要求写出各物质的化学式。

（4%）

（1）碱

（2）含氧酸（3）碱性氧化物（4）碱式盐

4．民族英雄林则徐利用生石灰及水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。

写出生石灰及水反应的化学方程式，此反应的产物俗称，常用于改良性土壤。

（3%）

5．200C时，把m克某物质溶于水，制得V毫升，密度为P克/厘米3的饱和溶液，则200C时该物质的溶解度为。

（2%）

6．工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠，同时产生氢气和氯气，该反应的化学方程式是：

（2%）

7．在治疗胃酸（含盐酸）过多时，常服用含氢氧化铝的药物，它起作用。

化学方程式为属于反应（类型）。

（3%）

8．将氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气，先反应的物质名称是，该反应的化学方程式为，后反应的物质的反应方程式是。

（4.5%）

9．将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学方程式为，然后，将其浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应后，溶液变为色，化学方程式为。

最后将该铜丝浸入Hg（NO3）2溶液中，过一会儿，可观察到铜丝表面附着一层色物质，化学方程式为。

（7%）

10．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：

（2%）

（1）取用粉末状药品要用；

（2）量取5毫升液体用；

（3）给试管里的物质加热，必须使用。

11．8克三氧化硫和42克水相混合，搅拌，所得溶液中溶质的名称是，溶液的pH值7（填“>”“=”“<”），该溶液能使紫色石蕊试液变色；溶液中溶质的质量分数为%，若向溶液中加入克水，溶液中溶质的质量分数降低一半。

（3.5%）

12．白磷通常要保存在水里，因为它的着火点很低，在空气里容易因而引起自燃，生成色固体，此反应的化学方程式是

（4%）

13．一瓶氢氧化钠溶液因长期在空气里敞口放置而变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式。

取少量变质后的溶液于试管中，加入稀硫酸有气泡生成，写出该反应的化学方程式。

（4%）

14．已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：

（1）粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。

（2）将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有一定不含有，可能含有。

（4%）

15．欲除去盐酸中混有的少量硫酸，应加入适量（填名称）溶液，并进行，该反应的化学方程式为。

（3%）

三、实验题：

（11%）

1．实验室里，用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。

它是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。

（1）写出制取氨气的化学方程式：

（2%）

（2）实验室制取（不包括收集）氨气的装置，可选用制取（H2或O2或CO2）的装置。

其理由是。

收集氨气可用法。

（2%）

2．为了制取干燥的CO2并进行有关实验，采用下列实验装置，请回答以下问题：

（7%）

（1）作为CO2发生器的装置A中有处错误，经改正后，该装置中发生的反应的化学方程式为。

（3%）

（2）装置B中装的物质通常是。

（0.5%）

（3）装置C中发生的化学方程式为。

（2%）

（4）装置D在实验中，观察到的主要现象是。

（0.5%）

（5）装置E的作用是。

（0.5%）

（6）装置F中为何要将尾气点燃？

。

（0.5%）

四、计算题：

（15.5%）

1．不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。

（杂质不溶于稀硫酸）试求：

（1）镁粉中含杂质的质量分数。

（3%）

（2）稀硫酸溶液的质量分数。

（3%）

2．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。

取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到100C，溶液恰好饱和，计算：

（9.5%）

（1）根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为克。

（0.5%）

（2）混合物中，氯化钠的质量。

（3%）

（3）反应后滤液中溶质的质量分数。

（3%）

（4）100C时硝酸钠的溶解度。

（3%）

参考答案：

一、选择题：

1.D2.C3.B4.B5.A

6.C7.B8.D9.B10.C

11.C12.A13.A14.D15.D

16.A17.D18.B19.A20.C

21.D22.B23.C24.B25.A

二、填空题：

1．

（1）O；

（2）N2

2．CO2；CO；CH4；O2、CO2

3．

（1）Cu（OH）2；

（2）H2CO3；（3）CuO；（4）Cu2（OH）2CO3

4．CaO+H2O===Ca（OH）2；熟石灰（消石灰）；酸

通电

5．

6．2NaCl+2H2O====2NaOH+H2+Cl2

7．中和盐酸；Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O；复分解。

8．高锰酸钾，2KmnO4====K2MnO4+MnO2+O2；2KClO3=====2KCl+3O2

△

9．2Cu+O2====2CuO；蓝；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；银白；Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

10．

（1）药匙；

（2）10毫升量筒、胶头滴管；（3）试管夹。

点燃

11．硫酸；<；红；19.6；50

12．缓慢氧化；白；4P+5O2====2P2O5

13．2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O；

Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+CO2+H2O

14．Na2SO4和BaCl2；CuSO4；NaCl

15．氯化钡；过滤；H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl

三、实验题：

1．

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

（2）O2；两种反应物均为固体，且反应需加热；向下排空气

2．

（1）3；CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O

高温

（2）浓硫酸

（3）CO2+C===2CO

（4）黑色粉末变红色

（5）吸收CO2气体

（6）防止反应过程中产生的过量CO排放到空气中造成污染

四、计算题：

1．

（1）20%

（2）19.6%

2．

（1）100

（2）5.85克（3）15%（4）80克

初中化学知识总结

一：

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧

3、空气中含量最多的物质是氮气

4、天然存在最硬的物质是金刚石

5、最简单的有机物是甲烷

6、组成化合物种类最多的元素是碳

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、相同条件下密度最小的气体是氢气

9、导电性最强的金属是银

10、相对原子质量最小的原子是氢

11、常温下为液态的金属是汞

12、人体中含量最多的元素是氧

二：

化学常识

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子（H无中子）

6、构成物质的元素可分为三类：

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素

7，铁的氧化物有三种：

FeO、Fe2O3、Fe3O4

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；（3）混合物

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比

化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；遵循质量守恒定律

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；

（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）

14、常及温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂

16、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法

17、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中

18、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小

20、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大

21、单质可分为三类：

金属单质；非金属单质；稀有气体单质

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气

23、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性

25、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰

26、及铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液

27、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流

29、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高

30、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：

蓝色固体

碱式碳酸铜（铜绿）：

绿色固体

黑色固体：

碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁

白色固体：

无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：

高锰酸钾

浅绿色溶液：

硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：

可燃物及氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点

34、下列由原子结构中哪部分决定：

①、元素的种类由质子数决定

②、元素的分类由最外层电子数决定

③、元素的化学性质由最外层电子数决定

④、元素的化合价最外层电子数决定

⑤、相对原子量由质子数+中子数决定

35、学过的有机化合物：

CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

37、碳的三种单质：

石墨、金刚石、C60（形成的原因：

碳原子的排列不同）。

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：

CH4

煤气：

CO

水煤气：

CO、H2

天然气：

CH4

酒精：

C2H5OH

醋酸：

CH3COOH

石灰浆、熟石灰、石灰水：

Ca（OH）2

生石灰：

CaO

大理石、石灰石：

CaCO3

干冰：

CO2

三、基本概念：

1、化学变化：

无新物质生成的变化。

如：

蒸发、挥发、溶解、潮解等

物理变化：

有新物质生成的变化。

如：

燃烧、生锈、腐败、风化等

2、单质：

由一种元素组成的纯净物。

如：

H2、O2、C、S、Fe 等

化合物：

由多种元素组成的纯净物。

如：

H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

如：

H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：

及碱反应生成盐和水的化合物。

通常是一些非金属氧化物，如：

CO2、SO2、SO3等。

碱性氧化物：

及酸反应生成盐和水的氧化物。

通常是一些金属氧化物，如：

CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：

由H+、酸根离子组成的化合物。

 如：

HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）

碱：

一般由金属离子和OH— 组成的化合物。

如：

NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

盐：

一般有金属离子和酸根离子组成的化合物

盐分为三种：

（1）正盐，如：

NaCl、Na2CO3、CuSO4

（2）酸式盐，如:

NaHSO4

（3）碱式盐,如：

Cu2（OH）2CO3

3、分子：

保持物质化学性质的一种微粒

原子：

化学变化中的最小微粒

离子：

带电的原子或原子团。

常见原子团如下：

OH—（氢氧根）、NO3—（硝酸根）

SO42— （硫酸根）、CO32— （碳酸根）、 PO43— （磷酸根）、 NH4+（铵 根）

二、化学用语：

1、元素符号：

 例 H：

表示氢元素，也表示氢原子；3H：

表示三个氢原子 

2、离子符号：

 例 氢离子：

 H+ （注意：

1不写出） 镁离子：

Mg2+三个硫酸根离子 ：

3 SO42— 

3、化学式：

 例 碳酸钠：

 Na2CO3 氢氧化钙：

 Ca （OH）2 

5、化学方程式：

 （要求熟练）

6、要求熟记：

（1）、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图

（2）、常见元素化合价。

三、基本反应类型：

1、化合反应：

 A + B + … == C 

2、分解反应：

 A == B + C + … 

3、置换反应：

 A + BC == B + AC 

（1）、金属 + 酸 ==== 盐 + H2 

反应条件：

金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。

（2）、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐 

反应条件：

金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， （K、Ca、Na 除外） 

盐必须是可溶性盐。

4、复分解反应：

 AC + BD ==== AD + BC 

（1）、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水 

（2）、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 

（3）、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐 

（4）、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐 

（5）、 盐 + 盐 ==== 两种新盐 

反应条件：

反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸

生成物中必须有沉淀、气体或水。

要求熟记：

（1）、 金属活动性顺序表

（2）、 常见酸、碱、盐的溶解性表

四、元素化合物知识：

1、常见气体及其性质：

 H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4

可燃性：

H2、CO、CH4 

还原性：

H2、CO 

毒性：

CO 

密度比空气大：

O2、CO2 

可溶于水：

CO2 

最简单的有机物：

CH4 

2、常见物质的俗名：

纯净物：

 CO2 （干冰） C2H5OH （酒精） CH3COOH （醋酸） CaO （生石灰）Ca（OH）2 （熟石灰、消石灰） Na2CO3 （纯碱） NaOH （烧碱、火碱、苛性钠） CuSO4•5H2O （胆矾、蓝矾） 

混 合 物：

 煤（ C ） 天然气、沼气（CH4）生铁、钢（Fe） 铁锈、赤铁矿（Fe2O3） 

磁铁矿（Fe3O4） 石灰水、石灰浆[Ca（OH）2 ] 石灰石、大理石（CaCO3）盐酸（ HCl） 

3、及水可以反应的物质：

（1）、大多数酸性氧化物：

如CO2、SO2、SO3 ，及水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 （亚硫酸）、 H2SO4 。

（2）、少数碱性氧化物：

 如K2O、CaO、Na2O ，及水反应生成对应的碱 KOH、 Ca（OH）2、 NaOH 。

（3）、某些盐：

 （有结晶水合物的盐） 如：

CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O 

Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O 

4、常见的酸、碱、盐的特性：

挥发性：

浓盐酸、 浓硝酸 

吸水性：

 浓硫酸、 固体氢氧化钠（潮解） 

遇水放热：

浓硫酸（稀释时）、 固体氢氧化钠（溶解时）、 CaO（及水反应时） 

pH

紫色石蕊

无色酚酞

<7

变红

五色

=7

紫色

无色

>7

变蓝

红色

备注：

盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐（如NaHSO4）溶液则显酸性。

5、常见酸、碱、盐的主要用途：

HCl、H2SO4—— 用于金属除锈 

NaOH——制肥皂、造纸 

Al（OH）3—— 治疗胃酸过多 

Ca（OH）2—— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 

CuSO4—— 配制农药波尔多液 

Na2CO3—— 制洗涤剂、蒸馒头等 

CaCO3—— 制水泥等建筑材料 

6、环境污染方面：

（1）、大气污染：

主要分两种：

A、有害气体，如：

SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。

[另注：

空气中CO2 浓