北京房山高一上期末化学教师版.docx
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北京房山高一上期末化学教师版
2020北京房山高一(上)期末
化学
一、单项选择题
1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( )
A
B
C
D
银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
A.AB.BC.CD.D
2.下列物质中,属于电解质的是( )
A.CuB.K2SO4C.MgCl2溶液D.NaOH溶液
3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )
A.KCl溶液B.蔗糖溶液
C.Fe(OH)3胶体D.NaOH溶液
4.下列关于物质分类的叙述中,不正确的是( )
A.硝酸属于酸B.液氯属于纯净物
C.碳酸钠属于碱D.二氧化硫属于氧化物
5.如图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符的是( )
A.该日空气首要污染物是PM2.5
B.该市空气质量等级属于重度污染
C.污染物NO2可能主要来源于机动车尾气
D.CO、SO2均可导致酸雨
6.常温下,下列溶液可用铁质容器盛装的是( )
A.稀硝酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.浓盐酸
7.下列关于二氧化氮性质的描述中,不正确的是( )
A.无色气体
B.有刺激性气味
C.相同条件下密度比空气的大
D.能与水反应
8.水饺是中华传统美食。
下列制作水饺的主要过程中,包含过滤操作的是( )
A.
和面、饧面B.
剁馅、拌馅
C.
擀皮、包饺子D.
煮熟、捞饺子
9.下列说法不正确的是( )
A.遇空气变为红棕色的是NO
B.NH4HCO3不稳定,受热易分解
C.Cl2能使湿润的红色布条褪色
D.浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成,只体现了浓硫酸的脱水性
10.实验室中,下列行为不符合安全要求的是( )
A.在通风橱内制备有毒气体
B.氯气泄漏的时候,人顺风向低处跑
C.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
11.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是( )
A.新制氯水需要避光保存
B.Na可保存在煤油中
C.浓硝酸要保存在棕色瓶中
D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B.Na+、Cl﹣、H+、OH﹣
C.Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
13.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此判断Na2SeO3的作用是( )
A.作还原剂B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂D.作催化剂
14.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙与稀盐酸反应:
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B.氯化亚铁溶液与氯水反应:
Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
D.铜与稀硝酸反应:
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
15.自然界的氮循环如右图所示。
下列说法中,不正确的是( )
A.工业合成氨属于人工固氮
B.雷电作用下N2与O2发生化学反应
C.在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
16.下列反应中,不属于HNO3类别通性的是( )
A.4HNO3(浓)+S
SO2↑+4NO2↑+2H2O
B.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
C.2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
D.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
17.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如图所示。
下列说法中,不正确的是( )
A.过程Ⅰ的反应:
2Fe3O4═6FeO+O2↑
B.过程Ⅱ的反应:
2H2O═2H2↑+O2↑
C.两个转化过程都发生了氧化还原反应
D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化
18.下列说法中,正确的是( )
A.36gH2O的物质的量为1mol
B.常温常压下,1molCl2的体积是22.4L
C.0.5mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D.1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH4+
D
向紫色石蕊溶液中加入氯水,溶液先变红,随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A.AB.BC.CD.D
20.某同学探究金属Na与CO2的反应,实验如下:
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验I的集气瓶用水冲洗,过滤。
取黑色滤渣灼烧;取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体,瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是( )
A.生成的黑色固体中含有C
B.白色固体是Na2O
C.实验说明CO2具有氧化性
D.金属Na着火不能用CO2灭火
21.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
A.AB.BC.CD.D
22.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。
用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。
其流程如图,下列说法正确的是( )
A.操作①、④均为过滤
B.步骤②中发生了置换反应
C.步骤③发生的反应为:
NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O
D.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
二、非选择题
23.应用连线
物质及其用途的连线
物质
A.稀硫酸
B.氧化铁
C.过氧化钠
D.二氧化硫
E.碳酸氢钠
F.亚铁盐
用途
a.生产硫酸
b.除铁锈
c.作红色颜料
d.作供氧剂
e.作膨松剂
f.作补铁剂
、 、 、 、
24.阅读短文,回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗,烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾(KNO3)、硫黄(S)和木炭组成,燃烧时,瞬间产生大量气体,同时释放大量热,在有限的空间里,气体受热迅速膨胀引起爆炸。
特效药剂常含一些金属元素,燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。
(如图所示)
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色:
所含金属元素
钠
钙
钡
铯
火焰颜色
黄
砖红色
黄绿
蓝
然而,传统的烟花爆竹不仅会污染环境,也会造成各种伤残及火灾事故。
为了改善传统烟花爆竹的不足,又能为人们的佳节祝兴,电子鞭炮应运而生。
目前,常见的电子鞭炮有三种形式。
第一,雷电式仿真电子鞭炮,不仅能发出普通鞭炮的模拟声,而且还能发出闪光,以假乱真。
无火药、无污染,不会发生伤残及火灾事故。
能重复使用,大大减少经济支出。
其局限性是需要使用家用电源,不方便移动。
第二,电子鞭炮机,是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备,声响大,与火药鞭炮无异,但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
第三,录音鞭炮,通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音,声音与功率大小有关。
这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。
缺点是仿真和氛围感度稍差。
新型电子鞭炮正在不断地被研发出来,更好地促进民俗与科技的融合。
依据上文,回答问题:
(1)若燃放烟花的火焰呈现黄绿色,则烟花中可能含有 元素。
(2)雷电式仿真电子鞭炮的优点有 (填序号)。
A.无火药、无污染
B.不会发生伤残及火灾事故
C.能重复使用,减少经济支出
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰,是因为药剂中含有不同的金属元素。
(判断对错)
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味,是因为生成了二氧化碳。
(判断对错)
③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
(判断对错)
④录音鞭炮的声音大小与功率无关。
(判断对错)
25.氮及其化合物是重要的化工原料
(1)利用如图所示装置及药品制取氨气。
①A中制氨气的化学方程式是 。
②C处是用集气瓶收集氨气的装置,请绘出装置图。
③证明氨气已集满的操作和现象是 。
(2)氨经催化氧化可制备硝酸,其过程中涉及如下反应。
4NH3+
5O2
4NO+6H2O
①作为氧化剂的物质是 ,氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
②若反应中消耗了4molNH3,则生成NO的物质的量为 mol,转移电子的物质的量为 mol。
(3)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖,使水质恶化。
利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下:
请回答:
①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为 。
②根据图1和图2,推断使用亚硝化菌的最佳条件为 。
③利用微生物处理含氮废水的优点为 。
26.某学习小组用下图装置研究SO2的性质。
序号
x
实验现象
Ⅰ
紫色石蕊溶液
现象a
Ⅱ
品红溶液
溶液由红色变为无色,加热后又恢复原来的颜色
Ⅲ
酸性KMnO4溶液
溶液由紫色变为无色
请回答:
(1)实验Ⅰ中,现象a是 。
(2)根据实验Ⅱ,推断SO2的化学性质是 。
(3)根据实验Ⅲ,推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和 。
(4)结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是 。
27.如图为氯及其化合物的“价﹣类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测:
a.NaClOb.Fec.NaOHd.KMnO4e.AgNO3
从物质类别上看,HCl属于 ,可能与 发生反应(填序号);
从化合价角度看,Cl﹣具有 性,可能与 发生反应(填序号)。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:
H2O+ NaCl═Cl2+ NaOH+
①请将上述方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移。
②反应中NaCl作 剂,理由是 。
28.实验小组研究二价铁的氧化反应,设计如下实验。
实验序号
试剂及操作
现象
Ⅰ
现象a:
生成白色沉淀,最终转变为红褐色
现象b:
……
Ⅱ
现象c:
溶液略呈黄色
现象d:
溶液呈红色
(1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得,离子方程式是 。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是 。
(3)现象b是 。
(4)实验小组对实验Ⅱ中何种物质氧化Fe2+进行研究,提出两种假设:
i.酸性条件下,O2氧化了Fe2+
ii.酸性条件下,
①将假设ii补充完整。
②设计实验,证实了假设i不是实验II中氧化Fe2+的主要原因。
将实验方案和现象补充完整。
步骤1:
向1.0mL 溶液中滴加1.5mL1.0mol•L﹣1H2SO4溶液;
步骤2:
向上述所得溶液中滴加KSCN溶液,观察到 。
③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5,检测到有Fe3+产生。
(5)综合上述实验,说明二价铁的氧化反应与 因素有关。
2020北京房山高一(上)期末化学
参考答案
一、选择题
1.【答案】A
【分析】A、银器用除锈剂见新,银的化合物重新生成银单质;
B、变形的金属香炉复原,是香炉的外形改变;
C、古画水洗除尘,是尘土溶于水;
D、木器表面擦拭烫蜡,是木器与石蜡的分离。
【解答】解:
A、银器用除锈剂见新,银的化合物重新生成银单质,有新物质生成,属于化学变化,故A正确;
B、变形的金属香炉复原,是香炉的外形改变,属于物理变化,故B错误;
C、古画水洗除尘,是尘土溶于水,为物理变化,故C错误;
D、木器表面擦拭烫蜡,是木器与石蜡的分离,木器没有发生反应,为物理变化,故D错误;
故选:
A。
2.【答案】B
【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解:
A.Cu为金属单质,能导电,但不是电解质,也不是非电解质,故A错误;
B.K2SO4属于盐,水溶液或熔融状态下能导电,属于电解质,故B正确;
C.MgCl2溶液属于混合物,不是电解质,故C错误;
D.NaOH溶液属于混合物,不是电解质,故D错误;
故选:
B。
3.【答案】C
【分析】达尔效应:
由于胶体粒子直径在1~100nm之间,会使光发生散射,可以使一束直射的光在胶体中显示出光路,能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
【解答】解:
KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液,不能观察到丁达尔效应,Fe(OH)3胶体属于胶体,因而具有丁达尔效应。
故选:
C。
4.【答案】C
【分析】A.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;
B.一种物质组成的为纯净物;
C.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱;
D.两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物。
【解答】解:
A.硝酸完全电离后所有的阳离子都是H+,属于酸,分类正确,故A正确;
B.液氯是Cl2的液态形式,属于纯净物,分类正确,故B正确;
C.碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的,属于盐,分类错误,故C错误;
D.二氧化硫是S与O形成的酸性氧化物,分类正确,故D正确;
故选:
C。
5.【答案】D
【分析】A.首要污染物是指污染最重的污染物,根据空气质量报告,PM2.5数值最大;
B.该日空气污染指数为250,空气质量等级属于良;
C.NO2、CO是机动车尾气;
D.酸雨与二氧化硫、氮的氧化物有关。
【解答】解:
A.由空气质量报告可知,PM2.5指数最大,因此该日空气首要污染物是PM2.5,故A不选;
B.由空气质量报告可知,首要污染物为PM2.5,为重度污染,故B不选;
C.汽车尾气的主要成分是氮的氧化物,因此污染物NO2可能主要来源于机动车尾气,故C不选;
D.SO2可形成酸雨,但CO不能形成酸雨,故D选;
故选:
D。
6.【答案】C
【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁,据此分析。
【解答】解:
A.稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液,因此不能用铁质容器盛装,故A错误;
B.铁可以被稀硫酸溶解,反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,因此不能用铁质容器盛装,故B错误;
C.浓硝酸能使铁钝化,化学反应只发生在铁表面,但不是将铁溶解,因此能用铁质容器盛装,故C正确;
D.浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液,因此不能用铁质容器盛装,故D错误;
故选:
C。
7.【答案】A
【分析】二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,能与水发生氧化还原反应生成生成硝酸和NO,据此分析判断。
【解答】解:
A.NO2为红棕色气体,故A错误;
B.NO2有刺激性气味,故B正确;
C.相同条件下,NO2密度比空气的大,故C正确;
D.NO2能与水反应生成硝酸和NO,故D正确。
故选:
A。
8.【答案】D
【分析】过滤操作是分离固体和溶液的实验操作,结合制作水饺的主要过程和操作方法判断。
【解答】解:
A.和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置,不包含过滤操作;
B.剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌,不包含过滤操作;
C.擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅,不包含过滤操作;
D.煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤,包含过滤操作。
故选:
D。
9.【答案】D
【分析】A、一氧化氮被空气中氧气氧化生成二氧化氮;
B、铵盐不稳定,受热易分解;
C、氯气与水反应生成次氯酸,HClO能使有色布条褪色;
D、浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性,生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体。
【解答】解:
A.NO与空气中的O2结合生成红棕色的NO2,因此遇空气变为红棕色的是NO,故A不符合题意;
B.NH4HCO3不稳定,受热分解为NH3、H2O和CO2,故B不符合题意;
C.Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO,HClO能使有色布条褪色,因此Cl2能使湿润的红色布条褪色,故C不符合题意;
D.浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性,生成有刺激性气味的气体,体现了浓硫酸的氧化性,故D符合题意;
故选:
D。
10.【答案】B
【分析】A.为了防止中毒,制备有毒气体的实验时,要及时将气体排出,所以要在通风橱中进行;
B.依据氯气密度大于空气密度解答;
C.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,以防中毒;
D.浓硫酸稀释产生大量的热,应将浓硫酸缓缓注入水中。
【解答】解:
A.制备有毒气体及实验中需要使用有毒气体时,均应在通风橱中进行,故A正确;
B.氯气的密度大于空气的密度,因此氯气泄漏的时候,应该迎风并向高处跑才可以防止中毒,故B错误;
C.闻气体的味道时,应使用招气入鼻法,即用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,故C正确;
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热,故D正确;
故选:
B。
11.【答案】D
【分析】A.氯水中次氯酸见光分解;
B.钠性质活泼,易与空气中氧气、水反应;
C.浓硝酸不稳定,见光分解;
D.氯化铁具有强氧化性,能够与铁反应生成氯化亚铁。
【解答】解:
A.新制氯水中存在Cl2易挥发,存在HClO见光分解,因此新制氯水需要避光保存,故A不选;
B.Na的密度大于煤油的密度,且不与煤油反应,因此Na可保存在煤油中以隔绝空气,故B不选;
C.浓硝酸易挥发且硝酸见光分解,因此浓硝酸要保存在棕色瓶中,故C不选;
D.保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉,Fe与Fe3+发生氧化还原反应,会使FeCl3溶液变质,故D选;
故选:
D。
12.【答案】C
【分析】A.钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀;
B.氢离子与氢氧根离子反应;
C.四种离子之间不反应,能够共存;
D.碳酸根离子与氢离子反应。
【解答】解:
A.Ca2+与CO32﹣发生离子反应生成碳酸钙沉淀,不能共存,故A错误;
B.H+与OH﹣发生离子反应生成难电离的水,不能共存,B项错误;
C.Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣均能大量共存,故C正确;
D.H+与CO32﹣发生反应,在溶液中不能共存,故D错误;
故选:
C。
13.【答案】A
【分析】氧气具有较强的氧化性,亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧,因此亚硒酸钠具有还原性,与O2反应时,亚硒酸钠作还原剂,由此分析解答。
【解答】解:
“活性氧”氧化性极强,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,表明Na2SeO3能将“活性氧”还原,“活性氧”为氧化剂,Na2SeO3为还原剂,
故选:
A。
14.【答案】C
【分析】A.碳酸钙为沉淀,应保留化学式;
B.电荷不守恒;
C.二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠;
D.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。
【解答】解:
A.碳酸钙为难溶物,书写离子方程式时不能拆成离子,因此碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为:
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误;
B.氯水具有较强的氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,故B错误;
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应,生成红棕色沉淀,离子方程式为:
Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓,故C正确;
D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D错误;
故选:
C。
15.【答案】C
【分析】A.人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程;
B.氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮,一氧化氮与氧气生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮;
C.反应过程中氮的固定是大案子反应生成化合物;
D.上述转化关系可知含氮无机物可以转化为蛋白质。
【解答】解:
A.工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,故A正确;
B.氮气在足量的氧气中,打雷闪电时涉及的一个反应为N2+O2
2NO,一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2,故B正确;
C.氮的循环中铵盐或铵变化为亚硝酸盐的过程中氮元素被还原,氮气转化为氧化物发生氧化反应,涉及氧化还原反应,故C错误;
D.氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,故D正确;
故选:
C。
16.【答案】A
【分析】硝酸具有酸性,可与碱、碱性氧化物以及盐发生复分解反应,具有强氧化性,且不稳定,易分解,以此解答该题.
【解答】解:
A.反应中N元素化合价降低,被还原,硝酸表现氧化性;
B.发生中和反应,硝酸表现酸性;
C.与CaO反应生成盐和水,硝酸表现酸性;
D.发生复分解反应,硝酸表现酸性。
则不属于HNO3类别通性的是A。
故选:
A。
17.【答案】B
【分析】A.过程Ⅰ:
2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)和过程II为:
3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑均为吸热反应;
B、过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑;
C、过程Ⅰ:
2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g),过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑,反应过程中有意思化合价变化;
D、图中转化分析得到反应过程中的能量转化。
【解答】解:
A.过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2,反应方程式为:
2Fe3O4=6FeO+O2↑,故A正确;
B.过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4,反应方程式为:
3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4,故B错误;
C.根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知,两个反应均为氧化还原反应,故C正确;
D.由两个过程的图示可知,整个过程实现了太阳能向化学能的转化,故D正确;
故选:
B。
18.【答案】D
【分析】A.根据n=
计算;
B.常温常压下,不能使用标况下气体摩尔体积计算;
C.缺少溶液体积,无法计算钠离子的物质的量;
D.根据N
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