沪教版九年级化学教第6章溶解现象手写.docx
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沪教版九年级化学教第6章溶解现象手写
第六章溶解现象
教学目标:
1、了解溶液在自然界、工农业生产、科研和日常生活中的重要意义;
2、了解溶液、饱和溶液、不饱和溶液等基本概念和固体溶解度的表示方法;
3、掌握用溶质的质量分数表示溶液的组成,初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。
4、学会过滤、结晶等混合物分离的基本原理和操作方法;
5、掌握有关溶质质量分数的计算技能。
教学重点:
1、溶液、溶质的质量分数、饱和溶液等概念;
2、固体溶解度的表示方法。
课时安排:
§6.1物质的溶解2
§4.2溶液组成的表示2
§6.3物质的溶解性4
实验五:
配制溶质质量分数一定的溶液1
粗盐的提纯1
本章复习与练习2
第1课时
教学内容:
§6.1物质的溶解
(一)
1、了解溶液的概念,了解溶质、溶剂的概念及其辩证关系;
2、能根据溶液的基本特点(均一性、稳定性、混合物)初步认识溶液;
3、常识性介绍溶液在工农业、实验、日常生活中的应用,体验学以致用是学习的目的之一。
教学重点:
溶液的概念及其组成。
教学难点:
1、从微观上认识溶液;
2、溶质和溶剂的辩证关系。
教具准备:
仪器:
试管、滴管、
药品:
植物油、蔗糖、高锰酸钾、酒精、汽油、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碘酒等
教学过程:
提问:
在前面的学习过程中接触过的溶液有哪些?
新授课
一、溶液
(讲解)1、概念:
物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
2、特点:
“均一”、“稳定”、“混合物”
(分析)“均一”指微观上溶质和溶剂分散得很均匀,处处都一样。
“稳定”:
只要条件不变,溶质和溶剂就长期不会分离;
注意:
这里指溶液形成以后而不是指形成过程中。
“混合物”
(讲解)从微观的角度想象:
当溶液达到均一、稳定的状态后,其中的溶质、溶剂的微粒及在作不停的无规则运动。
(讨论)溶液中各部分的性质都是一样的。
()
任何无色透明的液体都是溶液。
()
3、溶液的应用
⑴演示:
硝酸汞与碘化钾反应的比较。
结论:
在溶液中反应最快,解释为什么?
⑵溶液的用途:
略(学生看书)。
4、乳化:
不溶的液体物质在其他物质的作用下,以小液滴的形式均匀悬浮在水中形成的乳浊液。
二、物质的溶解
1、定义:
物质以分子或离子的形式均匀地分散到另一种物质中的过程。
2、物质溶解时伴随有热量的变化
⑴有些物质溶于水后温度明显升高如氢氧化钠
⑵有些物质溶于水后温度明显降低,如硝酸铵
⑶有些物质溶于水后温度变化不明显,如氯化钠
3、加速物质溶解的措施有
⑴溶解时不断搅拌;
⑵适当的加热;
⑶溶解前将固体物质粉碎。
本节小结:
1、溶液的概念、
2、形成溶液后温度的变化
3、加速溶解的措施。
布置作业:
P1581、2、3
第2课时
教学内容:
§6.1物质的溶解
(二)
教学目标:
1、了解一些化合物的水溶液的导电性,通过分析溶液导电的内因和外因,对学生进行辩证唯物主义教育;
2、理解化合物的水溶液显电中性的原因;
3、形成水溶液后,凝固点、沸点的变化;
4、简单介绍酸、碱、盐的概念。
教学重点:
1、形成水溶液后,凝固点、沸点的变化
2、化合物的水溶液显电中性
教学难点:
溶液导电的内因和外因的分析
教学过程:
三、水溶液的某些性质
(一)凝固点、沸点的变化
P157活动与探究
结论:
少量固体物质溶于水后,使稀溶液的凝固点降低,沸点升高。
(二)水溶液的导电性
(演示)1、几组化合物导电性的测定实验
现象:
干燥的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、氢氧化钠晶体、蔗糖晶体、酒精、蒸馏水都不导电,可以氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液却能够导电,蔗糖溶液和酒精溶液都不导电。
(分析)两种类型化合物水溶液导电的原因。
氯化钠晶体氯化钠溶液Na+、Cl-
Na+、Cl-水Na+、Cl-通电定向移动形成电流
不能自由移动能自由移动
不导电导电
H3PO4H3PO4溶液H+、PO43-
(分子)水H+、PO43-通电定向移动
不导电导电
(板书)某些化合物的水溶液导电的原因:
溶液里存在自由移动的离子。
(提问)金属导线导电的原因是什么?
存在自由移动的电子。
2、化合物的水溶液显电中性的原因:
(电荷守恒原理)
在化合物里,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
(强调)“总数”
(小结)
1、不是所有的化合物溶于水后都能导电如:
蔗糖、酒精。
2、化合物离解后生成的阳离子个数不一定等于阴离子的个数。
(问题讨论)
为什么用湿手接触电器设备更容易发生触电事故?
注意:
引导是否由于水具有导电性。
(讲解)水不能导电,但它能让一些不导电的物质发生离解生成自由移动的离子,从而具有导电性。
3、思考:
⑴为什么氯化钠晶体不导电而它的水溶液导电?
⑵为什么氢化氢等不是由离子构成的而是由分子构成的,它们的水溶液也能够导电?
⑶为什么蔗糖晶体和它的水溶液都不能导电?
讨论:
灯泡亮的程度跟哪些因素有关?
跟一定体积的溶液里离子的多少有关,离子数目越多,导电能力越强,灯泡越亮。
4、酸、碱、盐的概念
⑴离解生成的阳离子都是氢离子。
(强调)“全部”
⑵碱的概念
离解生成的阴离子都是氢氧根离子。
(强调)“全部”
⑶盐的概念
离解生成的金属阳离子和酸根离子。
(讲解)1、没有“全部”;
2、“铵根离子”看成是金属离子但不是金属离子。
(讨论)“盐中一定有金属元素”这句话对吗?
为什么?
不对。
本节小结:
1、化合物的水溶液的导电的原因;
2、化合物水溶液显电中性的原因;
3、酸碱盐的概念;
4、水溶液的凝固点降低,沸点升高。
布置作业:
P1594、5、6、7、8、
第3课时
教学内容:
§4.2溶液组成的表示方法
(一)
教学目标:
1、掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法;
2、初步了解如何配制溶质质量分数一定的溶液。
教学重点、教学难点:
用溶质的质量分数表示溶液组成的方法。
教具准备:
仪器:
烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙等
药品:
水、食盐等等。
教学过程:
(引入新课)
展示三瓶浓度不同,溶液质量大致相同的硫酸铜溶液。
观察:
判断哪个最浓?
哪个最稀?
思考:
溶液质量相同的情况下,决定溶液浓稀的因素是什么呢?
由溶质、溶剂的质量决定。
(讲解)溶液的“浓”、“稀”粗略地表示了溶液中溶质含量的多少?
新授课
一、溶液的组成
(讲解)概念
溶质
溶剂
(提问)1、溶质可以是固体,也可以是液体或气体,请举例说明。
2、溶剂可以是多种,请举例说明。
(小结)溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量。
(练习)指明下列溶液中溶质、溶剂分别是什么?
(1)碘酒、
(2)75%的酒精溶液
二、溶液组成的表示方法——溶液的溶质质量分数
1、概念:
溶液中溶质质量与溶液质量之比,叫做~。
一般用百分数表示。
注意:
这里的溶质必须是溶解了的物质。
2、定义表达式:
3、意义:
例如:
“5%的食盐溶液”这句话的含义是什么?
分析:
若说成是“每100g质量的溶液中有5g的食盐,95g的水”对吗?
讨论:
溶液组成的变化趋势:
(1)若溶质不变,溶剂减少,则溶液_________溶液的组成_________;
(2)若溶质不变,溶剂增加,则溶液_________溶液的组成_________;
(3)若溶剂的量不变,溶质的量增加且全部溶解,则溶液_________溶液的组成_________;
(4)若溶剂的量不变,溶质的量减少则溶液_________溶液的组成_________;
4、配制溶质质量分数一定的溶液
例如:
如何配制100g的10%的硝酸钾溶液
(1)计算:
(2)称量(量取):
“称”——托盘天平(固体质量)
“量”——量筒、胶头滴管
(3)溶解:
烧杯、玻璃棒
思考:
若出现以下一些情况,则所配制的溶液的溶质质量分数会怎么样?
(其他操作都正确)
(1)若物体和砝码的位置放反了,则
(2)若量水时采用仰视,则
(3)若量水时采用俯视,则
(4)若在烧杯中搅拌时,有部分液体溅到了外面,]
(5)若在量水时,量筒里原来有一些蒸馏水,
(6)若将配制好的溶液转移到试剂瓶时有部分液体溅到了外面,则
本节小结:
1、溶液组成的表示方法;
2、配制一定的溶质质量分数的溶液。
布置作业:
1、P1641、2、3
第4课时
教学内容:
§4.2溶液组成的表示方法
(二)
教学目标:
掌握有关溶质质量分数的计算;
1、已知溶剂和溶质的质量,求溶质质量分数;
2、计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液,所需要溶质、溶剂的质量;
3、溶液稀释和配制问题的计算;
教学重点、教学难点:
溶液的稀释问题。
教学过程:
新授课
例1:
将25g食盐放入100g水中,配制成溶液,求此溶液中溶质质量分数。
分析:
直接根据定义表达式计算。
解:
略。
例2:
农业生产中通常用10~20%的食盐水来选种,现配制15%的食盐水200kg,需要食盐和水各多少kg?
分析:
关系式法
质+剂——液
解:
略。
例3:
把50g的98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸。
求需要的水的质量。
分析:
溶液稀释前后溶质的质量保持不变。
解:
设需要水的质量为x,则
答:
略。
强调:
“质量为x”,不要设成是“质量是xg”
例4:
配制500ml质量分数为20%的稀硫酸溶液需要质量分数为98%的浓硫酸多少ml?
水多少ml?
(已知稀硫酸的密度为1.14g/ml,浓硫酸的密度为1.84g/ml)
分析:
m=ρv
解:
设需要浓硫酸的体积为x,则
答:
略。
本节小结:
有关溶质质量分数的计算。
布置作业:
P1644、5、
思考:
1、在100g水溶有20g的食盐,再投入5g的蔗糖后也能全部溶解,食盐的溶质质量分数有何变化?
A、不变;B、变小;C、变大;D、无法判断。
2、“把50g的10%的食盐溶液和50g的10%的食盐溶液混合,得到100g的20%的食盐溶液”这句话对吗?
为什么?
3、把162页的例题改为:
通电一段时间后,氢氧化钠溶液的质量为10%,试计算得到的氢气的质量是多少?
第5课时
教学内容:
§6.3物质的溶解性
(一)
教学目标:
1、了解饱和溶液、不饱和溶液的概念;
2、了解饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化;
3、了解饱和溶液、不饱和溶液跟溶液的浓稀之间的关系。
教学重点:
建立饱和溶液的概念。
教具准备:
试管、酒精灯、硝酸钾、滴管、烧杯
教学过程:
(引入新课)
演示:
硝酸钾在一定水中的溶解情况。
结论:
在一定的温度下,一定量的水中,溶解硝酸钾的质量不能无限制的增加。
新授课
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、概念
在一定温度下,一定量的溶剂里,溶解某种溶质的质量,不能再继续增大的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
反之,溶解某种溶质的质量还能继续增大的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
分析:
“一定温度”、“一定量的溶剂”、
“溶质的质量不能再继续增加”、“指明溶质的名称”
比较:
“不能再溶解”跟“溶解的量不能再继续增大”有没有区别?
二、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化
演示:
将一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液有哪些途径?
板书:
对大多数物质而言:
饱和溶液
不饱和溶液
强调:
对少数特殊的物质是不适用这个结论的。
例如:
熟石灰。
讨论:
饱和溶液一定是浓溶液吗?
不饱和溶液一定是稀溶液码?
(板书)
三、溶液的饱和与否跟溶液的浓、稀之间的关系
演示:
在10ml水中
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- 沪教版 九年级 化学 溶解 现象 手写