南京市盐城市届高三第二次模拟考试十.docx
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南京市盐城市届高三第二次模拟考试十
南京市、盐城市2015届高三第二次模拟考试(十)
化 学2015.3
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.国务院办公厅2014年5月印发了《2014~2015年节能减排低碳发展行动方案》。
下列做法违背低碳发展原则的是( )
A.发展氢能和太阳能 B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率,发展绿色化学 D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:
Cl B.苯的结构简式:
C6H6
C.硅的原子结构示意图:
D.Na2S的电子式:
Na
Na
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:
K+、Na+、SO
、OH-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH
、I-、NO
C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液:
Mg2+、H+、Cl-、SO
D.Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO
、NO
4.下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )
A.明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸
5.下列实验操作或装置正确的是( )
A.利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体
B.利用图2所示装置制取NH3
C.利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA
B.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA
C.标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目为0.5NA
D.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu与浓硝酸反应制备NO2:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO2↑+4H2O
B.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH3)
+2OH-
CH3COO-+NH
+3NH3+2Ag↓+H2O
D.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2===I2+2OH-
8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
物质组别
甲
乙
丙
A
SO2
Ba(OH)2
NaHCO3
B
Na2O2
H2O
CO2
C
Na2SiO3
NaOH
HCl
D
Al
H2SO4
NaOH
9.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.原子半径:
r(Z) D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 10.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。 下列有关说法正确的是( ) A.b电极为该电池的负极 B.b电极附近溶液的pH减小 C.a电极反应式: C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+ D.中间室: Na+移向左室,Cl-移向右室 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列说法正确的是( ) A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0 B.常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3) D.等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度小于NH 的水解程度 12.一种具有除草功效的有机物的结构简式如右图所示。 下列有关该化合物的说法正确的是( ) A.分子中含有2个手性碳原子 B.能发生氧化、取代、加成反应 C.1mol该化合物与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2 D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH 13.下列实验方案中,能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却,取上层溶液,加AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色 C 验证氧化性: Fe3+>I2 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色 D 检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯 将乙醇与浓硫酸共热至170℃,所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色 14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3) B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合: c(Na+)=2c(CO )+c(HCO )+2c(H2CO3) C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合: c(Na+)>c(OH-)>0.05mol·L-1>c(CO )>c(HCO ) D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合: c(CO )+2c(OH-)=c(HCO )+3c(H2CO3)+2c(H+) 15.利用I2O5可消除CO污染,反应为5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);ΔH。 不同温度(T1、T2)下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。 下列说法正确的是( ) A.T1 B.T1温度下,该反应的平衡常数为1024 C.T2温度下,0~0.5min内,CO的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1 D.T1温度下,若向装有足量I2固体的2L恒容密闭容器中通入10molCO2,达到平衡时,φ(CO2)=0.8 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下: (1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为____________。 “水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。 (2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为____。 (3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为____。 (4)“废渣”成分为________(填化学式)。 (5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。 17.(15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料,可通过以下方法合成: 已知: ①苯胺( )有还原性,易被氧化; ②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。 (1)写出A中含氧官能团的名称: ________和________。 (2)写出F的结构简式: ________。 (3)步骤④和步骤⑥的目的是____。 (4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式: ____。 ①分子中含有2个苯环; ②能与FeCl3溶液发生显色反应; ⑧分子中有3种不同化学环境的氢原子。 (5)对苯二胺 )是一种重要的染料中间体。 根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: H2C==CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 18.(12分)碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。 为确定碱式次氯酸镁的组成,进行如下实验: ①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量乙酸酸化,用0.8000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O +I2===2I-+S4O ),消耗25.00mL。 ②另取1.685g碱式次氯酸镁试样,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2),稀释至1000mL。 移取25.00mL溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0.02000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y2-===MgY2-+2H+),消耗25.00mL。 (1)步骤①需要用到的指示剂是________。 (2)步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Mg2+物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。 19.(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下: 已知: Br2常温下呈液态,易挥发,有毒;3Br2+3CO ===5Br-+BrO +3CO2。 (1)上述流程中,步骤①~③的目的是________。 (2)反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。 (3)实验室使用右图所示装置模拟上述过程。 A装置中先通入Cl2一段时间后,再通入热空气。 通入热空气的目的是____________;B装置中导管D的作用是________;C装置中溶液X为________。 (4)对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验,请补充完整相关实验步骤。 限选用的试剂为: 稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。 ①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO 。 取烧瓶B中的溶液适量,加入试管中,再加入过量的稀硫酸酸化;____。 ②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。 向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化;____。 20.(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。 (1)已知: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180kJ·mol-1 CH4可用于脱硝,其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)===CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),ΔH=________。 (2)C2H4也可用于烟气脱硝。 为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响,控制其他条件一定,实验结果如图1所示。 为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________。 图1 图2 (3)臭氧也可用于烟气脱硝。 ①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,该反应的化学方程式为____。 ②一种臭氧发生装置原理如图2所示。 阳极(惰性电极)的电极反应式为________。 (4)图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。 ①该脱硝原理中,NO最终转化为________(填化学式)和H2O。 ②当消耗2molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为________。 图3 图4 (5)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。 在不同条件下,NO的分解产物不同。 在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。 写出Y和Z的化学式: ____。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。 若多做,则按A小题评分。 A.【物质结构与性质】 利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。 (1)Fe2+基态核外电子排布式为________。 (2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。 SO2分子的空间构型为__________,其中S原子的杂化类型为________。 与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。 (3)苯酚可以与Fe3+发生显色反应。 1mol苯酚中含有σ键的数目为________。 (4)Fe3O4具有反尖晶石结构。 某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所示,它是由下列A、B方块组成。 该化合物的化学式为________。 B.【实验化学】 乙酰苯胺具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称。 其制备原理如下: 已知: ①苯胺易被氧化; ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表: 物质 熔点 沸点 溶解度(20℃) 乙酰苯胺 114.3℃ 305℃ 0.46 苯胺 -6℃ 184.4 3.4 醋酸 16.6℃ 118℃ 易溶 实验步骤如下: 步骤1: 在50mL圆底烧瓶中,加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉,依照右图装置组装仪器。 步骤2: 控制温度计示数约105℃,小火加热回流1h。 步骤3: 趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。 请回答下列问题: (1)步骤1中加入锌粉的作用是____。 (2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是____。 (3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是____。 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。 (4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯,该提纯方法是____。 2015届高三教学情况调研 (二)(南京、盐城) 化学参考答案及评分标准 1.D 2.C 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C 11.A 12.BD 13.C 14.CD 15.BD 16.(12分) (1)AlN+3H2O Al(OH)3+NH3↑(2分) 加快AlN水解反应速率;降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出(2分) (2)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O(2分) (3)2Fe2++2H++ClO-===3Fe3++Cl-+H2O(2分) (4)Fe(OH)3(2分) (5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分) 17.(15分) (1)羧基(1分) 硝基(1分) 18.(12分) (1)淀粉溶液(2分) (2)偏高(2分) (3)关系式: ClO-~I2~2S2O n(ClO-)=1/2n(S2O )=1/2×0.8000mol·L-1×25.00×10-3L=1.000×10-2mol(1分) n(Mg2+)=0.02000mol·L-1×25.00×10-3L×1000mL/25.00mL=2.000×10-2mol(1分) 根据电荷守恒,可得: n(OH-)=2n(Mg2+)-n(ClO-) =2×2.000×10-2mol-1.000×10-2mol=3.000×10-2mol(2分) n(H2O)=1.685g-1.000×10-2mol×51.5g·mol-1-2.000×10-2mol×24g·mol-1-3.000×10-2mol×17g·mol-1=0.180g(1分) n(H2O)=0.180g/18g·mol-1=1.000×10-2mol(1分) n(Mg2+)∶n(ClO-)∶n(OH-)∶n(H2O) =2.000×10-2mol∶1.000×10-2mol∶3.000×10-2mol∶1.000×10-2mol =2∶1∶3∶1(1分) 碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O(1分) 19.(15分) (1)使海水中的溴元素富集(2分) (2)5Br-+BrO +6H+===3Br2+3H2O(2分) (3)使A中Br2进入B瓶中(2分) 平衡压强(2分) NaOH溶液或Na2CO3溶液(2分) (4)①将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后,再通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则证明烧瓶B的溶液中含有CO (3分) ②将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏,得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏)(2分) 20.(14分) (1)-1250.3kJ·mol-1(2分) (2)350℃左右、3%(每点1分,共2分) (3)①3O3+2NO+H2O===2HNO3+3O2(2分) ②3H2O-6e-===O3↑+6H+(2分) (4)①N2(2分) ②44.8L(2分) (5)N2O、NO2(每个1分,共2分) 21A.(12分) (1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分) (2)V形(2分) sp2杂化(2分) NO 或CO (1分) BF3或COCl2等(1分) (3)13mol或13×6.02×1023(2分) (4)MgAl2O4(2分) 21B.(12分) (1)防止苯胺被氧化,同时起着沸石的作用(2分) (2)温度过高,未反应的乙酸蒸出,降低反应物的利用率(2分);温度过低,又不能除去反应生成的水(2分) (3)若让反应混合物冷却,则固体析出沾在瓶壁上不易处理(2分) 吸滤瓶(1分) 布氏漏斗(1分) (4)重结晶(2分)
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