届高三化学寒假作业3.docx
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届高三化学寒假作业3
2016届高三化学寒假作业(3)
2016-01-25
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NA
B.标准状况下,5.6LO2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA
C.常温常压下,14gC2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA
D.25℃,1LpH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
2.下列叙述中,错误的是()
A.1个碳原子和1个氧原子的质量比是12:
16
B.1mol碳原子和1mol氧原子所含原子的个数相同
C.1mol碳原子的质量是12g,所以1mol氧原子的质量是16g
D.1mol任何原子的质量,就是该种原子相对原子质量
3.一定条件下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()
A.①B.②C.③D.④
4.下列说法正确的是()
A.实验I:
充分振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,但溶液颜色不变
C.实验Ⅲ:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:
煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
5.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,
其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最后有白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
6.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验室测定化台物X的组成实验如下:
下列说法不正确的是()
A.固体2是Fe2O3
B.溶液甲中可能含有Fe3+
C.X的化学式可以表示为Fe3C2
D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
7.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是()
A.钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属
B.氧化钠与过氧化钠的颜色不同
C.因为钠的性质非常活泼,故自然界中无游离态钠
D.过氧化钠可以做潜艇的供氧剂
8.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
。
下列有关物质的推断不正确的是()
A.若甲为Fe,则丁可能是Cl2
B.若甲为焦炭,则丁可能是O2
C.若甲为SO2,则丁可能是氨水
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
10.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电时的化学方程式为:
2K2S2+KI3=K2S4+3KI。
装置(Ⅱ)为电解含有0.5molNaCl的溶液示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。
则闭合K时,下列说法正确的是()
A.K+从右到左通过离子交换膜
B.电极A上发生的反应为:
3I-﹣2e-=I3-
C.电极X上发生的反应为:
2Cl-﹣2e-=Cl2↑
D.当有0.1molK+通过离子交换膜,X电极上产生1.12L(标准状况)气体
11.某温度时,N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是()
A.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B.在密闭容器中加入1molN2、3molH2,充分反应放出的热量小于92kJ
C.由图可知,断开1mol氮氮三键与1mol氢氢键吸收的能量和小于形成1mol氮氢键所放出的能量
D.反应物的总能量低于生成物的能量
12.有关下图及实验的描述正确的是()
图1图2图3图4
A.用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
B.用图2装置电解精炼铝
C.用图3装置构成铜锌原电池
D.用图4装置定量测定化学反应速率
13.右图是10ml量筒的一部分,数字XY之间相差2mL。
若X=6,则量筒所盛液体的体积是()
A.5.2mlB.4.3mlC.4.6mlD.7.4ml
14.下列实验操作能达到目的的是()
A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
B.制取二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
C.为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数,取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg,该方案可行。
D.为测定镀锌铁皮的锌层厚度,将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出,
洗涤,烘干,称重。
若烘干时间过长,会导致测定结果偏小。
15.下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是()
A.利用图1制取并收集干燥的氨气
B.利用图2制取Fe(OH)2,使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化
C.利用图3制取并收集NO气体
D.利用图4以医用酒精为原料制取无水乙醇
16.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目减少的是()
A.Fe3+B.Al3+C.Na+D.Fe2+
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向滴有酚酞的水中加入Na2O2固体
溶液最终变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ对,有
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
Na2O2可为航天员提供O2
Na2O2能与CO2和H2O水反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
17.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=
H2(g)+
Cl2(g)的△H为()
A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-1
18.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的2倍,Y元素在地壳中含量最多,Z元素金属性最强,R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。
下列叙述一定正确的是()
A.氢化物的沸点Y>R>XB.含氧酸酸性R>X
C.X、Y不可能共存于离子化合物中D.原子半径Z>R>Y>X
19.下列叙述不正确的是()
①熔点:
金刚石>晶体硅>单质硫
②气态氢化物的稳定性:
H2O>HF>H2S
③同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃,而氮气需要在放电时才与氧气反应,所以非金属性:
P>N
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物
A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤
20.下列各项内容中排列顺序正确的是()
A.相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度:
(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3
B.微粒半径:
K+>S2->F-
C.给出质子的能力:
CH3COOH>C2H5OH>H2O
D.氢化物的沸点:
HF>HCl>HBr
21.有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。
已知:
A2+与C原子的电子数相差2。
下列推断不正确的是()
……
C
A
B
……
D
A.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性
B.与A同周期且与C同主族的E元素,其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂
C.离子半径:
C>A>B
D.B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料
22.下列电子式正确的是()
A.
B.
C.
D.
23.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图
所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进口为(填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是。
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为。
(4)装置丙的作用为,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:
2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液):
。
24.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应
大气固氮
N2(g)+O2(g)
2NO(g)
工业固氮
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
①分析数据可知:
大气固氮反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知:
人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因_______________________。
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是________(填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系_________。
(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是。
(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:
2N2(g)+6H2O
(1)
4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH=___________________。
已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
25.如图实验装置用于验证某些物质的性质。
在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。
试回答下列问题:
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是______________。
(2)B装置的作用是_______________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是____________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________。
26.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)ΔH<0。
(温度对反应的影响比较灵敏)
(1)如用下图装置和选用的试剂制取氨气,其中错误的是________;氨气的实验室制法的化学方程式是。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。
当悬浮物较多时,停止制备。
(注:
CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
)
①发生器用冰水冷却的原因是;
液体石蜡鼓泡瓶的作用是;
双通玻璃管的作用是;
浓硫酸的作用是。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填写操作名称)。
为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.减压40℃以下烘干
(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
请利用下列试剂,设计实验方案,对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。
限选试剂:
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
27.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是。
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中,需要使用的仪器除了烧杯,玻璃棒,还包括。
③在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是。
A.用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒,并把洗涤液转移入容量瓶中
B.配制过程动作过慢,浓盐酸中HCl挥发
C.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
D.定容时俯视刻度线
E.定容时仰视刻度线
F.定容时不小心加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切
28.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题:
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
⑦
3
⑧
⑨
⑩
(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________
(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为(填化学用语)。
(3)写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________
(4)②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________________
(5)根据斜线性质相似规则,③的氧化物,氢氧化物有两性,写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________
(6)已知W+X=Y+Z,W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子,
写出该反应式__________________________
参考答案
1.B2.D3.D4.D5.D6.C7.A8.A9.A10.D11.B
12.C13.C14.D15.D16.D17.D18A19.B20.A21.A22.B
23.(15分)
(1)a;
(2)碱石灰;
(3)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;
(4)除去Cl2中的HCl;SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)①蒸馏;②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释;取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4。
或取反应后的产物直接加BCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊试液变红,说明含有H2SO4。
【解析】
试题分析:
(1)为了提高冷却效果,常采用下进上出,冷凝管A中冷却水的进口为a,故答案为:
a;
(2)根据题意,SO2Cl2易水解,仪器B须防止空气的水蒸气加入烧瓶,B中盛放的药品可以是碱石灰等固态干燥剂,故答案为:
碱石灰;
(3)根据题意,丁的作用是提供反应需要的氯气,发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,故答案为:
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;
(4)上出的氯气中会含有水蒸气和氯化氢,装置丙的作用为除去Cl2中的HCl,根据题意,SO2Cl2易水解,装置乙须除去水蒸气,SO2Cl2水解的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案为:
除去Cl2中的HCl;SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)①根据题意,硫酰氯的沸点叫低,可以通过蒸馏,从分解产物中分离出硫酰氯,故答案为:
蒸馏;
②检验产品中有硫酸,主要是检验;硫酸根离子和氢离子的存在,可以取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释;取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4,故答案为:
取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释;取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4。
考点:
考查了物质制备实验、化学实验的基本操作的相关知识。
24.(14分)
(1)①吸热
②K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产;
③从反应速率角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适;
(2)A;р2>р1;
(3)N2+6e-+6H+=2NH3;
(4)+1530kJ·mol-1
【解析】
试题分析:
(1)①由表格数据可知,温度越高,K越大,说明升高温度,平衡正移,则正反应方向为吸热反应,故答案为:
吸热;
②由表格数据可知,2000℃时,K=0.1,K值很小,则转化率很小,不适合大规模生产,所以人类不适合大规模模拟大气固氮,故答案为:
K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产;
③合成氨反应中,反应温度越高,反应速率越快,但是该反应为放热反应,温度高转化率会降低,而且在500℃左右催化剂活性最高,所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适;故答案为:
从反应速率角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适;
(2)合成氨反应为放热反应,升高温度,转化率减小,所以图A正确,B错误;该反应正方向为体积减小的方向,增大压强平衡正向移动,转化率增大,р2的转化率大,则р2大;故答案为:
A;р2>р1;
(3)电解池中氮气在阴极得电子生成氨气,其电极方程式为:
N2+6e-+6H+=2NH3,故答案为:
N2+6e-+6H+=2NH3;
(4)已知:
①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,
②2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,
由盖斯定律:
①×2-②×3得2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g),△H=(-92.4kJ•mol-1)×2-(-571.6kJ•mol-1)×3=+1530kJ•mol-1;故答案为:
+1530kJ•mol-1
考点:
考查了平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素、电解原理的应用、盖斯定律的应用等相关知识。
25.
(1)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(4)淡黄色的物质逐渐转变为白色,点燃的蚊香燃烧更加剧烈
(5)点燃的蚊香逐渐熄灭
【解析】
试题分析:
(1)依据装置分析判断A试管内是加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)B中盛的是浓硫酸,作用是吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)。
(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;
(4)过氧化钠是淡黄色固体,随反应进行变为白色固体碳酸钠,反应生成氧气具有助燃性,蚊香燃烧更加剧烈。
则双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的物质逐渐转变为白色,点燃的蚊香燃烧更加剧烈。
(5)氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,无氧气生成,在二氧化碳环境下,点燃的蚊香逐渐熄灭。
考点:
考查化学实验基本操作,涉及物质的制备,NaHCO3、Na2O2的性质等知识。
26.
(1)AC(2分);2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O(未写条件扣1分)(2分)
(2)①降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解);(1分)
通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例(或通过观察气泡,控制NH3与CO2的反应速率);(1分)
防止倒吸(1分);
吸收多余氨气,防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(两点各1分,2分)。
②过滤(1分);c(1分)。
(3)取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,(1分)向试管中加入过量的BaCl2溶液,若溶液不变浑浊,证明固体中不含碳酸铵,否则含有碳酸铵;(1分)取试管中的上层清液,滴加澄清石灰水,若变浑浊,证明固体中含有碳酸氢铵,否则不含碳酸氢铵。
(1分)
【解析】
试题分析:
(1)A、NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入干燥管的机会不多,A错误;B、向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出,B正确;C、固体加热制气体时,试管口应略向下倾斜,使产生的水能够流出,以免损坏试管,C错误;D、浓氨水易挥发,浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的,D正确;答案选AC;实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)①由信息可知,2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)ΔH<0,该反应为放热反应,NH2COONH4受热易分解,所以为了提高反应物的转化率或防止产物的分解,可用冰水冷却发生器;气体通过液体石蜡鼓泡瓶时能观察气泡数,调节NH3与CO2通入比例或控制NH3与CO2的反应速率;由于NH3极易溶于浓硫酸,所以双通玻璃管的作用是防止倒吸;由于NH2COONH4易水解,浓硫酸除了可吸收多余的氨气,同时可防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解;②生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中,说明氨基甲酸铵难溶于CCl4,可采用过滤将氨基甲酸铵从混合物中分离出来;为了得到干燥产品,因为氨基甲酸铵受热易分解,应采取的方法是减压40℃以下烘干,答案选c;
(3)稀硝酸、稀盐酸与氨基甲酸铵、碳酸氢铵均能产生气体,不能用来验证碳酸氢铵;应选蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水来验证,操作步骤是:
取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,向试管中加入过量的BaCl2溶液,若溶液不变浑浊,证明固体中不含碳酸铵,否则含有碳酸铵;再取试管中的上层清液,滴加澄清石灰水,若变浑浊,证明固体中含有碳酸氢铵,否则不含碳酸氢铵。
考点:
物质的制备、分离与提纯、物质成分的探究与验证
27【答案】
(1)12mol/L
(2)BD(3)①12.
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