四川省攀枝花市第十二中学届高三月考化学试题.docx

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四川省攀枝花市第十二中学届高三月考化学试题

四川省攀枝花市第十二中学2019届高三10月月考

化学试题

本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：

高考范围。

2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。

1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，故A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，故B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，故C错误；D、中草药中主要成分是有机物，故D错误。

2.下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

C.1molD2O与1molH2O中，中子数比为2∶1

D.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

【答案】D

【解析】

【详解】A项，24g镁与27g铝均为1mol，所含质子数分别为12NA、13NA，故A项错误；

B项，1molCH3-CH3中，含共价键数为7NA；1molCH2=CH2中，含共价键数为6NA，故B项错误；

C项，1mol重水（D2O）中，含中子数为10NA；1molH2O中，含中子数为8NA，故C项错误；

D项，设质量均为m，则O2中电子数为

16=

，O3中电子数为

24=

，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

3.下列解释事实的化学方程式不正确的是

A.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O

B.氢氧化铜溶于过量氨水：

Cu（OH）2+4NH3

[Cu（NH3）4]（OH）2

C.铁在潮湿的环境中生锈：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

D.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

【答案】C

【解析】

【分析】

A.二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；

B.氢氧化铜与氨水发生金属离子的络合反应；

C.铁生锈生成氧化铁和氢气，不是生成四氧化三铁；

D.碳酸钙和氧气和二氧化硫反应生成硫酸钙和二氧化碳。

【详解】A．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，所以A选项是正确的；

B．氢氧化铜溶于过量氨水发生络合反应生成氢氧化四氨合铜（Ⅱ），反应为：

Cu（OH）2+4NH3

[Cu（NH3）4]（OH）2，所以B选项是正确的；

C．铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O，不会生成氢气，正确的化学方程式为：

4Fe+3O2+2xH2O═2Fe2O3•xH2O，故C错误；

D．向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的化学反应为：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2，所以D选项是正确的；

故答案选C。

4.NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

B.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键

【答案】B

【解析】

【详解】A．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量及数目，故A错误；

B．11B中含有中子数=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故B正确；

C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；

D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P-Cl键小于2NA，故D错误。

故选B。

5.向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。

下列说法正确的是（　　）

A.反应后溶液可能显中性

B.反应停止后一定有固体剩余

C.反应过程中一定有氧化还原反应发生

D.若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀

【答案】C

【解析】

【分析】

A.如果酸过量溶液呈酸性，如果酸不足生成的盐是强酸弱碱盐溶液呈酸性；B.如果酸过量，且n（Cu）+n（Fe）≤n（Fe2O3），无固体剩余；C.Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁和铜的反应是氧化还原反应；D.若只有Cu剩余，则溶液中存在亚铁离子。

【详解】A.溶液不可能显中性，因为如果酸过量溶液呈酸性，如果酸不足生成的盐属于强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故A错误；

B.可能发生的反应有：

Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋过量或恰好跟Cu完全反应，不会有固体剩余，故B错误；

C.根据选项B的分析可知，反应过程中一定有氧化还原反应发生，故C正确；

D.若只有铜剩余，溶液中一定有Fe2＋，滴入铁氰化钾会产生蓝色沉淀，故D错误，答案选C。

【点睛】本题主要考查铁及其化合物的性质，易错点为B项，解题时首先根据可能发生的反应，再结合酸过量且Fe3＋过量或恰好跟Cu完全反应，就不会有固体剩余进行判断。

6.根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分反应后振荡，静置。

溶液分层，下层呈橙红色。

氧化性：

Cl2＞Br2

B

充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，晒干后放在酒精灯外焰加热

小木条不燃烧

Na2SiO3可用作木材防火剂

C

向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸

立即产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。

原溶液中一定含有SO42﹣

D

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液

无明显现象

该过程未发生原电池反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置，下层呈橙色，说明有溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故A错误；

B.充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，证明Na2SiO3不燃烧，可作防火剂，故B正确；

C.向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀为硫酸钡，因为稀硝酸具有强氧化性，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，故C错误；

D.构成原电池时Zn为负极，Fe为正极，结论不合理，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查了实验方案的设计与评价，涉及SO42-离子检验、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键。

7.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na

2Na2CO3+C，下列说法错误的是

A.放电时，

向负极移动

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为：

3CO2+4e−

2

+C

D.充电时，正极反应为：

Na++e−

Na

【答案】D

【解析】

【详解】A项，放电时，阴离子向负极移动，故A项正确；

B项，充电时有CO2生成，放电时消耗CO2，故B项正确；

C项，放电时，正极发生CO2得电子的反应，故C项正确；

D项，充电时，正极反应为：

C+2

-4e−

3CO2↑，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为D。

8.氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。

实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。

已知：

Mg+2NH3

Mg（NH2）2+H2

回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。

（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。

其他实验步骤如下：

①装药品②点燃C处酒精灯③点燃E处酒精灯④打开A中分液漏斗

正确的先后顺序为_________________（填序号）。

（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。

（4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。

（5）D装置的作用是_______________________________________________。

（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。

（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁________________________________

【答案】

（1）.浓氨水

（2）.干燥管（3）.①④②③（4）.平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下（5）.3CuO＋2NH3

3Cu＋N2＋3H2O（6）.吸收氨气并干燥氮气（7）.75.0%（8）.取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁

【解析】

【分析】

（1）装置A是用生石灰和浓氨水制备NH3的装置；由图中仪器结构可知，B、F中盛装碱石灰的仪器是干燥管；

（2）装置内含有空气，对E装置反应会有影响，所以要先点燃C处酒精灯，利用产生的N2排除装置中的空气后，再点燃E处酒精灯；

（3）橡皮管起气压平衡管的作用，使漏斗里面的气压与烧瓶的始终相等；

（4）C中反应为氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气的反应，根据产物写出化学方程式；

（5）E中镁和氮气反应，NH3和水蒸气会干扰实验，用装置D除去；

（6）根据镁的质量计算氮化镁的理论产量，根据E增加的质量，即实际参加反应的氮气质量计算氮化镁的实际产量，氮化镁的产率=实际产量/理论产量×100%；

（7）根据氮化镁水解生成氢氧化镁沉淀与氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此设计证明有氮化镁生成。

【详解】

（1）装置A是用生石灰和浓氨水制备NH3的装置，所以装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓氨水；由图中仪器结构可知，B、F中盛装碱石灰的仪器是干燥管；

因此，本题正确答案为：

浓氨水；干燥管；

（2）根据实验装置和制备原理，装置内含有空气，对E装置反应会有影响，所以要先点燃C处酒精灯，利用产生的N2排除装置中的空气后，再点燃E处酒精灯，故正确的先后顺序为①④②③；

因此，本题正确答案为：

①④②③；

（3）橡皮管起气压平衡管的作用，使漏斗里面的气压与烧瓶的始终相等，便于液体顺利流下；

因此，本题正确答案为：

平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；

（4）C中反应为氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气的反应，该反应为氧化还原反应，CuO被NH3还原为Cu，化学方程式为3CuO＋2NH3

3Cu＋N2＋3H2O；

因此，本题正确答案为：

3CuO＋2NH3

3Cu＋N2＋3H2O；

（5）根据E中镁和氮气反应制取氮化镁，NH3和水蒸气会干扰实验，要用装置D除去，故D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气；

因此，本题正确答案为：

吸收氨气并干燥氮气；

（6）24.0g镁的物质的量为

1mol，由方程式3Mg+N2

Mg3N2可知，1molMg和足量的N2反应理论上能够生成

molMg3N2；E增加了7.0g，是参加反应的N2质量，则参加反应的N2物质的量为

=0.25mol，则实际制得0.25molMg3N2，

所以氮化镁的产率=

×100%=75.0%；

因此，本题正确答案为：

75.0%；

（7）由于氮化镁与水反应后能放出氨气，可以通过检测氨气的生成来测定是否有氮化镁。

方法为：

取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁，

因此，本题正确答案为：

取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁。

【点睛】本题为综合题，主要考查了金属镁的性质，氮化镁制备的实验分析是难点，注意把握反应的实质和各个仪器的用途是解题的关键。

9.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为_____________。

电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。

滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。

【答案】

（1）.2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O

（2）.NaHSO3（3）.得到NaHSO3过饱和溶液（4）.2H2O－4e－＝4H＋+O2↑（5）.a（6）.S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋（7）.0.128

【解析】

分析：

（1）根据原子守恒书写方程式；

（2）①根据溶液显酸性判断产物；

②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；

（3）根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；

（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。

详解：

（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；

（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；

②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；

（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。

阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸氢钠。

阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。

（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是

。

点睛：

本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。

难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。

易错点是最后一问，注意计算残留量时应该以二氧化硫计，而不是焦亚硫酸钠。

10.K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为：

2K3[Fe（C2O4）3]

2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：

________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。

该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

【答案】

（1）.3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]

Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4

（2）.隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置（3）.CO2（4）.CO（5）.先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气（6）.取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（7）.粉红色出现（8）.

【解析】

分析：

（1）根据亚铁离子能与K3[Fe（CN）6]发生显色反应解答；

（2）①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；

②根据CO2、CO的性质分析；

③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；

③根据铁离子的检验方法解答；

（3）①根据酸性高锰酸钾溶液显红色；

②根据电子得失守恒计算。

详解：

（1）光解反应的化学方程式为2K3[Fe（C2O4）3]

2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]＝Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4。

（2）①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。

装置E中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO；

③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可。

④要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。

（3）①高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。

②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。

反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为

。

点睛：

本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。

关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：

净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸（如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等）；防氧化（如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等）；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水（如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的）。

11.有机物A可用于合成具有特殊用途的有机物D和E，其中E属于酯类，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）C中官能团的名称为_________________________________________。

（2）A生成B的化学方程式为_____________________________________________。

（3）A生成E的化学方程式为______________________________________________。

（4）A有多种同分异构体，其中含有碳氧双键的同分异构体中，核磁共振氢谱吸收峰数目最少的结构简式是_______________________________________。

（5）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯（

），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

_____

【答案】

（1）.羟基、碳碳三键

（2）.2

+O2

2

+2H2O（3）.

（4）.

（5）.

【解析】

【分析】

A为环己醇，环己醇A和邻羟基苯甲酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成酯E；环己醇A在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成环己酮B，则B的结构简式为

；乙炔和钠在液氨条件下生成乙炔钠，乙炔钠和环己酮B在液氨条件下反应，产物经酸化后得到C为

，C和COCl2及NH3经两步生成D

，据此分析。

【详解】

（1）根据以上分析，C为

，所含官能团的为羟基、碳碳三键，

因此，本题正确答案为：

羟基、碳碳三键；

（2）环己醇A在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成环己酮B，化学方程式为2

+O2

2

+2H2O，

因此，本题正确答案为：

2

+O2

2

+2H2O；

（3）环己醇A和邻羟基苯甲酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成酯E，化学方程式为

，

因此，本题正确答案为：

；

（4）

有一个不饱和度，由于碳氧双键也有一个不饱和度，所以含有碳氧双键的同分异构体为饱和一元醛或酮或烯醇