酸和碱单元测试题 含答案.docx
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酸和碱单元测试题含答案
酸和碱单元测试题含答案
一、酸和碱选择题
1.根据下列实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是()
A.滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C.能够与碱发生反应的溶液D.常温下,pH<7的溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性,故选项错误.
B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性,故选项错误.
C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性,如二氧化碳能与碱反应,但二氧化碳不显酸性,故选项错误.
D、常温下,pH<7的溶液,一定显酸性,故选项正确.
故选D.
考点:
溶液的酸碱性测定.
点评:
本题难度不大,掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.
2.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色是()
A.红色
B.蓝色
C.无色
D.紫色
【答案】A
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaOH的相对分子质量为40,HCl的相对分子质量为36.5,在反应中,参与反应的NaOH质量>HCl质量,故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后,盐酸有剩余,溶液显酸性,故溶液呈现红色。
故选A。
3.能在pH=11的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( )
A.AlCl3、CuSO4、NaClB.BaCl2、NaCl、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】B
【解析】
pH=11的溶液呈碱性。
A.AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。
B.BaCl2、NaCl、NaOH。
能在pH=11的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的。
C.CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。
D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中,生成氨气。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
4.下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是( )
A.Ca(OH)2、HNO3、BaCl2B.Na2SO4、MgCl2、KOH
C.Na2CO3、K2SO4、HClD.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
【答案】D
【解析】
【分析】
复分解反应发生的条件是:
生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca(OH)2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水,能发生复分解反应,故A不正确;
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁,能发生复分解反应,故B不正确;
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳,能发生复分解反应,故C不正确;
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故D正确。
故选D。
5.不规范的化学实验操作,会引发安全事故。
下列操作错误的是
A.点燃氢气前检验其纯度B.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中
C.用灯帽盖灭酒精灯D.不随意碰触未知化学试剂
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.点燃氢气前检验其纯度,否则不纯可能爆炸。
故A正确。
B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸注入水中,浓硫酸密度比水大。
故B错误。
C.用灯帽盖灭酒精灯。
故C正确。
D.不随意碰触未知化学试剂。
故D正确。
6.下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中呈碱性的是()
物质名称
液体肥皂
菠萝汁
柠檬汁
泡菜
pH范围
9.5~10.5
3.3~5.2
2.0~3.0
3.4~4.0
A.液体肥皂B.菠萝汁C.柠檬汁D.泡菜
【答案】A
【解析】
试题分析:
溶液的pH>7显碱性,pH="7"显中性,pH<7显酸性,从表中可以看出pH>7的是液体肥皂,故选A
考点:
溶液的酸碱性与pH值的关系
7.25℃时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.b、d点对应溶液的pH:
b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色
D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。
【详解】
A.由图可知,b点所示溶液的pH<7;d点所示溶液的pH>7,所以b、d点对应溶液的pH:
b<d,故错误;
B.由化学方程式可知:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为:
36.5:
40;由于题干中没有提及两种溶液的密度,所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故错误;
C.由图可知,b点所示溶液的pH<7,溶液显酸性,滴加紫色的石蕊试液变红色,故错误;
D.d点所示溶液的pH>7,所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠,还有过量的氢氧化钠,故正确。
故选D。
8.用pH计测得一些物质的pH值如下:
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法中正确的是()
A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强
C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】D
【解析】
pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。
A、鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性,故A错误;B、牛奶没有西瓜汁的酸性强,pH值越小,溶液酸性越强,故B错误;C、炉具清洁剂不可除水垢,清洁剂呈碱性与水垢不反应,故C错误;D、胃酸过多的人应少饮苹果汁,苹果汁呈酸性,故D正确。
点睛∶pH值越小,溶液酸性越强,碱性越弱;pH值越大,溶液酸性越弱,碱性越强。
9.将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO,假设每次处理均能完全反应(或吸收)。
则最后排出的气体是( )
A.N2、COB.H2O(气)、N2C.N2、CO2D.HCl、CO
【答案】C
【解析】
试题分析:
氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体,浓硫酸能够吸收水蒸气,灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳,而氮气跟它们都不起反应,所以最后排出的气体是C
考点:
气体除杂的某些反应原理
10.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是( )
A.相等
B.镁反应后的溶液质量大
C.铝反应后的溶液质量大
D.无法比较
【答案】B
【解析】
【分析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算,消耗相同质量的硫酸,生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114,
假设硫酸溶液都为100g,质量分数都为9.8%。
根据题意设生成MgSO4的质量为x,Al2(SO4)3的质量为y。
解得x=12g
解得y=11.4g
由此可以得出以下结论:
质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。
【详解】
A、反应前硫酸溶液的质量相等,反应完毕后,金属均有剩余,说明反应过程中硫酸全部反应,分别转化为硫酸镁、硫酸铝,由于反应过程中水的质量没有变化,生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等,所以反应后两种溶液质量不相等,选项A错误;
B、由计算可知,等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大,所以镁反应后的溶液质量大,选项B正确;
C、由计算可知,等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小,所以铝反应后的溶液质量小,选项C错误;
D、通过计算可以比较生成物质量大小,也可以比较反应后溶液质量大小,所以选项D错误。
故选B。
【点睛】
根据算的质量相等且金属过量,说明生成氢气质量相等,本题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小,得出正确结论。
11.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电,反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应后的容器中的离子可以看出,反应后的溶液中没有氢氧根离子,只有氯离子、钠离子、水分子,所以pH等于7,选项A错误;
B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电,反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子,所以反应后的溶液能导电,选项B错误;
C、图中可知,反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外,还有水分子,选项C错误;
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1,氯元素反应前后的化合价是-1,氧元素的化合价都是-2,选项D正确。
故选D。
12.一次实验开放日活动中,小杨同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后变红色.小杨同学做出的下列结论中,不正确的是( )
A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B.该溶液的pH大于7
C.该溶液中的溶质一定是某种碱
D.该溶液显碱性
【答案】C
【解析】
【分析】
由题意可知:
能使酚酞试液变红的溶液呈碱性,
【详解】
A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝,故正确;
B、碱性溶液的pH大于7,故正确;
C、碱性溶液的溶质不一定是碱,也可能是某种盐,比如碳酸钠,故错误;
D、该溶液呈碱性,故正确;
故选C。
【点睛】
本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行.
13.下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是()
A.能与碳酸钠反应,放出二氧化碳
B.能与镁反应生成H2
C.能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D.能与氢氧化铜反应生成有色溶液
【答案】C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应,放出二氧化碳,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,盐酸不能与硝酸钡反应,该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项正确;
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
14.下列溶液中pH最小的是()
A.使石蕊变红的溶液
B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液
D.不能使石蕊变色的溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性.使石蕊变红的溶液呈酸性,pH<7;使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性,pH>7;不能使石蕊变色的溶液呈中性,pH=7。
故选A。
【点睛】
此题是对溶液酸碱性的考查,解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。
15.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )
A.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
B.在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
C.在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
D.在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
【答案】D
【解析】
【详解】
A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由无色变为红色,故选项说法错误。
B、在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同,故选项说法错误。
C、在a、b、c三种曲线中,最终a、b、c都显碱性,故选项说法错误。
D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,即pH=7时,需要氢氧化钠溶液体积相等,因此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,所得溶液的pH越大,故选项说法正确。
故选:
D。
16.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是()
A.
盐酸B.
酚酞
C.
石蕊D.
二氧化碳
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应,但都没有明显现象,无法区别,选项A不正确;
B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红,无法区别,选项B不正确;
C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝,无法区别,选项C不正确;
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象,两个反应现象不同,可以区别,选项D正确。
故选D。
17.向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
下列图像中,能正确反映对应变化关系的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
A、开始时溶液的pH>7,随着稀盐酸的加入,溶液的pH逐渐减小至等于7,小于7,错误;B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,溶液中溶质只有一种,错误;C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时,溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大,恰好完全反应时,溶液中氯化钠的质量分数最大,随着稀盐酸的继续加入,溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小,正确;D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水,错误。
故选C。
18.向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条,测定溶液反应的不同数据随时间的变化,并绘制图象,请分析其中图象绘制明显错误的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,盐酸显酸性,氯化镁溶液呈中性;反应过程中放出热量。
【详解】
A、随着反应的进行盐酸逐渐减少,溶液的pH值逐渐增大,盐酸反应完时pH值等于7,但不可能大于7,故A错误,符合题意;
B、随着反应的进行,盐酸的质量分数逐渐减小,盐酸的质量一定,故质量分数最后降为零,故B正确,不符合题意;
C、随着反应的进行生成氢气的质量逐渐增大,反应完全后质量不再增加,故C正确,不符合题意;
D、金属与酸的反应是放热反应,随着反应的进行,溶液的温度逐渐增大,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,放出的热量越来越少,反应完全后,溶液的温度不再改变,故D正确,,不符合题意。
故选A。
【点睛】
本题难度不大,掌握金属与酸的反应特点是解题关键。
注意:
①酸性溶液pH<7,中性溶液pH=7,碱性溶液pH>7;②放热反应在反应过程中放出的热量多少与反应速率有关,溶液的浓度越大,反应速率越快,放出的热量越多。
19.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应,故与中和反应原理有关,故A正确,不符合题意;
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应,故B正确,不符合题意;
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应,不是中和反应,故C错误,符合题意;
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应,故D正确,不符合题意。
故选:
C。
20.营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性,一般将食品分成酸性食品和碱性食品.其中显碱性的酸性食品是( )
A
B
C
D
食品
鸡蛋清
葡萄
苹果
草莓
食品类别
酸性食品
碱性食品
碱性食品
酸性食品
pH
7.6﹣8.0
3.5﹣4.5
2.9﹣3.3
3.0﹣3.5
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
pH<7时呈酸性,pH>7时显碱性,由表格可知:
显碱性的酸性食品鸡蛋清。
故选B。
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- 酸和碱单元测试题 含答案 单元测试 答案