鲁教版九年级化学例题解析分析原因 正确操作.docx
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鲁教版九年级化学例题解析分析原因正确操作
分析原因正确操作
化学是一门以实验为基础的科学,学习化学
的重要途径是实验。
其中基本实验操作是化学实验的基本功,是做好化学实验的前提,是进行实验探究的基础和保证。
因此,强化实验操作规范,分析实验失败的原因都是极其重要的。
例1下列图示的“错误操作”,与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是()。
错
因分析使用量筒量取
液体体积时,对仰视和俯视后所产生的读数与实际量取的液体体积之间的
大小关系分析不清。
正确解法向试管内倾倒液体时标签应向着手心,否则流出
的液体药品会腐蚀标签,使标签受损;向试管内加块状固体时,应将试管横放,把药品放入试管口后,再将试管慢慢竖起来,使药品缓缓滑到试管底部,否则会打破试管;为了避免酒精灯内酒精燃烧,切忌不能用
嘴吹灭,而应用灯帽盖灭;量筒量取一定量液体
读数时,俯视会引起读数偏大,仰
视会引
起读数偏小,答案选D。
例2用酒精灯给试管里的液体加热时,造成试管破裂,可能的原因是:
①用酒精灯外焰加热;②试管外壁有水;③试管内的液体超过试管容积的1/3;④没有进行预热,直接集中加热试管内的液体;⑤加热时,试管口对着人。
你认为可能的原因是()。
A.①③⑤B.②④C.②③⑤D.②③④⑤
错因分析没有正确
理解题干意思,将使用酒精灯加热液体时的不当操作全部归为引起试管破裂的原因。
正确解法没有擦干试管外壁,易使试管局部受热不均而导致试管破裂;不预热而直接集中加热试管同样也会使试管受热不均而导致试管破裂
。
试管内液体过多,加
热时可能导致液体喷出
,但不会导致试管破裂。
答案选B。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列各组离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是
A.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.H+、K+、OH-、HCO3-D.Mg2+、Cl-、OH-、NO3-
2.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是()
A.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱
B.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应
C.若丁为水,则该反应一定是复分解反应
D.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质
3.下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是()
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CO2气体
水蒸气
通过装有生石灰固体的洗气瓶
B
N2
O2
将混合气体通过灼热的碳粉
C
CaCl2溶液
HCl
滴加适量碳酸钠溶液
D
KCl固体
K3CO3
加入过量的稀盐酸,蒸发结晶
A.A
B.B
C.C
D.D
4.对下列各组物质鉴别方案的描述,正确的是
A.NaOH、CuSO4、NaCl三种固体,只用水不能将其鉴别出来
B.N2、CO2、O2三种气体,只用燃着的木条就能将其鉴别出来
C.棉纤维、羊毛纤维、涤纶三种纤维,通过灼烧闻气味的方法不能将其鉴别出来
D.MgCl2、NaOH、Fe2(SO4)3三种溶液,不加其他试剂就能将其鉴别出来
5.酚酞(化学式:
C20H14O4)是一种酸碱指示剂,有关酚酞的说法正确的是
A.酚酞属于有机高分子化合物
B.酚酞中C、H、O三种元素的质量比为10:
7:
2
C.一个酚酞分子中有2个氧分子
D.酚酞中碳元素的质量分数约为75.5%
6.CO2和CO的混合气体5g与足量灼热的氧化铁充分反应后,将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收,测得最终所得溶液的质量为86.6克,则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为()
A.9:
16B.1:
2C.3:
8D.17:
8
7.下列关于“不一定”的说法中,不正确的是
A.生成物是单质和化合物的反应,不一定是置换反应
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.碱的水溶液不一定呈碱性
D.由同种元素组成的物质不一定是单质
8.中国科学技术大学科学家在440℃和高压下,利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石(化学式为C)和碳酸钠,且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小,它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。
下列说法不正确的是
A.金刚石是一种单质B.碳是非金属元素
C.该反应是置换反应D.该反应中生成了新的原子
9.欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液,下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是()
A.在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解
B.烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液
C.称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数
D.试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液
10.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,以下图象中正确的是(图象中m表示质量,ω表示质量分数)()
A.
B.
C.
D.
11.阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于()
A.氧化物B.盐C.碱D.酸
12.一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:
2Cu(NO3)2
2CuO+O2↑+4X↑,其中X是一种污染空气的有毒气体,依据质量守恒定律,推测X应是
A.NO2B.NOC.N2O5D.N2O
13.归纳整理是学习化学的重要方法,下面知识归纳正确的是()
A.纯碱、烧碱都属于碱类B.有氧气参加的反应一定是氧化反应
C.分解反应的生成物一定是两种D.生成盐和水的反应一定是中和反应
14.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是()
A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
15.莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种化合物,是生产抗甲流药物“达菲”的主要原料,其结构如图所示,下列有关莽草酸的叙述正确的是()
A.莽草酸是由多原子分子构成的有机高分子化合物
B.莽草酸分子是莽草酸在化学变化中的最小粒子
C.每个莽草酸分子的质子数是174
D.莽草酸分子中氢、氧元素的原子质量比为1:
8
二、填空题
16.化学与我们的生活密切相关。
现有①硝酸钾②氢氧化钠③干冰④氯化钠⑤石墨⑥生石灰,从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号):
(1)可作干电池电极的是______;
(2)属于复合肥料的是______;
(3)常用于消除公路积雪的是______;
(4)用作人工降雨的是______;
(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是______;
(6)可作某些食品干燥剂的是______。
17.甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示,请回答下列问题:
(1)30℃时,丙的溶解度是_____g。
(2)取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图2所示的实验:
请回答下列问题:
①取用的固体是________。
②温度t的范围是_______。
③关于a、b、c、d、e五种溶液中溶质质量分数的说法正确的是_______
Ac、e可能相同Bd、e可能相同
Ca、b、c均相同Dc、d、e可能均相同
18.回答下列与含碳物质有关的问题。
(1)利用木炭和活性炭具有___性,可以除去水中的异味;
(2)CO和CO2都是碳的氧化物,但由于它们的___不同,导致化学性质不同;
(3)能将CO和CO2鉴别开的溶液是___。
三、简答题
19.某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动:
(1)实验l的目的是___________________________;
(2)实验2中发生反应的化学方程式是_______________________。
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后,小萍想知道反应后溶液中除NaCl外,是否还含有其他溶质(不考虑酚酞),于是她向反应后的溶液中加入一种试剂,从而得出了结论,小萍加入的试剂可能是__________;
(4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质是:
①碱能与酸发生中和反应;②______________________。
(任答1点)
20.如图所示是某化学反应的微观示意图,请回答以下问题:
(1)规范标出甲物质中间原子的化合价_________;
(2)该反应的化学方程式为:
______________________________;
(3)该反应________(选填“属于”或“不属于”)置换反应;
(4)反应后生成的丙丁物质的质量比为______________;
(5)构成甲物质的最小粒子为__________。
四、实验题
21.根据如图回答下列问题:
(1)实验室常用装置B来制取二氧化碳,反应的化学方程式为:
______,现要得到纯净干燥的CO2与Na2O2反应制氧气,选择装置的组合顺序是B→______E→F(填装置编号),你选择该装置的目的是:
______。
(2)若要收集到纯净干燥的氧气,还需将上述所得氧气先通装置C、E,最后用装置G来收集,其中装置C中反应的化学方程式为______。
装置E的作用是:
______,检验G中氧气已收集满的方法是:
______。
(3)某同学还想到实验室用装置A也能制得氧气,反应的化学方程式为:
______。
(4)用推拉注射器活塞的方法可以检查如图2装置的气密性。
当缓慢向左推动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到______。
A长颈漏斗下端管口产生气泡B长颈漏斗内液面上升
C瓶中液面明显上升D注射器内有液体
五、流程题
22.为了维护南海权益,我国去年宣布成立了三沙市。
这是维护国家主权的象征,同时也是因为海洋资源十分丰富,有广泛的利用价值。
其中通过海水晾晒即可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)根据以上信息,请写出海水中所含的主要阴离子的符号。
(2)在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的(填离子符号,下同),第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的。
第⑥步其实显示的是加适量盐酸,其目的是除去多余的。
(3)请写出第②步所发生反应的化学方程式。
(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由是。
六、计算题
23.做完加热铜片的实验后,小明同学对其成分进行分析。
取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
充分反应后剩余固体的质量/g
9.2
8.4
7.6
7
7
试回答下列问题:
(1)10g样品中氧化铜的质量为__________g。
(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数____________________。
24.某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。
计算:
(1)完全反应后生成CO2的质量_______;
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________(结果精确到0.1%)
七、探究题
25.氢氧化钠是重要的工业原料,以下是有关它的性质实验。
①下图反应的化学反应方程式为(24),反应后溶液(编号为a)中溶质的组成情况可能有(25)种。
为证明溶液a中可能含有的溶质,进行了如下实验。
I.确定溶液a中是否含有氢氧化钠
步骤
现象
结论
取少量溶液a,滴加氯化铜溶液
(26)
不含氢氧化钠
II.确定溶液a中是否含有盐酸
方案
步骤
现象
一
取少量溶液a,滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
二
取少量溶液a,加入镁粉
产生气泡
i.上述方案中有一个设计不合理,指出不合理的实验方案编号及原因(27);
ii.采取正确的实验方案,进行实验,根据现象得到的结论是(28);
III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠,可以采取的实验操作是(29)。
②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(装置气密性良好)
I.装置A用于制取二氧化碳,打开k2、k3,当D中紫色石蕊试液变(30)色,可确定C中收集满二氧化碳。
II.装置B中的药品是无水硫酸铜,用于干燥二氧化碳,写出该反应的化学反应方程式(31)。
III.C中收集满二氧化碳后,使A中反应暂停的操作是(32)。
IV.甲同学打开装置C中分液漏斗活塞,将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中,然后关闭活塞,观察到D中石蕊试液倒流至C中。
甲同学得出结论,氢氧化钠能与二氧化碳反应。
V.乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,还应利用上述装置补充一个对比实验。
液体
步骤
现象
(33)
打开分液漏斗活塞,加入液体后关闭活塞
(34)
结论:
氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式(35)。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
D
D
D
A
C
D
A
D
C
A
B
D
D
二、填空题
16.⑤①④③②⑥
17.甲0℃≤t<30℃AB
18.吸附分子构成澄清的石灰水或紫色石蕊试液
三、简答题
19.探究碱与指示剂的作用2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4紫色的石蕊试液(或锌粒等)碱能够和某些盐反应(或碱溶液能够和指示剂反应)
20.
CH4+H2O
CO+3H2不属于14:
3分子
四、实验题
21.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D除去氯化氢气体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收氧气中的水蒸气把带火星的木条放在c导管口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑B
五、流程题
22.
(1)Cl-、SO42-
(2)Mg2+、Ca2+;CO32-、OH-
(3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(4)用KOH会引入新杂质。
六、计算题
23.4.9%
24.4g96.4%
七、探究题
25.(24)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(25)3;(26)溶液无蓝色絮状沉淀;(27)方案一不合理,生成的氯化钠也会和硝酸银生成白色沉淀;(28)溶液中溶质有NaCl和HCl;(29)蒸发结晶;(30)红;(31)CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O;(32)关闭K2;(33)水(或者蒸馏水);(34)D中导管先有气泡冒出,后D中导管中液面略上升稍高于杯内液面;(35)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.某兴趣小组设计了下列四个实验装置,其中合理且实验能够成功的是()
A.
比较等量MnO2和Fe2O3的催化效果
B.
探究燃烧的三个条件
C.
验证质量守恒定律
D.
稀释浓硫酸
2.如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象,下列说法中正确的是()
A.物质C一定是铜
B.金属A不能制取氢气
C.铁能从B的盐溶液中置换出B
D.四种金属的活动性顺序为A>B>Fe>C
3.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()。
A.铁在潮湿空气中易缓慢氧化生成Fe2O3,则铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
B.NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,则Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红
C.一氧化碳和氢气都能夺取氧化铁中的氧元素,所以它们都具有还原性
D.根据电解水的实验现象,可推知水是由氢气和氧气组成的
4.践行绿色生活,下列做法与此不相符的是
A.节能减排,利用太阳能光伏发电
B.绿色出行,提倡步行或骑自行车
C.治理扬尘,禁止焚烧农作物秸秆
D.变废为宝,有毒有害垃圾应深埋
5.现有100mL20%的硫酸,其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是()
A.该溶液含溶质20g
B.该溶液中,溶质质量:
溶液质量=1:
6
C.该溶液中,溶质质量:
溶剂质量=1:
5
D.该溶液中,溶液质量:
溶剂质量=5:
4
6.下列物质所对应的用途不正确的是
A.金刚石——用于制造轻轨电刷B.干冰——用于人工降雨
C.氢氧化钠——电解水时增强导电性D.钛合金——制造人造骨
7.以下是某同学做过的小实验,其中能成功的是
①用蜡烛制取少量的炭黑
②用肥皂水分来区别硬水和软水
③用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
④用柠檬酸、果汁、白糖、水、食品级小苏打等制汽水
A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④
8.化学在生活中有广泛的应用,下列说法错误的是()
A.厨房煤气管道漏气时,立即关闭阀门并开窗通风
B.合金属于金属材料
C.氮气的化学性质不活泼,用于食品防腐
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白烟”出现,说明浓盐酸有挥发性。
9.软玉也称“中国玉”,以新疆“和田玉”为代表,生成“和田玉”矿床的反应方程式是5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R,则R的化学式为()
A.CaCO3B.Ca(OH)2C.Mg(OH)2D.MgCO3
10.下列探究实验不能达到目的是
A.
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
B.
探究影响物质溶解速率的因素
C.
探究铁生锈的条件
D.
探究可燃物燃烧的条件
11.将CO通入盛有12gFe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9.6g,则反应生成铁的质量为
A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6g
12.现将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中,充分反应后加入稀盐酸,发现没有气泡但出现白色沉淀,则加入盐酸前的烧杯中含有
A.Fe、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
B.Cu、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C.Ag、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
D.Cu、Ag、AgNO3、Fe(NO3)2
13.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A.HCl、Na2CO3、K2SO4B.KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
14.能源与环境已成为人们日益关注的问题。
下列观点或做法完全正确的是
A.保护空气
B.垃圾处理
a.CO2增多—酸雨
b.SO2—温室效应
a.焚烧秸秆—减轻雾霾
b.回收废电池—保护土壤
C.爱护水资源
D.能源利用
a.活性炭—吸附、过滤自来水中的杂质
b.用淘米水浇花—节约用水
a.车用乙醇汽油—无尾气污染
b.发现可燃冰—无能源危机
A.AB.BC.CD.D
15.实验技能考查中出现下列实验操作,符合规范的是()
A.
称量NaOH固体B.
测溶液的pH
C.
点燃酒精灯D.
稀释浓硫酸
二、填空题
16.生活处处皆化学。
请回答下面的问题:
日常生活中合理膳食、均衡营养都需要了解一定的化学知识。
大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每100g食品中营养成分的含量如表:
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/g
维生素C/mg
钙
磷
钾
大米
6.7
0.9
78
7
136
﹣﹣﹣
0.05
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
(1)上表中的钙、磷、铁指的是_____(填字母)。
A原子B单质C元素
(2)人体若缺少元素_____(填元素符号),则可能易患佝偻病。
(3)大米中的主要成分淀粉属于_____(填字母)。
A糖类B油脂C蛋白质
(4)番茄中富含维生素C,其化学式为C6H8O6,C、H、O三种元素的质量比为_____,向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素C溶液具有_____(填“酸性”或“碱性”)。
(5)新鲜牛奶的pH约为7,储存一段时间后味道变酸,pH_____(填“变大”或“变小”)
(6)端午节吃粽子是我们潍坊的传统民俗,制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等,其中含蛋白质最丰富的是_____。
17.2010年10月海南发生了重大水灾,为了防止灾后的病菌传播,防疫人员大量使用了消毒剂来杀菌消毒.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,可用于灾区自来水消毒.请回答下列有关问题:
(1)ClO2中氯元素的质量分数为_____;
(2)ClO2中氯元素的化合价为_____价.
18.实验室常用以下仪器制取气体。
⑴制取二氧化碳的化学方程式为________________________,制取并收集二氧化碳的仪器组合是(填字母)_________。
⑵利用二氧化碳______________、_____________的性质来检验二氧化碳是否收集满。
⑶将一朵纸花用石蕊染成紫色,放入充满二氧化碳的集气瓶中,可观察到纸花变______,反应的化学方程式为_________________。
三、简答题
19.酸、碱、盐是重要的化合物,研究它们的性质有重要意义。
NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。
请仔细观察曲线,回答下列问题:
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_____。
②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
③图中A、B点的坐标为A(10,21),B(40,64)。
若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃,析出KNO3固体的质量为_____g.(保留一位小数)
20.甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图一所示,请回答。
①t1℃时,固体甲的溶解度是______g/100g水。
②t2℃时,三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
③固体甲中含有少量乙,为得到较纯净的固体甲,采用的结晶方法是______。
④t℃时,8g固体丙放入20g水中完全溶解,t的最大取值范围是______。
⑤如图二所示,t1℃时将甲、乙、丙三种固体各ag分别放入盛有100g水的烧杯中,充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余,升温至t2℃时,三个烧杯中均无固体。
下列分析正确的是______。
A.烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙
B.t1℃时,烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液
C.t2℃时,三个
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