河北省衡水市武强中学学年高三上学期第二次月考化学试题.docx
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河北省衡水市武强中学学年高三上学期第二次月考化学试题
武强中学2021-2022学年度上学期第二次月考
高三化学试题
可能用到的相对原子质量:
Na23N14O16Ni59S32Cl35.5
Cu64Ca40Ag108
一、单项选择题:
本题共9小题,每小题3分,共27分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.《大工开物——作咸篇》有如下记载:
“潮波浅被地,不用灰压。
候潮一过,明日天晴,半日晒出盐箱,疾趋扫起煎炼。
”下列说法正确的是()
A.“煎炼”所得物质俗称“火碱”
B.“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C.该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应
D.“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯
2.下图所示关于实验选用或实验操作正确的是( )
3.下列说法正确的是()
A.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐,可用作X光透视肠胃的药剂
B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯属于不饱和烃
C.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化和杀毒
D.用肥皂水清洗蚊虫叮咬处,无化学反应发生
4.下列离子方程式书写正确的是()
A.过量的CO2通入
溶液中:
CO2+2OH-==CO32-+H2O
B.
溶液中加入酸性
溶液:
C.向
溶液中滴入过量的氨水:
D.
溶液中加入过量的
溶液:
5.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
6.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子
B.由H2O2制得2.24LO2,转移的电子数目为0.2NA
C.1molCu和2mol热浓硫酸反应,生成的SO2分子数目为NA
D.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
7.一种新型的合成氨的方法如图所示.下列说法正确的是()
A.反应①中N2发生了氧化反应
B.三步循环的总结果为N2+3H2
2NH3
C.反应③为
D.反应①和②均属于“氮的固定”
8.已知反应:
2CrO
(黄)+2H+===Cr2O
(橙)+H2O,设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,下列有关叙述正确的是( )
A.CrO
生成Cr2O
的反应为非氧化还原反应,不能通过电解方法获得
B.电源左侧是正极
C.右侧电极的电极反应为2H2O+2e-===H2+2OH-
D.Na+从右侧通过膜进入左侧
9.下述实验操作不能达到实验目的的是()
编号
实验目的
实验操作及现象
A
检验溶液中是否存在SO42-
向待测液中先加稀盐酸酸化,再加氯化钡,产生白色沉淀
B
验证Fe2+的还原性
FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
C
比较碳酸和硅酸的酸性强弱
在CaCO3中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中,溶液变浑浊
D
比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小
将H2S气体通入浓度均为0.01mol/L的ZnSO4和CuSO4混合溶液中,先出现CuS黑色沉淀
二、不定项选择题:
本题共4小题,每小题4分,共16分。
在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。
10.下列说法正确的是 ( )
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通入BaCl2溶液可得到BaSO3和BaSO4
11.已知还原性:
SO2>I->Fe2+,下列离子反应不能发生的是()
A.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B.SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO42-
C.I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+
D.少量Cl2通入FeI2溶液中:
Cl2+2I--=2Cl-+I2
12.利用α粒子(即氮核
He)轰击某短周期元素的原子
X得到核素
Y和1个质子
(用p表示)的反应为
X+
He→
Y+p。
Y的最外层电子数是次外层电子数的
。
下列说法正确的是()
A.核素
X的质量数为23
B.简单离子半径:
X>Y
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
X D.工业上可利用电解X、Y的氯化物水溶液的方法制备X、Y单质 13.某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数: 下列说法中错误的是() A.收集到的VL气体为NO B.过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 C.若缺少操作II,会导致实验结果偏小 D.即使操作都正确,该方案得到的实验结果也会偏小 三、非选择题: 共57分。 第14~16题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第17~18题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 共42分。 14.(14分)叠氮化钠(NaN3)是一种重要的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。 实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。 请回答以下问题: I.制备氨基钠(反应原理为: 2Na+2NH3 2NaNH2+H2)实验装置如图甲。 已知: 氨基钠极易水解且易被空气氧化 (1)仪器a的名称为___________。 实验开始时,应先打开分液漏斗使浓氨水流下,一段时间后再加热C装置,目的是___________ (2)①B装置中的药品可选用 A.P2O5 B.碱石灰C.无水硫酸铜 D.无水氯化钙 ②若无B装置,C中生成的氨基钠会发生的反应为(用化学方程式表示) (3)某同学认为上述实验设计有缺陷,请对装置提出改正措施 II.制备NaN3 (4)将I中制备的NaNH2与N2O在210-220℃的条件下反应生成NaN3、NaOH和氨气,反应容器不选用玻璃材质的原因是___________ III.测定NaN3的纯度 精确称量0.1500gNaN3样品,设计如图乙所示装置,连接好装置后使锥形瓶倾斜,使小试管中的NaN3样品与M溶液接触,测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。 已知: 2NaN3~3N2(其他产物略 ,反应中放出大量的热。 (5)对量气管读数时,反应前后都需要进行的操作是___________ (6)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N2的密度为1.400g/L),计算NaN3样品的纯度为___________。 (保留三位有效数字) 15.(14分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则转移_______mol电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为_______________。 (3)与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________________(用离子方程式表示)。 (4)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应,并耦合两种元素的循环。 耦合循环中的部分转化如图所示。 1.如图所示氮循环中,属于氮的固定的有_____(填字母序号)。 a.N2转化为氨态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程 ②.硝化过程中,含氮物质发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 ③.氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。 该反应中,当产生0.02mol氮气时,转移的电子的物质的量为_____mol。 ④.土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去),用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理。 (注: 土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮产生H+) 16.(14分)化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发展。 下图是纯碱工艺的简化流程: (1)写出 的电子式_______,操作1的名称是_______。 (2)用离子方程式表示纯碱工艺中 的生成_______。 (3)滤液 中最主要的两种离子是_______、_______。 Ⅱ.医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。 (4)配平以下离子方程式并填上合适的微粒。 _____H++_____MnO4-+____H2C2O4=_____CO2↑+_____Mn2++_____() (5)测定血钙的含量取 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量 溶液,反应生成 沉淀,过滤并洗涤沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到 后,再与定量的 溶液恰好完全反应。 上述实验中若消耗了 的 溶液 ,则 该血液中含钙_______ 。 (二)选考题: 共15分。 17.(物质结构与性质)(15分) (1)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。 第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。 (2)基态Fe2+的电子排布式为___________。 (3)在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下: 电离能 I1 I2 I3 I4 … I0/kJ·mol−1 578 1817 2745 11575 … 则该元素的元素符号是___________。 (4)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是_______、中心原子的杂化形式为_________。 根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。 (5)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_________(填化学式)。 (6)Cu、N两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 (用元素符号表示);若晶胞的棱长anm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。 武强中学2021-2022学年度上学期第二次月考 高三化学试题答案 1-9DCABBACDC 10-13BDCABD 14. (1)①.圆底烧瓶②.产生氨气,排出装置中的空气,防止氨基钠变质 (2)①.B②.NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑(写一水合氨也正确) (3)在CD之间再加一个B装置 (4)生成的NaOH会腐蚀玻璃(写出NaOH与二氧化硅反应方程式也正确) (5)调节水量气管和水准瓶中的液面高度至相平 (6)78.0% 15.322Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ ①.a②.氧化③.0.06④.6Fe3++2 ═6Fe2++N2↑+8H+ 16. (1)①. ②.过滤 (2) (3) (4)6、2、5、10、2、8H2O (5)2.0 10-2 17. (1)大于 (2)1s22s22p63s23p63d6(3)Al (4)正四面体sp3H2S (5)NO (6)Cu3N(2.06*1023/a3NA)
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- 河北省 衡水市 武强 中学 学年 上学 第二次 月考 化学试题