新课标卷山东省届高三高考冲刺阶段模拟考试一理综化学.docx
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新课标卷山东省届高三高考冲刺阶段模拟考试一理综化学
理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
O16K39Cr52
7.《本草纲目》记载烧酒的酿造工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
对这段话的理解正确的是
A.利用粮食酿酒过程中,葡萄糖通过水解反应生成乙醇
B.烧酒复烧二次,可提高酒精的含量
C.烧酒复烧过程中一定不存在化学变化
D.该烧酒酿造过程中,用到了过滤、分液、萃取和蒸馏等操作
8.下列说法正确的是
A.T℃时,1LpH=6的纯水中含1×10-8NA个OH-(NA为阿伏加德罗常数的值)
C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
HCO3-、Na+、Cl-、SO42-
D.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
9.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,由这些酸和醇重新组合可形成的酯共有
A.6种B.9种C.12种D.16种
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为6、7、8、8,它们的最外层电子数之和为25。
下列叙述正确的是
A.单质的沸点:
W>X
B.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、W、Y
C.氧化物的水化物的酸性:
Z<W
D.阴离子的还原性:
Y>W
11.一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6
mol·L-1KOH溶液。
下列说法中正确的是
A.充电时K+移向镍电极
B.放电时电池正极的电极反应为
NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
C.放电时电池碳电极的电极反应为:
H2-2e-===2H+
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
12.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,搅拌,静置
底部有不溶物
上层溶液中c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀
盐酸,再滴加KSCN溶液
溶液显血红色
Fe(NO3)2样品已氧化变质
C
将CO2气体依次通过盛有亚硫酸氢钠、品红溶液
品红不褪色
亚硫酸酸性强于碳酸
D
将苯和液溴反应产生的气体混合物,通入硝酸银溶液中
生成浅黄色沉淀
苯和液溴发生取代反应
13.NaCl、NaClO混合溶液加热可制得NaC1O3,加热过程中溶液中含氯微粒的浓度变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.可用pH试纸监测加热过程中溶液pH的变化
B.a点处溶液中:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C.曲线③表示ClO3-离子浓度变化
D.原混合溶液中c(Na+)=8mol/L
26.(16分)氨基磺酸(NH2SO3H),其结构式如图
,又称固体硫酸。
溶于水和液氨,不溶于乙醇。
在工业上用作酸性清洗剂、磺化剂等。
(1)氨基磺酸在209℃时分解,查阅资料可知氮元素完全转化为N2。
某学习小组利用下列装置检测其余分解产物。
①甲组同学按照下图所示的装置,通过实验检验氨基磺酸受热时分解的部分产物。
装置A、B之间的导管中有少量油状物质生成,且装置B中可观察到有白色沉淀,该油状物质为___________(填化学式),装置C中可观察到的现象为____________________,装置E中收集到的气体产物除了氮气以外还有_____________(填化学式)。
②乙组同学利用甲组中的ABCD装置和下列装置,检测上述判断可能存在的另一种气体。
乙组同学的实验中,若两次使用到G装置,则装置H中所盛的药品是____________(填试剂名称)。
装置依次连接的合理顺序为A→B→C→D→________________________。
(2)①氨基磺酸是具有氨基(—NH2)和磺酸基(—SO3H)的双官能团物质,会发生分子内的酸碱反应形成内盐晶体,其内盐结构式中的3个氢的化学环境完全相同,则该内盐中含有的化学键类型有:
__________________________。
②氨基磺酸(NH2SO3H)的水溶液加热至60℃以上时,会水解生成显强酸性的盐溶液,试写出该水解反应的化学方程式:
________________________________。
③设计一个简单的实验证明氨基磺酸(NH2SO3H)为一元酸:
____________________________________________________________________________________。
27.(13分)燃煤会产生CO、SO2等大气污染物。
I.燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=281.4kJ/mol(反应Ⅰ)
1/4CaSO4(s)+CO(g)
1/4CaS(s)+CO2(g)ΔH2=-43.6kJ/mol(反应Ⅱ)
(1)计算反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(s)+3CO2(g)ΔH=。
(2)一定温度下,向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只发生反应I,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________(填序号)
a.容器内的压强不发生变化b.υ正(CO)=υ正(CO2)
c.容器内气体的密度不发生变化d.n(CO)+n(CO2)=1mol
(3)一定温度下,体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只发生反应II,测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。
①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=。
②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为(答出一条即可)。
③若要提高反应体系中CO2的体积分数,可采取的措施为________________。
(4)一定温度下,向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO,下列能说明反应I和反应II同时发生的是(填序号)。
a.反应后气体能使品红褪色
b.反应过程中,CO的体积分数逐渐减小
c.反应体系达平衡前,SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化
d.体系压强逐渐增大
II.用100mL0.1mol/L的NaOH溶液吸收SO2,反应后的溶液中存在含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-),它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示。
已知:
25℃时,H2SO3电离平衡常数Ka1=1×10-2,Ka2=2×10-7。
(1)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:
。
(2)当pH=7时,溶液中c(HSO3-)=mol·L-1。
28.(14分)“变废为宝”是化学重要的研究方向。
甲厂的含铬废液中含有浓度较低的Na2Cr2O7和
Fe2(SO4)3,乙厂的烟气中含有一定量的SO2,工业上利用此两种废弃物来制备K2Cr2O7。
工艺流程如图所示。
已知:
Cr2O72-(橙红色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+
请回答下列问题:
(1)加入“适量NaOH”的目的及实验现象是_______________________________________;
(2)在滤液中通入SO2离子方程式_______________________________________________;
(3)H2O2的电子式为___________;物质A可能为_____________(写试剂名称,列举一种);
(4)获得产品的操作I为蒸发浓缩、冷却结晶、___________(填操作名称)、洗涤、干燥。
(5)取1.00gK2Cr2O7产品配成溶液,酸化后滴入18.00mL 1.00mol/L的FeSO4溶液,恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+。
产品中K2Cr2O7的纯度是__________________ 。
(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置示意图如下(已知:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O)。
①写出阴极的电极反应式为。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则此时的铬酸钠的转化率为
。
选考题:
(36.37.38选做一题)
36.[化学-----选修2:
化学与技术](15分)
以下是海水综合利用的流程图。
请回答下列问题。
(1)在粗盐中含有杂质泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等,为实现粗盐精制,可设计如下过程:
粗盐加水溶解→过滤→滤液中加过量(填化学式,下同)溶液→加过量NaOH溶液→加过量溶液→过滤→滤液中滴加适量稀盐酸→浓缩、蒸发结晶→精盐。
(2)在纯碱工业中,应先用精盐配制成NaCl饱和溶液,之后向溶液中先通入(填气体名称,下同),再通入。
两种气体通入顺序能否颠倒:
(填“能”或“否”),原因是。
(3)在氯碱工业中,用惰性电极电解饱和食盐水的过程中,极附近溶液pH逐渐变大,该电极上同时生成的气体是。
(4)根据图示制取金属镁的过程,若将101.5gMgCl2·xH2O进行脱水电解,最终得到12g金属Mg,则x=。
(5)试写出海水提溴过程中反应②的离子方程式。
37.[化学-----选修3:
物质结构与性质](15分)
卤素单质及其化合物是物质世界不可缺少的组成部分。
请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题:
(1)At的核外价电子排布式为;I3+中心原子杂化方式为;ClO2-的空间构型为。
(2)已知高碘酸有两种结构,化学式分别为H5IO6(
)和HIO4;前者为五元酸,后者为一元酸,请比较二者的酸性强弱:
H5IO6HIO4(填“>”、“=”或“<”).
(3)TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃。
可溶于甲苯,固态TiCl4属于晶体。
(4)用锌还原TiCl4的盐酸溶液,可制得绿色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。
1mol该配合物中含有σ键数目为。
(5)已知CaF2晶体(晶胞结构如下图)的密度为ρg·cm-3。
NA为阿伏伽德罗常数,距离最近且相等的两个Ca2+核间距为acm,则CaF2的摩尔质量为。
38.[化学-----选修5:
有机化学基础](15分)
分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构,这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。
(1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。
a.能发生加成反应
b.它属于芳香烃的一种
c.分子中所有碳原子可能在同一平面上
d.与浓溴水反应时,1mol尼泊金酯最多消耗1molBr2
②尼泊金酯中所含官能团的名称为。
③尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的方程式。
(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件:
①与足量的NaOH溶液完全反应时,1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液显紫色
③苯环上的一氯取代物只有一种
甲可能的结构简式是、。
X也是C8H8O3的同分异构体,苯环上的一氯取代物有两种。
A在常温下呈气态,其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。
①由X→Y的反应类型为。
②
的一种同分异构体为
,检验
中含有醛基所用试剂为。
③X→Y反应的化学方程式是________________________________________________。
理综化学参考答案及解析
7B8D9C10A11B12C13D
26.(每空2分,共计16分)中学联盟sdzxlm提供。
(1)①H2SO4品红溶液褪色H2
②无水硫酸铜G→F→H→G
(2)①离子键和(极性)共价键(答对一个得1分)
②NH2SO3H+H2O
NH4HSO4
③配制准确浓度的氨基磺酸溶液和氢氧化钠溶液,然后进行酸碱中和滴定,若二者消耗的物质的量之比是1:
1,则说明氨基磺酸为一元酸。
【或取一定浓度和体积的氨基磺酸溶液,与足量的金属锌反应,若所得氢气的物质的量与氨基磺酸的物质的量之比是1:
2,则说明氨基磺酸是一元酸。
】
27.(13分)I.
(1)-455.8kJ/mol(2分)
(2)ac(2分)
(3)①0.45mol/(L∙min)
(1分)②加入催化剂(或增大压强)(1分)③降低温度(1分)
(4)c(2分)
II.
(1)溶液中存在平衡:
HSO3-
H++SO32-,加
入CaCl2后又存在平衡:
SO32-(aq)+Ca2+(aq)
CaSO3(s),产生白色沉淀CaSO3,溶液变浑浊;同时促进了HSO3-的电离平衡正向移动,酸性增强。
(2分)
(2)0.02mol/L(2分)
28.(14分)
(1)作用:
调节溶液的pH,使Fe3+沉淀。
现象:
加入氢氧化钠以后,有红褐色沉淀生成。
(2分)
(2)Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O(2分)
(3)
(1分)稀硫酸(1分)
(4)过滤(2分)
(5)88.2%(2分)
(6)①2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)
(2分,化学式写错、不配平均不得分)(2分)
②
×100%(2分,合理答案均可)
36.【答案】
(1)BaCl2(2分)Na2CO3(2分)
(2)氨气(1分)二氧化碳(1分)否(1分)二氧化碳在水中的溶解度远小于NH3,若先通二氧化碳,会导致所得到的NaHCO3浓度太小,产量太低(2分)
(3)阴(1分)氢气(或H2)(1分)
(4)6(2分)
(5)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)
37
(1)6s26p5sp3V型
(2)<(3)分子晶体(4)18mol(5)
38
(1)①bd(2分)②酯基、(酚)羟基(2分)
③
(2分)
(2)
(各2分)
(3)①取代反应(1分)②新制银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液(2分)
③
(2分)
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