清晰版呼和浩特市中考化学试题及答案.docx
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清晰版呼和浩特市中考化学试题及答案
呼和浩特市2018年中考化学试题
(满分60分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Mg-24Fe-56Al-27S-32
一、选择题〔本题包括10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的)
1.下列碳单质的用途与其化学性质有关的是( )
A.用石墨制作干电池的电极
B.用碳素笔书写档案文件
C.用活性炭做饮水机的净水剂
D.用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启
2.铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示,下列说法不正确的是( )
A.m=37,n=1
B.铷原子的相对原子质量是85.468
C.氧化铷的化学式为RbO
D.铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和
中子的质量决定
3.下列说法正确的是( )
A.军事上用镁粉制作照明弹
B.煤的干馏与石油的分馏化学原理相同
C.用石蕊试纸测定橙汁的pH
D.在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
4.下列对客观事实的解释正确的是( )
选项
事实
解释
A
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
水通电产生氢气和氧气
在化学变化中分子可分,原子不可分
C
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
D
冰水混合物属于纯净物
冰和水都含有相同原子
5.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图,通常甲为固态单质,乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,乙易与血液中的血红蛋白结合。
下列说法错误的是
( )
A.丙能产生温室效应
B.①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C.③的转化只能通过和氧气反应来实现
D.乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
6.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.丙物质中碳元素的质量分数最大
B.丙物质属于有机物,可用作溶剂和消毒剂
C.该反应中共有三种氧化物
D.该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为1:
2
7.下列实验设计不能达到实验目的是( )
选项
A
B
C
D
实验目的
除去CO中的CO2,并回收CO
探究可燃物燃烧所需的条件
除去氧化铜粉末中的铜粉
鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末
实验设计
8.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如图:
下列说法错误的是( )
A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应
B.反应①中各元素的化合价均发生了改变
C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸
9.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是( )
A.向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
B.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C.在饱和石灰水中加入少量生石灰
D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
10.实验室中同学们进行了如图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
下列说法正确的是( )
A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液(查阅资料得知:
CaC12溶液显中性)
B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质
C.D物质可能是气体,也可能是沉淀
D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
二、填空题(本题包括3小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共12分)
11.(3分)生活中处处有化学。
请用下列物质的序号填空:
①氮气;②氢气;③氯气;④明矾;⑤小苏打;⑥烧碱
(1)用于自来水杀菌消毒的是 ;
(2)填充探空气球的理想气体是 ;
(3)用于治疗胃酸过多的是 。
12.(6分)古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是。
在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为。
(2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。
制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有的优越性能(要求只答一条)。
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验Ⅰ:
硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ:
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是(用文字说明)。
一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。
那么,滤液中所含金属离子的情况可能是 〔填写序号)。
①A13+;②A13+、Fe2+;③A13+、Fe3+;④Fe2+、Cu2+;⑤A13+、Fe2+、Cu2+
13.(3分)某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后,进行了如图1所示的实验。
甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答:
(1)10℃时,甲乙两种物质的溶解度大小关系:
甲 乙〔填“<”、“>”或“=”)。
(2)m的取值范围。
(3)40℃时,取等质量的甲乙两种物质的饱和溶
液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃。
下列说法正确的是 (填字母)。
A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:
甲=乙
B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:
乙>甲
C.若再降温到20℃时,溶液的质量:
甲>乙
D.若再降温到20℃时,溶液的溶质质量分数:
甲=乙
三、实验题(本题包括2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共13分)
14.(7分)如图为实验室中常用装置。
请回答下列问题:
(1)仪器①的名称。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气,所选用的装置是 (填装置字母),该反应的化学方程式为。
若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰,正确的实验操作顺序是。
(3)通常状况下,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小。
实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。
请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。
则装置的接口连接顺序是 →f。
上述实验中,E装置的作用是 。
15.(6分)根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是:
生成物中有沉淀、气体或水。
依据该条件,某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。
为了进一步确认该推断的可靠性,该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后,进行了如下探究活动。
(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验,记录实验现象如下。
请依据实验现象填写实验结论:
实验
实验现象
实验结论
溶液变红
溶液中含有 (写离子符号)
产生白色沉淀
溶液中含有 (写离子符号)
【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应
10、日食:
当月球运动到太阳和地球中间,如果三者正好处在一条直线上时,月球就会挡住太阳射向地球的光,在地球上处于影子中的人,只能看到太阳的一部分或全部看不到,于是就发生了日食。
日食时,太阳被遮住的部分总是从西边开始的。
(2)乙同学看到甲同学的实验报告后,认为甲同学的结论不正确,原因是。
为了进一步确认两者没发生反应,还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。
于是,乙同学设计了如下两个实验:
①取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的溶液,证明了混合液中含有Mg2+。
整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是。
答:
可以,馒头中也含有淀粉,淀粉在咀嚼的过程中发生了变化,变得有甜味了。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液,通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。
他设计的方案为(写出操作和现象)。
5、垃圾的回收利用有哪些好处?
【总结】通过上述实验,该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
四、计算题(本大题只有1个小题,共5分)
答:
①我们每个人要做到不乱扔果皮,不随地吐痰,爱护花草树木,搞好环境卫生,保护好身边的环境。
②力争做一个环保小卫士,向身边的人宣传和倡议环保。
16.(5分)实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。
取6.0克铝粉样品,将100克稀硫酸逐滴加入其中,固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示,实验过程中测得产生氢气0.1克。
请计算:
答:
燃烧的蜡烛变得越来越短,发光发热并伴有气体生成。
(1)样品中铝单质的质量。
(写出计算过程)。
7、食盐、白糖、碱面、味精的颗粒都是有规则几何外形的固体,人们把这样的固体物质叫做晶体。
自然界中的大部分固体物质都是晶体或由晶体组成。
(2)硫酸溶液的溶质质量分数为 。
参考答案
17、细胞学说的建立被誉为19世纪自然科学的三大发现之一。
一、选择题〔本题包括10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的)
题号
1
2
19、阳光、空气、水、土壤、岩石、植物、动物……构成了我们周围的环境。
我们人类也是环境中的一部分,我们都生活在一不定的环境之中。
人与自然和谐相处,共同发展,是我们共同的责任。
3
答:
可以,馒头中也含有淀粉,淀粉在咀嚼的过程中发生了变化,变得有甜味了。
4
5
4、咀嚼馒头的外皮也可以感觉到甜味吗?
为什么?
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
B
C
C
C
D
D
B
二、填空题(本题包括3小题,共12分)
11.(3分)
(1)③;
(2)②;
(3)⑤。
12.(6分)
(1)铁与氧气、水同时接触、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(2)硬度大(或机械强度好、或韧性好等)(要求只答一条);
(3)实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余,而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁、②⑤。
13.(3分)
(1)>;
(2)2g<m<40g;
(3)BC。
三、实验题(本题包括2小题,共13分)
14.(7分)
(1)锥形瓶;
(2)BF、2KClO3
2KCl+3O2↑、溶解、过滤、洗涤、干燥;
(3)adc、吸收多余的氨气,防止造成空气污染。
15.(6分)
(1)H+、SO42-;
(2)可能反应后硫酸有剩余;
①氢氧化钠、产生白色沉淀;
②向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液,然后加入硝酸银,产生白色沉淀。
四、计算题(本题5分)
16.(5分)实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。
取6.0克铝粉样品,将100克稀硫酸逐滴加入其中,固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示,实验过程中测得产生氢气0.1克。
请计算:
(1)样品中铝单质的质量。
(写出计算过程)。
(2)硫酸溶液的溶质质量分数为 24.5% 。
解:
(1)设铝的质量为x
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
546
x0.1g
=
x=0.9g
(2)设与铝反应的硫酸溶质的质量为m,与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n,
因铝的质量为0.9g,所以样品中氧化铝的质量为6g﹣0.9g=5.1g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
98×36
m0.1g
=
m=4.9g
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
1023×98
5.1gn
=
n=14.7g
总共消耗硫酸溶质的质量=4.9g+14.7g=19.6g,根据图象可看到共用去硫酸溶液为80g,
硫酸的溶质质量分数为=
×100%=24.5%
答:
(1)样品中铝单质的质量为0.9g,
(2)硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
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