河南洛阳市高二上学期化学期末试题含答案.docx
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河南洛阳市高二上学期化学期末试题含答案
河南洛阳市2017-2018高二上学期化学期末试题(含答案)
洛阳市2017—2018学年第一学期期末考试
高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
本试卷可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Na:
23Fe:
56Cu:
64
一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.以下能级符号正确的是
A.1pB.2dC.3fD.6s
2.以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是
A.1s12s1B.1s22s12p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63p1
3.碱性锌锰电池尖得了广泛的应用,根据电池的电极反应,下列判断正确的是
A.Zn为负极,MnO2为正极
B.Zn为正极,MnO2为负极
C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
D.Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应
4.铅蓄电池充电时,PbSO4
A.在阳极生成B.在阴极生成
C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去
5.下列关于电解槽的叙述不正确的是
A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极
C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
6.下列关于铜电极的叙述不正确的是
A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C.用电解法精炼粗铜吋粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
7.下列物质中,含有共价键的离子晶体是
A.KBrBNa下列叙述正确的是
A.原子晶体中只含有共价键
B.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键
C.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键
D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
9下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是
A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电
C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电
10.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.XYZ2B.Ⅹ2YZ3CX2YZ2D.ⅩYZ3
二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.下列说法中正确的是
A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长
B.H-Cl的键能为431.8kJmol—1,H—I的键能为298.7kJmol—1,这可以说明HCl比HI稳定
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.键能越大,表示该分子越容易受热分解
12.在单质的晶体中,一定不存在
A.离子键B.分子间作用力
C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用
13.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是
A.H2O与BeCl2为角形(V形)B.CS2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32—为平面三角形
14.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相同,均可互称为等电子体。
下列各组粒子不能互称为等电子体的是
A.CO32—和NO3—B.O3和SO2C.CO2和NO2—D.SCNˉ和N3—
15.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
16.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e—=4OH—
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
17.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)c(CO32—)c(HCO3—)c(OH—)
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液
呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO—)c(Cl—)c(CH3COOH)c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中
c(Cl—)+c(H+)C(NH4+)+C(OH—)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液
中:
c(OH—)c(H+)+c(CH3COOH)
18.已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。
某溶液中含有C—、Br—和CrO42—浓度均为0.010molL—1,向该溶液中逐滴加入0.010molL—1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl—、Br—、CrO42—B.CrO42—、Br—、Cl—
C.Br—、Cl—、CrO42—D.Br—、CrO42—、Cl—
19.常压下羰基化法精炼镍的原理为:
Ni(s)十4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230时,该反应的平衡常数K=2×10—5。
已知:
Ni(CO)4的沸点为42.2,固体杂质不参与反应。
第一阶段:
将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4
第二阶段:
将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230制得高纯镍。
下列判断正确的是
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B.第一阶段,在30和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
20.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、填空题(本题共4题,共50分)
21.(6分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料,从
天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJmol—1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJmol—1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3
请回答下列问题
(1)在一容积恒定的密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v(H2)=________;10min时,改变的外界条件可能是______。
(写出一种)
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是___________。
a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍b.容器内压强保持不变
c.容器内气体的密度保持不变d.容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是__________。
a.化学反应速率:
v(甲)v(乙)b.甲烷的转化率:
a(甲)a(乙)c.压强:
P(甲)=P(乙)
(3)反应③中△H3=_____kJmol—1。
800时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
此时反应③中正、逆反应速率的关系是_________(填代号)。
a.v(正)v(逆)b.v(正)v(逆)c.v(正)=v(逆)d.无法判断
22.(14分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。
某兴趣小组做如下探究实验:
(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为__________________。
反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过________mol电子
(2)如图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨
(1)为____极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连的石墨
(2)电极上发生的反应式为____________,
甲装置中与铜线相连的电极上发生的反应式为__________________。
(3)在图2乙装置中改为加入400mlCuSO4溶液,一段时间后,若电极质量增重1.28g.则此时溶液的pH为_______。
(4)某同学将图1甲装置中的溶液除杂后,获得纯净的FeCl2溶液,再以石墨为电极,在一定条件下电解。
电解池中阴极产生H2,阳极附近出现黄色,且无气泡产生,阳极的电极反应式为___________。
23.(15分)氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
请回答下列问题:
(1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为_________。
②已知PtF6分子结构如图所示。
PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3答¬¬¬_____(填“是”或“否”),其原因是__________________。
(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3一甲基—2一丁烯硫醇,结构简式为。
1mol3—MBT中含有σ键数目为______(NA为阿伏伽德罗常数的值)。
沸点:
3一MBT_____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”),主要原因是______________。
(3)S有+4和+6两种价态的氧化物
①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_______(填字母)。
A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键
②SO3分子的空间构型为________,与其互为等电子体的阴离子为______(举一例)。
(4)元素X与硒同周期;且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多,则X基态原子的电子排布式为_______。
(5)单质钋是由_______键形成的晶体;若已知Po的摩尔质量为Mgmol—1原子半径为rpm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为__________gcm—3(只列表达式)
24.(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。
在基态14C原子中,核外存在_______对自旋相反的电子。
(2)CS2分子中,共价键的类型有________,C原子的杂化轨道类型是________,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。
(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属______晶体。
(4)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接_______个六元环,每个六元环占有_______个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接_______个六元环,六元环中最多有__________个C原子在同一平面,C原子与C—C键之比______。
(5)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成,如图(a)所示,并给出了个石墨的六方晶胞如图(b)所示。
①在图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●"在标出碳原子位置即可)
②假设石墨的层间距为300pm。
C—C键长为150pm。
计算石墨晶体的密度为_______gcm—3(碳元素的相对质量为12,NA=6.0×1023:
计算结果保留一位小数)
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